2019年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第八次适应性训练理科综合能力测试

1、20192019 年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第八次适应性训练理科综合能力测试第I卷相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23Mg:24S:32Ca:40Mn :55 Fe:56Co:59Cu:64一、选择题：本题共 1313 小题，每小题 6 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。1.下列有关细胞的一些说法不正确的是A膜蛋白在细胞膜两侧呈不对称分布，膜蛋白可以运动B.线粒体、核糖体、质粒、ATP等结构或物质都含有C、H、O、N、PC.普里斯特利把小鼠和绿色植物一起放在密闭的玻璃罩内， 小鼠不会死亡， 证明了绿 色植物在光照下吸收CO2,放出02

2、,从而更新空气D癌细胞容易侵袭机体周围正常组织2叶绿体的DNA能指导自身小部分蛋白质在叶绿体内的合成。下列叙述中错误的是A.叶绿体DNA能够转录B.叶绿体功能不受细胞核调控C叶绿体内存在核糖体D叶绿体DNA是遗传物质3孟德尔用豌豆进行杂交实验，成功地揭示了遗传的两个基本规律，为遗传学的研究做出了杰出的贡献，被世人公认为遗传学之父”。下列有关孟德尔一对相对性状杂交实验的说法中，不正确的是A豌豆是自花受粉，实验过程免去了人工授粉的麻烦B解释实验现象时，提出的假说”是：F1产生配子时，成对的遗传因子分离C解释性状分离现象的演绎”过程是：若F1产生配子时，成对的遗传因子分离，则测交后代出现两种表现型，

3、且比例接近D检测假设阶段完成的实验是：让子一代与隐性纯合体杂交4.某理想种群中某一基因座位有3个等位基因形式，分别为a1，a2和a3，且a1对a2对a3为显性，若三个基因的基因频率相等，则在群体中表现出a1所控制的性状的比例为A.1/3B.1/9C.4/9D.5/95科学家研究三角梅和扁果菊的光合速率，实验结果如图所示。下列说法中不A与三角梅相比，扁果菊细胞中与光合作用 有关的酶对温度变化更加敏感B.15C不一定是扁果菊光合作用的最适温度C.在温度相对低的条件下，扁果菊光合速率 大于三角梅6在一个系统中，系统本身的工作效果，反过来又作为信息调节该系统的工作，这种调 节方式叫做反馈调节。下列有关

4、反馈调节的叙述中，不正确的是A.负反馈调节在生物群落中普遍存在，但在生物群落与无机环境之间不存在B.捕食者和被捕食者的数量变化能体现生物群落内的负反馈调节D.三角梅光合速率不受外界温度的影响C.负反馈调节在生态系统中普遍存在，它是生态系统自我调节能力的基础D通过反馈调节作用，血液中的激素经常维持在正常的相对稳定的水平7.下列说法正确的是A.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C.中国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆是一种新型无机非金 属材料D.植物通过光合作用将二氧化碳转

5、化为糖是太阳能转变成热能的过程&下列说法正确的是A.共价化合物中可能含有离子键B.Ca2+、K+、Cl、S2四种粒子的离子半径依次减小D.第W A族元素氧、硫、硒对应的氢化物出0、H2S、H2Se的稳定性依次减弱9.分子式为C4H8O2，且能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的有机物共有A.8种B.9种C.10种D.11种10.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A.分离氢氧化铁胶体和氯离子盐析胶体不能透过半透膜，离子能B.分离植物油和水的混合物分液二者互不相溶且密度不同C.除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同D.除去乙醇中的乙酸蒸馏乙醇与乙酸沸

6、点相差较大11.已知pH表示溶液中c（H+）的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c（OH）的负对数，即pOH=-lg（OH一），温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能.判定溶 液呈中性的依据是A . =1B. pOH=Tg/KpOH+pOHC.c（H ）=10D.pH+pOH=12.美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如下图所示，下列有关GFP的说法中正确的是A.该有机物属于芳香烃208D209C.84P、84Po、210Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126

7、?沙尔菲因在发现和研究B.1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键C.该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应A新型直流发电机B.直流电动机C.交流电动机D.交流发电机15.如图所示，将两个质量均为m的小球a、b用细线相连悬挂于O点, 使整个装置处于平衡状态，且悬线Oa与竖直方向的夹角为0= 30Tmg用力F拉小球a, 则F的大小A可能为B可能为C.可能为mgD.不可能为.2mg116.物体沿一直线运动，在t时间内通过的位移为X，它在中间位置处的速度为Vi，在中间时刻时的速度为V2,则Vi和V2的关系，以下说法 不正确的是A.当物体做匀加速直线运动时，V1V2B.当物体做匀减速直线运

