化学选修4第一章测试题

1、精品文档选修 4 第一章化学反应与能量单元测试题一、选择题1 下列叙述正确的是A 电能是二次能源B. 水力是二次能源C天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源2. 下列说法正确的是A 物质发生化学变化都伴随着能量变化B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D 即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气煤核能 石油太阳能生物质能风能氢能A BCD 4 下列各组热化学方程式中，H1> H2 的是 H11H 2 C(s) O 2(g)=CO2(g)C(s)

2、O 2 (g)=CO(g)2 S(s) O2 (g)=SO2 (g) H1S(g) O 2 (g)=SO 2 (g) H212 O(l) H12H 2(g) O 2(g)=2H2O(l) H2 H 2 (g) O 2(g)=H2 CaCO3(s)=CaO(s) CO 2 (g) H1CaO(s) H 2O(l)=Ca(OH)2(s) H 2A BCD 5 已知 H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g)-111 H= 184.6kJ · mol， 则反应 HCl(g) H 2 (g)+ Cl2 (g)22的 H 为·-1· -1A+184.6kJmolB92.3

3、kJmol随意编辑精品文档·-1·-1C369.2kJmolD+92.3kJmol6 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A 碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D 氧化钙溶于水7 25 、 101 kPa下， 2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A 2H 2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJ molB 2H 2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H+571.6 kJ molC2H 2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJ mol12O(1) H 285.8kJ

4、 molD H 2 (g)+ O 2(g) = H28 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：1H 2 (g) 2 O 2(g) H 2O(l) H 285.8kJ/mol1CO(g) 2O 2 (g) CO 2 (g) H 283.0kJ/mol8H18252(g) 8CO2(g) 9H2 H 5518kJ/molC(l) OO(l)2CH 4 (g) 2O 2 (g) CO 2(g) 2H 2 O(l) H 89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A H 2 (g)B CO(g)C C8H 18 (l)D CH 4(g)9 已知热化学方

5、程式： SO 2 (g)+1SO3 (g) H = 98.32kJ mol ，在容器中O 2(g)2充入 2molSO 2和 1molO 2 充分反应，最终放出的热量为A 196.64kJB 196.64kJ molC 196.64kJD 196.64kJ随意编辑精品文档10 已知： CH 4(g)+2O 2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)H =Q1 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)=2H2O(g) H =Q2 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)=2H2O(1)H = Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1 的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况） ，经完

6、全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA 0.4 Q1+0.05 Q3B 0.4 Q1+0.05 Q2C 0.4 Q1+0.1 Q3D 0.4 Q1+0.1 Q211 我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是A 增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B减少煤中杂质气体（如SO2 ）的形成C提高煤炭的热效率，并减少CO 的排放D 使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率12 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是A 石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C等质

7、量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D 等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少13 25 、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol 、 2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是1 H= 393.5 kJ/molA C(s)+ O 2 (g) CO(g)2B 2H 2 (g)+O2(g) 2H 2 O(l) H= +571.6 kJ/molC CH 4 (g)+2O2 (g) CO 2 (g)+2H2 O(g) H= 890.3 kJ/molD C6 H 12O 6 (s) +

8、6O 2(g) 6CO 2(g)+6H2O(l) H= 2800 kJ/mol14 根据以下 3 个热化学方程式：2H 2S(g)+3O2(g) 2SO 2 (g)+2H 2 O(l) H Q 1 kJ/mol2H 2S(g)+O2 (g) 2S (s)+2H2O(l) H Q2 kJ/mol2H 2S(g)+O2 (g) 2S (s)+2H2O(g) H Q3 kJ/mol判断 Q 1、Q 2 、Q 3 三者关系正确的是随意编辑精品文档A Q1>Q 2>Q 3B Q 1>Q 3>Q 2C Q 3>Q 2>Q 1D Q2>Q 1>Q 315 在

9、36 g碳不完全燃烧所得气体中，12体积，且CO 占 体积， CO2占331 H =C(s) +O 2(g) = CO(g) 110.5 kJ/mol2CO(g) +12 (g) H = 283 kJ/molO 2(g) = CO2与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A 172.5 kJB 1149 kJC 283kJD 517.5 kJ16 已知化学反应 2C(s)+O2 (g)点燃2CO(g) ；2CO(g) + O2 (g)点燃2CO 2(g) 都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）A 56gCO和 32gO 2 所具有的总能量大于88gCO 2 所具有的总能量B 12g

