高三下学期高考模拟试题(化学、物理)附答案

1、2020届高三4月高考模拟化学试题1. 答题前，考生先将自己的姓名、考号、座号填写在相应位置。2. 选择题答案必须使用 2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5毫米黑色签字笔书写, 字体工整、笔迹清楚。3. 请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ti 48 Mn 55 Fe 56 Co 59 Ni 59 CU 64一、选择题：本题共 10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项符

2、合题意。1. 化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是A 小苏打可用于治疗胃酸过多B. 还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂C. 用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作D. 墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为二氧化硅2. 四硼酸钠的阴离子 Xm（含B、0、H三种元素）的球棍模型如图所示。下列说法错误的是A .元素的第一电离能：O > H > BB .在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有Sp2和Sp3C.配位键存在于4、5原子之间和4、6原子之间D. m = 2, NamX 的化学式为 Na2B4O5(OH)43. 司替戊醇（d）用于治疗两岁及以上DraVet综合征相

3、关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。CHQ50%NaOH<q) Eton,70 VCllJ甘丙醉拾CThn3lft-17 -F列说法正确的是A. b的一氯代物有4种B . C的分子式为C14H14O3C . 1mold最多能与4molH 2发生加成反应D . d中所有碳原子可能处于同一平面4.海冰是海水冻结而成的咸水冰,海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以NaCl为主）以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成 盐泡”其大致结钩如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。F列说法错误的是OeO CleO (JO QWO wQ CleO OeOg个毅比 f "ILtO=HOO

4、OOOQeO Q OE) CQQpWO QWOQo HjO外层 I 4O盐泡A. 海冰的坚固程度不如淡水冰B. 海冰内层 盐泡”越多，密度越小C. 海冰内层 NaCl的浓度约为104 mol 1 (设冰的密度为0.9gcm-3)D. 海冰冰龄越长，内层的盐泡”越少5.三氯氢硅(SiHCb)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为别改变进料比n(HCl): n(Si)和反应温度，二者对下列说法正确的是A. 降低压强有利于提高SiHC3的产率B. 制备SiHCb的反应为放热反应C 温度为450 K,平衡常数：K(x)> K (y)> K (Z)D.增加HCl的用量，SiHCb的

5、产率一定会增加L25I._ J*MC11M：Ir"i>-1"F + IOIi1H.iI1iI1:、SM-I ：1-II5Q:IMHCnH<Si)-6d隹上 ,A . 7 I4505506S07W)RWSiHCb产率影响如右图所示。Si(s)+ 3HCl(g) 一= SiHC3(g)+ H2(g),同时还有其它副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时，分6 球形干燥管是中学化学常用的一种玻璃仪器。下列有关球形干燥管的创新用途错误的是选项装置«OHB "；用途用于尾气处理,防倒吸用于铜丝与Cb反应，防污染简易的天然水净化过滤器用Na2CO

6、固体与稀硫酸反应制备CQ气体，可随制随停7.短周期元素X、Y、Z、M、N位于元素周期表中五个不同的族，且原子序数依次增大，其中只有N为金属元素。X元素的原子形成的阴离子的核外电子排布与氦原子相同；自然界中Y元素形成的化合物的种类最多。Z、M在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体。下列说法错误的是A 五种元索的原子半径从大到小的顺序:B. Y、Z、M三种元素都能与X元素形成含有非极性键的化合物C. N的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱D. Y、Z两种元素都能与M元素形成原子个数比为1: 1和1 : 2的化合物8下列方程式错误的是A-电解饱和食盐水产生黄竦色气体;2N1C1-

7、+2H;O -=-2XaOH-H-Cl2.用NaiCXh滚液将水垢中的CaSO4韩化为CaCO5: COr- Ca" =CaCOUC.红迪木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：CTHNo(浓用=COTKNar2H2D用新制C0Hk检验ZM产生红色沉淀：+2CU(OH)>JaOH 一厶 * CCOO%CEIqJ冉H2O9 .根据下列操作和现象所得到的结论正确的是选项操作和现象结论A将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水 中，溴水褪色石蜡油催化裂解生成不饱和烃B将湿润的KI -淀粉试纸置于集满红棕色气体的集气瓶口，试 纸变蓝该气体为B2C溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通

