高中化学精讲盐类的水解新选.

1、分享智慧泉源智爱学习传扬爱心喜乐7 / 10word.高中化学盐类的水解考点精讲1. 复习重点1 盐类的水解原理及其应用2溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2. 难点聚焦（一）盐的水解实质H 2 H +OHA(OH)nHh或OH结合成电解质分子,当盐AB能电离出弱酸阴离子（Br）或弱碱阳离子（An+）,即可与水电离出的从而促进水进一步电离水解与中和反应的关系：盐 +水一 酸+碱（两者至少有一为弱）中和由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。（二）水解规律越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁

2、性，等强显中性简述为：有弱才水解，无弱不水解具体为：1 .正盐溶液强酸弱碱盐呈酸性强碱弱酸盐呈碱性强酸强碱盐呈中性弱酸碱盐不一定女口 NMCNCH3CONHNH 4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2 .酸式盐 若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO） 若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度水解程度，呈酸性电离程度V水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解a）以HTAn表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡H m+An-1）-+0片HAT1 + H 20电m-iA（n+1） + H +抑制水解抑制电离增大OHj 促进电离促进水离H +增大仅能存在于一定PH值范围如HPQ及其三种阴离

3、子随溶液PH变化可相互转化：PH 值增大 >HsPQ H 2PO HPO 厂 PQ 厂<PH减小 常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCQ NaHS NCfcHP（ NaHS.酸性：NaHSQ NaHPQ、NaHSQ（三）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大（2） 浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的PH值，可抑制或促进水解。（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响HA H +A QA+H2QHA+QH Q温度（T） TT h 加水平衡正移，促进水解，h增大H 抑制电离，促进水解，h增大QH 促进电离，抑

4、制水解，h增大A 抑制电离，水解程度，h 注：电离程度h 水解程度思考：弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？在CHCQQH¾ CHCQQN的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CHCQQHl离程度 和CHCQQ水解程度各有何影响？（五）盐类水解原理的应用1 判断或解释盐溶液的酸碱性例如：正盐 KX KY KZ的溶液物质的量浓度相同，其PH值分别为7、8、9,贝U HX HY HZ的酸性强弱的顺序是相同条件下，测得 NaHCQCHCQQNaNaAIQ三种溶液的PH值相同。那实验么它们的物质的量浓 度由大到小的顺序是.因为电离程度 CHCQQBHAIQ所以水解程度 NaAIQ2> Na

5、HCS ChICQOr在相同条件下，要使三种溶液 PH 值相同，只有浓度>>2 分析盐溶液中微粒种类.例如NazS和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2、HS > H2S QH > H+、HQ但微粒浓度大小关系不同.3. 比较盐溶液中离子浓度间的大小关系（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 当盐中阴、阳离子等价时不水解离子 > 水解的离子 > 水解后呈某性的离子（如 H+或 QF） > 显性对应离子如 Q片或H+实例：aCHCQQNa. bNHCIa.Na + > CHsCQ0 > QHj > H+ b.CI &g

6、t; NH+ > QH 当盐中阴、阳离子不等价时。要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，实例NaaS水解分二步S2+HO LHS +OHI (主要)HS+H20 ' H 2S+OH (次要)各种离子浓度大小顺序为：+2一一 一 +Na > S > OH > HS > H (2) 两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小 若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度>盐的水解程度4 溶液中各种微粒浓度之间的关系以NqS水溶液为例来研究(1) 写出溶液中的

7、各种微粒阳离子：Na、H阴离子：S、HS、OH(2) 利用守恒原理列出相关方程 .I0 电荷守恒：Na+H +=2S 2一+HS 一+OH _20 物料守恒：Na 2S=2Na+S2一若S'一已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。S2一、HS_,根据S原子守恒及N+的关系可得.+2一一Na =2S+2HS +2H 2S30质子守恒HbO +OH由HbO电离出的H+=OH_ ,水电离出的Hf部分被S2_结合成为HS、H2S,根据H+ (质子)守恒，可得方程：OH一=H +HS 一+2H 2S想一想：若将 NaaS改为NaHS溶液，三大守恒的关系式与NaS对应的是否相同？为什么？提

8、示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若NaHS只考虑盐本身的电离而不考虑HS的进一步电离和水解，则Na+=HS 一,但不考虑是不合理的。正确的关系为Na+=HS 一+S 2一+H 2S小结：溶液中的几个守恒关系(1) 电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总 数代数和为零。(2) 物料守恒(原子守恒)：即某种原子在变化过程(水解、电离)中数目不变。(3) 质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中H+与其它微粒浓度之间的关系式(由电荷守恒及 质子守恒推出)练一练！写

