化学试题及答案

1、1. 稀溶液的依数性包括稀溶液的饱和蒸汽压下降，溶液的沸点升高， 溶液的凝固点下降，产生渗透压。2化学反应的平衡常数K仅仅是温度的函数，而与浓度无关。3 原子核外电子的排布遵守 : 能量最低、 保里不相容原理、洪特规则三原理 。4试比较下列溶液的沸点： 0.1 mol ?Kg-1蔗糖水溶液 <0.1 mol ?Kg -1 NaCl 水溶液 0.1<1mol ?Kg -1 Na 2SO4 水溶液。5.在氧化还原反应中，氧化是失电子的过程，还原是得电子的过程；发生氧化反应的是还原剂，发生还原反应的是氧化剂。6 pH=5.30 ，其有效数字为两位； 1.057是四位有效数字；5.24 &

2、#215;10 -10 是三位有效数字； 0.0230是三位有效数字。7常用于标定 HCl 溶液的基准物质有碳酸钠、硼砂；常用于标定NaOH 溶液的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸。8同离子效应使难溶电解质的溶解度降低，盐效应使难溶电解质的溶解度升高。9.物质的量的单位是摩尔，符号是mol ，使用 “物质的量 ”时应注明物质的基本单元。10 配合物 CoCl(NH 3 )5Cl 2 的内界是 CoCl(NH 3)5 ，外界是 Cl- 。中心离子的配位数是6，配位体是 Cl- 、NH 3。11. 将一定量的溶液或溶剂中所含有溶质的量叫溶液的浓度，浓度有多种表示方法。 写出下列溶液浓度表示的公式：

3、（1 ）质量百分比浓度=m B /m X100% ，（2 ）物质的量浓度 C =n B/V ，（3 ）质量摩尔浓度b B=n B /m 。12. 影响化学反应速率的因素有内因和外因， 影响化学反应速率外因的是反应物的浓度、反应物的压强、反应时使用的催化剂、反应时的温度。13. 影响平衡的因素分别是：反应物浓度、反应物的压强、反应时的温度。14. 根据系统误差的性质和产生的原因，可将系统误差分为方法误差 、仪器误差、试剂误差和操作误差。15.减小和消除系统误差的的方法有选择合适的分析方法、对照实验、空白实验和校正仪器； 减小偶然误差的方法是在相同条件下增加平行测定次数。16. 准确度是指测定值与

4、真实值的接近程度，准确度的高低用误差来衡量；精密度是指在相同的条件下多次平行测定结果相互的接近程度，精密度的高低表示分析结果的重现性好，结果可靠，通常用偏差来衡量。17.准确度与精密度的关系是准确度高必然精密度高，精密度高其准确度并不一定高。18. 有效数字是指在分析过程中实际可以测量的有意义的数字，它包括准确数字和最后一位估计数。19. 有效数字的修约规则是四舍六入，五后有数就进一，五后没数看单双。20. 滴定分析法的分类：酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原法。21. 滴定分析法的滴定方式：直接滴定法、返滴定法、置换滴定法和间接滴定法。22.标准溶液的配制通常有直接配制和间接配制。

5、23. 酸碱质子理论对酸碱的定义：酸是能给出质子的物质，碱是能接受质子的物质。24 HAc 是 AC 的共轭酸。25.溶度积规则 -。26.常用玻璃量器有量筒、吸量管、移液管、滴定。27.常用称量仪器有托盘天平和电子天平。·L-1 的 NaOH滴定盐酸选择的指示剂是酚酞，0.1mol ·L-1的 HCl 滴定 NaOH 选择的指示剂是甲基橙。29.用移液管取 25ml 的溶液时，左手拿洗耳球，右手拿移液管。30.在进行滴定操作时，左手手握活塞，右手手拿锥形瓶。31.称量方法有直接称量法、固定称量法和递减称量法。32.玻璃仪器洗涤干净的标准是既不成滴也不成股。33.量筒是化学

6、实验室常用来量取液体体积的仪器。如需要量取 8.5ml液体，应选用 10ml 的量筒，以保证测量的准确度。34.容量玻璃仪器常用的有量筒、移液管、容量瓶和滴定管。35.常用的称量仪器有 -和-。·L-1 的 NaOH 配制需要的主要仪器有： 电子天平、称量瓶、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、滴管。37. 盐酸滴定氢氧化钠需要的主要仪器有：酸式滴定管、锥形瓶、移液管（碱式滴定管）、洗耳球、滴定台（蝴蝶夹） 。38.指示剂酚酞遇酸显无色，遇碱显红色；甲基橙遇酸显红色，遇碱显黄色。39 在 HAc 溶液中加入 NaA C,则 HAc 的解离度降低， 这种效应称为同离子效应。40理想气体状态方程

