高考化学离子反应专题训练答案及解析

1、高考化学离子反应专题训练答案及解析一、高中化学离子反应1向含有FeB2溶液中通入一定量的 Cl2(还原性：Fe">Br-),表示该反应的离子方程式肯 定错误的是( )A 2Fe2Cl2=2Fe3 2Cl-B 10Fe2+2Br-6Cl2=10Fe3+Br212Cl-C 2Br- Cl2=Br22Cl-D 2Fe24Br-3Cl2=2Br2 2Fe36Cl-【答案】 C【解析】【分析】还原性：FeT> Br-,则向含有FeBq溶液中通入一定量的 Cb时，氯气先与Fe"反应，后与 Br-反应。【详解】A. 当通入少量的氯气时,氯气只与亚铁离子反应,其反应的离子方程式

2、为2Fe2Cl2=2Fe3+ 2Cl-,故A正确；B. 当溴化亚铁与氯气 5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2+2Br- + 6C2=10Fe3+Br2+12Cl-,故B正确；C. 由分析可知,氯气先与亚铁离子反应,所以离子方程式中一定有亚铁离子参与,故C 错误；D. 当通入过量氯气时,氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化,反应的离子方程式为2Fe2 +4Br-+ 3C2=2Br2+ 2Fe3+ 6C,故 D 正确；综上所述,答案为 C。2 下列反应的离子方程式表达正确的是A. 向 FeBr?溶液中通入过量 C2 : 2Fe2+ + Cb= 2Fe3+ + 2CB. 向碳酸钠溶液中通入少量C

3、Q: CO32 + CCb+ H2O = 2HCO3C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H22+= ICr + 3H2CD. Fe(CH)3 固体溶于 HI 溶液：Fe(OH)3+ 3H+= Fe3+ + 3出0【答案】 B【解析】【分析】【详解】A. 过量的C2不仅会氧化亚铁离子，还可以和Br-发生反，FeBrb中Fe2+与Br-之比为1: 2,所以离子方程式为 2Fe2+ 3C2+ 4Brr = 2Fe3+ + 6C + 2B? A项错误；B. 向碳酸钠溶液中通入少量CQ, Na2CQ、CQ、H2O发生反应产生 NaHCCb,反应的离子方程式为：CQ2 + CQ + H2O=2HCC3

4、, B 项正确；C. H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将Ir氧化为2,反应的离子方程式为：H2O2+ 2H+ 2r =2 + 2H2O, C项错误；D. Fe(OHP与Hl发生中和反应的同时，还有生成的Fe3+与之间的氧化还原反应，还缺少Fe3+与I-生成Fe2+和2的反应，D项错误；答案选BO【点睛】本题考查离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式反应遵循客观事实、原子个数守恒、电荷守恒、量比关系等。例如本题A项向FeBr2溶液中通入过量 Cb,氯气不仅可以氧化亚铁离子，还可以与溴离子发生反应，同时根据量比关系FeBh中Fe2+与Br-之比为1 : 2 o3.某IOOmL

5、溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO3J SQ2、C中的若干种，取该溶液进 行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法正确的是A. 若原溶液中不存在 Na+,则C(Cr)V 0.1mol?L1B. 原溶液可能存在Cr和Na+C. 原溶液中 C ( CQ2J 是 0.01mol?L 1D. 原溶液一定存在 COs2r和SQ2r, 定不存在Fe3+【答案】D【解析】【分析】加入BaC2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有CQ2r、SQ2r这两种离子，一定没有 Fe3+ ( Fe3+和 CC32r会发生双水解反应，不能共存)，m 2.

