天津市第一中学2018-2019学高一化学上册期末试题

1、天津一中2018-2019-1 高一年级化学学科期末考试试卷第一卷 (40分)有关相对原子质量： Fe：56Al：27Cu：64O ：16一、单选题：（120 题，每小题只有 1 个正确答案，每小题 2 分，共 40 分，请将正确答案填涂在机读卡上）1. 下列有关物质用途的叙述不正确的是（A 氧化铝是耐火耐高温材料）B 硅用于光导纤维C 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多D铁红用于颜料2. 下列元素可以以游离态存在于自然界的是（）ASB NaC SiD Cl3. 下列描述不正确的是（）A. 氯气具有漂白性和氧化性B. 氨水中含有六种微粒C. 氯水中含有七种微粒D.一氧化氮具有还原性4. 下列反应中，改变

2、反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）A 铜和硝酸反应B锌和氯化铁溶液反应C 细铁丝在氯气中燃烧D氯化铝与氢氧化钠溶液反应5. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A 将 Na2O与 Na2O2 分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B 在 Na2O2 与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 1:4C 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1D 等质量的 Na2 O与 Na2O2 投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等6. 下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）4-2+3+A含大量 MnO的溶液中： Na、K、Cu 、 Fe+22-B 在加入铝粉

3、能产生氢气的溶液中： NH 、Fe、SO、NO4432-C酸性溶液中： Ba、NO 、K 、AlO233+、ID含大量 Fe 的溶液中： NH4 、Na、SCN7. 下列试剂不能将 SO2和 CO2气体区别开的是（）A酸性高锰酸钾溶液B 硝酸钡溶液C硫化钠溶液D氯化钡溶液8下列叙述不正确的是（）AH2S 与 SO2、NO与 O2、NH3与 HCl 在常温下均不能大量共存B（NH4）2SO3、Ca(ClO)2、NaAlO2 均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应CFe(OH)3、FeCl2、FeCl3、NO均可通过化合反应得到D AlCl 3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化

4、合反应一步得到9. 将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，若使铜片溶解, 则不能在烧杯中加入（）A三氯化铁固体B硝酸铵固体C稀硝酸溶液D硫酸亚铁固体10. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”。下列反应中属于这种情况的是()过量的锌与 18mol?L-1 的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2反应；过量铜与 18mol?L-1 的硫酸反应；过量硝酸与银反应；过量稀硫酸与块状石灰石反应。A BCD11某溶液中含有2-、SiO2-2-+，向该溶液中通入过量的SO3、 CO、Na33Cl 2，下列判断正确的是（）反应前后，溶液中

5、离子浓度基本保持不变的是Na+有胶状物质生成没有气体产生溶液颜色发生变化只发生了1个氧化还原反应ABCD12. 标况下，将一盛有等体积 NO、NO2的试管倒立在水槽中， 充分反应后，下列叙述不正确的是 （设试管中的溶质不往试管外扩散） （ ） 此反应中水既不是氧化剂又不是还原剂 B. 试管内溶液中溶质的 A.物质的量浓度为C. 溶液体积占试管容积的三分之二D. 若将试管中的气体换为氯化氢或者氨气，则水充满试管13. 除去下列物质中的杂质 （括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（）选项待提纯的物质选用试剂操作的方法AFeCl 2 溶液（ FeCl3 溶铁粉过滤液）BAlO（Fe O）

6、NaOH溶液和溶解、过滤、过滤2323CO2CCl （HCl）饱和食盐水洗气2Na CO固体（ NaHCO加热至质量不再D233固体）变化14. 利用下列实验装置能完成相应实验的是 ( )A. 制取并收集干燥纯净的NH3B模拟海水蒸馏C 用于制备并收集少量NO2D比较 MnO2、Cl 2、 S 的氧化性15. 下列情境中溶液的导电能力 没有经过“先减弱后增强”变化的是（忽略溶液体积的变化）()A向饱和硫化氢溶液中持续通入SO2B向硫酸铝溶液中持续加入氢氧化钡固体C向 Ca(HCO3) 2 溶液中滴加澄清石灰水至过量D向氯化铁溶液中持续通入SO216. 下列关于离子检验的叙述正确的是 ( )A.

7、 向 FeCl2、NaI 的混合溶液中加入硫氰化钾溶液，再滴加少量氯水，溶液没有变为红色，说明还原性：Fe2< I B. 检验 AlNH4(SO4) 2 溶液中的 NH4+：取样于试管中，向溶液中加入少量 NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体2-C.检验 Na2SO3和 Na2SO4的混合溶液中的SO4 ：先加足量稀硝酸，再加氯化钡溶液2-D.验证碳酸钠溶液显碱性是CO3 导致的：先加酚酞试液，溶液变红，再加硫酸溶液，红色褪去17. 将一定量的 CO2气体通入 2L 未知浓度的 NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量， 产生的气体与 HCl 的物质的量的关系如

