2019届高三化学一轮复习单元检测：第02章化学物质及其变化(解析版)

1、绝密*启用前2D17届一轮复习第二章 化学物质及其变化考试时间：90分钟 总分：100分姓名：_ 班级：_得分:_题号第 I 卷1718192021总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.化学与生产、生活密切相关.下列叙述正确的是（ ）A.煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B. BaSQ在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒141413C.C可用于文物的年代鉴定，C与C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体【答案】D【解析】试题分析：A.

2、A.煤的干憎属于化学变化，石油的分憎属于物理变化小错误；B.B. BaSOBaSO4 4在医学上用柞顿餐,贝是重金属，珈尹对人体有毒，错误；G G :忙可用于文物的年代鉴定览与胆 C C 互为同位素，E E 错误;D D、葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体，D D 正确，答案选 D D。考点：考查物质变化、性质、胶体及同位素等有关判断2.下列判断合理的是1硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;单元测试2蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；3根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；4根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、

3、胶体和浊液；5根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；6根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。A.只有B.只有C.只有D.只有【答案】B【解析】试题分祈：纯璇是碳酸钠的俗称，叫碱不是碱，属于盐类，错误；蔗糖在水溶液和熔融态下均不导 电，属于非电解质，硫酸顿在熔融态0寸完全电离，属于强电解质，水只能部分电离，属于弱电解质，正 确,根据电解质在溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，错误；分散系分为胶体、 浊济和濬潘是根据分散质粒子直彳仝大小而不是丁达尔效应，错i吴氧化还原反应的实质是有电子转 移，元素的化合价发生变化，正确,与金属元素同主族

4、的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素 具有相同的最外层电子数，例如氢亍最外层只有一个电子和金属钠一样但它不是金属/因此金属元素 与非金属元素的划分依据不是依据最外层电子数的多少，答案选考点：考查物质分类的判断3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.加入铝粉产生 出的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、CIO-B.由水电离的c(H+)=1X10-14molL1的溶液中：Ca2*、K+、Ci、HCO3-C. c(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD.使甲基橙呈红色的溶液：K+、Cl、SQ2-、S2O32-【答案】C【解析】试题分析：A.加入

5、铝粉产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，显碱性亚铁离子不能大量共存，显酸性，次氯酸根离子氧化亚铁离子不能大量共存，A错误；B.由水电离的c(H+)=1X10-14molL-1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCQ-与氢离子或氢氧根离子均反应不能大量共存，B错误；C. c(H+)/c(OH)=1012的溶液显酸性，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-之间不反应可以大量共存，C正确；D.使甲基橙呈红色的溶液显酸性，在酸性溶液中$。32-发生自身的氧化还原反应生成单质S、二氧化硫和水，不能大量共存,错误，答案选Co考点：考查离子共存判断4.下列离子方程式书写正确是（）+ +

6、 +A.氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe+4H+NO3=3Fe+2H2O+NOfB.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+S2=2Fe2+SJC.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2C1O+H2O+CO2=CaCO3J+2HC1OD.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca +HCO3+OH=CaCO3J+HO:【答案】A【解析】试题分析：A硝酸是氧化性酸则氯化亚铁濬液中加入稀硝酸发生氧化还原反应的离子方程式为4H + NO： = + 2H：O + NO?A正确；B.氯化铁濬液中通入气体生成氯化亚铁、輒化氢和 即2Fe5* + H2S=2F+ 2H- + Sb B错误.C.；扁酸钙濬液中

7、通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙即010- + H2O+CO2=HCO- 2HCO;-20H_=CaCO?i-H:0+D错误，答案选蛊。考点：离子方程式的正误判断。5.为了证明（NH4）2Fe（SQ）26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SQ2-和出。，下列实验叙述中不正确的是（）A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液， 溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C.硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCb溶

8、液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液， 在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+【答案】D【解析】试题分析：A、晶体加热后生成液体可以判断是生成的水，证明晶体中含有结晶水，正确，不选A;B、溶液呈浅绿色证明试样溶液中含有亚铁离子，滴入硫氰化钾溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴加几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明有铁离子存在，这个结果间接的说明原溶液中有亚铁离子，正确，不选B;C、加入少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，正确，不选C;D、应取少量样

