2019年高考押题卷化学试卷【含答案及解析】

1、2019年高考押题卷化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三总分得分、选择题2. A B C D玻璃钢无机非金属材料有机高分子材料金属材料复合材料A. A B. B C. C D. D3.下列比较不正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性：H 3 PO 4 H 2 SO 4 HNO 3B.与冷水的反应速率： K Na MgC.热稳定性：HF HCl H 2 S1.下列制品与材料类别不对应的是PD.离子半径：Cl F - Na +4.下列有关化学实验的叙述中，不正确的是A 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂

2、肪酸钠的析出C .制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤5.根据右图，下列判断正确的是A .电子从 Zn 极流出，流入 Fe 极，经盐桥回到 Zn 极B .烧杯 b 中发生的电极反应为 Zn 2e - = Zn 2+C 烧杯 a 中发生反应 0 2 +4H + +4e = 2H 2 O ，溶液 pH 降低D 向烧杯 a 中加入少量 K 3 Fe(CN) 6 溶液，有蓝色沉淀生成6.下列实验操作不能达到预期实验目的的是p7.实验目的 实验操作 A 鉴别乙酸乙酯和乙酸 分别加入饱和 Na 2 CO 3 溶液

3、B 比较 Fe和 Cu 的金属活动性 分别加入浓硝酸 C 比较 H2 O 和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量 Na D 比较 I 2 在 H 2 O 和 CCl 4 中的溶解度 向 I 2 水中加入 CCl 4 ，振荡A. A B. B C. C D. D8.已知：3CH 4 ( g ) + 2N 2( g )- 3C ( s )+ 4NH 3(g )AH 0 ,在 700C,CH 4 与 N 2 在不同物质的量之比 n ( CH 4 )F 列说法正确的是A . n ( CH 4 ) /n ( N 2 )越大，CH 4 的转化率越咼B . n ( CH 4 ) /n ( N 2 )不变时，若升

4、温， NH 3 的体积分数会增大C . b 点对应的平衡常数比 a 点的大D . a 点对应的 NH 3 的体积分数约为 26%9.已知:C5HjO-C-OCaHj( g? t CHjO-C-OCHjCg) 2CH3O-C- OCC g碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比 0II分别为 3 : 1 和 1 : 1、反应物C2HJO-C：- OCJHJ) : K ( CHSO- c- DCH,)o的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确CHSO- OCH5的是B . M 点对应的平衡常数小于 Q 点D. M 点和 Q 点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2 : 1断题1

5、0.常用作风信子等香精的定香剂D 以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB 的合成路线如下：C. N 点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58A .曲线 b 所对应的投料比为 3 : 1ri-r=rrHnII.醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：CH.OH H*RCHO I -RCH +1h0的核磁共振氢谱有两种峰。A 的名称是I 合成 B 的化学方程式是 _为反式结构，由 B 还原得到。C 的结构式是 _能使 Br 2 的 CCl 4 溶液褪色。N 由 A 经反应合成。a. 的反应试剂和条件是 _。b. 的反应类型是 _ 。c. 的化学方程式是_ 。PVAc 由一种单体经

6、加聚反应得到，该单体的结构简式是 _a（6）已知：时5以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）.合成路线流程图示例：mr二工R+H 2 O（R、R 表示烃基或氢）I戶此壮-I已知：I.RCHO+R CH 2 CHO4用1TTYAJ.A三、填空题图 1图 2请回答：I用图 1 所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是（填序号）。A.铝 B. 石墨 C.银 D. 铂（2）N 极发生反应的电极反应为。（3）实验过程中，（填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有n用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，

7、两极均有气体产生，丫极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高 铁酸根（）在溶液中呈紫红色。电解过程中,X 极区溶液的 pH（填“增大”“减小”或“不变”)(5)电解过程中，丫极发生的电极反应为 Fe-6e - +8OH - =畑腐+4H 2 O和若在 X 极收集到 672 mL 气体,在 Y极收集到 168 mL气体（均已折算为标准状况下的气体体积）,则 Y 电极（铁电极）质量减少g（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K 2 FeO 4 +3Z n Fe 2 O 3 +ZnO+2K 2 ZnO 2该电池正极发生的反应的电极反应为

8、12.为减小 CO 2 对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对 研究。（1） 把含有较高浓度 CO 2 的空气通入饱和 K 2 CO 3 溶液。 在的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2 气体。写出中反应的化学方程式_。CO 2 创新利用的11.某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。（2）如将 CO 2 与 H 2 以 1:3 的体积比混合。适当条件下合成某烃和水，该烃是 _（填序号）。A .烷烃 B .烯烃 C .炔烃 D .苯的同系物 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为 2L 的密闭容器中，充入 2 mol CO 2 和 6 mol H 2 ，一定条件下发

