化学《必修2》第一章物质结构元素周期律单元测试题

1、化学必修 2第一章物质结构 元素周期律单元测试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分满分 100 分，考试时间 90 分钟。第卷（选择题共 50分）一、选择题 ( 本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个 选项符合题意。）1. 已知元素的原子序数，可以推知原子的中子数 核电荷数 核外电子数 在周期表中的位置，其中正确的是 ( )A. B. C. D. 2关于原子结构的叙述正确的是()A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8 个C稀有气体原子的最外层电子数均为8D 原子的次外层电子数都是83美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了

2、一种质子数为118、中子数为 175 的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A57B47C61D2934下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是A SB MgC ClD Be5某元素二价阳离子的核外有18 个电子 , 质量数为 40, 该元素的原子核中的中子数为（）A.16B.18C.20D.226元素 X 原子的最外层有6 个电子，元素 Y 原子的最外层有3 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A. XY2B. X2YC. Y3X2D. Y2X37某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）1A.HXB

3、.H2XC. XH3D. XH48. 下列属于同位素的一组是()AO2、O3B Na2O、Na2O2C40K 、 40 CaD 、 、1920HD T9在短周期元素中，属于非金属元素的有（）A9 种B10 种C12 种D 13种10下列的氢氧化物中，碱性最强 的是()A Ca(OH)2B NaOHC RbOHD Al(OH) 3二、选择题（本题包括10 小题，每小题3 分，共 30 分。每小题只有一个 选项符合题意）11砷为第 4 周期第 A 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 ( )A砷在通常情况下是固体B可以存在 -3 、+3、+5 等多种化合价C As2O5 对

4、应水化物的酸性比H3 PO4弱D砷的氧化性比磷强12根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是A元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C元素的单质与酸反应置换出氢的难易D元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性13据报道，某地一辆满载砒霜的在货车翻下山坡，滑下车道，部分砒霜落入河中。砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，致死量为0.1g ，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。 As2 O3 是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193升华，微溶于水，生成 H3 AsO3 ；其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎

5、不溶于水。根据以上信息判断，下列说法正确的是()A As2O3 是离子化合物BAs2O3 是砷的最高价氧化物C可向该河中撒入生石灰，以消除砷对河水的污染D向该河中撒入氢氧化钠，以消除对河水的污染14下列各组中的两种微粒,所含质子数、电子数都相等的是()2-+A NH3和 NH2B F2 和 Ar C H2O和 OHDNa和 NH315同周期的 X、Y、Z 三元素 ,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3 ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是A原子半径X>Y>ZB非金属性X>Y>ZC阴离子的还原性按X、Y、Z 的顺序由强到弱D气态氢化物

6、的稳定性按X、Y、Z 的顺序由弱到强16镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的叙述不正确的是A镭比钙的金属性更强B在化合物中呈 +2 价C镭是一种放射性元素D氢氧化镭呈两性17aXn- 和 bYm+为两主族元素的离子 ,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是( )A原子半径 X<YB a+n=b-mC离子半径 X n- <Ym+D X 的氢化物的化学式为 Hn X18X 和 Y 属短周期元素， X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，Y位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子， 则 X 和 Y形成的化合物的化学式可表示为 ()A XYBY2XCY3XD YX19短

7、周期元素 A、B、C 的位置如图所示，已知 B、C 两元素所在族序数之和是 A 元素所在族序数的二倍， B、 C两元素的原子序数之和是 A 元素的 4 倍，则 A、B、C依次是（）A Be、Na、Al B B、 Mg、Si C O、 P、 Cl D C、Al 、 P20. A 、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素， A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性， 且碱性 BA，C和 D的气态氢化物的稳定性 CD；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.A、B、C、D、 EB.E、 C、 D、 B、 AC.B、A、D、C、 ED.C、 D、 A、 B、

8、E第 II卷 非选择题（共50 分）321填写下列空白：(1)写出表示含有 8 个质子、 10 个中子的原子的化学符号： _(2)周期表中位于第8 纵行的铁元素属于第 _族(3)最活泼的非金属元素位于周期表中第_纵行(4)所含元素超过 18 种的周期是第 _周期22已知：A BCD 四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数 A<B<C<D ；A 与 B 可生成化合物 AB 2，每个 AB 2 分子中含有 22 个电子； C 元素原子的次外层电子数为最外层电子数的 2 倍，D 元素原子的最外层电子数比次外层少 1个，则各元素符号分别为A_、B_、C_、D_。23V 、W 、X

9、 、Y、 Z 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中： X 、Z 是金属元素； V 和 Z 元素原子的最外层都只有一个电子；W 和 Y元素原子的最外层电子数相同，且W 元素原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3倍； X 元素原子的最外层电子数是Y 元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V 是_，W 是_，X 是_，Y 是_， Z 是_。24、表 1 是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）表1 部分元素周期表族A A A4567O族周期12GHD3BCE4FA 写出元素符号 : C、E； C 的 离子的结构示意图，4（3）A H

10、 八种元素中（填化学式）(a)原子半径最大的元素是，原子半径最小的元素是。(b)单质的还原性最强的元素是，单质的氧化性最强的元素是（c）酸性最强的最高价氧化物对应水化物是；碱性最强的的最高价氧化物对应水化物是。（4）G 在周期表的位置是第周期第族。（5）请设计实验比较B、 F 的金属性强弱顺序。元素实验设计现象结论B金属性：25、A、B、C、D 为具有相同电子层数的四种元素已知： 0.2mol A 与酸充分反应后可生成 2.24 L H 2（标准状况）； B 原子的最外层电子数比最内层电子数多 1 个；C、D 离子的电子层结构与氩原子相同； C在点燃时与氧气反应生成的氧化物，它是引起自然界中酸雨形成的主要原因； D单质常温时为气态（1）A、B、C、D的元素名称分别为A，B，C，D；（2）B 的氢氧化物与 Mg(OH)2 可用试剂 _鉴别，离子方程式为 _参考答案第卷题号12345678910答案DBCACDBDDC题号11121314151617181920答案DDCBBDCBCC第卷三 21、(1) 188 O(2) (3)17(4)6 、722C； O； Si ； Cl523 H； O； Al ； S ； K24 (1) A