8、图所示（忽略气体的溶解和HCl 的挥发），下列说法不正确的是 （）A O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B常温下，a 点溶液显碱性C 标准状况下，通入CO2的体积为 448LD 原 NaOH溶液的物质的量浓度为 25mol/L18. 一块 11.0 g 的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加 H2O2 至溶液中无 Fe2 存在，加热除去多余的 H2O2，当加入 200 mL6 mol ·L1 NaOH溶液时沉淀量达最大值，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是（）A 该合金中铁的质量为5.6 gB 合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H 2

9、C 该合金与足量的氢氧化钠反应，转移的电子0.6molD 所加的稀硫酸中含0.6molH2SO419. 在一密闭容器中有 CO、H2、O2 共 16.5g 和足量的 Na2O2，用电火花引燃，使其恰好完全反应， Na2O2 增重 7.5g ，则原混合气体中 O2 的质量分数是（）A 54.5%B40%C36%D33.3%20足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤， 得到硝酸铜溶液和 NO2、N2 O4、NO的混合气体，将这些气体与 3.36 L O2( 标准状况 ) 混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入 1 mol/L NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗

10、涤、干燥、灼烧后得到黑色固体，则所得黑色固体的质量是（）A 12gB16gC24gD48g第二卷 (60 分)二、填空题21. （10 分）用化学方程式解释下列问题：（ 1）久置氯水不能使有色布条褪色：；（ 2）被 SO2漂白的品红溶液中通入氯气后先复色再褪色， 解释“复色”的原因： _；（ 3）氢氟酸不能用玻璃瓶储存：；（ 4）饱和亚硫酸钠溶液能吸收SO2；（ 5）氯化铁溶液能吸收硫化氢。22. （6 分）危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷（ P4）、硝酸铵和氰化钠（ NaCN）等危险品。请回答下列问题：（1）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2 +2HNO

11、3+ 9H 2O则被氧化和被还原的氮元素质量之比为_；（2）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP 4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4若 6molH3PO4 生 成 ， 则 被CuSO4 氧 化 的 P4 的 物 质 的 量 为_mol；（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：-2-反CN与 SO23应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+ 作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：_。23. （12 分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图 ( 部分产物未列出 ) 。A 是一种生活中常见金属单

12、质之一， D是淡黄色固体单质。请回答下列问题：（ 1）A、G的化学式分别为 A_，G_；（ 2）用物理方法洗去试管内壁的 D，应选择的试剂是_；（3）F 的浓溶液与A 反应过程中，F 体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是_（填字母）；A. C2HSO4( 浓)CO2 2SO 2HOB. FeH2SO4=FeSO4H2C. Cu2HSO4( 浓)CuSO4SO2 2HOD. FeOH2SO4=FeSO4H2O（ 4）写出反应 EH2O2F 的离子反应方程式：；（ 5）写出 BC的离子反应方程式：；（ 6）若足量 A 与少量 F 在加热条件下反应，得到 E 和另一种气体，其体积比

13、为 1:1 ，则参加反应的 A 与 F 的物质的量之比为_。三、实验题24. （9 分）为确定 SO2、CO2、Cl 2 的混合气体的各种成分，小龙同学做了如下探究。（1）三种气体都具有的性质是 _（填字母）；A 漂白性和氧化性 B 水溶液显酸性 C 能与碳酸钠溶液反应D能与非金属单质反应（ 2）通过观察颜色，可以确定混合气体中含有 _，为了检验另两种气体，可以将混合气体通过下列试剂中的_（填字母）洗去该气体；A氢氧化钠溶液B 饱和食盐水C硫化氢溶液D四氯化碳（ 3）确定另外两种气体的成分时，需要 依次通过 A、B、C、D四个洗气瓶：A 品红溶液B 酸性高锰酸钾溶液C 品红溶液D 澄清石灰水能

14、说明混合气体中含有CO2的实验现象是；B 中溶液紫红色褪去产生2+2-写出此反应的离子反应方程式Mn和 SO4。25. （19 分）工业上用铝土矿 ( 主要成分 SiO2、Al 2O3、Fe3O4) 提取氧化铝作冶炼铝的原料 , 提取的操作过程如下图所示：（1）不溶物为 _（写化学式，下同），滤液甲中的溶质为_；（ 2）滤液甲中含铝元素的溶质与过量 NaOH溶液反应进入滤液乙， 发生此反应的反应物的物质的量之比为 _。若使用氨水能否达到上述目的 _（填“能”或“否”）。（ 3）若向滤液甲中加入碘化钾溶液，相关的离子反应方程式为_， 从 该 溶 液 中 获 得 碘 单 质 需 要 加 入_（填试剂名称），振荡、静置，再经_（填操作名称），蒸馏后即得到碘单质。（ 4）步骤中通入二氧化碳是过量的，写出此步发生的离子反应方程式：_；（ 5）若将铝土矿用过量氢氧化钠溶液溶解，过滤后向滤液中通入过量 CO2，再经过滤、加热得到的物质是 _。（ 6）步骤得到的沉淀为灰绿色，沉淀变为红褐色需要较长时间，欲快速得到红褐色沉淀，可以向此沉淀中加入过量的 _（填字母）A 过氧化钠 B 氯水 C 稀硝酸 D 酸性高锰酸钾溶液四、计算题26. （4 分）硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛。工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过