高一化学知识点总结：第一章：从实验学化学

1、高中化学必修一 化学水平测试 必要知识点第一章：从实验学化学，化学实验基本方法1、化学实验安全（1）浓酸撒在实验台上，先用 NaCO（或NaHCO溶液中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCg液淋洗，然后请医生处理（2）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量 水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（4）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。（5）实验操作中注意六防：A,防爆炸：可燃性气体点燃前先验纯；防止火焰进装置；还原固体物

2、质时，先通气体后加热。B,防暴沸：加热液体加沸石；浓硫酸沿容器壁加入到其他液体中， 并不断搅拌。C,防失火：可燃性物质要远离火源。D,防中毒：有毒气体要在通风厨中进行；误食重金属盐，可喝蛋白质溶液。E,防倒吸：排水集气结束时，先撤导管后熄灯；必要时还要加装安 全瓶。F,防污染：有毒气体通风厨；有毒物资先处理后排放。2. 混合物的分离和提纯分离和提 纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤应用于固，液混合物 的分离一贴，二低，三靠。如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不 同的互溶液体的混 合物加入碎瓷片，防止液体暴沸；温度计的水 银球在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管中的水， 下口进，上口出；液体体积为烧瓶

3、容积的 1/3-2/3 ,最好 1/2如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相 溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂 把溶质从它与另一 种溶剂所组成的溶 液中提取出来的方 法选择的萃取剂应符合下列要求：1 ,和原溶液中的溶剂互不相溶；2 ,对溶质的溶解度要远大于原溶剂 3,溶 质与萃取剂易于分离；用四氯化碳萃取溴 水里的溴、碘分液分离互不相溶的液 体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上 的小孔对准，使漏斗内外空气相通。打开 活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活 塞；上层液体由上口倒出；如用四氯化碳萃取 溴水里的溴、碘后 再分液蒸发和结 晶用来分离和提纯几 种可溶性固体的混 合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，

4、要用玻璃棒不 断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体 时，即停止加热分离NaCl和KNO混合物萃取分液的操作步骤：查漏，加液，振荡，挂放，静置；通气，分下液，倒上液3、常见离子的检验列表如下:离子选用试剂主要实验现象有关离子方程式Cl-AgNO溶液和稀有白色沉淀+-IAg + Cl = AgCl JHNQBr-AgNQ溶液和稀HNQ有浅黄色沉淀ACf + Br - = AgBr JI-AgNO溶液和稀HNQ有黄色沉淀Ag + I = AgI JSQ2-稀 HCl 和 BaCb溶液先加稀HCl,再加BaCb溶液有白色 沉淀Ba + SO4- = BaSO4 JCO32-稀HCl和澄清石 灰水有能使

5、石灰水变浑浊的气体CGT + 2H + = H 2。+CQT CO + Ca(QH) 2 = CaCQ J + H2QBa2+硫酸或可溶性的 硫酸盐有白色沉淀Ba + SQ4- = BaSQ4 JAl3+NaQH溶液和氨水加氨水至过量有白色絮状沉淀，再 加NaoH溶液沉淀溶解Al3+ + 3QH- = AI(QH) 3 J AI(QH)3 + QH- = AlQ 2 + 2H 2。Fe3+NaQHS液或 KSCN溶液有红褐色沉淀或溶液呈血红色Fe3+ + 3QH- = Fe(QH) 3 J(红褐色)3+2+Fe + SCN = Fe(SCN)(血红色)Fe2+ NaQH溶液 氯水和KSCNg

6、液 生成白色沉淀，在空气中迅速变 为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。 先加KSCN溶液无明显现象，再加 氯水溶液呈血红色。 Fe2+ + 2QH = Fe(QH)2(白色沉淀) 4Fe(QH)2 + Q2 + 2H2Q = 4Fe(Q H) 3(红褐色) 2Fe2+ + Cl 2 = 2Fe3+ + 2Cl -，3+Fe + 3SCN- = Fe(SCN) 3。Ag+稀HCl或可溶性 的氯化物，稀HNQ有白色沉淀Ag+ + Cl - = AgCl JNH+NaQH溶液加热用湿润的红色石蕊试纸检验产 生的气体，变蓝+-木NH + QH NH3 + H2Q4、除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不