6、33g且沉淀 2 为 BaSQ, n(BaSO4)=-1=0.01mol , m(BaCO)=4.30g-2.33g=1.97g,M 233ggmolm 1 97g则n(BaCQ)=1=0.01mol。加入NaOH溶液产生1.12L (标况)气体，则溶3 M 197ggmol-1液中有NH4+, NH3有0.05mol ,即n(NH4+)=0.05mol。 CO32r和SQ2r所带的负电荷的物质的 量为 0.01mol ×2 0.01mol ×2=0.04mo, NH4+所带正电荷的物质的量为0.05mol × 仁0.05mo,根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定有

7、Cr,且最少为0.01mol (因为无法判断是否有Na+ ,如果有Na+,需要多于的C去保持溶液的电中性)。【详解】A. 若原溶液中不存在 Na+ ,则 C(Cr)= = 0.01mQl =0.1molg_ 1, A 错误；V 0.1LB. 原溶液中一定有 C，可能有Na+, B错误；C. 经计算，原溶液中，n(CC32-)=0.01mol ,贝U c(CO32-)=0.01mol ÷ 0.1L=0.1mo?L C错误；D. 加入BaC2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有CO32 . SO4这两种离子，一定没有 Fe3+, D正确；故合理选项为DO【

8、点睛】溶液中的离子要保持电荷平衡，即正负电荷所带的电荷量相等，以保持溶液的电中性。4. 在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另 溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A、盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，溶液中离子的浓度未发生变化，灯 泡不会变暗，故 A项错误；B、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子 浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直

9、到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度增 大，灯泡亮度升高，故 B项正确；C硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度未发生变化，灯泡不会 变暗，故C项正确；D、盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中离子的浓度不发生变 化，灯泡不会变暗，故 D项错误。综上所述，本题正确答案为Bo5. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A. 水电离产生的 J浓度为1× 1012mol L的溶液：NH4+' Na+> C、HCQ3-B. 能使PH试纸变深蓝色的溶液：Na= AIQ2-、ST、O32-C. 含有大量Fe3*的溶液：SCNT、K= BLD

10、. PH= 1 的水溶液中：Al3十、NH4+' CH3COOt' BrT【答案】B【解析】【分析】【详解】A、 水电离产生的H+浓度为1× 102molL,说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶 液，HCQ3-既能与酸反应又能与碱反应，NH4+与碱反应，能大量共存，A错误；B、能使PH试纸变深蓝色的溶液，为碱性溶液，碱性条件下该组离子之间不反应，能大量 共存，B正确；C Fe3+与SCN和都能发生反应，不能大量共存，C错误；D、PH= 1的水溶液呈酸性，CH3CQO与H+反应，不能大量共存，D错误。答案选BO6.烧杯中盛有100mL 0.1molL的NaHSQ溶

11、液，向其中逐滴滴加0.1molL的Ba(OH卫溶液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是Iis/EtD /i并VK /tv7z.d狛魁75ICO 岀A. 曲线a表示Ba2+的物质的量的变化B. 曲线C表示OH-的物质的量的变化C. 加入Ba(OH卫溶液50mL反应的离子方程式为 Ba2+ + OH+ H+ SQ2 BaSO J+ H2OD. 加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为 OH+ H+H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 由图象曲线变化可知，在加入的氢氧化钡溶液体积小于100mL前，曲线a表示离子的浓度减小，此段曲线 a表示的是硫

12、酸根离子，当 Ba( OH)溶液体积大于100mL后，曲线a表 示的是钡离子浓度，故 A错误；B. 由图可知，曲线C表示离子的浓度先减小后增大，50mLBa( OH) 2溶液加入时为0,此时100mL0.1molL 的 NaHSO4 恰好和 0.1molL 的 Ba(OH)2 反应，继续加入 Ba( OH) 2 溶液后， OH-的浓度逐渐增大，则直线 C表示OH-的物质的量的变化，故 B正确；C. 加入Ba(OH) 2溶液50mL ,两者恰好完全反应，其反应的化学方程式为：Ba2+ 20H+ 2H+ + SQ2 =BaSO J+ 2H2O ,故 C 错误；D. 加入Ba(OH) 2溶液大于50

