最新高中化学(苏教版)必修1：专题4：第二单元 生产生活中的含氮化合

1、第二单元生产生活中的含氮第二单元生产生活中的含氮化合物化合物第第2课时氮肥的生产和使用课时氮肥的生产和使用2第第 课时氮肥的生产和使用课时氮肥的生产和使用课堂互动讲练课堂互动讲练探究整合应用探究整合应用课前自主学案课前自主学案知能优化训练知能优化训练课前自主学案课前自主学案一、氨一、氨1合成氨工艺合成氨工艺(1)开发者：德国化学家开发者：德国化学家_和波施等。和波施等。(2)化学方程式：化学方程式：_。哈伯哈伯2氨的物理性质氨的物理性质颜色颜色状态状态气味气味溶解性溶解性液化性液化性_ 气体气体有有_气味气味_溶于溶于水，水，1体积水体积水溶解溶解_体积氨气体积氨气_液化液化无色无色刺激性刺激

2、性极易极易700易易3.氨的化学性质氨的化学性质4氨水的组成和性质氨水的组成和性质(1)组成：氨气的水溶液组成：氨气的水溶液,其溶质的化学式为其溶质的化学式为_。(2)挥发性：挥发性：_挥发，所以应密封保存。挥发，所以应密封保存。(3)弱碱性：电离方程式为：弱碱性：电离方程式为：_。5氨的用途氨的用途(1)液氨可用作制冷剂。液氨可用作制冷剂。(2)制铵态氮肥。制铵态氮肥。NH3易易二、铵盐二、铵盐1概念：由概念：由_和和_构成的化合物。构成的化合物。2物理性质：大多数为物理性质：大多数为_色晶体，色晶体，_溶于水。溶于水。3化学性质化学性质2NH32H2O铵根离子铵根离子酸根离子酸根离子白白易

3、易4氮肥氮肥(1)分类分类名称名称硫酸铵硫酸铵氯化铵氯化铵_ 硝酸铵硝酸铵碳酰碳酰二胺二胺俗名俗名_碳铵碳铵_尿素尿素化学化学式式(NH4)2SO4NH4Cl_NH4NO3CO(NH2)2类别类别铵态氮肥铵态氮肥硝态氮硝态氮肥肥有机有机氮肥氮肥碳酸氢铵碳酸氢铵硫铵硫铵氯铵氯铵硝铵硝铵NH4HCO3(2)使用注意事项使用注意事项()贮存：密封放在阴凉处。贮存：密封放在阴凉处。()施用：埋在土壤中，避免与施用：埋在土壤中，避免与_性肥料性肥料(如草木如草木灰灰)混用。混用。三、自然界中的氮循环三、自然界中的氮循环1氮的固定氮的固定(1)概念：将概念：将_的氮转化为的氮转化为_的氮的方的氮的方法。法

4、。碱碱游离态游离态化合态化合态(2)分类分类自然自然合成氨合成氨工业工业2自然界中的氮循环自然界中的氮循环11 mol/L的氨水中，是指的氨水中，是指NH3H2O的浓度为的浓度为1 mol/L吗？吗？2用氨气做喷泉实验，若要实验成功，需要注意用氨气做喷泉实验，若要实验成功，需要注意哪些问题？哪些问题？【提示提示】(1)装置气密性良好；装置气密性良好；(2)气体和烧瓶要干燥；气体和烧瓶要干燥；(3)气体纯净且充满烧瓶。气体纯净且充满烧瓶。1下列物质中可用来干燥下列物质中可用来干燥NH3的是的是()A浓硫酸浓硫酸BCaCl2CP2O5 D碱石灰碱石灰解析：解析：选选D。NH3是碱性气体，能与浓是碱

5、性气体，能与浓H2SO4、P2O5等酸性干燥剂反应，等酸性干燥剂反应，CaCl2与与NH3能生成一种能生成一种配合物。配合物。2(2009年高考上海卷年高考上海卷)用浓氯化铵溶液处理过的用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是舞台幕布不易着火。其原因是()幕布的着火点升高幕布的着火点升高幕布的质量增加幕布的质量增加氯氯化铵分解吸收热量，降低了温度化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解氯化铵分解产生的气体隔绝了空气产生的气体隔绝了空气ABC D答案：答案：B3(2011年台州高一检测年台州高一检测)检验某晶体是否是铵盐时检验某晶体是否是铵盐时,将待检物取出少量放在试管中，接下来的操作是将