7、能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须 在后续操作中便于除去，方法常有：沉淀法，洗气法，加热法，渗析法等。二、化学计量在实验中的应用(一) 物质的量的单位摩尔1. 物质的量(n)是表示物质含有一定数目粒子的集体的物理量，其单位是摩尔。232. 摩尔(mol):把含有6.02 × 10个粒子的任何粒子集体的量计为 1摩尔。3. 阿伏加德罗常数：把1摩尔物质含有的粒子数叫作阿伏加德罗常数，231符号：NA,数值约为6.02 X10 mol-4. 物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =NNa5. 摩尔质量(M (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单

8、位：g/mol或g.mol -1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 .6. 物质的量=物质的质量/摩尔质量 b = m/M7, 求物质摩尔质量的方法：(1)定义式法：M=mn (2)气体标况密度法：M=22.4*d (3)气体相对密度法(同温同压下)：MM1=d2d 1(4)物质的量分数法：M=1*M1+2*M2(5)气体体积分数法：M=VV*M1+VV*M2(二) 、气体摩尔体积1. 气体摩尔体积(Vm (1)定义：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积(2)单位：L/mol 或 L.mol-12. 物质的量=气体的体积/气体摩尔体积=VV m3. 标准状况下(O0C

9、,1.O1X1O5Pa),气体的 Vn = 22.4 L/mol4. 气体状态方程：PV=RT（三）、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里，所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。（2）单位：mol/L或mol丄-1（3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积（4）定义式：CB = n b/V n b=CB*V2. 一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要操作a.检验容量瓶是否漏水b配制溶液步骤：计算.量取.溶解.冷却，转移.6洗涤.振 荡，G8定容.9摇匀.10 ,贮存.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.容量瓶的规格

10、有：100ml,250ml,500ml,1000ml;B使用前必须检查容量瓶是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解后的溶液等冷却至室温时 再转移至容量瓶中.E定容时，当液面离刻度 线1 2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水，以平视观 察加水至液面最低处与刻度相切为止.（2）所用仪器：天平，药匙，量筒，烧杯，玻璃棒，一定容积的容量瓶，胶头滴管3. 溶液稀释：稀释前后，溶质的物质的量不变：C（浓溶液） V（浓溶液）=C（稀溶液） V（稀溶液）稀释前后，溶质的质量不变：m（浓溶液） w（浓溶液）=m（稀溶液） w（稀溶液）水平测试练习1 下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的 是（

11、）A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D .滴管不能交叉使用2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 （）过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体A .和 B .和 C .和 D .和3. 对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。盛放浓硫酸的瓶签上印有标记是 （）4、下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（）A BaCb溶液、Ba （NO）2溶液、NaCO溶液 B、NaCl溶液、Ba （ N（O） 2溶液、NQCO溶液C KCl溶液、Ba （N（O） 2溶液、MgC2溶液 D、NaCl溶液、&CO溶液、NaCO

12、溶液5、 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水B.萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶C 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D.分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A. 在蒸馏烧瓶中盛1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石B. 将温度计水银球插入自来水中C.冷水从冷凝管下口入，上口出D.收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7、右图是10ml量筒的一部分，数字XY之间相差1ml ,若X=5,则量筒所盛液体的体积是（）A. 5.7 mlB. 4.4 ml C. 4.3 ml D

13、. 6.3 ml&某溶液中滴入BaCb溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）2- 2- + + 2-A. 一定有SQ- B.可能有SQ-或Ag C. 一定无Ag D.还可能有C（O-9.某同学用托盘天平称量镁粉 25.2g （1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称 取的镁粉的实际质量是（）A . 25.2gB. 24.8g C . 24.2g D . 25.8g10 .下列对于“摩尔”的理解正确的是（）_A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 22.4LQ2中所含氧气分子数为1NA个三IXC. Imol 氧含 6.02 × 10