13、mL后，硫酸氢钠中氢离子已经反应完全，此时的反应为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡的反应，反应的离子方程式为：Ba2+ SO42-=BaSO4 J,故D错误； 故选B o7.某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+ SQ2-、SQ2-,且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶 液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是()A. 若溶液中含有硫酸根，则可能含有KB. 若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有KC溶液中可能含有Fe3+D.溶液中一定含有 Fe2+和SQ2-【答案】B【解析】【详解】向溶液中加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪

14、去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe2+2 2 2或SO3 ;另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO3或SO4 ;若溶液中阴离子只有SOf-, SO2与Fe2+会发生双水解，因溶液中各离子的物质的量相等 以及S0：-会与Fe3+反应，因此阳离子为 K+、Na+;若溶液中阴离子为 S0；-,则阳离子为 Fe2+ (不能含有K+、Na+,否则溶液不能使高锰酸钾褪色)；若溶液中阴离子为S0：-、SO4 , Fe3+、Fe2+与SO3不能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有SO3、SO4 ；综上所述，答案为BO【点睛】本题推断较为复杂，需要对于离子共存相关知识掌握熟练，且需依

15、据电荷守恒进行分析， 注意分类讨论。&溶液中可能含有 J、NH4+' Mg"、Al3+、Fe3+> CC32-、SQ2-、NO3-中的几种。加入铝片，产生无色无味的气体；加入NaoH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()耻 I¢-50-7 0,0 JI(KJ0J),1沉L的斯崎的*A. 溶液中一定不含 COj2-,可能含有SO2-和NO3-B. 在滴加NaoH溶液物质的量为0.50.7mol时，发生离子反应为 Al3+ 40H=AlO2-+2H2OC. 溶液中的阳离子只有 H+、Mg2+、A

16、l3+D. n(H ) : n(NH4+) : n(Mg2 )= 2 : 4 : 1【答案】D【解析】【分析】根据题意知，溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，根据电中性原则知，溶液中一定含有硫酸根；加入NaoH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定不含铁离子；当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离 子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉 淀，再与铵根离子反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。【详解】A、溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则一定不含CQ2-和NO",

17、根据电中性原则知，一定含有SQ2-,故A错误；B、 根据题给图像知，在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：NH4+OH=NH3 H2O ,故 B 错误；C根据题给图像知，溶液中的阳离子一定含NH4+' H+、Mg2+、Al3+,故C错误；D根据题给图像分析，氢离子消耗氢氧根离子的物质的量是0.1mol ,所以氢离子的物质的量是0.1mol ,氢氧化钠为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：NH4+OH=NH3 H2,所以铵离子的物质的量为02mol ,氢氧化钠为0.7至0.8mol时，发生反应 Al(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O,所以Al3

18、+的物质的量是 01mol ,镁离子的物质的量是 (0.4mol-0.1mol× 3) ÷ 2=0.05moh(H+) : n(NH4+) : n(Mg2+) =2 : 4 : 1 ,故 D 正确。9.某黄色溶液中可能含有 Na+、NH4+' Fe2+、Fe3+、C、SO2、CO32等离子(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：厂红褐邑沉淀 灼烂固体(|血)IoOmL浴腔下列说法正确的是()A. c(Fe3+)一定为 0.2mol?L1B. C一定存在C. Na+、SQ2 定存在，NH4+定不存在D. Na+、Fe2+可能存在，C

19、O32一定不存在【答案】BD【解析】【分析】某黄色溶液中可能含有 Na+、NH4+> Fe2+、Fe3+、C、SQ2一、CQ2等离子，因为显黄色，则溶液一定含 Fe3+,加入过量NaOH溶液，加热，产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，灼1.6g烧得到1.6g固体为F2Os,其物质的量n=0.01mol ,则原溶液中含有 0.02mol160gmol含铁的粒子，一定有 Fe3+ ,可能含有Fe2+o由于CQ2与Fe3+会相互促进水解，而不能大量共存，则原溶液中一定没有CO2，可知4.66g固体为BaSQ,其物质的量4.66gn=0.02mol ,则原溶液中含有 002molS42。由于加入了过量的

