2019年高一化学复习精品讲义(必修1)：氯及其化合物(新人教版)

1、、氯及其重要化合物卩|知识椅理1. 氯气的性质(1)物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1 体积水溶解 2 体积 CI2(2)化学性质(写出反应的化学方程式和部分反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性)一点燃亠丄ff 与 Fe： 2Fe+ 3Cl2=2FeCl3，产生、红棕色烟丨丨点燃丨CI均表氯气的化学性质与单质 与Cu:Cu+ Cl2=CuCl2,产生工：均卡棕黄色烟现氧化性点燃与出：H2+ Cl2=2HCl，产生苍白色火焰，出现白雾丿与 H2O: Cl2+出 0 涯陵 HCI + HCI0Cl2既表现 与碱 NaOH : Cl2+ 2NaOH=氧化性，又表N

2、aCI + NaCIO + H2O丿现还原性CI2表现氧化性要点提取(1) 氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如 FeCb 不能由单质化合生成。(2) 氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起 漂白作用的是 HCIO。2 氯的重要化合物(1) 次氯酸氯及其化合物氯气的化学性质与 FeCl2： 2FeCl2+ Cl2=2FeCl3与还 与 SO2+ H2O : SO2+ 2H2O + CI2原剂=H2SOd+ 2HCI与 KI 溶液：2KI + Cl2=2KCI + 122HC10=2HC1+0?,氯水要现J11现配, 保存在竝试剂瓶中

3、使有色布条褪色，用作消毒剂、漂口剂-主要成分c心 和 皿呱 有效成分仝色巴制取原理.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O化学性质水解呈碱性,具有强氧化性漂白原理一也0) )2乂02丰巴0縊盍 (AQO)汁8尹日山一CKO詁+2HC02HC1O堕2HC1+O t,必须密封保存要点提取(1)HCIO 不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混 合物中。不能用 pH 试纸测量氯水的 pH，原因是氯水中的 HCIO 具有漂白性。(3)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。【互动思考】1.将 CI2通入石蕊试液中的现

4、象是什么？能用pH 试纸测定氯水的 pH 吗？答案 将 CI2通入石蕊试液中的现象是先变红后褪色。不能用 pH 试纸测定氯水的 pH，因 为氯水中的HCIO 能将 pH 试纸漂白。2. 氯水中的平衡体系有哪些？答案 氯水中存在三个平衡体系。一是CI2+出 0 送 I HCI + HCIO 的化学平衡；二是HCIO 诅 玳 H+ CIO的电离平衡；三是 出 0 垃H+ OH的电离平衡。3._我们日常生活中常见的漂白粉的有效成分是 _ , “84 消毒液的有效成分是 _均是次氯酸盐，在空气中与H2O、CO2反应生成 _，而具有杀菌消毒作用。答案 Ca(CIO)2NaCIO HCIO|1针对训练题组

5、一氯气和氯水的性质1.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()A . FeCbB . AICI3C. FeChD. CuCb答案 B弱酸性比碳酸弱(2)漂白粉HC10不稳定性强氧化性CaCO4+2HClO解析 因为 Cl2具有较强的氧化性，当 CI2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯 化物，而盐酸中 H+的氧化能力较弱，只能把 Fe 氧化成 Fe，而不能把 Cu 氧化。2. （2019 江苏，13）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确 的是（）。A .氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有CI2B 向氯水中滴加硝酸酸化的

6、AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有CC 向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D .向 FeCb 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCIO解析 A 项，氯水因含氯分子而呈浅黄绿色，正确；B 项，Ag*与 C生成 AgCI 白色沉淀，正确；C 项，碳酸氢钠与酸发生反应：H+ HCO3=H2O+ CO2T，正确；D 项，氯水中含有氯单质，也可与 Fe2+发生反应：2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2C，无法说明氯水中含有 HCIO，错 误。答案 D3. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是（）A .加入有色

7、布条，片刻后有色布条褪色，说明有CI2存在B .溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有CI2存在C .先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有C存在D .加入 NaOH 溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有 HCIO 存在 答案 B解析 A 项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HCIO 具有强氧化性；C 项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了C，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在C； D 项,因 CI2、 HCI 和 HCIO 均能与 NaOH 溶液反应， 所以加入 NaOH 溶液时氯水颜色消失不能说明 其中有 HCIO存在。I归纳总结I-氯水的多重性质氯水的各种成分

