三22铝的重要化合物(2)

1、第三章 金属及其化合物第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物第二课时 铝的重要化合物【情景引入】【思考】（1）红宝石和蓝宝石的主要成分是氧化铝，它有何）红宝石和蓝宝石的主要成分是氧化铝，它有何性质？性质？（2）氧化铝可作耐火材料，体现了它怎样的性质？）氧化铝可作耐火材料，体现了它怎样的性质？1.物理性质：物理性质： 溶于水，熔点溶于水，熔点 。2.主要用途：主要用途：冶炼金属铝的原料，用来制，用来制造造 、耐火管和耐高温的实验仪器。、耐火管和耐高温的实验仪器。难难高高耐火坩埚耐火坩埚一、氧化铝（Al2O3）Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 +

2、 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 两性氧化物两性氧化物既能溶于既能溶于酸又能溶于又能溶于强碱与酸的反应：与酸的反应：与碱的反应：与碱的反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O3.化学性质化学性质:一、氧化铝（Al2O3） 下列关于下列关于Al2O3的说法正确的是的说法正确的是 ()AAl2O3可以通过分解反应制得可以通过分解反应制得BAl2O3加热分解为铝和氧气加热分解为铝和氧气CAl2O3结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等溶液等D擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上

3、灼烧时，擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝滴落下来熔化的铝滴落下来A氧化铝能不能与水反应生成氢氧化铝，那么氧化铝能不能与水反应生成氢氧化铝，那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？在实验室里应该如何制取？【思考】二、氢氧化铝 （ Al(OH)3 ） 1制备 Al2(SO4)3溶液和氨水反应： 。现象： 。Al2(SO4)36NH3H2O=3(NH4)2SO42Al(OH)3产生白色胶状沉淀产生白色胶状沉淀Al(OH)3两性氢氧化物 溶解在强酸、强碱中，而不溶于弱酸、弱碱。Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O2.

4、化学性质：化学性质：Al(OH)3NaOHNaAlO22H2OAl(OH)33HClAlCl33H2O(3)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解二、氢氧化铝 （ Al(OH)3 ） (1)水溶液中新生成的水溶液中新生成的Al(OH)3，能凝聚水中的悬浮，能凝聚水中的悬浮 物，并能物，并能吸附 。 (2)治疗胃酸过多：治疗胃酸过多： 。色素色素Al(OH)33H=Al33H2O 3.用途用途二、氢氧化铝 （ Al(OH)3 ） (1)水溶液中新生成的水溶液中新生成的Al(OH)3，能凝聚水中的悬浮，能凝聚水中的悬浮 物，并能物，并能吸附 。 (2)治疗胃酸过多

5、：治疗胃酸过多： 。色素色素Al(OH)33H=Al33H2O铝的化合物之间的相互铝的化合物之间的相互转化转化“铝三角”【练一练】（写出铝三角中的化学方程式） 3.用途用途二、氢氧化铝 （ Al(OH)3 ）Al3+ + 3OH- -( (少量少量) ) = Al(OH)3提示：提示： 提示：提示：Al3+ + 4OH-(过量）过量）= AlO2- +2H2O 提示：提示：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O提示：提示：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 强碱强碱提示：提示：AlO2- - + H+(少量）少量） + H2O=Al(OH)3 提示提示：A

6、lO2- -+4+4 H+(过量过量)=Al3+2H2O D三、硫酸铝钾1.电离方程式电离方程式： 。 2明矾明矾 (1)化学式：化学式： 。 (2)物理性质：无色晶体，可溶于水。物理性质：无色晶体，可溶于水。 (3)用途：作用途：作净水剂，原因是其在水中生成，原因是其在水中生成 ，可以和悬浮水中的泥沙形成絮状不溶，可以和悬浮水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。物沉降下来。KAl(SO4)212H2OAl(OH)3胶体胶体( KAl(SO4)2 )C 明矾可以净水是因为明矾可以净水是因为 ( )A明矾在水中能电离出明矾在水中能电离出SOB明矾中含有多种阳离子明矾中含有多种阳离子C明矾溶于水后可以

7、生成明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体胶体D明矾可以与碱反应生成明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀沉淀2-4铝的化合物之间的相互转化铝的化合物之间的相互转化“铝三角”【练一练】（写出铝三角中的化学方程式） Al3+ + 3OH- -( (少量少量) ) = Al(OH)3提示：提示： 提示：提示：Al3+ + 4OH-(过量）过量）= AlO2- +2H2O （或加弱碱） 提示：提示：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O提示：提示：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 强碱强碱三元弱碱一元弱酸提示：提示：AlO2- - + H+(少量）少量） +

8、H2O=Al(OH)3 提示提示：AlO2- -+4+4 H+(过量过量)=Al3+2H2O （或加弱酸）加入的加入的AlCl3与生成的沉淀的关系如图与生成的沉淀的关系如图(2)所示。所示。加入的加入的NaAlO2与生成的沉淀的关系如图与生成的沉淀的关系如图(4)所示。所示。 由上面的四个图象可以看出，有关由上面的四个图象可以看出，有关Al(OH)3的图象的图象分两个阶段，在这两个阶段中，滴加试剂的物质的量分两个阶段，在这两个阶段中，滴加试剂的物质的量之比为之比为3 1或或1 3。原因是。原因是Al(OH)3作为碱参加反应或作为碱参加反应或生成时，生成时，Al(OH)3是一种三元弱碱，而作为酸

9、参加反应是一种三元弱碱，而作为酸参加反应或生成时，或生成时，Al(OH)3是一种一元弱酸。是一种一元弱酸。【小结【小结】制法制法两性氢氧化物两性氢氧化物1. 氧化铝氧化铝两性氧化物两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱既能溶于酸又能溶于强碱Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2. 氢氧化铝氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O不稳定性不稳定性2Al(OH)3 Al2O33H2O

10、3. 硫酸铝钾硫酸铝钾作净水剂作净水剂氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于反应生成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物两性氢氧化物。 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。Al(OH)Al(OH)3 33HCl3HClAlClAlCl3 33H3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 22H2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2O O偏铝酸钠偏铝酸钠2.化学性质：化学性质：3 3、不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热、不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解：易分解： 。 二、氢氧化铝Al3+ + 3OH- -( (少