20、 NaOH,无233gmol法判断原溶液中是否含有 Na十。由电荷守恒，若含铁的粒子全部为 Fe3J则正电荷的物质 的量=3n(Fe3+)=O.O6mol ,负电荷的物质的量 =2n(SQ2)=0.04mol ,原溶液中一定有 CI-,物 质的量应为0.02mol × 3-0.02moI × 2=0.02mol ,若含铁的粒子有 F0时，贝U Cl-物质的量小 于 0.02mol。【详解】A. 溶液中含铁粒子的物质的量为0.02mol ,溶液中Fer加入NaOH后，生成Fe(OH)2,最终被氧化成Fe(OHb ,也会转化为Fe2O3 ,则原溶液中c(Fe3+) 002m&#

21、176;l =0.2molL , A错0.1L误；B. 根据以上分析，原溶液中一定有Cr , B正确；C. 由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，C错误；D. 根据以上分析，Na= Fe2+可能存在，CO32-一定不存在，D正确；答案选BDO10. 下列离子方程式书写正确的是 ()A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2OH HCO3CaCO3出。B. 往明矶溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：A13+2SC42-+2Ba2+3OHAI(OH)3 J +2BaSOJC. 向NaHSO4溶液中滴加Ba (OH) 2至刚好沉淀完全：HSO42 Ba2 OHBaSO4

22、J H2OD. 向含有 0.1 mol溶质的Feb溶液中通入 0.1 mol的Cb: 2I +C2A I2+2Cr【答案】CD【解析】【分析】离子方程式的书写要点：沉淀、气体、弱电解质、金属氧化物不拆；有过量、少量时，少 量物质要遵循物质构成比例书写；氧化还原的强弱规律等。【详解】A 清石灰水与过量的小苏打溶液反应，则氢氧化钙少量，反应系数要遵循组成比例，离子反应方程式应为：_-' l. '.',故A错误；B. 往明矶溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀，离子方程式为：A13+SQ2-+Ba2+3OH- AI(OH)3 J +BaSOJ ,故 B 错误；C. NaH

23、SQI溶液中滴加Ba (OH) 2至刚好沉淀完全，两物质 1 : 1反应恰好生成硫酸钡沉 淀，故C正确；D .还原性：碘离子 亚铁离子，碘离子优先参与反应，故D正确；答案为CD o11. 下列有关离子方程式正确的是()。A. 向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+ 2H2=2Na + 2OH +出匸B. NaHSOl 溶液与 Ba(OHk 溶液混合呈中性：2H+SQ2-+Ba2+2OH=BaSCH +2H2OC用漂白粉溶液吸收尾气中SQ： Ca2+ 2C1O + SQ+ H2O=CaSOJ+ 2HC1OD.向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Al3+ + 3MgO + 3H2O=2AI(OH)3

24、J+ 3Mg2+【答案】BD【解析】【详解】A. 稀盐酸中加入少量钠粒，氢离子优先反应，正确的离子方程式为：2Na+2H+=2Na+H2 ,A项错误；B. NaHSO溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性，则硫酸根过量，离子方程式为：2H+SO2-+Ba2+2OH=BaSQJ +2H2O, B项正确；C. HCIO有强氧化性，会将 CaSO氧化为CaSO，C项错误；D. 含氯化铝的氯化镁溶液发生水解，溶液显酸性，加入氧化镁，离子方程式为：2A3+3MgO+3H2O=2AI(OH)3 J +3Mg2+, D 项正确；答案选BDO【点睛】本题易错点在C项，判断离子方程式时，一定要分析反应过程，具有强氧