9、出0.1molL Na 2CO溶液中微粒向后三天守恒关系式。参考答案：+ + 2 Na +H =OH +HCOs +2COs HCQ一+CO32一+H 2CO=OI OH_=H +HCO3一 +2H 2CO5. 判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。例 1. AIC3+3H2O Al(OH)3+HCl H> 0 (吸热) 升温，平衡右移 升温，促成 HCJ /挥发，使水解完全加热至干AICI 3+3H2OAl(OH)3+3HCIJ灼烧Al2O例 2. AI2(SO4)3+6H2O 2AOH)3+3H2SQ H>0 (吸热) 升温，平衡右移 H2SO4难挥发，随C(WSQ)增大，

10、将抑制水解综合结果，最后得到AI2SQ从例1例2可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定结论：弱碱易挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体(除铵盐)弱碱难挥发性酸盐蒸1同溶质固体6. 某些盐溶液的配制、保存在配制FeCI3、AIC! CUCl2、SnC2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏 水稀释到所需浓度OHNabSiO3、N&CO、NHF等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因NabSiO3、NabCO水解呈碱性，产生较多,NHF水解产生HF, OH HF均能腐蚀玻璃.7. 某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如 Al3+与 S2、HS &

11、gt; CO2、HCOT、AIO2, SiO3H CIO、C6H5。等不共存 Fe3 与 CO2、HCO、AIO2、CIOT等不共存 NH+与 CIO、SiQ2、AIO2T等不共存想一想：Al 2S3为何只能用干法制取？ ( 2AI+2S =Ar S)小结：能发生双水解反应， 首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水解一方产生较多,N,另一方产生较多 OH ,两者相互促进，使水解进行到底。例如：3HCQT + 3H 2O32CO + 3OH TAl3+ + 3H 2O=AI(OH)3 + 3H+促进水解进行到底IF IL 总方程式：3H2。3HCO3T+Al 3+=AI(OH) 3

12、 J +3CO &泡沫灭火器内反应原理NaHCQ3和 A2(SO4)3混合可发生双水解反应：2HCO3t+AI 3+=AI(OH3) J +3CO生成的CO将胶状AI(OH) 3吹出可形成泡沫9. 制备胶体或解释某些盐有净水作用FeCI 3、KaI2(SO4)2 12H.O等可作净水剂原因：Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的 Fe(OH)3、Al(OH) 3,结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们 能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用10. 某些化学肥料不能混合使用如铵态(NH+)氮肥、过磷酸钙含Ca(HPO) 2均不能与草木灰(主要成分&CO)混合使用2NH4+

13、CO2=2NH +CO +H2O损失氮的肥效2+ 一 2 2Ca +2HPQ +2CO = CaHPQ J +2HCO +HPQ难溶物，不能被值物吸收11. 热的纯碱液去油污效果好 加热能促进纯碱 NaZCO水解，产生的OH一较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比不冷的效果好12. 在NHCl溶液中加入 Mg粉，为何有 H2放出？+ ''. +NH4+H2O - NH ' 3 Hao+HMg+2H+=Mg+H13. 除杂例：除去MgC2溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下，加入足量MgO或 MgCO或Mg(OHh搅拌充分反应，后过滤除去。想一想：为

14、何不能用 NaOH或Na2CO等溶液？3. 例题精讲例1浓度为0.1molL的8种溶液：HNOHSQHCOOHBa(OH)2 NaOHChlCOONaKCl NhlCl溶液PH值由小到大的顺序是(填写编号) .【解析】相同的物质的量浓度的各种电解溶液的PH值大小比较有以下一般规律：(1) 同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其PH值的关系一般是：二元强酸V元强酸V弱酸V水解显酸性的盐溶液(2) 同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其PH值的关系一般是：二元强碱一元强碱弱碱水解呈碱性的盐溶液。(3) 强酸弱碱盐，碱越丝状，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。(4) 同物质的

15、量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的PH关系是：以 H2PQ为例：V HPQv NaHPQV NaHPO V NaPQ.答案：。例2若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能A. 生成一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液C 弱酸与弱碱溶液反应D元强酸溶液与一元强碱溶液反应解析本题考查同学们思维的敏捷性与严密性。若酸、碱均是强酸、强碱，则由PH知酸溶液的C(H+)=碱溶液的c(OH-),故等体积混合时恰好中和生成强酸强碱盐，该盐不水解，溶液呈中性，与题意不符， 故D选项错误；若酸是弱酸，碱是强碱，则等体积混合后，酸明显剩余，其物质的量远大于所生成 的弱酸强碱盐，因此，盐水

