化学：2.3《氧化还原反应的基本概念》测试题(带解析)(人教版必修1)

1、化学： 2.3氧化还原反应的基本概念测试题（带解析）（人教版必修1）题组一氧化还原反应的基本概念1离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是下图中的(A)2( ·江苏南京检测) 下列叙述正确的是(B)A元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的B含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强3( ·聊城模拟 ) 人体血红蛋白中含有Fe2，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2转变为3，生成高铁血红蛋白而丧失与2C

2、 可缓解亚硝酸盐的中毒，这FeO 结合的能力。服用维生素说明维生素 C 具有( D )A酸性B碱性C氧化性D还原性4( ·辽宁沈阳二中期中 ) 已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹(AtBr) 可发生下列反应： 2AtBr 2Mg=MgBr MgAt2； AtBr 2NH3(l)=NH 4Br AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是(B)A这两个反应都是氧化还原反应B反应 MgAt 2 既是氧化产物，又是还原产物C反应中AtBr 既是氧化剂，又是还原剂D Mg的还原性弱于MgAt2的还原性题组二氧化性、还原性强弱的比较5( ·北京海淀期末) 对于反应O3I

3、HI2 O2 H2O(未配平 ) ，下列说法正确的是(C)A O2 和 H2O是还原产物B该反应能说明O2 氧化性大于I 2C氧化产物与还原产物的物质的量之比是11D配平后的化学方程式为：2O3 2I 4H=I 22O 2H2O6物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(A) Cu 与 HNO3溶液； Cu 与 FeCl 3 溶液； Zn 与 H2 SO4溶液； Fe 与 HCl 溶液A B C D 7( ·聊城月考) 有下列三个反应： Cl 2 FeI 2=FeCl2 I 22Fe23 2B

4、rCo2O3 Br 2=2Fe 6HCl=2CoCl Cl2 3H O。下列说法正确的是 (D )22A中的氧化产物分别是I 2、Fe3 、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl 2>Fe3 >Co2O3C可以推理得到Cl 2 FeBr2=FeCl2 Br 2D在反应中当1 mol Co2O 参加反应时， 2 mol HCl被氧化38 ( 创新整合 ) 氯气是中学化学中接触到的一种重要气体。请解答下列与氯气制备有关的试题：(1) 实验室用二氧化锰跟浓硫酸、氯化钠共热反应， MnO2被还原成2并制取氯气的化学方程式是MnO2Mn 2H2SO4( 浓) 2NaCl=MnSO4 N

5、a2SO4 Cl 2 2H2O。2(2)KMnO4 是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4 被还原成Mn 。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是2KMnO4 16HCl( 浓 )=2KCl 2MnCl2 5Cl 2 8H2O。(3) 历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2 作催化剂，在 450下利用空气中的氧气跟氯CuCl 2化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为4HClO2 =2Cl 2 2H2O。450(4)从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是氯元素由1 价升高到0 价。(5)比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为KMnO>MnO&g

6、t;O 。422【对点训练】1置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应、复分解反应、氧化还原反应中都有属于离子反应的，也有不是离子反应的。2有些元素的单质本来就存在于自然界中，同素异形体之间也可以相互转化，故A 项错；阳离子也2等，故 C 项错；氧化剂的氧化性强可能被氧化，如 Fe、NH4 等，阴离子也可能被还原，如NO3、MnO4弱与得电子数多少没有必然联系，故D项错。32 NO2，此过程为氧化还原反应，加还原剂可预防3血红蛋白丧失与 O2 结合的能力的原因是 Fe Fe2C 具有还原性。Fe 被氧化，故维生素4 AtBr 中 At 显 1价， Br 显 1价，所

7、以不是氧化还原反应，A、 C 项错；反应中的还原剂是Mg，还原产物是MgAt2，所以 Mg的还原性大于MgAt2， D 项错。5O2 不是还原产物， A 项错；根据方程式进行的氧化性大小比较指的是氧化剂和氧化产物之间的比较，B 项错；配平后的化学方程式为O32I 2H =I2 O2 H2O， D项错。6本题主要考查影响物质氧化性、还原性强弱的因素。中 Cu与浓 HNO3作用生成Cu(NO3) 2、NO2、H2O，而与稀 HNO3作用则生成 Cu(NO3) 2、NO、H2O；中 Cu 与 FeCl 3 反应只发生 Cu 2FeCl 3=CuCl2 2FeCl 2；中 Zn 与 H2SO4 反应则

8、有如下两种情况： ZnH2SO4( 稀 )=ZnSO4H2，Zn2H2SO4( 浓 )=ZnSO4 SO2 2H2O；中 Fe 与 HCl 反应时只生成 FeCl 2 和 H2。7反应中的氧化产物是22322Cl ，故 A 错；从反应可知氧化性Co O>Cl ，故 B 错；由反应可知，Fe 可以被 Br2 氧化为 Fe3 ，故 C 错；从反应可知，1 mol Co 2O3 参加反应时，有1 mol 氯气生成，即 2mol HCl 被氧化。8(1) 该反应可以分为两步，首先是浓硫酸与氯化钠反应产生氯化氢，氯化氢再还原二氧化锰而制备氯气。(2) 高锰酸钾具有强氧化性，在酸性条件下可以将一定浓度的氯离子氧化为氯气。(3) 地康法制备氯气是利用的氧气氧化氯化氢，同时有水产生。(