25、化性和强还原性 的物质，不会同时存在于产物之中，会进一步发生反应。12. 一种以NHiCI酸性蚀铜废液含NHiCI, Cu(NHs)Qb' CUCk CUSQ及盐酸等为原料制备 CuCI并回收CU(OH)2的工艺流程如图：'足C,NaClNHJIo-ISISIICCI 'fift IIFt产品 CUCII T : 洗 I-一I 过洼2 一1 庾应 2 T一as Xf fI乙醉稀盐轍CMoHh已知：CuCI溶于浓盐酸，难溶于水，不溶于乙醇。回答下列问题：(1) 反应1”中，NaCI、CU与CUSQ反应的离子方程式为生产中常将 过滤1 ”的滤渣 返回到反应1”中，其目的是_

26、。(2) 水解”步骤中，溶液中的 CuCl3-在加入大量水稀释即可析出CuCI,原因是_(结合离子方程式，从平衡角度分析 )o(3) 湿的CUCI在空气中易被氧化为 CU2(OH)3CI,该反应的化学方程式为 _。(4) 反应2”需加入的试剂X是_ ；吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥，主要反应的化学方程式为_o(5) 测定产品中CuCI质量分数的步骤如下：称取ag产品，加入稍过量的 FeC3溶液，待溶解后用邻菲罗啉作指示剂，立刻用Cmol 1的Ce(SQl)2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液VmL。则产品中CuCl的质量分数为 _(已知滴定反应为 Ce4+ + Fe2+=Ce3+ + Fe

27、3+ ,列出计 算式)。【答案】Cu+C2+8C 2CuC43-提高铜元素的利用率CuC43- CuCI+3C-,稀释时,平衡向粒子数增多的方向移动，即平衡右移4CuCI+Q+4H2 O=2C2(OH)3CI+2HCI或12CuCI+3Q+6H2O=4Cle(OH)3CI+4CuC2 NaOH 溶液 NH3+H2O+CQ=NH4HCQ3CV 1°-99.5 × 1%a【解析】【分析】NH4CI酸性蚀铜废液含NH4CI, CU(NH3)4CI2' CUCk CUSQ及盐酸等,加入铜单质和氯化 钠，生成CuC43-,水解后生成 CuCI,因CuCI溶于浓盐酸，难溶于水，

28、不溶于乙醇，故用乙 醇除杂。【详解】(1) 反应1”中，根据氧化还原反应原理，NaCk CU与CUSQ反应的离子方程式为Cu+CU2+8C 2CuCI43 ;滤渣含有铜元素，生产中常将过滤1”的滤渣返回到 反应1中，其目的是提高铜元素的利用率。(2) 水解”步骤中，溶液中的 CuC43-在加入大量水稀释即可析出CuCI,原因是CuCk3" =CUCI+3C1,稀释时，平衡向粒子数增多的方向移动，即平衡右移。(3) 湿的CuCI在空气中易被氧化为 Cu2(OH)3CI,根据氧化还原反应原理，该反应的化学方 程式为 4CuCI+Q+4H2O=2Cuz(OH)3CI+2HCI或 12CuC

29、I+3Q+6H2O=4Cuz(OH)3CI+4CuC2°(4) 过滤2的滤液中含有Cu2+ ,与碱反应生成氢氧化铜，因此， 反应2”需加入的试剂X 是NaOH溶液；吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥，即化肥中含有铵根和碳元素，碳元素多为碳酸根，主要反应的化学方程式为NH3+H2+CQ=NH4HCQ°0.01cVmoI的亚铁离子，产品中 CuCI与氯化铁的CuCI的物质的量为 0.01CVmol ,产品中CuCI的质(5) 已知滴定反应为 Ce4+ + Fe2+ =Ce3+ + Fe3+,用cmol 1的Ce(SQ)2标准溶液滴定到终 点，消耗标准溶液 VmL,即该反应消耗

30、了反应为 CuCI+F+=Cf+Fe2+ +C,即产品中_3n MCV 1099.5× 100%量分数为100%m13. 种 氢氧化锶-氯化镁法”制备 牙膏用氯化锶(SrCI26H2O) ”的工艺流程如下:I网饶水氧痿右沼斛睁化赭制ut趺(1) 锶与钙元素同主族。金属锶应保存在 中(填 水”、乙醇”或 煤油”)。(2) 天青石(主要成分SrSQ)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。其中第一步是与过量焦 炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为 。(3) 工业碳酸锶中含有 CaCO、MgCQ3、BaCO等杂质。 滤渣”的主要成分是 。(4) 重结晶”时蒸馏水用量(以质量比 mH