14、个 Q11.容量瓶上需标有以下6项中的A .B.D摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol 温度浓度容量压强刻度线（C D.12、下列叙述正确的是（）A. 1 mol CQ 2的质量为44gmolB. ImOICo2的质量与CO的相对分子质量在数值上相同C. CO2的摩尔质量等于C（Q的相对分子质量D. CQ 2的摩尔质量为44g13、 已知3.01 × 1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A . 16g B . 32g C . 64g molD . 32g mol14、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为Hk,在相同条件下，等质量的HB和Hb相同的是（

15、A.原子数B .分子数 C .体积 D .物质的量15 .同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（A. QB . SQC . CGD. CH16、用NX表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 物质的量浓度为0.5molL Mg Cl 2溶液，含有C离子数为1MB. 64g SQ 2含有氧原子数为1NAC.标准状况下，22.4L H 2。的分子数为1NAD常温常压下，14g N2含有分子数为0.5 NA17、 将40克NaQH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（A、 0.1molLB 0.5molLC 4molLD、1molL18、 0.5L 1molL FeCl

16、 3溶液与0.2L1molL KCl溶液中的Cl-的浓度之比（）A . 5 : 2B. 3 : 1 C . 15 : 2 D . 1 : 319、下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管， 常用于混合物质分离的是（）A.B .C .D.20、 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是 （）A.CH4B.CQ C.H 2S D.N 221、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A.80g SQ3 B.3g H 2 C.16g Q 2 D.34g H 2S22、实验室需用480mL0.1molL的硫酸铜溶液，现选取 500mL容量瓶进行配制，以下操作正确是A.称取7.68

17、g硫酸铜，加入 500mL水 B .称取12.0g胆矶配成500mL溶液C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矶配成500mL溶液23、下列除杂的方法正确是（）A .除去N2中的少量Q:通过灼热的CUQ粉末，收集气体B .除去CQ中的少量HCI:通入NQCQ溶液，收集气体C. 除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量NaCQ,过滤D. 除去KCl溶液中少量MgC2:加入适量NaQH溶液，过滤24、同温同压下，等质量的 Q和CQ相比较，下列叙述正确的是（）A体积比为8: 1 B分子个数之比为11: 12 C物质的量之比为11: 8 D.原子个数之比为1: 325、M表示

18、阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2molLK2SQ溶液的说法正确的是（）A. 1000mL水中所含 X、SQ2-总数为 0.3NaB . 500mL溶液中含有 0.1Na个 XC. 1L溶液中K的浓度为0.4molLD. 1L溶液中SQ2-的浓度是0.4molL26 .如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A.过滤B .蒸馏C.分液D.萃取27 .下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体A.和B .和C.和D.和28 .以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是29实验中的下列操作正确的是A用试管取出试剂瓶中的NQCO溶液，发

19、现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(N O3) 2 溶于水，可将含有 Ba(N O3) 2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量 瓶中30过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制 得纯净的食盐水： 加入稍过量的NaCO溶液； 加入稍过量的NaoH溶液； 加入稍过量的BaCb溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；A. B.过滤正确的操作顺序是C.D.31下列叙述正

20、确的是A. 1 mol H2O的质量为18gmolB. CH的摩尔质量为16gC. 3.01 × 1023个SQ分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L32 .已知1.505 × 1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A 16gB 32gC 64g mol D 32g mol33 .科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H,在相同条件下，等质量的H3和H相同的是A原子数B分子数C体积D物质的量34 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2BCH4CCO2DSO235 .用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.

21、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB .常温常压下,1.06g Na 2CO含有的N6离子数为0.02 NAC. 通常状况下，1 NA个CO分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol /L的MgC2溶液中，含有Cl-个数为1 NA36 .欲配制100ml 1.0 mol/L Na 2SQ溶液，正确的方法是 将14.2 g Na 2SO溶于100ml水中 将32.2g Na2SO 10HO溶于少量水中，再用水稀释至 100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na 2SQ溶液用水稀释至100 mlA B C D 37 . 0.5L 1molL FeCl 3溶液与0.2L1molL KCl溶液中的Cl-的数目之比A 5： 2B 3： 1C 15： 2D 1： 338 下列对于“摩尔”的理解正确的是A 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molC . 22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D. 1mol 氧含 6.02 × 1023个 O39 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A 容量瓶中原有少量蒸馏水B 定容时观察液面俯视C 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯40 .现有三组溶