9、生反应： CO 2 (g) + 3H 2 (g) - CH 3 OH(g) + H 2 0(g)H=49.0 kJ/mol 。测得 CO 2 (g)和 CH 3 OH(g)的浓度随时间变化如图所示。iL00,3e(inal/LCHjOH山50.2.,jl n .ha.亠皿二 4 ”1 01 11 310 /mini从反应开始到平衡，v(H 2 ) =_;氢气的转化率= _ ;能使平衡体系中 n(CH3 OH)增大的措施有_ 。(3)如将 CO 2 与 H 2 以 1:4 的体积比混合，在适当的条件下可制得CH 4。已知：CH 4 (g) + 2O 2 (g)CO 2 (g)+ 2H 2 O(l

10、)AH 1=890.3 kJ/molH 2 (g) + 1/2O 2 (g)H 2 O(l)AH 2=285.8 kJ/mol则 CO 2 (g)与 H 2 (g)反应生成 CH 4 (g)与液态水的热化学方程式是 _。(4)某同学用 沉淀法 测定含有较高浓度 CO 2 的空气中 CO 2 的含量，经查得一些物质 在 20C的数据如下表。p13.溶解度(S)/g 溶度积(K sp ) Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 CaCO 3 BaCO 3 0.16 3.892.9X10 -9 2.6X10 -9 (说明：K sp 越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀)吸收 CO 2 最合适的试剂是 _填

11、“ Ca(OH) 2 ”或“ Ba(OH) 2 ”溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定 _ 。14.某同学对 Cl 2 与 KI 溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下:通入氯气一段时间，KI 溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为 无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色 。(1 ) 已知 I 2+1 I 3, I 2、丨3在水中均呈黄色为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。第 2 题【答案】15.操作实验现象 a 取 23 mL 黄色溶液，力口入足量 CCl 4 ,振荡静置。CCI 4层呈紫红色，水层显 浅 黄色。b 取 23 mL 饱和碘

12、水，加入足量 CCl4 ,振荡静置。CCl 4 层呈紫红色，水层几近无色。实验 b 的目的是0根据 实验 a 中，水层中含有的粒子有0实验 a 中水溶液颜色变浅的原因是0为保证实验的严谨性，在实验 a、b 的基础上,需补充一个实验，该实验为(2 )通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I 2 氧化。已知 1 mol Cl 2可氧化 0.2 mol I 2，该反应的化学方程式是。(3)根据上述实验，请预测向淀粉-KI 溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为。参考答案及解析第 1 题【答案】【解析】恥玻璃属于无机非金属材料选项直正确恥氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料.选项 B 错误G 不锤钢呈

13、铁合金 属于金属材料.选项 C 正确 i D、玻璃钢属于复合材料选顶 D 正确答案选氐第 5 题【答案】【解析】A 同周期最高价氧化物对应水化物的酸性从左向右逐渐増基 故 H2SO4HPO4（选项 A 不正隔 氐 根摇金属与水反 应难易的递变规律即同周期从左向右越来越难，同主族从上到下”越来越易，选项 R 正确；J同一周期，从左向右，气态氢化协的稳定性逐潮增强，同一主族，从上到下，逐渐 碱弱，选项匚正确D.氮离于有三个电子层，半径最大，氟离子和钠离子具有相同的核外 电子排布*核电荷数越大离子半径越小，选项D正禎。答案选备点晴，考查兀素周期律、离子半径的比较等知识正确拿握元翥周期律是解笞本题的关

14、键第 3 题【答案】【解析】第 4 题【答案】&【解析】试题井析：钛在电解质灣淹中不存在电子的洗动，室高子的定问移动导电故 Q错误多C中在氯优钠这 样的中性溶滴中， 氧气得到电子和水反应生成氮氧根离子 没有氮离子蚤与反应， 故瞄烫D中沖铁 没参与厦应，无亚铁宫子生成，加入少重臥闷匚耳落港，无蓝邑沉淀生成，常 故选口【解析】小乙酸乙酯不蓿于水，乙酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，可以鉴别，选项冉正确！山铁在常温下与粮硝酸 钝化.不能比较二者金属性强弱，选项 B 不正确 J 钠与水反应比钠与乙醇反应更潮烈、可以比较二者羟基氢原子的活拨性，选顶匚正确；通过萃取可以比较碘在水中和四氢 化碳