31、2o： msro表示)对Sr(OHk 8H2O纯度及产率的影响如下表。最合适的质量比为 ，当质量比大于该比值时，Sr(OH)? 8H2O产率减小，其原因是。质量 mH2O： mSrO4 : 15: 16： 17： 18： 19 : 110： 1Sr(OH)2 8H2O 纯度 %98.6498.6898.6598.6498.6398.6398.65Sr(OH)2 8H2O 产率 %17.9153.3663.5072.6692.1789.6588.93(5) 水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中SQ2含量约为1%,净化”过程中常使用SrCb除杂，写出该过程的离子方程式 。(6) 将精制氢氧化锶完全溶

32、于水，与氯化镁溶液在90 C时反应一段时间，下列判断MgCb是否反应完全的最简易可行的方法是 (填标号)。A反应器中沉淀量不再增加B测定不同时间反应液 PHC测定Sr2+度变化D向反应器中滴加AgN03溶液观察是否有沉淀(7) 若需进一步获得无水氯化锶，必须对SrC26H2(M=267g mol-1)进行脱水。脱水过程采用烘干法在170 C下预脱水，失重达 33.7% ,此时获得的产物化学式为 。【答案】煤油SrS(O+4 SrS+4CO Ca(OH2, MgO 8: 1随着蒸馏水溶剂的增加，在冷却结晶、过滤的过程中部分氢氧化锶留在母液中导致产率减小SQ2-+Sr2+= SrSO J BSrC

33、2 H2O【解析】【分析】流程图可知：工业碳酸锶中含有CaCO、MgCO3、BaCOfe等杂质，高温煅烧生成对应的氧化物SrO、CaO、MgO、BaO, SrO与水反应生成Sr(OH)2, CaO与水反应生成 Ca(OH)2,微溶于 水，BaO与水反应生成Ba(OH)2, MgO难溶于水；过滤后滤渣的主要成分为Ca(OHb,MgO;锶与钙元素同主族，均活泼，所以保存在煤油中；SrSQ与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶和 CO SrCb除SQ2-杂质利用的是沉淀法；氢氧化锶完全溶于水，与氯化 镁反应后生成氯化锶和氢氧化镁，由于溶液PH变化明显，最简单的方法是测定不同时间反应液的PH ;根据脱

34、水失重的比例计算出失水的物质的量，进而求出化学式。据此分析。【详解】(1) 锶与钙元素同主族，且锶的金属性大于钙，易与水、乙醇等物质反应，故金属锶应保存在 煤油中；答案为：煤油；(2) 根据氧化还原反应原理可知SrSo与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶和CQ化学方程式为 SrSQ+4cLL SrS+4C0;答案为：SrSOl+4U SrS+4C0;(3) 工业碳酸锶中含有 CaCQ、MgCO3、BaCO3等杂质，高温煅烧生成对应的氧化物CaOMgO> BaO, CaO与水反应生成 Ca(OH)2,微溶于水，BaO与水反应生成 Ba(OH)2, MgO难 溶于水；过滤后滤渣的主要成分为

35、Ca(OH)2, MgO;答案为：Ca(OH)2, MgO；根据图表信息得质量比为 8: 1时Sr(OH)2 8H2O的纯度和产率均相对较高；当质量比大 于该比值时，Sr(OH)2 8H2O产率减小，其原因是随着蒸馏水溶剂的增加，在冷却结晶、过 滤的过程中部分氢氧化锶留在母液中导致产率减小；答案为：& 1;随着蒸馏水溶剂的增加，在冷却结晶、过滤的过程中部分氢氧化锶留在母液中导致产率减小； 净化”过程中常使用SrCb除SQ2-杂质，以生成沉淀的方式除杂，离子方程式为SO42-+Sr2+= SrSQJ;答案为：SO2-+Sr2+= SrSQJ;(6) 氢氧化锶完全溶于水，与氯化镁反应后生成