10、C 所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C 12gC 和 32gO 2 所具有的总能量大于44gCO 2 所具有的总能量D 将两份碳燃烧，生成CO 2 的反应比生成 CO 的反应放出的热量多17 已知热化学方程式：H 2O(g) H2 (g) +1 H = +241.8kJ molO 2(g)2H 21 H 2O(1)H = 285.8kJ mol(g)+ O 2(g)2当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是A 吸热 88kJB 吸热 2.44KJC放热 44kJD 吸热 44KJ18 已知反应：2C(s) O 2(g) 2CO(g)H 221 kJ mol 稀溶液中， H (aq)

11、 OH (aq) H 2 O(l)H 57 .3 kJ mol随意编辑精品文档下列结论正确的是A 碳的燃烧热大于110.5 kJ molB的反应热为221 kJ molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ molD 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 57.3 kJ热量19 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐 Na 2 CO3 ，消耗掉0.8mol L NaOH溶液 500mL ，则燃烧1mol酒精放出的热量是A 0.2 QB 0.1QC 5QD 10Q20 已知两个热化学方程式：C(s) O 2(g)=CO2(g

12、) H 393.5kJ/mol2H 2(g) O 2(g)=2H2 O(g) H 483.6kJ/mol现有炭粉和H 2 组成的悬浮气共0 .2mol ，使其在O 2 中完全燃烧，共放出63 .53kJ 的热量，则炭粉与H 2 的物质的量之比是A11B12C23D32第一部分选择题 (共 90 分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、（本小题包括2 小题，共33 分）随意编辑精品文档21 用 50mL0.50mol/L盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问

13、题：（ 1 ）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（ 2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（ 3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值( 填“偏大、偏小、无影响”)（ 4）如果用 60mL0.50mol/L盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等” )，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由（ 5）用相同浓度和体积的氨水（NH 3·H 2 O ）代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。22 有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中

14、），同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：Na 2HPO 4· 12HNa 2 S2 O 3· 5H2OCaCl 2 · 6H2ONa 2 SO 4· 10H2OO熔点（）40.5029.9232.3835.1熔化热49.737.377100.1（ kJ/mol ）(1) 上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示）；。(2) 实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是。随意编辑精品文档三、（本小题包括3小题，共 27 分）23 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N

15、 2H 4 ）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和 0.8mol H2O 2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256 .7kJ 的热量 (相当于 25 、101 kPa下测得的热量)。（ 1 ）反应的热化学方程式为。（ 2 ）又已知H 2O(l) H 2 O(g)H +44kJ/mol。则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。（ 3 ）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。24 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3 个热化学反应方程式：Fe2 O

16、3 (s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g)H 24.8kJ mol3Fe 2O 3 (s)+ CO(g)=2Fe3O 4 (s)+ CO2 (g) H 47.2kJ molFe3 O 4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol写出 CO气体还原 FeO 固体得到 Fe固体和 CO 2 气体的热化学反应方程式：_25 在一定条件下， 1 mol某气体若被O 2 完全氧化放热98.0 kJ 。现有 2 mol该气体与1 molO 2 在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ ，则该气体的转化率为：（注：某反应物的转化率该反应物转化

17、（消耗）的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100% ）随意编辑精品文档选修 4 第一章化学反应与能量单元测试题答案第一部分选择题 (共 90 分)题号12345678910答案AABCDADDCA题号11121314151617181920答案CDBDDACBDBACDA第二部分非选择题（共 60 分）二、（ 33 分）21 （每空 3 分，共 21 分 )（ 1 ）环形玻璃搅拌棒（ 2 ）减少实验过程中的热量损失（ 3 ）偏小（ 4 ）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH 2 O 所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小22 （每空 4 分，共 12 分 )（ 1 ） Na 2SO 4·10H 2 ONa 2HPO 4·12H 2O（ 2 ） Na 2 SO4 ·10H 2 O提示： CaCl 2? 6H 2O 的熔点较底，不易凝固放热，所以不宜使用；Na 2 S2 O 3? 5H 2O 的熔点较高，不易吸热熔化，