6、待检物取出少量放在试管中，接下来的操作是()A加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口检验管口检验B直接加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口检验直接加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口检验C加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液D加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红解析：解析：选选A。铵盐的检验是间接检验，即根据铵盐与。铵盐的检验是间接检验，即根据铵盐与碱反应放出氨气，通过验证氨气的生成来证明存在碱反应放出氨气，通过验证氨气的生成来证明存在NH，即为铵盐。，即为

7、铵盐。课堂互动讲练课堂互动讲练 氨的化学性质氨的化学性质【解析解析】A项氨不能在空气中燃烧。项氨不能在空气中燃烧。C项氨气与项氨气与不挥发性酸不能产生白烟。不挥发性酸不能产生白烟。D项此反应元素的化合项此反应元素的化合价都未改变，没有电子得失。价都未改变，没有电子得失。【答案答案】B变式训练变式训练1(2011年龙岩高一检测年龙岩高一检测)氨水显弱碱性的氨水显弱碱性的主要原因是主要原因是()A通常状况下，氨气在水中的溶解度不大通常状况下，氨气在水中的溶解度不大B氨水中的氨水中的NH3H2O电离出少量的电离出少量的OHC溶于水的氨分子只有少量发生电离溶于水的氨分子只有少量发生电离D氨本身的碱性弱

8、氨本身的碱性弱氨气的实验室制法氨气的实验室制法(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；的；(2)发生装置的试管口略向下倾斜；发生装置的试管口略向下倾斜；(3)由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部；导管应插入试管的底部；(4)加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。逐渐加热。3净化装置：盛有碱石灰或净化装置：盛有碱石灰或NaOH固体的干燥管固体的干燥管(或或U形管形管)。4收集方法：只能用向下排空气法。收集方法：只能用向下排空气法。5

9、尾气吸收：棉花用稀硫酸浸湿，吸收氨气，尾气吸收：棉花用稀硫酸浸湿，吸收氨气，防止多余的氨气逸出，污染空气。防止多余的氨气逸出，污染空气。6验满方法：验满方法：(1)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，若试纸将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满。变蓝，则说明氨气已收集满。(2)用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若产生白用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若产生白烟，则说明氨气已收集满。烟，则说明氨气已收集满。特别提醒：特别提醒：(1)收集氨气的试管口堵一团棉花的作收集氨气的试管口堵一团棉花的作用：防止氨气和空气发生对流，提高收集速率和用：防止氨气和空气发生对流，提高收集速率和

10、氨气的纯度。氨气的纯度。(2)不能用浓硫酸、不能用浓硫酸、P2O5作干燥剂，也不能用无水作干燥剂，也不能用无水CaCl2作干燥剂作干燥剂,前两者与氨气反应生成相应的盐，前两者与氨气反应生成相应的盐，后者则是因为发生如下反应：后者则是因为发生如下反应：CaCl28NH3=CaCl28NH3。(3)不能用不能用NH4NO3和和NH4HCO3代替代替NH4Cl，前者，前者受热可能发生爆炸，后者因自身受热分解产生受热可能发生爆炸，后者因自身受热分解产生CO2，而使制得的氨气不纯。，而使制得的氨气不纯。(4)不能用不能用NaOH、KOH代替熟石灰代替熟石灰,因为因为NaOH、KOH易潮解而使反应物板结，

11、而且在加热时对试易潮解而使反应物板结，而且在加热时对试管有较强的腐蚀性，易使试管破裂。管有较强的腐蚀性，易使试管破裂。 (2011年镇江高一期末年镇江高一期末)现有化学试剂：现有化学试剂：NH4Cl浓溶液、生石灰及常用干燥剂，制取干燥、浓溶液、生石灰及常用干燥剂，制取干燥、纯净的氨气。纯净的氨气。(1)请从下面的仪器中选择制取氨气的发生装置请从下面的仪器中选择制取氨气的发生装置_(写序号，要求使用的仪器最少且合理写序号，要求使用的仪器最少且合理)。(2)写出用写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由理由_。(3)实验操作时，关键之处是实验操作时，关键之处是_