9、品于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并适当的加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即产生氨气，说明原溶液中有铵根离子，错误，选Do考点：常见离子的检验6.在浓盐酸中H3AsO3与SnC2反应的离子方程式为：3SnC2+12CI+6H+2H3AsO3=2As+3Sn C62-+6M, 关于该反应的说法中正确的组合是( )氧化剂是H3ASO3、还原性：AsSnC2、每生成1 mol As,反应中转移电子的物质的量为3 mol、M为OH-、SnC62-是氧化产物A.B.C.D.只有【答案】A【解析】试题分析：ItAsOi中As元素的化合价由-3价降低到Q价得电子作氧化剂，正确反应中訪C12在 反

10、应中做还原剂，As是还原产物，还原剖的还原性大于还原产物，SnQ2的还原性大于As,错误； HAsO沖皿元素的化合价由 T 价降低到0价，每帯成liwlg反应中转移电子的物质的量为 正确,根据离子方程式的电荷守恒可和力不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H2O,错误 SnClSnCl?-, 5n元素的化合价升飢SnClQ是氧化产物，正确5答案选仏考点：考查氧化还原反应。7.某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是( )A.取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有C

11、B.取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-C.取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaC2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42-D.用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+【答案】C【解析】试题分析：A.滴入AgNOs溶液有白色沉淀产生，则可能含有C、SQ2等，正确；B.红棕色气体应该是NQ，说明溶液中可能含有NO，正确；C.硫酸银能溶于稀硝酸，错误；D.焰色反应呈黄色，则一定含有Na+，正确。考点：考查了离子的检验等相关知识。+ + 2+2+&今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、

12、Mg、Ba、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNOa溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaC2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是（ ）A. Cl一定不存在B.K+一定存在C. Mg2+一定存在D.Ba2+可能存在【答案】B【解析】试题分析：加入氢氧化钠有气体产生，说明有後根离子摩尔，加入氯化顿产生沉淀抑入盐酸后嗨哟2.33克沉淀，说明233克沉淀为强顿沉淀0.01摩尔， 原滚濟中硫酸根离子0.01摩尔， 还

13、有碳酸根离子，物质的量为37-2.33）197=0.02摩尔，原溶液中可能没有钱离子和颉离子，根据电荷守恒，肯定有钾离 子，至少有03摩尔，还可能有氯禽子。所以迭氏考点：离子检验和离子共存9.下列离子组中所给的离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全正确的是（）选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、S2CI、-Na+NaOH溶液3+Fe +3OH-Fe(OH)3JBNa+、Al3+、Cl、SC42-少量KOH溶液3+Al +3OHJAl(OH)3JCH+、Fe2+、SC42-NO3-BaCl2溶液SQ2、+B BaSQJDNa+、K+、ClO-2SQ通入少量

14、SQ22ClO-+S+H2O2HCIO+SQ-【答案】B【解析】 试题分析：A.Fe3+、S2-之间发生氧化还原反应， 在溶液中不能大量共存， 故A错误；B.Na+、Al3+、Cl；SO42-之间不发生反应，加入少量NaOH后铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AI3+3OH-Al (OH)3J,故B正确；C.H+、Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.Na+、K+、CIO-、SO42-之间不反应，加入少量二氧化硫后，次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3CIO-+H2O+SO2SO2-+2HCIO+CI-，

15、故D错误；故选B。考点：考查了离子共存、离子方程式的判断。10.25C时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na J H+Fe3+HCO3、OH。已知溶液中由水电离出的c(H+)=1013mol1,向该溶液中通入一定量的CI2后，溶液由无色变 为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是()A该溶液的pH一定等于1B.阴离子肯定有I，不能确定有无He。3C.阳离子肯定没有Fe+, 一定有Na*D.该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI和Nal或Nal和NaOH【答案】D【解析】试题井折：由水电离出的=该濬液中大量存在氢离子或者氮氧根离子所以濬洁中一定不会存在碳酸氢根离子,通入氯气后溶液由无色变为黄色，说明

