原子的结构与性质习题

1、精选文库原子的结构与性质一、选择题1核内中子数为N的 R2+ 离子，质量数为 A，则 n 克它的氧化物所含电子物质的量为（）A.nB.n(A N8)mol(AN10)molA16A 16C. (AN 2)molD.n ( A N6)molA2下列表达方式错误的是（）351B Cr 原子价电子排布式：3d 4sC硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D S 原子的电子排布图 :3下列说法不正确的是（）A核外电子排布为 1s 22s22p43s2 的原子处于激发态B某元素质量数51，中子数 28，其基态原子中未成对电子数为1C若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，该元素原子核外

2、有5 个电子层D BF3 中 B 原子 sp2 杂化，为平面三角形4下列能级中轨道数为5 的是（）A s 能级B p 能级C d 能级D f 能级5如图是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是（）ABCD 6某元素基态原子失去3 个电子后， 3d 轨道半充满，其原子序数为（）A24 B 25 C 26 D 277已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（）ABCD精选文库二、填空题8由徐光宪院士发起、院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、 TiO2、 HCHO、N2O、二茂铁、 NH3、 HCN、 H2S、

3、O3、异戊二烯和萜等众多 “分子共和国 ”中的明星。（ 1）写出 Fe3+的基态核外电子排布式。（ 2） HCHO 分子中碳原子轨道的杂化轨道类型为； 1molHCN分子中含有 键的数目为 _mol 。（ 3） N2O 的空间构型为。10铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。（ 1）纳米氧化亚铜（ Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比 CuO稳定，画出基态 Cu 原子的价电子轨道排布图 _ ；从核外电子排布角度解释高温下Cu O比 CuO更稳定的原因 _ ；211 化学选修 3：物质结构与性质 利用元素周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。（ 1）写出 P

4、元素的基态原子的核外电子排布式：_ ， P 元素的基态原子有_ 个未成对电子。（ 2）白磷的分子式为 P4，其结构如下图所示。科学家目前合成了N 4 分子，在 N4 分子中 N 原子的杂化轨道类型是_， N N键的键角为 _（ 3） N、P、 As 原子的第一电离能由大到小的顺序为_ 。12钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为+5。I.高纯度砷可用于生产具有“半导 体贵 族 ”之称的新型半导体材料GaAs，砷与氯气反应可得到AsCl3、 AsCl5 两种氯化物。（ 1）两种氯化物分子中属于非极性分子的是， AsCl3 分子的中心原子杂化类型是，分 子构型是。（ 2） Ga 与 As相比，第一

5、电离能较大的元素是， GaAs 中砷的化合价为。研究表明， 在 GaAs 晶体中， Ga、As 原子最外电子层均达到8 电子稳定结构，则GaAs 的晶体类型是。13氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：(1) 基态氟原子核外电子的运动状态有_种，这些电子的电子云形状有_ 种；氟原子的价电子排布式为_；(2)NaHF2(氟化氢钠 )电解可制氟气， NaHF2 中所含作用力的类型有_；与 HF2-互为等电子体的分子有 _； (举一例 )(3)N F (二氟氮烯 )分子中，氮原子的杂化轨道类型为_，画出 N F 可能的结2222精选文库构式 _；14 X、 Y、Z、 U、W 是原子序数

6、依次增大的前四周期元素其中Y 的原子核外有7 种运动状态不同的电子；X、 Z 中未成对电子数均为2； U 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W 的内层电子全充满，最外层只有1 个电子请回答下列问题：（ 1） X、 Y、 Z 的第一电离能从大到小的顺序是_(用元素符号表示，下同)。（ 2）写出 W 的价电子排布式_， W 同周期的元素中，与W 原子最外层电子数相等的元素还有_。（ 3）根据等电子体原理，可知化合物XZ 的结构式是 _, YZ2-的 VSEPR模型是_ 。（ 4） X、 Y、Z 的简单氮化物的键角从大到小的顺序是_(用化学式表示)，原因是 _（ 5）由元素Y 与 U 元

