高二化学溶度积、弱电解质的电离平衡、盐溶液中离子比较练习题(附答案)

1、()222mmCmA .B .C .nm+nn-m2n-2m5.用我们日常生活中的食用白醋 (醋酸浓度约为_ 11 mol L )进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的高二化学溶度积、多电解质的电离平衡、盐溶液中离子比较练习题一、单选题1下列说法正确的是()A .在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质B .强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. C02的水溶液导电能力很弱，所以C02是弱电解质D. 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子2某温度下向含 AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是()A . AgCl的溶解度、KSP均减小B.

2、AgCl的溶解度、KSP均不变C. AgCl的溶解度减小、KSP不变D. AgCl的溶解度不变、KSP减小3.下列热化学方程式正确的是()_ 1A .甲烷的燃烧热为890.3 kJ mol ,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g) +_12O2(g)=CO 2(g) + 2H2O(g)H = _ 890.3 kJ molB . 500 C、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热3W 匚_ 119.3 kJ,其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g)詰 2NH3(g) H = _ 38.6 kJ molC.已知在120

3、C、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为出©+ pO2(g)=H 2O(g)H = _ 242 kJ mol _1D . 25 C、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ m_1 ,硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq) + 2KOH(aq)=K 2SO4(aq)+ 2H2O(l)H = _ 57.3 kJ mol _14.在1 L某一元弱酸HR的溶液中,H +与HR的个数之比为 m : n,则此时HR的电离平衡常数为A .白醋中滴入石蕊溶液呈红色C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出6.反

4、应 4A (g) +5B (g) =4C (g) +6DB .白醋溶液中存在分子+ _ 1D.经检验白醋中 C(H )约为0.01 mol L(g),在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了 0.30 mol。下列叙述正确的是()-1 -1A . A的平均反应速率是 0.010 mol?L ?sB. 容器中含D物质的量至少为 0.45 molC. 容器中A、B、C、D的物质的量的比 -定是4 ： 5 : 4 : 6D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol7为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn (3D-Zn )可以高效沉积Zno的特点，设计了采用强

5、碱性电解质的3D-Zn NiooH二次电池，结构如下图所示。放电电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)厂二充电一；ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是().充电导电½圈MOClH 隔腮 3D2nA .三维多孔海绵状 Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B. 充电时阳极反应为Ni(OH) 2(s)+OH-(aq)-e-=NiOOH(s)+H 2O(l)C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H 2O(I)D .放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区8在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g) + 5B(g

6、)3C(g) + 6D(g)Hv 0,达到化学平衡状态的标志是()A .气体密度不再发生变化B . A的物质的量浓度不再改变C. 容器内总压强不再改变D. 单位时间内消耗 4nmol A ,同时消耗5nmol B459某温度下，HN°2和CHsCOOH的电离常数分别为50X10和1.7E0 。将PH和体积均相同的F列叙述正确的是(A 曲线I代表HNO 2溶液B .溶液中水的电离程度：b点 C点C HA C OH一C.从C点到d点，溶液中C(A)保持不变(其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与 NaOH恰好中和后，溶液中 MNa)相同10. Na为阿伏加

7、德罗常数的值。下列叙述正确的是()A .加热条件下，2.3 g Na与足量O2反应生成Na2O2,转移电子数为 02NaB .标准状况下，2.24 L C2H6含共价键的数目为07NaC. 1 L PH = 1的稀硫酸中，含有 H+总数为0.2NaD .密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O2催化反应后分子总数为2Na11. 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是()ZnLZnB涪液ZnL*-ZtiBri姦液A. 放电时，a电极反应为2Br +2e =21 +BrB. 放电时，溶液中离子

8、的数目增大C. 充电时，b电极每增重065g,溶液中有0.02mol被氧化D. 充电时，a电极接外电源负极12. 下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25 C )。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOH CH3COO+H1.75 × 10-5H2CO3H2CO3 H +HCOaHCOH +COK1= 4.31 × 10-11K2= 4.70 × 10H3PO4H3PO4 H + H2PO4H2PO4 pH+ HPO4HPO4H + PO4-3K1=7.10× 10-8K2=6.23 × 10-13K3=4.20 