16、濬港中一走不会存在有色的铁离子，一走 存在碘离子，A.根据分析可知，水电离出的c(H-) = 10mol/L若为酸性滚液，该溶液pH=h若为碱 性濬液，该濬液的pH为13, A错误；氏该濬液中一定存在离子一定不会存在碳酸氢根离子，B错误;C.濬懣中一定不会存在铁离子，若是碱性濬液，一定存在钠离子，C错误*D.如果为釀性濬潘，则溶质 可能为：HIHI和Nal;如果为就性濬液，则濬质为Nal和NaOH, D正确；答案选D“考点：考查常见离子的检验、离子共存11.已知NH4CuSG与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法

17、正确的是()A.反应中硫酸作氧化剂B. NH4CuS03中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1 mol NH4CuSG完全反应转移0.5 mol电子试题分析：根据题给信息可写出化学方程式为2NH4CUSQ+2H2SO4=CU+2SQf+CuSO【答案】D【解析】+(NH4)2SQ+2H2O,硫酸在化学反应中各元素没有化合价的升降，在反应中不作氧化剂，A错误；NH4CUSQ中一部分铜元素由+1价升高到+2价，一部分铜元素由+1价降低到0价，Cu元素既 被氧化，又被还原，B错误；C根据上述分析，刺激性气味的气体是SQ,C错误；D.根据化学 反应1 mol NH4CUSG完全反应转移0.5

18、mol电子，D正确；答案选D。【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和电子转移的数目的计算。12.根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是( )(1)l2+SQ+2H2O=F2SO4+2HI(2)2FeC3+2HI=2FeQ+2HCI+l2(3)2FeC2+Cb=2FeQA.氧化性：CbFe3+l2H2SQB.还原性：SQFe+CC. 2Fe+3b=2Fe3D. Feb+Cb=FeQ+b(Cl2不足时)【答案】C【解析】试题分析：根据(I)可知氧化性：H：SO还原性：SCbI-；根据(2)可知氧化性：还原性:rFe?*;根据(3)可知：氧化性：OpFk还原性=所以氧化性：Ch

19、Fe+IaH2Sa |还 原性：6 刃匕CT,选项赴、B正确。氧化性强的物质可臥与氧化性弱的物质发生氧化还原反应，当 溥液中存在多种还原剂时，氧化剂先与还原性强的物质发生反应#因此Fdi + Ch=FeCb 4- I:(Ch不足吐可 以发生，D正确？而2Fe+3h曲吐不可能发生，选项C错i吴。考点：氧化还原反应的应用的知识13.已知H2S+2=2HI+S现向含S2-、Fe2+、B、各0.1mol的溶液中通入Cb,通入Cb的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是【解析】试题分析：还原性由强到弱的顺序为：S2一 Fe2+Br按顺序反应：$-+C2=S+2C-2+Cb=l2+2CI

20、-2Fe2+Cl2= 2C+F(e+2B+C2= Br2+2C0.1摩尔硫离子需要0.1摩尔氯气，0.1摩尔碘离子需要0.05摩尔氯气，0.1摩尔亚铁离子需要0.05摩尔氯气，0.1摩尔溴离子需要0.05摩尔氯气，所以选D。考点：氧化还原反应14聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaC2溶液，得到白色沉淀1.1650 g。另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+,再用0.0200 mol L1K2C2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33 mL该聚合硫酸铁

21、样品中a:b的比值为( )(已知：Cr2O72+6Fe2+14H+=2C产+6Fe3+70)。A.2:1B.3:1C. 1:1D.4:5【答案】A【解析】试题分析：日色沉淀是硫酸枫，物质的量=l.lC5g33g根据MtTWW-十bF占十？H；0可知亚铁离子的物质的量=0.U2molL0.D3336=：1004mol,所咲a： c=4：d 根据正 负价代数和为0可知3尸2也所以九=2如他解得b=0.5a,因此b=2 ： 1,答案选阳考点：考查物质化学式计算15.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)通电 AQ+ NaClQ+H2OX+H2这五种化合物中C