8、动时，C.当物体做匀速直线运动时，V1=V2D.当物体做匀减速直线运动时，17.静电计是在验电器的基础上制成的，用其指针张角的大小来定性显示其金属球与外壳V1V2V1V2H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同本题共 8 8 小题，每小题 6 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 14181418 题只有一项符合题目要求，第 佃2121 题有多项符合题目要求。全部选对的得6 6 分，选对但不全的得 3 3 分，有选错的得 0 0 分。14.1873年奥地利维也纳世博会上，比利时出生的法国工程师格拉姆在布展中偶然接错了 导线，把另一直流发电机发出的电接到了自己送展的直

9、流发电机的电流输出端。由此 而观察到的现象导致了他的一项重要发明，从而突破了人类在电能利用方中的一个瓶 颈。此项发明是D该有机物所有原子都有可能共平面13.气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。 散进入传感器，在敏感电极上发生反应， 体及敏感电极上部分反应产物。F图为电池的工作示意图：气体扩传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气则下列说法中正确的是传感器敏感电极|电解质溶液 |对电极待测气体部分电极反应产物X0：X0Cl：HCIcoCO：H：SH：SO4A.上述气体检B.检测CI2时，敏感电极的电极反应式为:C.检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+

10、 4e = 4OHD.检测、选择题:待测气体CI2 + 2e= 2CIA A之间的电势差大小。如图所示，A、B是平行板电容器的两个金属板，G为静电计开始时开关S闭合，静电计指针张开一定角度，为了使指针张开的角度增大些，下列采取 的措施可行的是A断开开关S后，将A、B分开些B保持开关S闭合，将A、B两极板分开些C.保持开关S闭合，将A、B两极板靠近些D保持开关S闭合，将变阻器滑动触头向右移动18.三条在同一平面（纸面）内的长直绝缘导线组成一等边三角形，在导线中通过的电流均为I，方向如图所示。a、b和c三点分别位于三角形的三个顶角的平分线上，且到相应顶点的距离相等。将a、b和c处的磁感应强度大小分

11、别记 为B2和B3,下列说法正确的是A.Bl=B20。该反应的反应速率（：）随时间 变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）。A在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断9（正）1 %反应已达到平衡状态U:（正）:（正）B.在t2时，采取的措施可以是升高温度 （逆）C.在t3t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断 （逆）反应已达到平衡状态-（逆）D.在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值t0t1t2t3t4t5t为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验： 加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变

12、蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水， 并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。 由此可知该氮肥的主要成分可能是 _（填选项序号）;A.NH4CIB.（NH4）2CO3C.NH4HCO3D.NH4NO3硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO?生成CO?。若9.2g NO2和NazCOs溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是装置A试管内发生反应的化学方程式为从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、29.（8分）甲的细胞可产生抗体，乙表示正在出芽的酵母菌.置如下，请回答下列问题：装置A试管内发生反应的化学方程式为A. NH4CIB. （NH4）2CO3

13、C. NH4HCO3D. NH4NO3硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO?生成CO2o若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子O.lmol,则反应的离子方程式是。29. （8分）甲的细胞可产生抗体，乙表示正在出芽的酵母菌.从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）;氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）AH=-92.4kJ mol1-12H2（g）+O2（g）= 2H2O（I） AH=-572kJ mol写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：；已知在一定条

14、件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的反应催化剂为N2+3H2高温高压2NH3, 5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。1该反应的平衡常数表达式K =;2从反应开始到平衡时，N 2的反应速率（N2）=_；工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） H0。该反应的反应速率（）随时间（t）变化的关系如图所示。若t2 tq时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）。A.在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断（正）反应已达到平衡状态（正）（正）B.在t2时，采取的措施可以是升高温度（逆）

15、C.在t3t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断（逆）反应已达到平衡状态（逆）D.在t5时，容器内NO?的体积分数是整个过程中的最大值to t t213 t415t为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验： 加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCI2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是 _ （填选项序号）;置如下，请回答下列问题：装置A试管内发生反应的化学方程式为A. NH4CIB. （NH4）2CO3C. NH4HCO3D. NH4NO3硝酸厂常用Na2C