8、入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色有乙烯生成D将Na2SO3配成溶液，向溶液中加入用盐酸酸化的Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀Na2SO3已变质10.自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图:F列叙述正确的是A . N2 NH3, NH 3 NO均属于氮的固定B 催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D 使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量二、选择题：本题共 5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分,选对但不全的1

9、分，有选错的得O分。11 荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家，他设计的可充电电池的工作原理示意图如下所示。该可充电电池的放电反应为LixCn+ Li（1-）CoO2LiCoO 2+ C（Na表示阿伏伽德罗常数的值）。下列说法错误的是A.B.C.D.该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染充电时，阳极反应为 LiCoO 2 XeLi（1 -X）CoO2+ XLi充电时，Li+由A极移向B极若初始两电极质量相等，当转移2Na个电子时，两电极质量差为14g12 .已知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2, CuCl的盐酸溶液能定量吸收 CO,且易被02氧

10、化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CQ、CO N2和02组成）的相应组分。有关该方案设计，下列说法正确的是A. CO的吸收必须在吸收 O2后进行，因为 CuCl的盐酸溶液会被 O2氧化B. 采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序是O2、CO和CO2C. 其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代D. 在3种气体被逐一吸收后，导出的气体为纯净的N213.常温下，向1 L 0.01 mol L 1 一元酸HR溶液中通入氨气（常温下，K （NH3H2O）= 1.76 ×0-5），保持温度和溶液体积不变，混合溶液的PH与离子浓度变化的关系如图所示

11、。下列叙述错误的是A . 0.01 mol L-1 HR 溶液的 PH 约为 4B .随着氨气的通入,C HR逐渐减小C.当溶液为碱性时，C（R-）c（HR）D .当通入0.01 mol NH 3时，溶液中存在:+ ）c（OH -）C(R-)>c(NH 4+)>c(H14.某工业废气中的 SO2经如图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。下列说法正确的是A .循环I中，反应1中的氧化产物为 ZnFe3.5B .循环I中，反应 2中的还原产物为 ZnFeO4C. Mn可作为循环中电解过程中的阳极材料D .循环I和循环中消耗同质量的S02,理论上得到S和H2SO4的质量之比为16 :

12、4915. 乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在 下列有关说法正确的是A .吸附反应为放热反应B .该正反应历程中最大能垒（活化能）为85 kJ mol 1C. Pd为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响D . C2H2+ H C 2H3只有化学键的形成过程三、非选择题：本题共 5小题，共60分。16. （12分）烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。ill,I反曲斗so十吸收血卜e古Pd表面上的物种用*标注。MrISoLnql电喑-* HJSClM>O.日(U InIoi 1JJl闇ICJHJCJIitgJK20(1) 一种干法脱硫技术以CUO为吸收剂，并用 CH4再生

13、CuO,原理如下：2CuO(s) + 2SO2(g) + O2(g)=2CuSO4(s); H1= a kJ mol 12CuSO4(s)+ CH4(g)=2Cu(s) + 2SO2(g) + CO2(g) + 2H2O(l) ; H2= b kJ mol 12Cu(s) + O2(g)=2CuO(s); H3= C kJ mol 1反应 CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)的 H =kJ mol1(用含 a、b、C 的代数式表示)。（2）钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为NaHSO3、Na2SO3°用三室阴阳膜组合膜电解吸收液可再i t) Ijiljo,-

14、r J -生得到Na2SO3,原理如图所示。 写出电解时HSO3在阳极发生反应的电极反应式: 电解时采用吸收液低流速通过阴极的原因为 将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，则出口B溶液中的溶质主要是 （填化学式）。（3）循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3 0.5H2 CaSO3、CaSO4。为实现脱硫灰的资源化利用，对脱硫灰进行热重分析，结果如下图所示。6 5 5 J 4 3尝-.I;204060 卿 100 I2t> Hn2flo 界 6 Hn(HonOl 20(1 I *r-klN b-.kt H纽三!,-7.06<2W 42) IWMl 2flO 1 4W

