学业水平考试复习资料推荐

1、学业水平考试复习资料推荐一、常用的分离和提纯的方法过滤：分离难溶性固体和液体蒸发：可溶性固体和液体分离注意：玻璃棒不停搅拌 余热蒸干 蒸馏：利用液体混合物中各组分沸点不同， 使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶注意事项：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口平行；冷凝水下口 进上口出。萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。主要仪器：分液漏斗萃取剂的选择：与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度较大；溶质与萃取剂不发生反应分液：分离互不相溶的两种液体

2、的方法注意：下层下口放出、上层上口倒出。混合物的提纯：试剂适当过量 ，过量试剂需除去；不增、不减、易分离、易复原。二、离子检验：SO42-:先加稀盐酸，再加BaCI2产生白色沉淀。SO42-+Ba2+=BaSO4 Cl-:加入稀硝酸酸化的硝酸银，产生 白色沉淀。Ag+CI-=AgCI JCO32-:加稀盐酸，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。CO32-+2H+=CO2 +H2ONH4+:加强碱产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。NH4+OH-=NH3+H2O Fe3+:加 KSCN 溶液变红。Fe2+:力口 KSCN无明显现象，再加氯水溶液变红。2FeCI2+CI2=2FeCI3三、物质的量

3、与不同物理量之间的换算1、物质的量 表示含有一定数目微观粒子的集体。符号为:n单位：摩尔（mol）。1mol任何物质所含的粒 子数约为 x 1023。2、阿伏加德罗常数 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。符号：NA通常用 x 1023mol-1表示。n=NNA3、摩尔质量以克为单位时，数值上等于物质的相对原子（分子）质量。 符号：M单位：g/mol 或g mol-1。n = mM4、气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm单位：L/mol 口二标准状况下：Vm= L - mol-1 Vm在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22 .4Lo阿伏伽德罗定律：同温、

4、同压、同体积的任何气体具 有相同的分子数。5、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液的 组分的物理量。符号：CB单位：mol/L n = c V溶液的稀释：根据稀释前后溶质的物质的量不变。C浓V浓=C稀V稀配制一定物质的量浓度的溶液（1）主要仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平（量筒）、药匙_。（2）主要步骤：检漏、计算、称量、 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。（3）误差分析：分析实验中n和V的误差，利用CB= n/v 判断CB的误差。一、物质的分类常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。二、离子反应电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物。酸

5、（纯酸不导电）、碱、盐、活泼金属氧化物 （固态不导 电）。非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合 物。NH3气态非金属、大多数有机物。电离方程式的书写： H2SO4 = 2H+ + SO42-离子方程式的书写：写、拆、删、查沉淀、气体、单质、氧化物、弱酸、弱碱不能改写成离子。离子方程式的正误判断： 是否符合客观事实；改写是否正确；原子、电荷 是否守恒。离子共存问题：离子相互结合成沉淀、气体、水则不能 共存。无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+黄色Fe3+蓝色Cu2+紫色MnO 酸性溶液，存在大量 H+;碱性溶液，存在大 量0H-三、氧化还原反应本质：有电子的转移特征：有化合价升降。升、失、

6、氧化、还原剂降、得、还原、氧化剂1、钠及其化合物钠物理性质：银白色的金属光泽、 质软、密度小、熔点低、 导电导热。保存：煤油中 化学性质：与氧气反应常温：4Na+ O2O力口热：2Na+ 02 = Na2O2 与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2钠与盐溶液反应钠与硫酸铜溶液的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 T 2NaOH + CuS04 = Cu(0H)2 J + Na2SO4氧化钠和过氧化钠碳酸钠和碳酸氢钠在化学上称为焰色反应(实质不是化学反应，是物理变 化)焰色反应的操作要点：先要灼烧铂丝成无色，做完一种离子的鉴别后，要用盐酸洗，再灼烧至无色，再检验第二种离 子。

7、钠：黄色钾：紫色2、铝及其化合物铝 铝与氧气常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化。4AI + 3O2 = 2A12O3氧化铝白色固体、熔点高、不溶于水。与酸反应：AI2O3 + 6HCI = 2AICI3 + 3H2O , AI2O3 + 6H+ =2AI3+ + 3H2O 与碱反应： AI2O3 + 2NaOH= 2NaAIO2 + H2O , AI2O3 + 2OH- = 2AIO2-+ H2O焰色反应一一很多金属或它们的化合物在灼烧时都会 使火焰发出特殊的颜既能跟酸，又能跟碱反应生成盐和水的 氧化物两性氧化物。氢氧化铝 白色胶状物质，不溶于水，有吸附性，可用 作净水剂。

8、 氢氧化铝的制取：AI2(SO4)3+6NH3 H2O=2AI(OH)3 J +3(NH4)2SO4AI3+ + 3NH3 H2O = AI(OH)3 J + 3NH4AI(OH)3的两性：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水。 AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O , AI(OH)3 + 3H+ = AI3+ + 3H2O AI(OH)3+2H2Q AI(OH)3 + OH-= AIO2- + 2H2O 不稳定性：2AI(OH)3 = AI2O3 + 3H2O用途：AI(OH)3可治疗胃病，中和过多的胃酸。硫酸铝钾 KAI(SO4)2 :俗名：明矶，作用：净水剂KAI(SO4)2 = K+ + AI3+ 2SO42 -3、铁和铁的化合