16、O3溶液吸收处理尾气NO?生成CO2o若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子O.lmol,则反应的离子方程式是。29. （8分）甲的细胞可产生抗体，乙表示正在出芽的酵母菌.从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）;氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）AH=-92.4kJ mol1-12H2（g）+O2（g）= 2H2O（I） AH=-572kJ mol写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：；已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭

17、容器中发生的反应催化剂为N2+3H2高温高压2NH3, 5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。1该反应的平衡常数表达式K =;2从反应开始到平衡时，N 2的反应速率（N2）=_；工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） H0。该反应的反应速率（）随时间（t）变化的关系如图所示。若t2 tq时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）。A.在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断（正）反应已达到平衡状态（正）（正）B.在t2时，采取的措施可以是升高温度（逆）C.在t3t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断（逆

18、）反应已达到平衡状态（逆）D.在t5时，容器内NO?的体积分数是整个过程中的最大值to t t213 t415t为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验： 加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCI2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是 _ （填选项序号）;置如下，请回答下列问题：装置A试管内发生反应的化学方程式为A. NH4CIB. （NH4）2CO3C. NH4HCO3D. NH4NO3硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO?生成CO2o若9.2g NO2

19、和Na2CO3溶液完全反应时转移电子O.lmol,则反应的离子方程式是。29. （8分）甲的细胞可产生抗体，乙表示正在出芽的酵母菌.从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）;氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）AH=-92.4kJ mol1-12H2（g）+O2（g）= 2H2O（I） AH=-572kJ mol写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：；已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的反应催化剂为N2+3H2高温高压2NH3,

20、5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。1该反应的平衡常数表达式K =;2从反应开始到平衡时，N 2的反应速率（N2）=_；工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） H0。该反应的反应速率（）随时间（t）变化的关系如图所示。若t2 tq时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）。A.在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断（正）反应已达到平衡状态（正）（正）B.在t2时，采取的措施可以是升高温度（逆）C.在t3t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断（逆）反应已达到平衡状态（逆）D.在t5时，容器内NO?的体

21、积分数是整个过程中的最大值to t t213 t415t为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验： 加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCI2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是 _ （填选项序号）;置如下，请回答下列问题：装置A试管内发生反应的化学方程式为A. NH4CIB. （NH4）2CO3C. NH4HCO3D. NH4NO3硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO?生成CO2o若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子O.lmol,则反应

22、的离子方程式是。29. （8分）甲的细胞可产生抗体，乙表示正在出芽的酵母菌.从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）;氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）AH=-92.4kJ mol1-12H2（g）+O2（g）= 2H2O（I） AH=-572kJ mol写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：；已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的反应催化剂为N2+3H2高温高压2NH3, 5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。1该反应

23、的平衡常数表达式K =;2从反应开始到平衡时，N 2的反应速率（N2）=_；工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） H0。该反应的反应速率（）随时间（t）变化的关系如图所示。若t2 tq时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）。A.在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断（正）反应已达到平衡状态（正）（正）B.在t2时，采取的措施可以是升高温度（逆）C.在t3t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断（逆）反应已达到平衡状态（逆）D.在t5时，容器内NO?的体积分数是整个过程中的最大值to t t213 t415t

24、为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验： 加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCI2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是 _ （填选项序号）;置如下，请回答下列问题：装置A试管内发生反应的化学方程式为A. NH4CIB. （NH4）2CO3C. NH4HCO3D. NH4NO3硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO?生成CO2o若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子O.lmol,则反应的离子方程式是。29. （8分）甲的细胞可产生抗体，乙表

25、示正在出芽的酵母菌.从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）;氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）AH=-92.4kJ mol1-12H2（g）+O2（g）= 2H2O（I） AH=-572kJ mol写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：；已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的反应催化剂为N2+3H2高温高压2NH3, 5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。1该反应的平衡常数表达式K =;2从反应开始到平衡时，N 2的反

26、应速率（N2）=_；工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） H0。该反应的反应速率（）随时间（t）变化的关系如图所示。若t2 tq时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）。A.在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断（正）反应已达到平衡状态（正）（正）B.在t2时，采取的措施可以是升高温度（逆）C.在t3t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断（逆）反应已达到平衡状态（逆）D.在t5时，容器内NO?的体积分数是整个过程中的最大值to t t213 t415t为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了