15、9;C,tll bHiliSMiM5 5 SUUO 7- T 6 豊H7 图2中，1100 C时，残留固体主要成分为;在600630 C时有一个微弱的 SO2峰，可能是由于脱硫灰中少量的FeS4分解导致的，写出该分解反应的化学方程式 对比图2与图3知，图3中370420 C曲线上升的原因为17. ( 12分)我们利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。(1)基态砷原子中，价电子占用则砷原子的杂化方式为.个原子轨道；雌黄分子式为AS2S3 ,分子结构如图,(2)向CuS4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液向该溶液中加入一定量乙

16、醇，析出Cu(NH 3)4SO4 H2O晶体；该晶体所含的非金属元素中，N、O、S第一电(填元素符号)，SO4的空间构型为离能由大到小的顺序是,晶体中含有的化学键有。 加入乙醇后析出Cu(NH 3)4SO4 H2O 晶体的原因是(3) 常温下PC5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如下左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加CCl 4具有相同的空间构型和相似的化学键特征,热至148 C熔化，形成一种能导电的熔体。已知A微粒与则A为, B为。Pek吕j±至竺瞑二RP晶胞模型(4) 磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，上右图为其立方晶胞。已知晶体中最近的硼原子和磷原子核间距为X cm

17、,磷化硼的摩尔质量为 b gmol1,阿伏加德罗常数为 Na,则磷化硼晶体密度的表达式为 g Cm18 . ( 12分)葡萄糖酸亚铁【(C6H11O7)2Fe】是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。葡萄糖酸亚铁的制备方法之一是由新制备的碳酸亚铁(白色固体，微溶于水)与葡萄糖酸反应而制得，其流程如下:(1)用下亚装置制碳酸钠葡萄糖酸备反应结晶过滤葡萄糖酸亚铁 仪器b的名称为。仪器a中橡胶管的作用是 。 反应开始时，先打开活塞Ki和K3,关闭K2,目的是 。一段时间后，关闭 打开，目的是。 将制得的FeCQ过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的试剂为 （若多种试剂，按试剂使用由先到后的顺序填写）。

18、 用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，反应的离子方程式 为。（2）反应II中加入过量葡萄糖酸使溶液显弱酸性，原因是 。（3）葡萄糖酸亚铁结晶时需加入乙醇，目的是 。19 . （ 12分）钼（Mo ）是一种重要的过渡金属元素，在电子行业有可能取代石墨烯，其化合物钼酸钠晶体（Na2MoO 4?2H2O）可制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。由钼精矿（主要成分M0S2 ,含有少量不反应杂质）制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程如下：空气 Na2CQ(aq)-精焙烧碱浸矿丁 ISQ等废气CQ操作1 废渣蒸发结晶足量HCl片操作 2 Na2MoO4?2H2O(s) H2M0

19、04亠Mo3金属钼（1） 焙烧时，下列措施有利于使钼精矿充分反应的是 （填序号）。a .增大钼精矿的量b.将矿石粉碎c采用逆流原理混合（2） 操作1的名称是 ,碱浸”过程中反应的离子方程式为 。（3） 经蒸发结晶”过程可得到钼酸钠晶体的粗品，要得到纯净的钼酸钠晶体，需要进行的操作2名称（4）Mo兀素有+4、+6两种价态，钼精矿中存在非整比晶体n Mo4物质的量分数n MO为。(5) 焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，右图为各炉层固体物料的物质的量的百分组成。图像中纵坐标X =。(6) 在实际生产中会有少量SO42生成，用固体Ba(OH)2除去。在除SQL前测定碱浸液中C(MoO42J=0.8O

20、mol l,C(SCH2J=004mol l,当BaMoO4开始沉淀时，SOF的去除率为94.5%,贝U KSP(BaMoO4)=。 KSP(BaSo)= 1.1 ×T0溶液体积变化、温度变化可忽略。20 . ( 12分)某有机物K是治疗急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病药物的中间体,其合成路线如下，回答下列问题:A ( INaBH4 /ZnC2NO2 )KMnO4. BDCH3OH k浓 H2SO4 / IIBr2NH2BrB冰乙酸H2OE(COOCH)三乙胺NH2 ) H (HOCH2C2 /CH30H *BrNNH2BK()OHWHIIfiEM/ZnClZ胺Rq