8、决定了它具有多重性质：1. CI2的氧化性 与还原性物质反应。如：2FeCI2+ Cl2=2FeCl3（除去 FeCb 溶液中的 FeCI?）SO2+ CI2+ 2H2O=2HCI + H2SO4（SO2和 C/ : 1 混合物通入水中不再具有漂白性）Na2SO3+ CI2+ H2O=2HCI + Na2SO4（除去水中的余氯）2. HCI 酸性和 C的性质向 NaHCOs溶液中加入氯水， 有气泡产生就是利用了盐酸的酸性。加入 AgNO3溶液可以检验出氯水中的 C，现象是有白色沉淀生成。3. HCIO 的氧化性在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HCIO 的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变

9、红（H+作用的结果），后褪色（HCIO 作用的结果）。题组二 从平衡移动的角度分析氯水中的变化4.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（）+A.再通入少量氯气，_减小c（CIO）B .通入少量 SO2，溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强D 光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱答案 C解析 饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A 项错；SO2+ CI2+ 2H2O=2HCI +H2SO4, CI2+出 0沦瓯H+ C+HCIO 的平衡左移，HCIO 的浓度减小，漂白性减弱， B 项 错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗 H J 使上述平衡正向移

10、动， HCIO 的浓度增大，C 项正确； 光照过程中，HCIO分解，生成。2和 HCI，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D 项错误。5饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HCIO 溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取 HCIO 溶液并进行了如下定性实验：1在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL 饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；2过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；3为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检

11、测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 HCIO 的原因：（2）写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份_；第二份_ 。（3）试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为（写化学式）_ 。答案 由于饱和氯水中存在CI2+出 0 富狡 H+ CI+ HCIO，加入 CaCO3后，2HCI +CaCO3=CaCl2+ CO?f+ H?0，使平衡右移，HCIO 的浓度增大(2) Ca + HCO3+ OH一=CaCO3$ + 出 0HCO3+ H+=CO2 + H2O(3) CaCl2、Ca(HCO3)

12、2、HClO解析 饱和氯水中存在 Cl2+出 0迄滾HCI + HClO 的平衡体系，加入过量 CaCO3后，2CaCO3+2HCI=Ca(HCO3)2+ CaCl2, CaCO3+ 2HCI=CaCI2+ CO2T+ H2O,使 HCI 浓度减小，平 衡右移，Cl2浓度减小，溶液黄绿色褪去；HCIO 浓度增大，溶液漂白性增强。由于滤液中含有 HClO、CaCI2、Ca(HCO3)2等成分，Ca(HCO3)2与 Ca(OH)2反应生成 CaCO3沉淀；与 HCI 反应产生 CO2气体；Ca(HCO3)2受热分解生成 CaCO3沉淀和 CO?气体。II规律方法I- - - -1 氯水成分寻找方法

13、氯水中存在三个平衡关系：(1) Cl2+ 出。淫 隈HCI+HCIO(2) HCIO送 隈H+ CIO一(3) H2OH+ OH一根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。2. CI2+出。 HCI + HCIO 平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(C)增大左移1用饱和食盐水除Cl2中的HCI2用排饱和食盐水法收集CI2盐酸c(H+)和 c(C)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制CI2NaOHc(H+)减小右移用 NaOH 溶液吸收多余 CI2Ca(OH)2c(H+)减小右移制漂白粉CaCO3c(H+)减小右移制高浓度的 HCIO 溶液光照c(HCIO

14、)减小右移氯水避光保存或现用现配二、氯气的实验室制法和性质探究nu知识梳理i.实验装置花休发临装置气体紡化装置体收集装蜀毘吒处理装笛佩0H乙一【T氯水/kHClOXCIO-V三裁四离子三NaOH兰溶液吸收多余盘气除反应原理 用强氧化剂(如 KMnO4、K2CQO7、KCIO3、MnO?等)氧化浓盐酸制取 C：MnO2+ 4HCI（浓）=MnCI2+ Cl?f+ 2 出 0用饱和食盐水除去 HCI，再用浓 H2SO4 - -除去水蒸气1 用湿润的淀粉-碘化钾试纸2 用湿润的蓝色石蕊试纸.3 根据氯气的颜色要点提取(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。为了减少制得的 CI2中 HCI 的含量

15、，所以加热温度不宜过高，减少HCI 的挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的CI2,再拆卸装置，避免污染空气。尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收CI2,因为溶液中 Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。【互动思考】1.实验室用 MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：1将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2,再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；检查气密性；在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的实验操作顺序是_。答案mi针对開练题组一氯气制备原理、装置的考查i实验室制备氯气的装置如

16、下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是()固体+液体一二气体向上排空气法或排饱和食盐水法用强碱溶液 如 NaOH 溶液 吸收答案 C解析装置的导气管长短错误，应长进短出。2.实验室用下列两种方法制氯气：用含HCI146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87gM nO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（）A .比多 B .比多C .一样多 D .无法比较答案 B解析 146gHCI 的物质的量为 4mol,87gMnO2的物质的量为 1mol，由方程式：MnO2+4HCI（浓）=MnCl2+ 2 出 0 知，ImoIMnO2可以与 4molHCI 反应，但是，应注意稀盐