16、解导致的碱性远小于酸电离产生的酸性，所以B项正确。A项具有极强的干扰性，很多同学错选了A,原因是只注意到了 A项中明显的“强酸弱碱盐”水解产生的酸性，而忽视了该条件时弱碱大过量对溶液性质的决定性影响。答案：B分享智慧泉源智爱学习传扬爱心喜乐例3下列反应的离子方程式正确的是A .硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al 3+3HCo =3CQ +AI(OH) 3 JB. 向 Ca(CIO) 2溶液中通入二氧化硫Ca +2CIO + SO2+ H2O = CaSQ +2HCIOC .硫化亚铁中加入盐酸S2+2H+=HSD钠和冷水反应 Na+2H0=Na+H +2OH解析Al3+、HCO分别为弱碱阳离子和弱酸

17、阴离子，在溶液中存在各自的水解平衡：Al3+ + HCO= AI(OH) 3+ 3H+、HCO + H 2O = H2CO + OH-,因Al3+、HCO分别且有结合水电离出的OH、H的强烈趋势，所以，含有上述两种离子的溶液一旦混合，两者水解产生的H+、OH分别为HCO、Al3+结合而迅速消耗，使得各自的水解平衡均正向移动，并最终因AI(OH) 3 J、COf而进行完全，故A项正确；因CaS(O易被氧化，而HCIO又具有强氧化性，故两者将迅速发生氧化还原反应生成CaS(O和 HCI, B项错误；C项中的硫化亚铁是难溶性的物质，不能拆开；D选项的书写没有遵守电荷守恒。答案：A点评盐类水解的离子方

18、程式在书写时应按如下原则进行：多元弱酸根分步写、多元弱碱阳离子合并写； 一般水解用，“r“j”不能标；完全进行用“=”，标记例4 明矶溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是()A. SO42=K +=AI 3+ > H+ > OHjB. SO42 > 2K+ > Al 3+ > OH > H+1 C. SO42 > 2K+ > Al 3+ > OH >H +2D. SO42+OH =K +AI 3+H +解析：明矶为KAI(SO4) 2 12HaO,溶于水店，K+, SQ2均不水解，但 Al3+要水解，故K+ > Al 3+,溶液

19、呈 酸性，结合该盐的组成，可知C正确，溶液中阴、阳离子电荷守恒的方程式为：2SO42 +OH =K +3AI 3+H + 故D错误。例5普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。(1) 产生此现象的离子方程式是 .(2) 不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是 (3) 一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为 。解析：(1) Al3+与HCQr发生双水解反应。Al +3HCO =AI(OH) 3 J +3CQ (2) Al 2(SO4) 3溶液因水解呈酸性，含腐蚀铁铜，Al 3+3H2O

20、壬氓OH)3+3H +FeJ +Fe2+H2(3)与酸反应返率 NaHCd Na2CO;产生等量 CO时，消耗Al3+量：NQCO> NaHCO等质量的NaCQ NqHCO 分别与足量 Al3+反应，生成 CO量NaHCS NazCQ例6碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是 原因是。 KaI(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因是 。 碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因是。 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因是。 氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因是 。 盐酸与硫酸各1molL的混合酸10mL,加热浓缩至1mL,最后的溶液为 ,原因是。解析：本题涉及的知识范围较广，除了盐

21、的水解外，还应考虑到盐的热稳定性，还原性等。 K2CG,原因是尽管加热过程促进水解，但生成的KHC(O和KOH反应后又生成 &CG。 KAI(SO4)2 2H2O,原因是尽管 Al3+水解，但由于 HSQ为难挥发酸，最后仍然为结晶水合物。注意湿度过度，会脱去结晶水。厶 BaCQ Ba 2(HCQ) 2 BaCo 3 J +CQ +HO NaaSO, 2NaaSQ+Q=2NaSQ AI(QH) 3,加热，使HeI挥发，促进水解进行到底 H2SQ溶液，Hel挥发.4. 实战演练一、选择题1. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7,则此溶液中A. C(HCQO) > C(

22、Na+) B. C(HCQO) V C(Na +) C. C(HCQo)= C(Na +) D.无法确定 C (HCQQ)与 C (Na+)的关系2. 在常温下10 mL pH=10的KQH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至PH刚好等于7 (假设反应前后体积不 变),则对反应后溶液的叙述正确的是A.C(A J=C(K +)B.C(H +)=C(QHj V C(K+) V C(A) C.V后20 mLD.V后 20 mL3. 物质的量浓度相同(0.1 mol L-1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是A. c ( Na+)+ C ( H+)= C (X -)+ C

23、 (QH)B. 若混合液呈酸性，则 C (X -)> C ( Na )> C ( HX)> C ( H )> C (QH)C. C ( HX)+ C (X -)= 2c ( Na)D. 若混合液呈碱性，则 C ( Na )> C ( HX)> C (X-)> C ( QH)> C ( H+)4将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中C (Na+)> C (X -),则下列关系正确的是A.C (QH)V C ( H+)B. C ( HX) V C (X-)C.C (X -)+ C ( HX)= 2c ( Na