21、CH=N-R2(S)c(1)(3)A的名称为官能团的名称为DE的反应方程式为,G的结构简式为写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式苯环上有两个取代基，官能团与D相同，苯环上的一氯代物有两种 核磁共振氢谱显示峰面积比为2:2:2:3(4)已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。写出以Cl?HC的合成路线为原料制备,FG的反应类型为O(其他试剂任选)。高三化学试题参考答案一、选择题1.D 2.C 3.C 4. B 5.B6. D 7.C 8.B 9.A 10.D二、选择题11.CD 12.A 13.D 14.D15.AB三、非选择题：本题共 5小题，共60分。16

22、. （12分，除标注外，每空 2分）（1） （a+ b + C）（2） HS03 2e+ H2O=SO23H +使吸收液在阴极区充分反应，提高Na2SO3的再生率NaHSo3和H2SO3 （1分）600630 C（3） CaSO4、CaO （1 分） 2FeSO = Fe2O3+ SO2+ SO3CaSO3 0.5H2O失水质量小于 CaSO3被空气中O2氧化成CaSO4增加质量17. （ 12 分）（1）4 （1 分）sp3杂化（1 分）N>O>S （ 1分）正四面体（1分）离子键、共价键和配位键（2分）乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度（2

23、 分）+八-八3八 PCl 4 （1 分）PC6（1 分） 16X3Nl（ 2 分）18 . （ 12分）（除标明外，每空1分）（1） 蒸馏烧瓶使内外压强相通，液体能顺利流下 排出装置中的空气K3K2将b中溶液压入装置 C中 盐酸 BaC2溶液或Ba（NO3）2溶液 Fe2+ + 2HCQ=FeCQ J + H2O+ CQ （2 分）（2）防止Fe2+水解生成Fe（OH）2（3）降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度，便于葡萄糖酸亚铁结晶析出19 . （ 12 分）（1） bc （2 分）（2）过滤（1 分） MoO3+CQ2= M0O42+CQ （2 分）（3）重结晶（1 分） （4） 0.3 （2

24、分） （5） 16（2 分）（6） 4.0 × 108 （2 分）20.（12 分）（1）邻硝基甲苯或2-硝基甲苯（1 分）（1分）氧化反应（1分）氨基和羟基（2分）J.（2 分）（2 分）（3）Bl（3 分）2020届高三4月高考模拟物理试题2020.4一、单项选择题：本题共 8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。1以下事实可作为“原子核可再分”的依据是A天然放射现象B. 粒子散射实验C电子的发现D氢原子发光2. 某同学把质量是5kg的铅球推出，估计铅球出手时距地面的高度大约为2m上升的最高点距地面的高度约为3m最高点到落地点的水平距离

25、约为6m。由此可估算出该同学推铅球的过程中对铅球做的功约为A. 50JB. 150JC. 200J D. 250J3. 二氧化碳是导致“温室效应”的主要原因之一，人类在采取节能减排措施的同时，也是在研究控制温室 气体的新方法，目前专家们正在研究二氧化碳的深海处理技术。在某次实验中，将一定质量的二氧化碳气 体封闭在一个可以自由压缩的导热容器中，将容器缓慢移到海水某深处，气体体积减小为原来的一半，温 度逐渐降低。此过程中A. 封闭的二氧化碳气体对外界做正功B. 封闭的二氧化碳气体压强一定增大C封闭的二氧化碳气体分子的平均动能增大D封闭的二氧化碳气体一定从外界吸收热量4.如图，某同学将一足球静止摆放