27、以下实验： 加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCI2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是 _ （填选项序号）;置如下，请回答下列问题：装置A试管内发生反应的化学方程式为A. NH4CIB. （NH4）2CO3C. NH4HCO3D. NH4NO3硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO?生成CO2o若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子O.lmol,则反应的离子方程式是。29. （8分）甲的细胞可产生抗体，乙表示正在出芽的酵母菌.从提供的仪器中选择并组装一套本实验的

28、合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）;氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）AH=-92.4kJ mol1-12H2（g）+O2（g）= 2H2O（I） AH=-572kJ mol写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：；已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的反应催化剂为N2+3H2高温高压2NH3, 5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。1该反应的平衡常数表达式K =;2从反应开始到平衡时，N 2的反应速率（N2）=_；工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸

29、。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） H0。该反应的反应速率（）随时间（t）变化的关系如图所示。若t2 tq时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）。A.在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断（正）反应已达到平衡状态（正）（正）B.在t2时，采取的措施可以是升高温度（逆）C.在t3t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断（逆）反应已达到平衡状态（逆）D.在t5时，容器内NO?的体积分数是整个过程中的最大值to t t213 t415t为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验： 加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的

30、红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCI2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是 _ （填选项序号）;置如下，请回答下列问题：装置A试管内发生反应的化学方程式为A. NH4CIB. （NH4）2CO3C. NH4HCO3D. NH4NO3硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO?生成CO2o若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子O.lmol,则反应的离子方程式是。29. （8分）甲的细胞可产生抗体，乙表示正在出芽的酵母菌.从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口

31、符号表示）;氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）AH=-92.4kJ mol1-12H2（g）+O2（g）= 2H2O（I） AH=-572kJ mol写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：；已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的反应催化剂为N2+3H2高温高压2NH3, 5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。1该反应的平衡常数表达式K =;2从反应开始到平衡时，N 2的反应速率（N2）=_；工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）

32、 2NO2（g） H0。该反应的反应速率（）随时间（t）变化的关系如图所示。若t2 tq时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）。A.在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断（正）反应已达到平衡状态（正）（正）B.在t2时，采取的措施可以是升高温度（逆）C.在t3t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断（逆）反应已达到平衡状态（逆）D.在t5时，容器内NO?的体积分数是整个过程中的最大值to t t213 t415t为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验： 加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量

33、该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCI2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是 _ （填选项序号）;置如下，请回答下列问题：装置A试管内发生反应的化学方程式为A. NH4CIB. （NH4）2CO3C. NH4HCO3D. NH4NO3硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO?生成CO2o若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子O.lmol,则反应的离子方程式是。29. （8分）甲的细胞可产生抗体，乙表示正在出芽的酵母菌.从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）;氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。已知：N2

34、（g）+3H2（g） 2NH3（g）AH=-92.4kJ mol1-12H2（g）+O2（g）= 2H2O（I） AH=-572kJ mol写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：；已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的反应催化剂为N2+3H2高温高压2NH3, 5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。1该反应的平衡常数表达式K =;2从反应开始到平衡时，N 2的反应速率（N2）=_；工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） H0。该反应的反应速率（）随时间（t）

35、变化的关系如图所示。若t2 tq时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）。A.在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断（正）反应已达到平衡状态（正）（正）B.在t2时，采取的措施可以是升高温度（逆）C.在t3t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断（逆）反应已达到平衡状态（逆）D.在t5时，容器内NO?的体积分数是整个过程中的最大值to t t213 t415t为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验： 加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCI2溶液，没有明显变化

36、。由此可知该氮肥的主要成分可能是 _ （填选项序号）;置如下，请回答下列问题：装置A试管内发生反应的化学方程式为A. NH4CIB. （NH4）2CO3C. NH4HCO3D. NH4NO3硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO?生成CO2o若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子O.lmol,则反应的离子方程式是。29. （8分）甲的细胞可产生抗体，乙表示正在出芽的酵母菌.从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）;氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）AH=-92.4kJ mol1-12H2（g）+O2（g）= 2H2O（I） AH=-572kJ mol写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：；已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的反应催化剂为N2+3H2高温高压2NH3, 5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。1该反应的平衡常数表达式K =;2从反应开始到平衡时，N 2的反应速率（N2）=_；工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）