化学平衡解题技巧_第1页
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文档简介

1、.化学平衡基础知识一、化学平衡状态标志1、速率标志：2、含量标志3、特殊标志：PM二、平衡移动方向浓度温度压强三、化学平衡图像(1) 浓度 时间如 A(g) B(g)AB(g)(2) 含量 时间 温度 (压强 )(C% 指产物的质量分数，B% 指某反应物的质量分数);.(3) 恒压 (或恒温 )线(表示反应物的转化率，c 表示反应物的平衡浓度)图，若p1>p2>p3，则正反应为气体体积减小的反应，H 0；图，若T1>T2，则正反应为放热反应。四、化学平衡计算mA(g) nB(g)pC(g) qD(g) ，令 A 、B 起始物质的量浓度分别为 1a mol ·L 、b

2、 mol ·L 1A 的物质的量浓度为1。，达到平衡后消耗mx mol ·LmA(g) nB(g)pC(g) qD(g)ab00c 始 /(mol L·1)mxnxpxqxc 转 /(mol L·1)a mx b nxpxqxc 平 /(mol L·1)明确三个量的关系(1) 三个量：即起始量、变化量、平衡量。(2) 关系对于同一反应物，起始量变化量平衡量。对于同一生成物，起始量变化量平衡量。各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。掌握四个公式(1) 反应物的转化率n 转化× 100% c 转化 × 100% 。n 起始c

3、 起始平衡量(2) 混合物组分的百分含量 平衡时各物质的总量 × 100%。某组分的物质的量(3) 某组分的体积分数 混合气体总的物质的量 。P 平 /P 初 =n 平 /n 初温度不变K 值相等已知平衡时物质的量或浓度（注意如何从图像中找平衡量：横坐标为时间的转折点为平衡;.点，横坐标为因变量，纵坐标为自变量的，曲线上每一个点都是平衡点）例 1：(2)CrO 4 2- 和 Cr2O72- 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol ·L - 1 的 Na24CrO溶液中 c(Cr2O7 2- )随 c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4 溶液中

4、的转化反应_ 。由图可知， 溶液酸性增大， CrO42- 的平衡转化率 _( 填“增大 “减小” 或“不变” )。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度， 溶液中 CrO42- 的平衡转化率减小，则该反应的H_( 填“大于”“小于”或“等于” )。例 2：（ 4）COS 水解反应为 COS(g)+H 2O(g)22-1。CO(g)+H S(g)H= 35.5 kJ mol·用活性 -Al 2O3 催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS 水解转化率如图1 所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3molH 2O(g) 和 0.1molCOS ，COS 的平衡转化率如图2所示。图 1 活性 -Al 2O3 催化水解，随温度升高COS 转化率先增大后又减小的可能原因是_ 。由图 2

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