12、。理由是理由是_。(4)干燥氨气应选用的干燥剂是干燥氨气应选用的干燥剂是_。【思路点拨思路点拨】解答本题，要注意以下三点：解答本题，要注意以下三点：(1)利用实验室铵盐和碱反应制氨气的本质分析反利用实验室铵盐和碱反应制氨气的本质分析反应原理。应原理。(2)利用反应物的特点和制备原理确定反应装置。利用反应物的特点和制备原理确定反应装置。(3)氨气极易溶于水，尽可能避免水的干扰。氨气极易溶于水，尽可能避免水的干扰。【规律方法规律方法】以氨水为原料制氨气的方法和装置以氨水为原料制氨气的方法和装置方法方法原理原理装置装置浓氨水和浓氨水和NaOH固体固体混合混合NaOH固体溶于水放固体溶于水放出大量的热

13、，加速出大量的热，加速氨水的分解氨水的分解生石灰和生石灰和浓氨水混浓氨水混合合CaO和水反应放出和水反应放出大量的热，加速氨大量的热，加速氨水的分解水的分解变式训练变式训练2氨气是化学实验室常需制取的气体。氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：实验室制取氨气通常有两种方法：用固体氢氧化钙与氯化铵共热；用固体氢氧化钙与氯化铵共热；在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。(1)如图所示的制取装置图中，方法如图所示的制取装置图中，方法应选用装置应选用装置_(填填“A”或或“B”，下同，下同)，方法，方法应选用装置应选用装置_。(2)在制取后，如

14、果要干燥氨气，应选用的干燥剂在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是是_。A浓硫酸浓硫酸B固体氢氧化钠固体氢氧化钠C五氧化二磷五氧化二磷(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_。解析：解析：A装置适用于固体与固体加热制气体，装置适用于固体与固体加热制气体，B装装置适用于液体与固体置适用于液体与固体(或液体或液体)不加热制气体。不加热制气体。NH3为碱性气体，只能用碱性干燥剂干燥。检验为碱性气体，只能用碱性干燥剂干燥。检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。一般用湿润的红色石蕊试纸。答案：答案：(1)AB(2)B(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸将湿

15、润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明变蓝，说明NH3已集满已集满(或其他合理答案或其他合理答案)探究整合应用探究整合应用喷泉实验原理的实验探究喷泉实验原理的实验探究1喷泉形成的原理喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差。在这种压强差的作容器内外存在较大的压强差。在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。来，即形成喷泉。2使容器内外产生较大的压强差的方法使容器内外产生较大的压强差的方法(1)减小容器内压强减小容器内压强容器内气体极易溶于水；容器内气体极易溶于水；容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而被容器内气体

16、易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于吸收。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收，从而气体与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。泉。(2)增大容器内压强增大容器内压强容器内的液体由于受热挥发容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、如浓盐酸、浓氨水、酒精等酒精等)或由于发生化学反应，容器内产生大量气或由于发生化学反应，容器内产生大量气体

17、，使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅体，使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。喷泉等均是利用了此原理。3形成喷泉的关键形成喷泉的关键(1)装置气密性要好。装置气密性要好。(2)烧瓶要干燥。烧瓶要干燥。(3)气体的纯度要高。气体的纯度要高。4中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂收剂(1)NH3、HCl、HBr、NO2、SO2等在水中溶解度很等在水中溶解度很大的气体溶于水能形成喷泉。大的气体溶于水能形成喷泉。(2)CO2、H2S、Cl2等气

18、体虽然在水中溶解度不大，等气体虽然在水中溶解度不大，但在浓但在浓NaOH溶液中溶解能力强，所以它们溶于浓溶液中溶解能力强，所以它们溶于浓NaOH溶液能形成喷泉。溶液能形成喷泉。(3)乙醇等易挥发的液体也会形成喷泉，原理与上述乙醇等易挥发的液体也会形成喷泉，原理与上述2中中(2)相符。相符。AHCl和和H2OBO2和和H2OCNH3和和H2O DCO2和和NaOH溶液溶液(2)某同学积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了某同学积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图乙所示的装置。在图乙的锥形瓶中，分别加入如图乙所示的装置。在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()ACu与