22、l元素化合价由高到低的顺序是Y+NaOH G+Q+H2OZ+NaOH Q+X+HO【答案】D( )A.G、Y Q、Z、XB.X、Z、Q、G、YC. X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y Z、X【答案】C【解析】试题分析： 3Q+NaCl中，氯化钠中氯元素为-1价，则氯元素的化合价为QG-1。Y+NaOH G+Q+HO为歧化反应，Y中氯元素的化合价介于GQ之间，结合 可知氯元素通电的化合价为QYGQ+H20 X+H2中氢元素的化合价降低，则氯元素的化合价升高，所以有XQ。Z+NaOH Q+X+H20,为歧化反应，Z中氯元素的化合价介于QX之间，所以 有XZQ所以氯元素的化合价从高到低的顺序为XZQY

23、G选Co考点：氧化还原反应16.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCQ-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是()A.在甲中滴加丁可能发生反应的离子方程式：HCQ +OH= BaCQJ+出0B.溶液丙中还可以大量共存的离子有：I、NO3、SQ2C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中D.甲为NaHCQ，乙为AlCb【答案】BA.硝酸盐B.氧化物C.钾盐D.钠盐【解析】试题分析：甲、乙、丙、丁是H Na AlOK. Cl HCO离子中的两种组成，依据离子共存原 贝H*只能与CT生成HCb Al只能与C生成盘：S,依揺甲濬液能和乙濬液生成白色沉淀、气体和

24、氯化 钠甲和丙生成气体和氯化钠，故甲和乙中含有能双水解的离子，且甲中含有N疝，即扣丁和HCO厂生成 的气体E为二氧化碳，沉淀A为氢氧化铝，然后依据甲与丙生成气体，则甲为NaHCOs,那么乙为A1CU ,甲与丁生成白色沉淀则丁含有$贝离子且与甲生成沉淀，则丁为氢氧化额，丙为HClo A.依据以上分析得 出甲应为碳酸氢钠，丁为氢氧化亂 在甲中滴加丁当Ba(OH):足邑 以碳酸氢钠为标准发生反产生碳釀輒 氢氧化钠钠无毗， 反应的离子方程式：HCO/+ Ba=+OJr=BaCO； I + HzO,正确乩据分析可知，丙为HQ,含有H在酸性条件下，NOf强的氧化性，会与T发生氧化还原反应 因此不能犬量共存

25、， 错误；CKaHCOm与A1CA溶潘发生盐的双水解反应产生的日色沉淀A是Al(OHh,该物质是两性氢氧化物，可 扶与强酸、强碱发生反应，由于XaHCOs与足量氢氧化领濬液发生反应产生的逡液 D D含氢氧化顿溶港，漆 液显碱性因此可濬解Al(OHh正确D.根据上述分折可知甲为NaHCO;,乙为A1C1：,正确。考点：考查物质成分的判断及离子共存、离子方程式的书写的知识。第II卷(共52分)二、非选择题(5小题，共52分)17. (10分)2019年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失此次涉事公司网站显示，该公司仓储业务的商品类别如下表所示：物质类别具体物质物质类别

26、具体物质压缩气体和液:化气体氩气、压缩天然气易燃固体、物品和遇湿易燃物品自然 硫磺、硝化纤维素、电石、硅钙合金、钠、钾氧化剂和有机过氧化物硝酸钾、硝酸钠、过氧乙酸易燃液体甲乙酮、乙酸乙酯腐蚀品、杂类甲酸、磷酸、甲基磺酸、烧碱、化碱硫毒害品氰化钠、甲苯二异氰酸酯请用化学用语回答下列问题:(1)_压缩气体和液化气体中属于单质的是 _ ，天然气的主要成分是按物质树状分类法，天然气属于 _;(2)_氧化剂和有机过氧化物中，硝酸钾、硝酸钠均属于_;(3)在毒害品中含有剧毒化学品氰化钠(NaCN).下列有关氰化钠的说法中错误的A.NaCN易溶于水B.NaCN中碳元素的化合价为+4C.可用H2O2将NaCN