7、式为： PV=nRT。41分析结果的准确度高时，其精密度一般较高，而精密度高的数据，其准确度不一定高。42 考虑有效数字，计算下式：11324+4.093+0.0467=11328.140。43 写出下列物质的共轭酸或碱：HPO24 H2PO4- （PO43- ）， NH 4 NH 3 ， HCO 3 H2CO3（CO32- ）， H 2O H3 O+ （OH - ）， H 2PO4 H 3PO4 （HPO 42- ）, Ac HAc44. 根据误差的性质和产生的原因，可将误差分为系统误差和随机误差两类。45.已知某碱的 Kb 1 ×10 -4 ，则其共轭酸的Ka 1 ×1

8、0 -10。46. 原电池的两级分别称为正极和负极，电子流出的一极称负极，电子流入的一极称为正极，在负极发生氧化反应，在正极发生还原反应。47. 在冰冻的田上撒些草木灰，冰较易融化，这是因为溶液的蒸汽压下降导致溶液的凝固点下降。48. 对于反应 4NH 3 (g) +5O 2 (g)= 4NO (g) +6H2O (l) ，当增大压力反应向正反应方向移动；减小压力反应向逆反应反应移动。49.摩尔分数的单位是B 。AmolB1Cmol ·kg 1Dmol ·L150.下列各种性质中，属于胶体动力学性质的是 。A. 布朗运动B.电泳C.丁达尔效应D.电渗51.下列溶液性质中哪一

9、种不是依数性？A. 凝固点B. 沸点C. 渗透压D. 颜色52 25 时， 0.01mol?L-1 的糖水的渗透压为 1 ，而 0.01mol ?L-1的尿素水溶液的渗透压为2，则A. 1< 2B.1> 2C. 1= 2D. 无法确定53 当 AgNO 3的稀溶液与 KI 的稀溶液作用时，若AgNO 3过量时，此溶胶A. 不带电B.带正电C. 带负电D. 无法确定54.选择指示剂时，下列哪种因素不需要考虑。A. 化学计量点时的 pHB. 指示剂 pH 范围C. 指示剂的相对分子质量D. 指示剂的颜色55.某温度下，反应2NO （g ）+ O 2（g ）? 2NO 2 （g ）达到平

10、衡是因为 A. 反应已停止B. 反应物中的一种已消耗完C. 正逆反应速度相等D. 两种反应物都刚好消耗完56.在H 3PO4 中， P的氧化值是A. -3B. +1C. +3D. +557 反应： 2A （g ）+ 2B （g ）? D（g）+ 2E （g ），H0，为使A 达到最大转化率，应采取的措施是A. 低温、高压B. 高温、高压C. 低温、低压D. 高温、低压58 某反应物在一定条件下的平衡转化率为35% ，当加入催化剂时，若反应条件与前相同，此时它的平衡转化率是A. 大于 35%B. 等于 35%C. 无法知道D. 小于35%59 下列反应的平衡常数可以用K1/ p' ( H

11、 2 ) 表示的是A. H 2 (g) +S(g) ?H 2S(g)B. H2 (g)+S(s) ?H2 S(g)C. H 2(g) +S(s) ? H 2 S(l)D. H 2(l) +S(s) ? H2 S(s)60.根据质子理论，下列物质哪个具有两性性质？A. Na 2 HPO 4B. H2SC. NH 3·H2OD.OH-61.下列哪个不属于共轭酸碱对。A. HCO 3_ 和 CO32-B.H2 S和 S2-C.NH 4+ 和 NH 3D.H2O 和 OH-62 欲配制 pH 3 左右的缓冲溶液，选择何种酸及其共轭碱较合适？A. 甲酸（ pKa 3.75 ）B. 醋酸（ pK

12、 a 4.75 ）C. 一氯乙酸（ pK a 2.85 ）D. 二氯乙酸（ pK a 1.48 ）63 用 0.1000 mol ·L-1 NaOH标准溶液，滴定 0.1000mol ·L-1 HCOOH （甲酸）时，其突跃范围为pH=6.79.70，此时最好选用的指示剂是_A. 酚酞（无色 8.010.0 红） B. 苯酚红（黄 6.78.4 红）C. 中性红（红 6.8 8.0 黄橙） D. 甲基红（红 4.4 6.2 黄）64 欲配制1 000mL0.1mol ·L-1 HCl 溶液，应取浓盐酸（12mol ·L-1 ）多少毫升？ _A.0.84

