化学工业流程高考题

1、化学工业流程高考题【例 1】 NH3 经一系列反应可以得到HNO3和 NH4NO3，如下图所示。IINO 2IIIHNO 3NH 3INOIVNH4NO3（ 1）中， NH3 和 O2 在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。（ 2）中， 2NO(g) +O(g)2NO(g) 。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p 、21p2 ）下随温度变化的曲线（如右图）。比较 p1、 p2 的大小关系 _ 。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。（ 3）中，将 NO(g) 转化成 N O(l)，再制备浓硝酸。224已知： 2NO(g)N O(g)H2412NO(g)N2O4(l)H2

2、 N2O4 与 O2、 H2O化合的化学方程式 _。（ 4）中，电解 NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充物质 A，A 是 _，说明理由_ 。【例 2】工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：ABNH3CO2E粗盐水沉淀过滤氨化碳酸化过滤煅烧纯碱CD完成下列填空：（ 1）粗盐水加入沉淀剂A、 B 除杂质( 沉淀剂A 来源于石灰窑厂) ，写出A、B 的化学式。A_B_。（ 2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、 _ 、沉淀、 _、 _ 、冷却结晶、 _ 、烘干。（ 3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_ ；碳酸化时没有析出碳酸钠晶体

3、，其原因是 _。（ 4）碳酸化后过滤，滤液 D 最主要的成分是 _ ( 填写化学式 ) ，检验这一成分的阴离子的具体方法是 _。（ 5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液 D 加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为 _。滤液 D加石灰水前先要加热，原因是 _ 。（ 6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为 _ 。【例 3】二氧化氯（ ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。（ 1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2 方法。 用于电解的食盐水需先除去其中的2+2+2等杂质。其次除杂操作时，往粗

4、盐水中先加入过量Ca 、Mg 、SO4的 _（填化学式） ，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和 NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO2- 10，其原因是 _ 已知： K (BaSO )= 1.1 × 10 、4sp4 9K (BaCO)= 5.1 × 10sp3该法工艺原理如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（ NaClO）与盐酸反应生成 ClO 。32工艺中可以利用的单质有_（填化学式）发生器中生成 ClO2 的化学方程式为 _。（ 2）纤维素还原法制 ClO2 是一种新方法， 其原理是：纤维素水解得到的最终产物D

5、 与 NaClO3 反应生成 ClO2。完成反应的化学方程式： （ D） +24NaClO3+ 12H SO ClO + CO +18H O + _24222（ 3）ClO 和 Cl均能将电镀废水中的Cl相同量得电镀CN 氧化为无毒的物质， 自身被还原为。处理含 CN22废水，所需Cl 2 的物质的量是ClO2 的_倍。【例 4】 2004 年天津高考理综题I.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途II.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。 固态氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III.为了在实验室利用工

6、业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。 实验操作 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在 A 中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、 e，则 A中有氢气发生。在F 出口处收集氢气并检验其纯度。 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B 验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C 内气体经 D 进入反应管E，片刻后F 中的溶液变红。回答下列问题： 检验

7、氢气纯度的目的是_。 C 瓶内水位下降到液面保持不变时，A 装置内发生的现象是_ ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b 的原因是 _， C瓶内气体的成份是_。 在步骤中， 先加热铁触媒的原因是_。反应管 E 中发生反应的化学方程式是_ 。【例 5】以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（ 1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4+11O2 高温 2Fe2 O3 +8SO2（ 2）接触室中发生反应的化学方程式是。（ 3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高 SO2 的转化率c. 使用催化剂能提高 SO2 的反应速率

8、和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（ 4）每 160g SO3 气体与 H 2 O 化合放出260.6kJ 的热量，该反应的热化学方程是。（ 5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2 和铵盐。 SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 。 SO2 吸收Br2 的离子方程式是 _。 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL 相同浓度的NaOH 溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出( 此温度下铵盐不分解) 。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果；铵盐质量为10.

9、00g 和 20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g 时，浓硫酸增加的质量为0.68g ；铵盐质量为40.00g 时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%； 若铵盐质量为15.00g 。 浓硫酸增加的质量为。历年高考题1、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（ 7.8%）、Al 2O3（ 5.1%）、Fe2 O3（ 3.1%）和 MgO（0.5%）：（注： SiCl 4 的沸点为57.6 ，金属氯化物的沸点均高于150）（ 1）向反应器中通入Cl 2 前，需通一段时间N2，主要目的是_。（ 2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气

10、体I 中的碳氧化物主要为_ ，由气体 II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_。（ 3）步骤为：搅拌、 _、所得溶液 IV 中的阴离子有 _。（ 4）由溶液IV 生成沉淀V 的总反应的离子方程式为_ ， 100kg 初级石墨最多可获得V 的质量为 _kg 。5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19 防腐示意图，并作相应标注。2、银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注： Al(OH) 3 和 Cu(OH)2 开始分解的温度分别为450和 80）（ 1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣 A 与稀 HNO反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，3该

11、气体变色的化学方程式为。（ 2）固体混合物B 的组成为；在生成固体B 的过程中，需控制NaOH的加入量，若 NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。(3) 完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO +Al 2O3CuAlO2+（ 4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上 5.0kg废料中的铜可完全转 化 为mol21.0mol · L-124 3溶液L。CuAlO ，至少需要的 Al(SO )(5)CuSO 4 溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。3、难溶性杂卤石（K2SO4· MgSO4· 2CaSO4· 2H2O）属于“呆矿” ，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca（ OH） 2 溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（ 1）滤渣主要成分有和 以