27、还原为无毒物质D.为防止中毒，须加强对地表水、排海口等位置水体中氰化物的排查监测(4)写出易燃固体中金属钾与水反应的离子方程式：;(5)_ 腐蚀品中烧碱的主要成份是，如在实验室中配制500mL浓度为0.2mol?L1的烧碱溶液，需称量烧碱 _g.需要的玻璃仪器.除了烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_.【答案】(1)Ar、S Na、K(1分)CH4(1分)混合物(1分)(2)A(1分)(3)B(1分)(4)2K+2H2O=2K+2OH+H2f(1分)(5)NaOH(1分)4.0(1分)500ml容量瓶(1分)、胶头滴管(1分)【解析】试題分析：(1)压缩气体和液化气休中属于单质的是S. Na.K,天

28、然气的主要成分是按物质树 状分类法，天然气是不同物质绢成的属于混合物(2)硝酸钾、硝釀钠都是金属阳禽子和酸根阴高子构成的盐，物质中都含硝酸根离子属于硝釀盐故选儿易燃固体中金属钾水反应的离子方程式为：2K-2H：O=2K-2OH -HT腐蚀品中烧碱的主慕成份是在实验室中配制刃ml浓度为O.Imoi-L1的烧减洛祝需称量烧减质M=0.500Lx0.2morLx40gmoMXg,依抿操作步磯可知需要的玻璃仪.器除了烧杯、玻璃棒外，还需要HOml容量瓶、胶头滴管考点：本题考查了物质分类、物质组成、物质性质的分析判断18.(9分)央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶， 出售给

29、浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合 物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr,从而对人体造成伤害。(1)已知Fe(CrQ)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 _ 价。CrO?一是一种酸根离子，则Fe(CrQ)2属于_ (填 酸”、碱”、盐”或 氧化物”)。明胶的水溶液和(SQ溶液共同具备的性质是_。a都不稳定，密封放置沉淀b.两者均有丁达尔现象c.分散质粒子可通过滤纸(2)已知CN离子、SCN离子和C离子有相似之处，氰分子(CN),和硫氰分子(SCN2的性质 与Cl,也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：1MnO2

30、和HSCN的浓溶液共热的化学方式： _。2(CN)2和NaOH溶液反应的离子方程式： _。(3)_ 已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca(OHb溶液反应生成酸式盐的化学式 _ 一种酸根离子而亚离子是金J1阳离子因此F肛心匕属于盐。明胶的水濬浹是胶佻因此 和濬液共同具备的性质是分散质粒子可通过滤纸，其中二者都稳走硫酸钾潯潘不腿产生丁达尔效 应答案选匕(2)根据二氧化猛和浓盐酸反应的方程式可判断,和HSCN的浓濬液共熱的化学方式为MnO2*4HSCN(浓(SCN)(SCN) 2-2H：Oo根据氮气和氢氧化钠滚港反应的方程式可知(CNk和NaOH滚液反应的离子方程式为(CN) 1-20H-C

31、N-CNO+H2O0 已知良6是二元弱酸$则JLCh与划0H)二濬液反应生成酸式盐的化学式为Ca(HC2)2 考点：考查化合价、物质分类、分散系及拟卤素的性质判断等19.（10分）某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CQ1 2 3、SQ2SO42、C、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：气体Aid丽可比0山，蒜试题分析：（1在强酸性濬港中一定不会存在COF专口SOF崗子，扣入过量硝酸额生成沉淀，则该沉淀対B胡04沉淀，说明濬液中含有SOb离子，生成气体仏玄连缜氧化生成D和匚则刍为NO, D为NgE为HNOy说明濬液中含有还原性离子，一定为

32、FE离子，溶港B中加入过量NzOH溶液，生成气体F,则F为NHs,说明滚港中含有NHT寫子， 溶液H中滚于C6气体， 生成沉淀I 贝HI为AROHis, H为NaOH和NaAlO；J说明滚液中含有AF-离子，涛液中含有FF离子，就一定不含NCV离子，含有SO占离子就一 定不含离子，不龍确定杲否含有的离子是FiD Cl检验CT存在的方法是取少量X濤液放在试管中, 加入几滴AgNO“容港产生白色沉淀，说明有CK所以答案为况沪、NHA F+l S04- Cl ;取少量X潯潘放在试管中加入硝酸酸化的硝酸银濬液，产生 m色沉淀。F占离子被氧化为F占离子，同时生成NO气体离子方程式为3F占-MhTH=3F