9、15; 10下列说法正确的是()A .温度升高，K减小B. 向0.1 mol L71CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，C(H + )c(CH3COOH)将减小C. 等物质的量浓度的各溶液PH关系为PH(Na2CO3)>pH(CH 3C00Na)>pH(Na 3PO4)D. PO3-、HPO4和H 2PO4在溶液中能大量共存13. 用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)一LCH3OH(g)H V 0按照相同的物质的量投料，测的Co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是()/<l-wCA .平衡常数：K(a)> K

10、(c), K (b)=K (d)B .正反应速率：V (a)> V (c), V (b)> V(d)C .平均摩尔质量:M(a)v M (c), M(b)> M (d)D .平衡时a点一定有n (CO)： n ( H2)=1 :214.进行中和热的测定中，下列操作错误的是()A .反应前酸、碱溶液的温度要相同B .测量溶液的温度计要一直插在溶液中C.为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D .为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量15.25 C时将10 mL PH = 11的氨水加水稀释至 100 mL,下列判断正确的是 ()A .稀释后溶液的PH = 10B

11、.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小+C(NH4)C. 稀释过程中c(NH3LH2O)增大1D. PH = 11氨水的浓度为 0.001 mol L 16. 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液PH的关系如下：PH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4FeO2下列说法不正确的是()A .在PH V 4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B .在PH > 6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C. 在PH> 14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+ 4H + + 4e=2H2OD. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓17. 已知热化学方程式：aX(g) +

12、3Y(s)bZ(g) H V 0。现在2 L的密闭容器中加入 0.9 mol的X和1 mol的Y ,当Y的物质的量减少 0.75 mol时，达到平衡状态，此时 X、Z的浓度分别是0.21 1mol L 和05mol L ,该温度下的平衡常数为 ()255A. 16B. 4C. 35D .2018相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，说法正确的是()A . PH 相等的两溶液中：C(CH 3COCT)= c(Cl 一)B .分别中和PH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶

13、液中(忽略溶液体积变化)：C(CH 3O")= c(Cl ")19.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1 ×0-3 , Ka2=3.9 ×0-6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C. b点的混合溶液pH=7+ + -D. C点的混合溶液中，C(Na )>c(K )>c(OH )20在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入CU和

14、CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列A . KSP(CUCl)的数量级为10-7OJ-B .除 Cl-反应为 Cu+Cu +2 Cl =2CuClC. 加入CU越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好D. 2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全二、填空题21. 国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。(1) H2在催化剂作用下可将 NO还原为N2。下图是该反应生成 1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式 ( H可用E, E2, E3表示)。(2) 2NO(g)+O 2(g)2N2(g)的反应历程如下：反应

15、I:2NO(g)N2O2(g)(快);H <02v1 正=k1 ?c (NO)、v2 正=k1 逆 QN 2O2)Ea贬 12fY反应 :N2O2(g)+O2(g) L2NO2(g)(慢);H2<02v2 正=k2 ?c(N2O2)?c(O2)、v2 逆=k2 逆?c (NO 2); 一定条件下，反应 2NO(g)+2(g) 2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数(用含Ki正、Ki逆、©正、K2逆的代数式表示)。反应I的活化能E I反应的活化能 E (填“ > ”、“ < ”、或“=”)。 已知反应速率常数 k随温度升高而增大，则升高温度后k2正正增大的倍数 k

16、2逆大的倍数(填“大于”、“小于”、或“等于”)。我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S J甲池乙池装置中H +向池迁移。乙池溶液中发生反应的离子方程式：.2_(4)废水处理时，通 H2S(或加S )能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25°C,某废液中C(Mn 2+)=0.02mol L1 ,调节废液的PH使Mn 2+开始沉淀为 MnS时，废液中c(H2S)=0.1mol L", 此时 PH 约为。(已知：KSP(MnS)=5.0 ×0 14, H2S 的电离常数：K1=1.5 ×07,K2

17、=60 xo15, 1g6=08)22. 氮及其化合物在工农业生产中有重要应用。请回答下列问题。(1) 研究发现在常压下把氢气和氮气分别通入一个加热到570 C的电解池(如图)中，氢气和氮气合成了氨，而且转化率高达 78%。装置中所用的电解质(图中灰色部分)能传导 H ,则阴极反 应为。(2) 氨可以制备亚硝酸(HNo2)、连二次硝酸(H2N2O2)等多种化工产品。已知：25C时，亚硝酸(HNO 2)和连二次硝酸(H2N2O2)的电离常数数值如下表所示：化学式HNO2H 2N 2O2电离常数数值Ka1=5.0× 10-4Ka1=6.2× 10-8, Ka2=2.9×