26、在收纳架上。他估测得足球的直径约为20 Cm 质量约为 0. 48 kg ,收33-21 -纳架两根平行等高的横杆之间的距离d约为12 Cm。忽略足球的形变以及球与横杆之间的摩擦，重力加速度g取10ms2,则可估算出一根横杆对足球的弹力约为A. 2.4 N B . 3.0 N C.4.0 N D . 4.8 NJ。如图所小，使笔的尾5.按压式圆珠笔内装有一根小弹簧，尾部有一个小帽，压一下小帽，笔尖就伸出来部朝下，将笔向下按到最低点，使小帽缩进，然后放手，笔将向上弹起至一定的高度。忽略摩擦和空气阻 力。笔从最低点运动至最高点的过程中A.笔的动能一直增大B. 笔的重力势能与弹簧的弹性势能总和一直减

27、小C. 弹簧的弹性势能减少量等于笔的动能增加量D弹簧的弹性势能减少量等于笔的动能和重力势能增加量6如图a所示，理想变压器原线圈通过理想电流表接在一交流电源的两端，交流电源输出的电压 U随时间t变化的图线如图b所示，副线圈中接有理想电压表及阻值 R= 10的负载电阻。已知原、副线圈匝数之比 为10 : 1 ,则下列说法中正确的是A. 电压表的示数为 20VB. 电流表的示数为 0.28 AC电阻R消耗的电功率为 80WD通过电阻 R的交变电流的频率为 100 HZ 7.为了研究超重和失重现象，某同学站在力传感器上做“下蹲”和“站起”的动作，力传感器将采集到的数据输入计算机，可以绘制出压力随时间变

28、化的图线。某次实验获得的图线如右图所示，a b、C为统”的第3颗止地球同步轨同步轨道”卫星的轨道周期等于地球自 根据轨道倾角的不同， 可将“同步轨道”图线上的三点，有关图线的说法可能正确的是A. a bC为一次“下蹲”过程B. a bC为一次“站起”过程C. a b为“下蹲”过程，b C为“站起”过程D. a b为“站起”过程，b C为“下蹲”过程& 2019年11月5日，我国成功发射了“北斗三号卫星导航系倾斜地球同步轨道卫星。“北斗三号卫星导航系统”由静道卫星、倾斜地球同步轨道卫星、中圆地球轨道卫星组成。 转周期，卫星运行轨道面与地球赤道面的夹角叫做轨道倾角。分为静止轨道（倾角为零）

29、、倾斜轨道（倾角不为零）和极地轨道。根据以上信息，下列说法中正确的是A.倾斜地球同步轨道卫星的高度大于静止地球同步轨道卫星的高度B.倾斜地球同步轨道卫星的线速度小于静止地球同步轨道卫星的线速度C可以发射一颗倾斜地球同步轨道卫星，静止在北京上空D. 可以发射一颗倾斜地球同步轨道卫星，每天同一时间经过北京上空二、多项选择题：本题共 4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目 要求，全部选对的得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得0分。9. 如图所示为一列沿 X轴正方向传播的简谐横波t=l S时刻波形图，该时刻M点开始振动，再过1.5 S ,N点开始振动。下列判断正确

30、的是iC IL )cmr/ VO-5A.波的传播速度4 m/sB.质点M的振动方程y= Q5鼻C .质点M N相位相差是D . t=0.5 8 时刻，X=LOm处质点在波峰成闭合回磁铁两极弹簧测力10. 如图所示，导线框与电源、滑动变阻器、电流表、开关组 路，将导线框用弹簧测力计悬挂起来，导线框下端置于蹄形 之间，与磁场方向垂直放置。在接通电路前先观察并记录下计的读数Fo。接通电路，调节滑动变阻器使电流表读数为I,观察并记录弹簧测力计此时的读数Fi,继续调节滑动变阻器使电流表读数为I 2， 3, In,观察并记录弹簧测力计相应的读数F2, F3,，FnO若实验过程中导线框下端都未离开蹄形磁铁两