36、氯化锶和氢氧化镁，由于溶液PH变化明显，最简单的方法是测定不同时间反应液的PH ;答案为：B;(7) SrC2 6H2(M=267g mol-1)脱水过程采用烘干法在170C下预脱水，失重达 33.7%,失重为H2O的质量。假设 SrC2 6H2O的物质的量1mol ,质量为267g,在170 C下预脱水，失重33.7%,失重的质量为267g × 33.7%=9Qg则失水的物质的量为 5mol ,则此时产物的化学式 为 Sreb H2O ;答案为：SrC2 H2O;【点睛】周期表中元素性质呈现周期性规律变化，钙、锶和钡都是第A族元素，且金属性依次增强，所以根据常见钙、钡的性质推导锶的

37、性质是解答此题的关键。如第五问沉淀法除去硫 酸根离子，保存用煤油保存等；第七问求化学式，方法均是求出各个微粒的物质的量之比 即可，此处是根据失重求出减少的水的量，再根据前后系数关系正确书写化学式。K2FeO4)并探究其性14. 实验室用如图装置(夹持装置略)制备高效水处理剂高铁酸钾( 质。FJKiB 斗KM.iSt,C股 jD已知K>FeO4具有下列性质： 可溶于水，微溶于浓 KOH溶液；在0 C5 C、强碱性溶 液中比较稳定，在 Fe(OH)3或Fe3*催化下发生分解；在弱碱性至酸性条件下，能与水反 应生成。2 和 Fe(OH)3 (或 Fe? + )(1) 装置A用于制取氯气，其中使

38、用恒压漏斗的原因是 。(2) 为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是 和。装置C中生成K2FeO4反应的离子方程式为。用一定量的K2FeO4处理饮用水，测得产生 O2的体积随时间的变化曲线如图所示。t1 S t2 S内，O2的体积迅速增大的主要原因是验证酸性条件下氧化性 Fe42->CI2的实验方案为：取少量 K2Fe4固体于试管中， 。(实验中须使用的的试剂和用品有：浓盐酸，NaoH溶液、淀粉KI试纸、棉花)根据K2Fe4的制备实验得出：氧化性 C2> Fe042-,而第(5)小题实验表明，Cb和FeO2-的 氧化性强弱关系相反，原因是 。【答案】防止因反应过于剧烈而使

39、液体无法滴落将装置C置于冰水浴中KOH应过量(或减缓通入氯气的速率等)3C2+ 2Fe(OH)3+ 10OH =2Fe042- + 6C + 8H2O K2FeQ 与水发生反应生成的Fe(OH)3具有催化作用向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉 KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有C2生成，同时说明氧化性FeQ2-> CI2溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱【解析】【分析】利用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，将氯气通过饱和氯化钠溶液除去氯化氢，纯净的氯气通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),用氢氧化钠溶液处理尾气，防止多余的氯气排放到空气中引起污染

40、，据此分析。【详解】利用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，将氯气通过饱和氯化钠溶液除去氯化氢，纯净的氯气通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),用氢氧化钠溶液处理尾气，防止多余的氯气排放到空气中引起污染。(1) 装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是防止因反应过于剧烈而使液体无法滴落；(2) 为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是将装置C置于冰水浴中和 KOH应过量(或减缓通入氯气的速率等)；(3) 装置C中利用氯气在碱性条件下将氢氧化铁氧化生成K2FeO4,反应的离子方程式为 3C2+ 2Fe(OH)3 + 10OH =2FeO42- + 6C+ 8H2O;(4) 用一定量的K2FeO4处理饮用水，K2FeO4与水发生反应生成的Fe(OH)3具有催化作用，tSt2 S内，O2的体积迅速增大；验证酸性条件下氧化性 FeO42-&g