13、mLB. 8.4 mLC. 5 mLD. 16.8 mL65.下列说法正确的是。A.准确度越高则精密度越好B.精密度越好则准确度越高C.消除了系统误差后，精密度越好准确度越高D.只有消除了系统误差，精密度才越好66 对于反应 CO（g ）+ H 2 O（g ）? CO2（g ）+ H 2（g ），如果要提高CO的转化率可以采用A. 增加CO的量B. 增加H2O（g ）的量C. 两种办法都可以D. 两种办法都不可以67 升温使反应速率加快的主要原因是CA. 温度升高，分子碰撞更加频繁B. 温度升高，可以使平衡右移C. 活化分子的百分数随温度的升高而增加D. 反应物分子所产生的压力随温度升高而增大

14、68 化学反应速率通常随下列因素变化而变化DA. 浓度B. 温度C. 催化剂D. 所有这些因素69 下列不存在的能级是CA. 3sB. 2pC. 3fD. 4d70 下列各键中，不具有饱和性和方向性特征的是A. 配位键B.共价键C.离子键D.氢键71 下列物质中可用作基准物质的是A. KOHB. H 2 SO4C.KMnO 4D. 邻苯二甲酸氢钾72 某一数字为 2.004 ×10 2，其有效数字位数是A. 2B. 5C. 6D.473 往0.1mol ·L-1 HAc 溶液中，加入一些 NaAc 晶体，会使A.HAc 的 K a 增大B. HAc 的 K a 减小C.HA

15、c 的解离度增大D. HAc 的解离度减小74 冰水中加少许食盐，则溶液的凝固点A.可能不变B. 改变C. 上升D.下降75. 下列物质能用直接法配制标准溶液的是A. K 2 Cr2 07B. KMn0 4C. NaOHD.HCl76.减少随机误差常用的方法为。A. 空白试验B.对照试验C.多次平行试验D.校准仪器77.按照酸碱质子理论， H2 0 是何种性质的物质A. 酸性物质 B.碱物质C.中性物质D.两性物质78.下列因素会引起化学平衡常数改变的是A. 催化剂B.温度C. 压力D.浓度79.下列属于减免偶然误差的方法是_A对照实验B空白实验C回收实验D同一式样多次平行测定取其算术平均值8

16、0. 下列物质属于基准物的是 _A.NaOHB. H2 SO4C.K2CrO 7D.KMnO 481. 称取一定量的 Na 2CO3 基准试剂溶解后于容量瓶中定容， 再从中移取一定体积的溶液标定 HCl 溶液的浓度，在此实验中以下仪器需要用待装溶液洗涤的是A. 移液管B. 容量瓶C.锥形瓶D.量筒82. 将浓溶液稀释为稀溶液时或用固体试剂配制溶液时， 以下说法错误的是稀释前后溶质的质量不变B. 稀释前后溶质的质量分数不变C. 稀释前后溶质的物质不变D. 稀释前后溶剂的物质的量不变 . 对某样品进行多次平行测定得到平均值，其中某个别测定值与平均值之差为该次测定的A. 绝对误差B. 相对误差C.

17、绝对偏差D. 相对偏差8.用18mol·L-1的浓硫酸3.5ml配成350ml的溶液，该溶液摩尔浓度为 -A0.25mol·L-1·L-1·L-1·L-185.将一块冰放在273K的食盐水中则-86. 稀溶液的依数性不仅与溶质的本性有关， 还取决于溶入稀溶液中的溶质粒子数目。（ 对 ）87. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是各步平衡常数之和。（ X ）88. 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态。（ 对 ）89.原子中电子的能量只与主数有关。 （X ）90. 所谓沉淀完全，就是指溶液中这种离子的浓度为零。（X ）91. 酸性水溶

18、液中不含 OH- ，碱性水溶液中不含 H+ 。（ X ）92. 在一定温度下，改变溶液的 pH 值，水的离子积不变 。（ ）93. 溶度积常数是难溶电解质水溶液中离子浓度的乘积。（ X ）海水较河水难结冰。 （ 对 ）95. 滴定分析中，滴定终点与化学计量点是一致的。（X ）96. 弱酸的解离常数为 Ka，弱碱的解离常数为 Kb ，则 Ka·Kb=Kw 。（ X ）97 在共轭酸碱对中，若酸的酸性越强，则其共轭碱的碱性也越强；若碱的碱性越弱，则其共轭酸的酸性也越弱。（ X ）98. 系统误差是由于一些不确定的原因造成的。(X )99. 在同一个原子的轨道中两个电子，四个量子数都相同。