31、极之间的区域，且该区域的磁场可看作匀强磁场，则根据以上数据描绘出的弹簧测力计弹力大小F随电流I变化的图像可能是D11.如图，两根平行金属导轨所在的平面与水平面的夹角为30o,导轨间距为 0.5 m o导体棒a、b垂直导轨放置，用一不可伸长的细线绕过光滑的滑轮将b棒与物体C相连，滑轮与b棒之间的细线平行于导轨。整个装置处于垂直导轨平面向下的匀强磁场中，磁感应强度大小为0.2 To物体C的质量为0.06 kg, a、b棒的质量均为0.1kg ,电阻均为0.1 ,与导轨间的动摩擦因数均为空。将a、b棒和物体C同时由静止10释放，运动过程中物体 C不触及滑轮，a、b棒始终与两导轨接触良好。导轨电阻不计

32、且足够长，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度g取10ms2。则A. b棒刚要开始运动时,a棒的加速度大小为3.5 m/sB. b棒刚要开始运动时，a棒的速度大小为 5.0 m/s5C. 足够长时间后 a棒的加速度大小为m/s 213D. 足够长时间后 a棒的速度大小为 7.0 m/s12.大国工匠节目中讲述了王进利用“秋千法”在1000kV的高压线上带电作业的过程。如图所示，绝缘轻绳OD端固定在高压线杆塔上的 O点，另一端固定在兜篮上。另一绝缘轻绳跨过固定在杆塔上C点的定滑轮，一端连接兜篮，另一端由工人控制。身穿屏蔽服的王进坐在兜篮里，缓慢地从O点正下方E点的电缆处。绳 OD直处于伸直状态

33、，兜篮、王进及携带的设备总质量为 力，重力加速度大小为 g°关于王进从 C点运动到E点的过程中，下列说法正确的是(C点运动到处于m,不计一切阻)A. 工人对绳的拉力可能先增大后减小B. 绳OD的拉力一定越来越大C. OD、CD两绳拉力的合力大小始终等于mgmgD.当绳CD与竖直方向的夹角为 30°时，工人对绳的拉力为三、非选择题：本题共 6小题，共60分。13. 用如图3所示的实验装置做“验证机械能守恒定律”实验时，将打点计时器固定在铁架台上，使重物带动纸带从静止开始下落。仪+j- -（1） 除了图示的实验器材，下列实验器材中还必须使用的是 （填字母代号）。A.交流电源B

34、.秒表C.刻度尺 D .天平（带砝码）（2） 关于本实验，下列说法正确的是 （填字母代号）。A. 应选择质量大、体积小的重物进行实验B. 释放纸带之前，纸带必须处于竖直状态C. 先释放纸带，后接通电源（3） 实验中，得到如图 4所示的一条纸带。在纸带上选取三个连续打出的点A、B C,测得它们到起始点O（O点与下一点的间距接近 2mm的距离分别为hA、hB、he。已知当地重力加速度为 g,打点计时器的打点周期为T。设重物质量为 m从打O点到B点的过程中，重物的重力势能变化量 E=,动能变化量 Ek=。（用已知字母表示）（4） 某同学用如图5所示装置验证机械能守恒定律， 将力传感器固定在天花板上，

35、 细线一端系着小球，- 端连在力传感器上。将小球拉至水平位置从静止释放，到达最低点时力传感器显示的示数为F）。已知小球质量为m当地重力加速度为 g。在误差允许范围内，当满足关系式 时，可验证机械能守恒。小球14. （ 8分）做“测量金属丝的电阻率”实验。（1）用螺旋测微器测量金属丝直径，示数如图甲所示，则金属丝直径的测量值d=mm（2）在设计测量金属丝电阻 RX的实验电路时需要思考两个问题:如何选择电流表的接法?如图乙所示，某同学采用试触的方法，让电压表的一端接在A点，另一端先后接到 B点和C点。他发现电压表示数有明显变化，而电流表示数没有明显变化。据此应该选择电流表（填写“内接”或“外接”）

36、的电路。如何选择滑动变阻器的接法？已知待测金属丝的电阻约为 20 ,实验室提供的滑动变阻器的最大阻值为5,电源电动势为3V,需要选择滑动变阻器的 （填写“分压式”或“限流式”）接法。（3）图丙是测量金属丝电阻的实验器材实物图，图中已连接了部分导线，滑动变阻器的滑片P置于变阻器的最左端。请根据（2）中选择的电路，完成实物间的连线，并使闭合开关的瞬间，电压表和 电流表均处于安全状态。图丙（4）请你写出金属丝电阻率的计算式 （用待测金属丝电阻的测量值R、直径的测量值d、长度的测量值L表示）。15. （8分）如图所示，AOB为折射率n =:的扇形玻璃砖截面，一束单色光照射到Ao面上的C点，在C点折射后

