2019年化学高考真题分类汇编：专题14-无机综合与推断

1、1专题十四无机综合与推断1.【2019年高考新课标I卷】(14分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备1氨气的发生装置可以选择上图中的 _ ，反应的化学方程式为 _2预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置T写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO?(两端用夹子 心、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1,推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y

2、管中反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固 疋，待装置恢复到至温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2A【答案】 A;2NH4CI+Ca(OH)2CaCb+2NH3f+2H0(或B;NH3H2ONH3f+HzO);NH3将NOx还原生成2,O(按气流方向，用小18NH3+6NO2催化剂(2)红棕色气体颜色慢慢变浅；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少,7N2+12出0;Y管内压强小于外界大气压。【解祈】试题分析:(1)在实验室中涮用氢氧化钙与 NftCl 混合 M 爲发生复井解反应制取氨气氢氧化钙与 NH4CI都是固也固体混合物加热制取气体， 故应选用堆装羞进行， 制取氨气，

3、 发生反应的化学方程式为 2MUC1G0H)：= 5Ch-2NHmT 十 2 氐 6 也可以利用陋 K4J 的不稳走性，该物质受热分解产生 氢气和水制取氨气，这时应i 亥选撞的装置罡装雷 B,反应的化学方稈式悬H：o = NK 订+比 6 利用期或印装蚤制得的氨气，由于氨台是礦性气体所以需要利用献性干燥剂就石灰曲亍干燥然 后再根据氨气的密度比空气小的性质，用向下排空气?却攵集,氨气是大吒污染物要进行尾气赴理 可利用其在水中极容易滋的性质，用水作吸收剂进行尾气处理，故装墨的连接顺序为 d 十MLH&具有强氧化性，KH有强还厢性两者相遇，会发生氧化还匾反应产生氮气和水根擔电 子守忆原子守恒

4、，可得厦应的方程式：8NH+K6 匹 1?N12 出 6 根將反应方程式可知反应现象悬Y 管內看到红棕色气体颜邑娈浅最终対无色，同时在注射器的内壁有水珠产生；根据分析 可矢暖生该反阪的方程式是 8NHj-6NO； 輕型恥 7 氓。 匸反应后由于容器內气体的韧质的量减 少，所以会使容器内气体圧强脑小。当打幵&后烧杯内 NaOH 濬液 E 大气压强的作用下会倒吸进入 Y 管内；落液 8 入 Y 管内的恵因是由于该反应是 F 本体积减小的阪也 反 1?泼生导致装皑内压强降 祗，在外界犬气压的作用 F 而发生倒吸现象。【考点定位】考查化学实验原理分析、气体收集、装置连接等基本操作及实验方案的设

5、计的知识。【名师点睛】制取气体的装置与反应物的状态有关，由固体混合物加热制取气体可以用略向下倾斜试管进行；固体混合或固体与液体混合不加热制取气体可以在锥形瓶中进行，也可以在烧瓶中进行。液体用 分液漏斗或长颈漏斗中加入；若是液体与固体混合物加热制取气体，要早烧瓶中进行，同时为了受热 均匀，应该垫上石棉网，判断装置连接顺序时，一般是按照：制取气体、除杂、干燥、收集、尾气处 理。要根据除杂原则，采用适当的试剂除杂、干燥，根据物质的物理性质或化学性质进行气体的收集 和尾气处理。对于极容易溶于水或某溶液的气体，尾气处理要注意防止倒吸现象的发生。会根据物质 的性质判断反应现象。2.【2019年高考新课标n

6、卷】(15分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、 氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁 屑，其目的是_ 。(2)_ 甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明C可将Fe2+氧化。FeCS溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和I滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_ 。(4) 丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/L

7、FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：1第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；2第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀：3第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是 _(填离子符号)；实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeC%溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 _ ; 一段时间后溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 _;生成沉淀的原因是_ (用平衡移动原理解释

8、)。【答案】28.(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2+cl2=2Fe3+2CI-(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2+;Fe3+;可逆反应(5)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O,Fe+催化H2O2分解产生。2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。【解析】试题分析：(1)亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeC溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe2+被氧化。6 可将吋绢化成铁离壬目身得电子生成氯离子、根据得失电子守恒、电荷守恒和隔子守恒配平，该反应的离子方程式为廿严FCITF扌戒 CK(3)防止空气中的氛气将 F 白氧化，产生干