18、; 10-12 PH相等的NaNOz溶液和NaHN 202溶液中：C(NOGc(HN2O刃(填、”“ v ”或 二”)。 25C时，NaNO2溶液中存在水解平衡，其水解平衡常数Kb= (填数值)。1(3) 常温下，用0.01 mol L 的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.01 mol ?L-1 H2N2O2溶液，当两者恰好完全反应生成正盐时溶液中离子浓度的大小顺序为 。(4) 常温下用0.100 mol ?_-1 AgNO 3溶液滴定50.0 mL 0.0500 mol ?L-1 SCN-溶液的滴定曲线如图所示。已知KSP(AgI)=1.0 × 10-18。下列有关描述错误的是

19、 (填序号)。+ -A .曲线上各点的溶液满足关系式C(Ag ) ?C(SCN)=KSP(AgSCN)B相同实验条件下，若改为 0.0600 mol ?L-1 SCN-,反应终点C向a方向移动C.根据曲线数据计算可知 KSP(AgSCN)的数量级为10-12D 相同实验条件下，若改为0.0500 mol ?L-1 ,反应终点C向 b方向移动23. 某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染, 设计如下工艺流程：沉淀物Fe(OH) 3Fe(OH)2CU(OH) 2开始沉淀的Ph2.37.64.4完全沉淀的PH3.29.76.4(1) 酸浸后加入 H2O2的目

20、的是,调PH的最适宜范围为 。(2) 调PH过程中加入的试剂最好是 。A . NaOH B . CUO C. NH3H2O D . Cu2(OH)2CO3(3) 煮沸CuSO4溶液的原因是 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式 。(4) 过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是 。(5) 称取所制备的 CuCl样品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol L-IFeCI3溶液中，待样品完全溶解 后，加水20 mL,用0.100 0 mol . L-1的Ce(SO

21、4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有关的化学反应为Fe3+CuCI=Fe2+Cu2+CI-, Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+° 计算该 CUCl 样品的质量分数。参考答案1. 答案：A解析：2. 答案：C解析：3. 答案：C解析：4. 答案：A解析：5. 答案：D解析：6. 答案：B解析：由题给信息可得V(C) =0.002 L 'K,根据化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比 可知汇皿 T - J ,A项错误；由于C的物质的量增加了 0.30mol,所以0,3IJITIOIX = U.45)JD的物质的量增加了,B项正确;30s时溶

22、液中A、B、C、D的物质的量之比不一定等于相应物质的化学计量数之比,C项错误；反应开始至30s,A的物质的量减少了 0.30mol,D项错误。7. 答案：D解析：8. 答案：B解析：9. 答案：C解析：A、由图可知，稀释相同的倍数，的变化大，则的酸性比I的酸性强，代表 HN02, I代表CH3COOH ,故A错误；B、 酸抑制水电离，b点PH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；C、n 代表 HNO2, C(HNO 2)c(OH-)c(NO2-)=c(H+) c(HNO2)c(OH-)c(H+) c(NO2-)=kwk(HNO 2), kw为水的离子积常数，k(HNO 2)为HN02的电离

23、常数，只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；D、体积和PH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，C (CH3COOH)> C (HNO2),分别滴加同浓 度的NaOH溶液至中性，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误； 故选C O10. 答案：B解析：11. 答案：D解析：根据题图，左侧a极发生2Br-+2e-=2-+Br时,发生的是还原反应 右侧b极发生Zn-2e-=zn2+,可 以得出总反应为2Br +Zn=Zn +Br +21 ,故b为原电池负极,a为原电池正极 A对,放电时,a极反应为 l2Br-+2e-=2+Br-。B对,放电时，由总反应可知离子数目增大。C对,充电时,b极每增重065g,被还原的Zn的物质的量为0.01mol,则消耗0.02mol I-。D错,充电时,a极发生氧化反应，做阳极，接电源正 极。12. 答案：B解析：13. 答案：A