33、严mOTTHSH为NROH和NaAlO:混合物通入过量二氧化碳后，先与滴港反应再和NaAlO:潯港反应产生Al（OH）j沉淀发生的反应为A10:-C0：-2Jt0=Al（OH）ji-HCO;-,（3） A, 11劝O.Olmol, lOmLX 中n（H-）抿据反应H-=3F*-NOT*2H2O,（2）写出下列反应的离子方程式:1中生成气体A: _,2生成沉淀I: _。（3）假设测定A、F、I均为O.OImol,10mL X溶液中n（H+）=0.06mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是 _ ，沉淀C物质的量 _。【答案】（1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42（2分

34、），C、（1分），取少量X溶液放在试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀（1分）23Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NOf +2H2O（2分）AIO2-+CO2+2H2O=AI（OH）3J+HCQ（2分）3Fe3+（1分），0.08mol（1分）或者C（1分），v0.08mol（1分）【解析】_ 过黑IteiLB&NO曲-+沱漓R过空NaOH飜1U1KJ 況淀G+沉淀c沉淀I（1）上述离子中，溶液X中除外还一定含有的离子是，不能确定的阴离子是若要用实验证明该离子存在，其化学方法L 气体F可知离子为0.03mob根將濬港电中性可知：2n（Fe） -3n （Al）亠口（NET）

35、（H2n （SO?-）, n （SOr）-（2x0,03mol+3x0,01mol-0,01tnal-0,06mol）-O.OSmol,当沉淀C物质的量O.OSmol时一定含有F占亠离 子，反:乙Fe2+Br,现有200mL混合溶液中含Feb、FeBr?各O.IOmol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应） 。（1） 若氯水中有0.15 mol CI2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是 _ ，剩余Fe2+的物质的量为_ 。（2） 若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Ch的物质的量为 _ ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为 _ 。（

36、3） 通过对上述反应的分析，试判断Cl?、J Fe3+、Br?四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_ 。（4） 上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I?全部被Cl?氧化成HIQ（强酸）。试写出此反应的离子方程式 _，上述所有反应共消耗Cl?mol。【答案】（1）B、C（1分）0.1mol（1分）（?）0N5mol（2分）Fe3+浓度为0.5mol/L（2分）(3)Cl2Br2Fe3+I2(1分) (4)l2+5CI2+6H2O=12H+10C+2IO3一(2分)0.8(1分)【解析】试题分析:(1)根据还原剂的还原性顺序可知，发生的反应依次为2r + Ck=b + 2CE

37、. 2F- + Cl;=2Fe- + 2CT、2盯+C1尸氐+2CT,若氯水中有0 15妣:C：二被还原则被氧化的是0 Jmd离子和01 mol亚铁离子,因此所得濬液中含有的阴高子壬要是Br C7,剩余FF的物质的量为0.2mol.lmol=0.1mol0(2)若原溶懑中B有一半被氧化，则溶港中的碘离子和亚铁离子已全部披氧化，则根据电子得失守恒可 知共消耗Ck的物质的量为Q-2mO0：1Ol? 1IEO-0.25mol ;若最终所得濬浓対400mL,其中铁离子 的物质的量浓度为0.2moW.4L=0molL(3)根据在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知CL I:. FW乙放:四种氧化

38、剂的氧化育功由 强到弱的顺序是C14B口F占1,(4)1:全部被CL氧化成HIO(强酸)贝眦反应的禽子方程式为匸+5仇+妣O=12H710Cr + 2IO几I小匕广亠厂-亠 “心三斗口L0.2mol +0.2tnol +0.2mol .上述所有反应共7肖耗01:的物质的里为-+ 0. Imol x 5= 0. Gmol 考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算21.(12分)(1)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 _mol。(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色

39、变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 _ ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 _ .(3)在100mLFeB2溶液中通入标况下2.24LCI2,溶液溶液中有1/4的Br-被氧化成单质B2，贝V原FeB2溶液中FeBs的物质的量浓度为 _ 。(4)将Al、AI2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式_ _。向反应后的溶液中通入过量CO2,反应的离子方程式为(5)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题：写出该反应的化学方程式 _ ，反应中生成0.2mol HNO3, 转移的