19、（ X ）100. 酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（X ）101. 作物生长过程中施肥越多越好。 （ X ）102. 滴定分析中，滴定终点与化学计量点是一致的。（）103. 在分析测定中一旦发现特别大或特别小的数据，就要马上舍去不用。（X）104. 共价键不一定都具有饱和性和方向性。（ X ）105. 溶解度大的，溶度积一定大。 （ X）106. 误差107. 滴定108. 基准物质109. 标准溶液120. 化学计量点121 滴定终点122. 滴定误差123. 物质的量溶度124. 有效数字125. 同离子效应126. 盐效应127. 缓冲溶液128. 电离度129. 简述冬季

20、道路除冰作业时，工人向结冰的道路上撒盐。答：冬季道路除冰作业时，工人向结冰的道路上撒盐，目的是让路面结的冰融化。路面结的冰是纯溶剂 H2 O 凝固点为 0 0C，撒盐后变成了溶液， 由于溶液的蒸汽压下降， 所以溶液的凝固点也随之而降低，这样路面结的就冰融化了。130. 总结对于吸热和放热反应， 温度升高和降低对化学平衡的影响。答：对于吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，降低温度平衡向逆反应方向移动； 对于对于放热反应， 温度升高平衡向逆反应方向移动，降低温度平衡向正反应方向移动。131. 为什么在同一种类型的滴定中，选择的指示剂却有不同？答：由于两个滴定终点溶液中的成分和 pH 值不同，因

21、此要选择变色范围不同的两种指示剂来分别指示两个滴定终点。 例如酸滴定碱和碱滴定酸中，前者锥形瓶中的溶液显碱性， 后者锥形瓶中的溶液显酸性，即选甲基橙和酚酞来分别指示两个滴定终点， 各自的特征是： 酚酞的变色范围为 pH = 8 10 ，酸式颜色为无色，碱式颜色为粉红色；甲基橙的变色范围为 pH = 3.1 4.4 ，酸式颜色为红色， 碱式颜色为黄色。132. 为什么人吃了较咸的食物会觉得口渴？答：人吃了较咸的食物会觉得口渴， 是因为口腔内的溶液与细胞溶液的浓度不同，有浓度差，产生了渗透现象即细胞液浓度低向外扩散溶剂水使细胞失水，从而会觉得口渴。133. 写出配合物硫酸四氨合铜（）的化学式，并指

22、出中心离子的配位体、配位原子和配位数。答：化学式：Cu(NH3)4 SO4中心离子：Cu 2+配位体NH3配位原子：N配位数：3134 什么是溶度积？什么是离子积？两者有什么区别？答：难溶电解质溶液中 ,其离子浓度计量系数的指数方次的乘积为离子积用 Q 表示；难溶电解质尽管难溶 ,但还是有一部分阴阳离子进入溶液 ,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来 .当这两个过程的速率相等时 ,难溶电解质的溶解就达到平衡状态 ,固体的量不再减少.这样的平衡状态叫溶解平衡 ,其平衡常数叫溶度积常数。区别：离子积是任意情况下的有关离子浓度方次的乘积， 而溶度积是沉淀溶解平衡时有关离子浓度方次的乘积。13

23、5 什么叫溶度积规则？有何用处？答：溶度积规则 :当溶液中的离子浓度的乘积Q 等于溶度积（ Ksp ）时，则溶液是饱和的；若小于其溶度积时，则没有沉淀生成；若大于其溶度积时，会有沉淀析出。用处：（1 ）判断体系是否有沉淀生成或溶解，（2）控制有关离子的浓度使沉淀生成或溶解。136. 欲配制 0.10mol ·L-1 HCl 2 L，问需要密度 1.18 g/ml ，质量分数为 37% 的浓盐酸多少？解：已知：CHCl 2=0.10mol·L-1V2=2L1=1.18g/ml1=37%求： V 稀释前= ？基本公式： C=n B /V=m/Vn=m B/MC1V1 =C 2 V2（1） C1=n B /VV1 = m / n B=m B /Mm B=m ·（2）推导公式： C1 = ·/MC1=1.18g/ml·37%/36.5=11.9612.0m