37、的光线平行于 OB己知C点是AO的中点，D点是Bo延长线上一点， AOD=60。（1）求入射光在C点的入射角;（2）通过计算判断光射到 AB弧能否从AB弧射出。16. （8分）台球的运动和撞击过程中，球既存在平动，也存在转动，运动情况较为复杂。在不考虑球的转 动和球之间的摩擦的情况下，我们可以对球的运动和撞击过程建立简单的模型，用高中物理知识进行粗略研究。如图1所示，此时球桌上只剩下两个球，其中A球为白球，B球为黑球，且两球球心与 1号洞中心在一条直线上。请你利用学过的物理规律解决以下问题。图1-31 -（1）击打白球后，白球与黑球发生碰撞，可以使黑球进入不同的洞口。请在以下两种情况下，画出白

38、球的初速度方向以及碰前瞬间的位置，作图时请画出必要的辅助线。a. 使黑球进入1号洞（在图2中作图）；b. 使黑球进入2号洞（在图3中作图）。（2）黑球进入2号洞的情况比进入 1号洞的情况复杂一些。在处理复杂的物理问题时，常将其分解为简单的问题，如运动的分解、力的分解等等。将这些矢量在相互垂直的x、y两个方向上进行分解，然后分别进行研究。在黑球进入2号洞的情境下，若已知两球的质量均为 m碰前瞬间白球的速度大小为 vo，碰 后瞬间黑球的速度大小为 V，Vo与V方向的夹角 = 53° ,求两球碰撞过程中损失的机械能。 （已 知：Sin53 ° = 0.8，cos53°

39、= 0.6）17.2（12分）如图所示，在2 xoy平面内y轴右侧有范围足够大的匀强磁场，磁感应强度大小为B,磁场方向垂直纸面向外；分成匀强电场，场强大小为I和两个区域，I区域的宽度为d,右侧磁场B2qd2m ，电场方向沿y轴正方向。坐标原点区域还存在平行于xoy平面的O有一粒子源，在xoy平面向各个方向发射质量为 m电量为q的正电荷，粒子的速率均为qBd。进入区域时，只有速度方向m平行于X轴的粒子才能进入，其余被界面吸收。不计粒子重力和粒子间的相互作用，求:界面(1) 某粒子从O运动到QZ的时间；(2) 在I区域内有粒子经过区域的面积；(3) 粒子在区域运动，当第一次速度为零时所处的y轴坐标

40、。18. (16分)质量为m = Ikg的滑块，放在光滑的水平平台上，平台的右端B与足够长的水平传送带相接，皮带轮的半径为 R= 0.5m ,且以角速度 = 12rads逆时针转动(传送带不打滑)，先将滑块缓慢向左压缩 固定在平台上的轻弹簧，然后突然释放，当滑块滑到传送带上距B端L=15m的C点时，恰与传送带速度大小相等，滑块与传送带之间的动摩擦因数=0.15。(g=10ms2)求：(1)释放滑块前弹簧具有的弹性势能；滑块从B到C所用的时间；滑块从B到C过程中电机牵引传送带多消耗的能量。(3)（2）外接分压式=d2R=4L15解:（1）设入射光在C点的入射角为i,折射角为r,由于在C点折射后的

41、光线平行于OB,所以 OCP=高三物理试题答案一、单项选择题：本题共 8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.A 7.A 8.D二、多项选择题：本题共 4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。9.AC 10.BC 11.BC12.BCD三、非选择题：13.( 8 分)(1). AC(2). AB (3).-一 (4).Fo = 3 mg（每小题2分，共8分）14. ( 8 分)(1)0.127 ± 0.001（每小题2分，共8分） AOD=60，r