9、扰，则煤油的作用是 P 険空气亠潯港，若生成蓝色沉淀，一定含有亚钱 S 子；则实殓检验的葛子是 F&；碘易潯于 CCb 在 C6 中呈紫芭,咚湄於 61 溥浹显血红鱼，卖验和说明在 1 泡量的情况下溶潘中仍含有礎和匕由此可以证明该反应为可逆反应対出 5 滚液中加入几滴釀化的 Fed*濬液洛淞变成棕黄色铁离子的溥港呈棕黄色，说明吐将 F 評氧化威掩戈发生反应的离子万程式为 H：Q+2F 宀吃段时间后，溶港中有气泡出现，是因为 F 占催化出。分解产生 g H 血分解反应敷如 悝进 F 占的水解平衡正向務动 所以随后有红褐色沉淀生成。【考点定位】考查铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验，H2O

10、2的性质，盐类的水解等知识。【名师点睛】本题以常见的铁离子和亚铁离子的性质、H2O2的性质为基础，考查了探究实验方案的设计与评价，学生读题不会感到陌生，有利于考查学生的基础知识，涉及铁离子和亚铁离子的性质，离子 的检验，H2O2的性质，盐类的水解等知识。人们常用KSCN溶液检验Fe3+的存在，若向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，则该溶液中含义Fe3+;人们常用K3Fe(CN)6溶液检验Fe2+的存在，若向溶液中加入几滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，则该溶液中含义Fe2+。3.【2019年高考浙江卷】I.(6分)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热

11、时按如 下化学方程式分解：(1)_写出该化合物作阻燃剂的两条依据。(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理。(3)已知MgO可溶于NH4CI的水溶液，用化学方程式表示其原理 _n.(12分)磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2OT+10MgO+3Al2O3(2)- Al2O3+2OH-2AIO2+H2O2400|餅味e凰体SA黄輕常麦1r-1,luubR*址1足主- CjJDLrci nxL. Kf ittit-1 E1-一溝临】丿鹽割(1)_A的组成元素为 _(用元素符号表示)，化学式为。(2)_溶液C

12、可溶解铜片， 例举该反应的一个实际应用 _。(3)_ 已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体 (标况下的密度为1.518 g L-1)， 该气体分子的电子式为 _。写出该反应的离子方程式。(4)_ 写出FG反应的化学方程式。 设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H、K、I) _ 。【答案】I.(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。请回答：(3)NH4CI+H2O-NH3H2O+HCI,MgO+2 HCIMgCI2+H2On. (1)S、Fe Fe3S4(2) 制印刷电路板(3)Fe3S4+6H -3H2ST+3F+S(4)H2SO3+ 1

13、2+H2OH2SO4+2HI取溶液G,加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-，过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3。【解析】试题分祈此反应为吸魚反区能障低问题；反应产主的胃体氧化物隔绝空气，并且产生水蒸气 可以稀释空气.故答案为：反应吸熱降低溫度固体氧化物隔绝空气水蒸气稀释空气。 氧化蔚韦化铝的区别在于氧化铝能与强碱反应而氧化镁不能，氧化铝和强追反应生成偏铝酸盐 和水离子方程式为：Al+2OH-=2AlO；-4-H：O. 0.32=0041,则铁与硫的物處的量比为0.030:C04C=3:4,则化学式为：Fqj 洛液亡为孰化锂 可决解铜，用来制 E 卩

14、刷电路板。 化合物 A 与硫釀反应生成滾茵色不滝棚为硫，和一种气体，该气体的摩尔质量为1.518 22.4=34.00,则为硫化氢。硫化氢的电子式为，该反应生成硫酸亚铁和硫和硫化氢，方程式为：+ 2+Fe3S4+6H3H2ST+3Fe+S。(4)亚硫酸和碘单质反应生成硫酸和氢碘酸，方程式为：H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI;溶液G中主要含有硫酸根离子，或许有未反应完的亚硫酸分子，硫酸根离子用钡盐检验，亚硫酸可以用氧化剂氧化成硫酸根再检验，具体操作方法为：取溶液G,加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO41 2，过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3。

15、【考点定位】无机推断，离子检验，物质组成的确定【名师点睛】无机推断题蒯住突破口，例如质的颜色，红棕色固体为氧化铁，黒色的固体为碳、二氧化猛，氧化亚 锹 氧化铜等&黄鱼裔滿为铁關子的滦减 诜绿鱼濬戒为亚铁關子潯淑 蓝鱼请港为钿离子滦漑 紫 电为高盘酸根离子的溶浹卿酚滲訓化铁的颜色。血红色为硫竄化钱溶液。黄绿色气俸为冕气。结 合麵色确定成乩进而分析其他物质。拿握常见离子的检殓方法。本题难度适中。4.【2019年高考新课标I卷】(15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色卜62。72-(橙红色卜CrO42-(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色

