高一下期化学必修2《专题节节练》第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源(试卷版)

1、专题十一开发利用金属矿物和海水资源一、选择题 （共45分，每小题3分）1 .下列说法中正确的是（）A .金属的冶炼原理，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B .冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C .金属由化合态变为游离态，可能被还原，也可能被氧化D .金属单质被发现和应用得越早，其在地壳中的含量越大2 .工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。你认为选择方法的主要依据是（）A .金属在自然界的存在形式B.金属元素在地壳中的含量C .金属熔点高低D .金属阳离子得电子的能力3 .下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A . 2NaCI （熔融）匚 2Na

2、 + Cl 2 B . MgO + 出Mg + H2OC . Fe3O4+ 4C0 于；長 3Fe + 4CO 2 D. 2HgO 丄 2Hg + O2 4.下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（）AA. 2Ag2O 4Ag+O 2 B . Fe 2O3+3CO高温 2Fe+3CO 2C . Fe+CuSO 4= FeSO 4+Cu D . MgCIMg+CI 2 5 .从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是（）A . MgB. Br2C. I2D. NaCl6 .氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是（）A .电解熔融Nael制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离

3、子被氧化B .湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C .用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe 3O4被CO还原成Fe ,转移9 mol eD .铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化7 .下列分离混合物的实验设计中不正确的是（）A .除去NaCl固体中的碘单质 一一加热升华法溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤B .从含有少量NaCl的KNO 3固体中提取KNO 3D .将溴水中的溴转移到有机溶剂中加入酒精萃取8 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2 + SO 2+ 2H2=2HBr + H2SO4,下列说法正确的是（）

4、A . Br2在反应中表现氧化性B. SO2在反应中被还原C . Br2在反应中失去电子D. 1 mol氧化剂在反应中得到 1 mol电子9 海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。下列有关叙述不正确的是（）A .海带灼烧后的灰烬中碘元素以I2形式存在B .从海水中制得的氯化钠可以用于生产漂白粉C 以淡化后的浓海水为原料可以提高制溴的效益D .淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法10 浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。SO2 下列说法不正确的是（）A 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B 步骤中体现了溴易挥发的性质C .一目的是为

5、了富集溴兀素D .步骤反应的离子方程式为 Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H +SO 4211 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是（）A .此法的优点之一是原料来源丰富B .步骤的目的是从海水中获取MgCI 2C.第步电解得到，镁的方程式为 MgCI 2 （熔融）应二Mg+CI 2 D .提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应12 .从海带中提取碘的实验过程中，装置和原理不能达到实验目的的是13 .过滤后的食盐水仍含

6、有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO 3溶液；加入稍过量的 NaOH溶液；加入稍过量的BaCl 2溶液;滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（）A .B .C .D .14 .已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20 , C单质能与无色无味液体 m反应置换出B单 质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不正确 的是（）A. B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体B

7、 . B、D形成的离子化合物可能含有其价键C . D的单质只有还原性，没有氧化性D .工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨15. 海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。、H诈DNHj- NaHCol _4_ Na2CO1 粗盐2 梢盐*氯破匸业fMg（OH）2 - MgCIj 6Hi0 丄一* 无水 MgCl2 母液-”一=J NaBr 一Br2 SO2 水溶液吸收丄一 Br2F列有关说法正确的是（）A .用澄清石灰水可鉴别 NaHCO 3和Na2CO3 B .第步和第步均发生了氧化还原反应C .在第步中溴元素均被氧化D .工业上通过电解饱和Mgel 2溶液制取金属镁、非选

8、择题（共55 分）16. （8分）冶炼金属常用以下几种方法: 用碳、一氧化碳或氢气做还原剂还原； 用较活泼金属钠、镁等还原； 电解法；热分解法。选用最佳方法将下列金属从其化合物中还原出来：(1) 铁、锌、铜等中等活泼金属 。(2) 钠、镁、铝等活泼或较活泼金属 o(3) 汞、银等不活泼金属 o(4) 钾、铷、铯、钛等金属通常还原方法是 o17 . ( 8分)海水是巨大的资源宝库，海水中氯化物的含量相当高，主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙 和氯化钾等。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1) 氯原子的结构示意图为 o(2) 用NaCl为原料生产氯气的化学方程式为 步骤中用热空气就可以把 Br2吹

9、出来的原因是步骤中用SO2水溶液吸收Br2 ,可制得HBr和硫酸，试写出该反应的化学方程式(5) 步骤川用氯气提取溴，这是利用了氯气的 性。(填 氧化”或还原”。18 . (13分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下:(1)指出从海藻中提取2的实验操作名称: , 的离子方程式 (2) 提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是() oA甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油(3) 为使海藻中转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是(4) 从含碘的有机

10、溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处(5) 进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是 ,最后晶态碘在 中。19 . (12分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：i水(屯我十 tuc 和试桓Mft(Oll)ZV-无水洛液M: Il电解1一1(1)为了使MgSO 4转化为Mg(OH) 2 ,试剂可以选用 ,要使MgSO 4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为 。加入试剂后，能够分离得到 Mg(OH) 2沉淀的方法是 。试剂选用 ;写出其反应的离子方程式 。(4)无水MgCI 2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为。20 . (14分)从铝土矿(主要成分为A23,还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下：EH试回答下列问题:(1) 试剂