24、)D. C ( HX)+ C (H)= C ( Na+)+ C (QH)5. 某酸的酸式盐 NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于 HY-的水解程度。有关的叙述正确的是A.H2Y的电离方程式为：H2Y+ H2QHsQ* + HYB. 在该酸式盐溶液中 C ( Na )> C (Y 2-)> C ( HY-)> C (QH)> C (H+ )C. HY -的水解方程式为 HY-+ H2Q、H3Q+ + Y 2-D. 在该酸式盐溶液中 C ( Na )> C ( HY-)> C (QH)> C ( H+ )6.将0.1 mol L-1的醋酸钠溶液20 m

25、L与0.1 mol L-1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有 关粒子的浓度关系正确的是A. C(CHCQO) > c(Cl -) > C(H +) > C(CWCQQH) B. C(CHCQO) > c(Cl -) > C(CH3CQQH> C(H + )C.c(CH3CQQ)=c(CI -) > C(H+) >C(CfCQQH) D.c(Na + ) + C(H + ) > C(CHCQO) + c(Cl -) + C(QH-)7.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是A.NHNQB.NH4HSQ C.CHCQQN4H

26、D.NIHCQ8. CH3CQQI与CHCQQN以等物质的量混合配制成的稀溶液，PH为4.7 ,下列说法错误的是A.CHCQQH勺电离作用大于 CHCQ QN的水解作用B.CHCQ QN的水解作用大于 CHCQQ的电离作用C.CHCQQH勺存在抑制了 ChlCQQN的水解D.CH 3COQN的存在抑制了 CHCQQH勺电离9. 已知0.1 mol L-1的NaHC歸液的pH=8,同浓度的NaAIQ溶液的pH=11,将两种溶液等体积混合，并 且发生了反应，可能较大量生成的物质是A.CQB.Al (QH 32C.CQ2D.Al二、非选择题(共55分)10. (12分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的

27、固体物质是 ,原因是 <(2) KAl (SQ) 2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。(3) 碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是。(4) 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是。(5) 氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。(6) 盐酸与硫酸浓度各为 1 mol LT的混合酸10 mL,加热浓缩至1 mL,最后得到的溶液是 原因是。11. (12分)用离子方程式表示下列反应：(1)某可溶性盐的化学式X mYn (是最简结构m n),将一定量的该盐溶于足量的水中，若测得溶液的PH为3，该盐水解的离子方程式可能为 。若测得溶液的PH为11,则该盐与水反应的离子方程式可能

28、为。(2) NH4CI溶液与 Na反应。(3) AICI 3溶液与NaAIQ溶液反应 。C U SQ溶液与NstS溶液反应 。(5) NaHSO4溶液与NaHCQ溶液反应 。(6) FeCI 3溶液与NaI溶液反应。12. (10 分)25 C时，将 0.01 moI CH 3CQQN和 0.002 moI HCI 溶于水，形成 1 L 混合溶液:(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：； 。0.002 moI(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。在这些粒子中，浓度为001 moI L T的是,浓度为(4) 和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。(5)

29、和两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 moI3亠13. (9分)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe )反应制取硝酸银，步骤如下：依据上述步骤，完成下列填空：(1)溶解银的硝酸应该用 硝酸(填“浓”或“稀”)，原因是 。a.减少过程中产生 NQ的量 b.减少原料银的消耗量c.节省硝酸物质的量步骤B加热保温的作用是。a.有利于加快反应速率 b.有利于未反应的硝酸挥发c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中C ( H+)(3)步骤C是为了除去Fe3S CU "等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是a.置换反应b.水解反应 c.氧化还原反应产生的沉淀物化学式是 。14. (6分)某二

30、元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：HA H + HA , HA T H + A已知相同浓度时的电离度 (H2A)> ( HA),设有下列四种溶液：一 1一 1一 1A. 0.01 mol L 的H2A溶液C.0.02 mol L 的HCl与0.04 mol L 的NaHA溶液的等体积混合液一 1 一 1 一 1B. 0.01 mol L 的NaHA溶液D.0.02 mol L 的NaoH与0.02 mol L 的NaHA溶液的等体积混合液据此，填写下列空白(填代号):(1) C( H )最大的是，最小的是。(2) C( HA) 最大的是 ,最小的是 。(3) C(A ) 最大的是 ,最小的是 。15. (6分)已知(1) Cu2+、Fe2+在PH为45的条件下不水解，而这一条件下Fe3+几乎全部水解。(2)双氧水(H2Q)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2Oo现用粗氧化铜(CUO中含少量Fe)制取CuCl2溶液的过程如下： 取50 mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CU