15、中溶解性的不同，选项 D 正确七笞粟选艮第 6 题【答案】3CHJ (g)+ 2冊Cg) = 3C (s)十4NH- Cg)起始量：0. 75 1 0变化量；C. 75X22% 2X0. 75X22ft/3 4X0. 75X22K/3平衡量；0.585 0.89 0. 22冊：的体积分数为0.22/M.5B5-.e0.22)x = 13為宅計吴j第 7 题【答案】艮1亠口r=.5. XTi:执囲乩n.#鷲E皐人k为liroL,则吐右07蚯匸匚CHd)【解析】O试題分析小宙團可知，通度一定时曲线b表示U尸“CHjO- C-OCHj卄口的含量较尢故曲线除示所对应的投料比为肌b故证确j “平衡常数只

16、受温度影CH)O- C- OCH)响，温度相同平衡常数相同小、晒点平祈常数巒，故E错误；C.由妙析可知曲线b表示所对应的投科比为乩1；由團中数据可知小点平衡时“C 卫 CP 的转化率为田齢反应前后混合气体的总的CH?O- G-OCH3物质的量不变，则平衡混合气中碳酸甲空旨的物质的量分数为響:严阳,故C项正确i叭开3tnol*lni0l反应前后灑合气俸的总的物债的量不亀故曲线星b平衡时混合 P 本的物的誇化率低，混合气体中第 8 题【答案】Cu力喊（还原）反应2CHi（CH-）3OH4O； - 2CH】（CH訂iCH0+2HMCH児OOCHWH；3MACHaCH2-BX土D CH3CH2-MgB

17、rCHa-OtCH1-CH2OH干酚-酎【解析】（1 ） A 的分子式是 OHQ，且A 的核磁共振氢诸有两种峰，因此 A 只能 1 乙降2）人为乙醛，良为Q-CH 二 CHCHO ,反应的方程式为 Q-CHO H3CHO Q-CH=CHCHO +枫；心）匚为反靖 构说明匚中含有礙鹼龍 又因为匚由蟲原彳孙甘中含有螫基因此匚中含有羟基，故H、 CHaOH（:的结构简式是宀/C二C；（4）根据 PHB 的结构简式井结合信息 II 可推出 NUT H的结构简式杲匚 H 進 H 車匚 H6 乂因为 E 链使恥的 C3 痛戦色，所以保 2 分子乙醛在氢氧 化钠蓿液中并加热的条件下生成的，即 E 的结构简式

18、是CHJCH=CHCHO然后 E 通过氢气加 成得到 G 所以 F 的结构简式是 CHmCHKH 丈 H2H ；曲过倦化氧化得到 M 方程式为 2CH：（CH2）3OH-K32- 2OTfCHE）2CH0+2H2O ; （ 5）由 C 和 D 的结构简式可知 M 是乙酸，由PVB$QN 的 结构简式可爲 W 的结构简式是聚乙烯醇，因此叩 AC 的单体是乙酸乙烯酯，结构简式是CHOOCH-C :（5）议漠乙烷在干醍和镁的作用下转化为皿 47 阴.臨 5观印在酸性条件下勻环氧乙烷反应而得 1 - 丁醇.合成路线如下MACH?CH2-B1竺*CH3CH2-?ZgBrCKj-CH：CHl-CHL：OH

19、0干前-第 9 题【答案】HZCH3OKc = c軽AL!匸CHO -CHXHO =CHCHO母0（1A韭中41（220+25-归臥右向左谑纸上制极附近有红褐鱼斑点产生倍出嗖M鱼斑点臧嗖L褐色沉淀唧可）増大4ClH-4亠一曲心43个(6J0.2S (7)；FeOf十Ge-bSHO FesO+lOOH-【解析】（1胎30诸液反应.且比罚活泼（那扱为阴抜发生得电子反应澹液中只有H谒电子问SO；-向员加 左穆动滤纸上阴极有QH生成、阳极有廿注成两离子生咸口电罔沉淀，迅速糜为巫绿色最后娈为 红褐色;何X极是阴极冷寻电子戶甩畑增大;两极均有气体产生何却阳极生成的气体只能是氧气椒 收集2）=0.03（7101,得0恥耐I电子,戒收集fia3j=0.007 5 i. OH-Tfe去0.M伽1电子，所以纽口反应的叫F亦咖d刊他嗣材第步，标化合价看化合析变化;铁的化合价降低3价第二步，依据得关电子写2F磁+吊一阳 5 第三步保据电荷守恒结合电解质濬液显碱性配平得电极反应； 2辰0产5H=0一Fe2D3+100Hft第 10 题【答案】(