17、酸与 MnO2不反应，也就是说 ImoIMnO2与足量浓盐酸反应生成的 CI2多。厂I归纳总结I- -1实验室用 MnO2和浓盐酸制取 Cl2时应注意以下四点1.为了减少制得的 CI2中 HCI的含量，加热温度不宜过高，以减少HCI 的挥发。2. 必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。3.实验结束后，先使反应停止并排出残留的 CI2后， 再拆卸装置，避免污染空气。4尾气吸收时，用 NaOH 溶液吸收 CI2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca（OH）2的量少，吸收不完全。题组二氯气制备与性质实验的综合考查3如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持及加热仪器已略）。饱利倉盐

18、水IIKI 擀液+輦 NnNOd 惮液ABCEF制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为。装置 B 中饱和食盐水的作用是 _。同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象:（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C 中I、n、川依次放入的物质为_（填字母）选项abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条n碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙出湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液

19、逐淅变为 _ 色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡。观察到的现象是 _。装置 F 中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，试写出相应反应的离子方程式： 答案（1）MnO2+4HCI（浓）=MnCl2+吐f+2 出 0除去 CI2中的 HCI B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱d（3）黄 E 中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色22 +（4）SO3+ CI2+ H2O=SO4+ 2CI + 2H三、卤素的性质及 X的检验H1I知识梳理1.溴、碘单质物理性质比较性质Br212颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中易溶易溶

20、特性易挥发、有毒易升华使淀粉变蓝2氯、溴、碘单质化学性质比较与碱溶液反应，如与 NaOH 溶液反应的化学方程式为2NaOH + X2=NaX + NaXO +出 0 以=Cl、Br、I)。(2)氧化性1都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2Na + X2=2NaX(X = Cl、Br、I)。2氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2Br2l2，阴离子的还原性：CCI2含 B2的溶液解析 溴水为橙色，单质碘可使淀粉变蓝色，单质的氧化性：CI2Br2l2。结合题目信息，甲溶液为橙色，说明甲溶液内含Br；再加入丙溶液不变色，说明丙溶液里无，只能有 C,则乙溶液里一定含 。5.向含 SO3

21、、 Fe2、Br、各 O.lmol的溶液中通入标准状况下的CI2,通入 CI2的体积和溶解析本题以氧化还原反应过程为载体，旨在考查学生对化学反应图像的识别能力。题中四种离子与 CI2反应的先后顺序依次是SO（消耗 2.24LCI2）、（消耗 1.12LCI2）、Fe2+（消耗 1.12LCI2）、Br,消耗 1.12LCI2），因此 C 选项正确。 厂 I得分技巧I此类题既考查卤素单质的化学性质，又考查卤素单质的物理性质。对于卤素单质的化学性质， 学生要重点掌握单质氧化性的强弱顺序（Cl2Br2 I2）,在考试中常结合各种情境进行考查，对于卤素单质的物理性质，除了要注意溴和碘的特性（B2易挥发

22、，I2易升华）外，还要准确记忆一些常规的性质，如溴和碘在不同溶液中的颜色：溴的四氯化碳溶液为橙红色，碘的四氯化 碳溶液为紫红色。考点四含卤物质的生产流程mi知议梳理1.氯的提取氯碱工业电解化学方程式为 2NaCI + 2H2O=2NaOH + H2f+CI2f。2.海水提取溴（1）流程海水精制粗盐一精企饱和食盐水电解阳极产物:- *阴极产物:CI2H2、NaOH答案 CCI2 I_IIB2c4HBr 溶液,S02 B2(2)发生反应的化学方程式12NaBr + Cl2=Br2+ 2NaCI;2Br?+ SO2+ 2H2O=2HBr + H2SO4；32HBr + Cl2=2HCI + Br2。

23、3.海带中提取碘(1)流程海带葺海带灰 出 0J|过滤| 氧化 CI2J |提纯| 囤发生反应的化学方程式：Cl2+21=I2+2CI。mi针对训练i.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是()灼烧沸水过滤H+CCI4蒸馏干海带- 海带灰一浸产悬浊液-滤液亍碘水- I2的 CCI4溶液- I2A .实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B .含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C .在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D .碘水加入 CCI4得到 I2的 CCI4溶液，该操作为萃取”答案 A解析 灼烧固体时应在坩埚中，A 项不正确；H2O2能将氧化为 J B 项正确。2.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：回答下列问题:(2)_ 混合中加入试剂 a 是。加入 Na2SO3的目的是除去过量的 Br2,但要防止过量，原因是_ (请用离子方程式表示 )。(4)工