16、固体，回答下列问题：(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_ 。(2)CrO42-和C2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol L-1的Na2CrO4溶液中c(C2O72-)随c(H+)的变化如图所示。【答案】(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶液写出绿色溶液;2亠i2-142CrO4+2H -Cr2O7+H2O; 增大；1.0X0:小于；-5-32-+3+2(3) 2.0 1X；5X10；C2O7+3HSO3+5H =2Cr +3SO4+4H2O。HI MTVrirflWIi

17、 0 dMHsflnnnnnBTimm1用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应.2由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率(填增大减小”或不变”。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 _。3_ 升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的H_ (填大于”小于”或 等于”。在化学分析中采用K2CQ4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrOq2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0 XI0-5moll/1)时，溶液中c(Ag+)为_mol L-1，此时溶液中c(CrO42-)等于_mol L-1。

18、(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0X0-12和2.0XO-10)。(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的C2O72-还原成Cr3+，反应的离子方程式为【解析】试題分析；口)根据 G 并与 A1的化学性质相似，可知 Cr(OH)2是两性氢氧化物育貓解在强砸 NaOH 潯液中。向&心 6)播液中逐滴加入 NaOH直至过矍 首先发生反应：Cr+3OHM：r(OH).b 产生 0(0灰蓝色固体当磁过量时，又会发生反应：Ct(Off)OH-= Ct(Off)r,可观寮到沉淀?肖失潘掖 娈为绿鱼。故观察到的现象蓝紫包濾灌变浅，同时育灰蓝邑沉淀生成，然后沉淀逐 M

19、 港满写出壕鱼漆海(2)随着 H 脓度的堵大，CrOF 于谓液的図发生反应，反应转化为 60的离子反应式知 2GtV+21T=GO*ftOG根据化学平衡移动原理，落液釀性増尢 4 旳増大，化学平衡 25VTlT=CrO*比 0 向正反应万间进行导致口 0 产的平面专化率増犬,根据團像可知在 A 点时规匕 0 刊-0 壬 moLL,由于幵始时f10-3mol L-1；(4) NaHSO3具有还原性，C2O72-具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，根据已知条件，结合电子守 恒、电荷守恒、原子守恒，可得二者反应的离子方程式为：C2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3+3SO42-+4H2O。【考

20、点定位】考查化学平衡移动原理的应用、化学平衡常数、溶度积常数的应用、两性物质的性质的知识。【名师点睛】两性氢氧化物是既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水的物质，化学平衡 原理适用于任何化学平衡。如果改变影响平衡的一个条件，化学平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。会应用沉淀溶解平衡常数计算溶液中离子浓度大小，并根据平衡移动原理分析物质的平衡转化率的变化及移动方冋并根据电子守恒.电荷守恒、原子守恒书写离子反应方程式该題是重要的化学 平衝移动原理的应用，考查了学生对化学平衝移动原理、优学平衡常数、请度积常数的含义的理解与 计算、应用同 1 拷查了物质的存在形式与濬海的酸嶽性和辆质的量多

21、少的关系*离子反应和离子方 程式的书写。杲一个综合性试題。5.【2019年高考上海卷】(本题共12分)半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。2c(cg jc(CrO42J2c(H )20.252720.52(1 10 )214= 1.0 10；由于升高温度,溶液中CrO42-的平衡完成下列填空：(1)半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入 可以证明有硫化氢存在。溶液中(填写试剂名称)，出现_(2)半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O社CO2+H2若半水煤气中V(H2)：V(C0):V(N2)=38

22、:28:22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=_(3)碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：Na2CO3K2CO320C碱液最高浓度(mol/L)2.08.0碱的价格(元/kg)1.259.80若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是 _ ;缺点是 _。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？写出这种方法涉及的化学反应方程式。 _(4)以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。 取一定体积(标准状况)的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中1选用合适的无机试剂分别填入I、i、w、V方框中。2该实验方案中，步骤i、n的目的是： _。3该实验方案中，步骤 _(选填rv”或V”可以确定半水煤气中H2的体积分数。【答案】(1硝酸铅(或硫酸铜)；黑色沉淀(4)3:1(3) 价廉；吸收CO2能力差碱液循环使用；2KHCO3K2CO3+CO2f+HO(42除去半水煤气中的CO2(包括H2S)和H2O3IV【解析】试题分析：1)硫化氢能与重金