7、素组成的化合物A，晶胞结构如图所示(黑球表示Y 原子，白球表示 U 原子 )，请写出化合物A 的化学式 _，该物质硬度大，推测该物质为_ 晶体。其中Y元素的杂化方式是_。（ 6） U 的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm ，密度是2.70g/cm 3 ，通过计算确定其晶胞的类型_(堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积)( 己知：3 × 7 。405 =6.64 10)15【物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。（ 1）基态硒原子的价层电子排布式为。（ 2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为。 H SeO 的酸性比 H SeO2423

8、的强，其原因是。（ 3） H2SeO3 的中心原子杂化类型是； SeO32- 的立体构型是。与2-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）。SeO4（ 4） H2Se 属于（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217，它属于晶体。（ 5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为；若该晶胞密度为-3M g/mol 。 N 代表g?cm ，硒化锌的摩尔质量为A阿伏加德罗常数，则晶胞参数a 为 _pm。16砷 (As) 及其化合物可用于制半导体及除草剂等。回答下列问题：（ 1）砷是氮的同族元素，比氮多2 个电子层，砷在周期表中的位置为第_周期 _族； AsH3

9、 的热稳定性比 NH3_（填“强”或“弱”） 。砷在自然界中丰度最大的核素的中子数为40，该核素为 _ （用元素符号表示） 。精选文库（ 2）砷化镓是常见的半导体材料，Ga 与 As 同周期，镓最外层有3 个电子，砷化镓的化学式为 _ 。（ 3）某工业废水中含有少量的As2O3，向该废水中通入硫化氢可将其转化为更难溶的As2S3，该反应的化学方程式为_ 。17 M、R、 X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 是一种过渡元素。M基态原子 L 层中 p 轨道电子数是 s 轨道电子数的 2 倍， R 是同周期元素中最活泼的金属元素， X 和 M形成的一种化合物是引起酸雨 的主要大气污染物，

10、该化合物有漂白性，能使品红溶液褪色， Z 的基态原子 4s 和 3d 轨道半充满。请回答下列问题：（ 1）Z 原子的价电子排布式是，X 和 Y 中电负性较大的是（填元素符号）。（ 2）X 的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是。（ 3） X 与 M 形成的XM3 分子的空间构型是，中心原子的杂化轨道类型为。（ 4）M和 R所形成的一种离子化合物 R2M晶体的晶胞如下图所示， 则图中黑球代表的离是 _（填离子符号） 。评卷人得分三、推断题18【选修 3：物质结构与性质】 X、Y、M、Z、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。 XY2 是红棕色气体； X 与氢元素可形成 XH3；M

11、是周期表中电负性最大的元素； Z 基态原子的 M层是 K 层电子数的 3 倍； R2 离子的 3d 轨道中有 9 个电子。请回答下列问题：（ 1）基态 Y 原子的价电子排布图是 _； Z 所在周期中第一电离能最大的主族元素是 _（元素名称） 。22+242+（ 2）XY离子的立体构型是_；R 的水合离子 R（ HO） 中，提供孤电子对的原子是 _（元素符号） 。2+形成配离子，但 XM不易与2+（3）已知 XH 易与 RR 形成配离子，其原因是33_ 。（ 4） Y 与 R所形成的化合物晶体晶胞如下图所示，该晶体的化学式：_；晶胞参数如下图所示，则该晶胞密度是_g ·cm3（列式并计

12、算结果，保留小数点儿后一位） 。精选文库（ 5）图 1 表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4 个氮原子分别位于正四面体的4 个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4 个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_ （填标号）。a CF4b CH4c NH4+d H2O精选文库参考答案1 A【解析】试 题 分 析 ： 氧 化 物 的 化 学 式 为RO， 则n克 它 的 氧 化 物 所 含 电 子 物 质 的 量 为n( AN8)mol ，答案选A。A16考点：考查核素组成的有关判断2 D【解析】试题分析： A D O分子中氧原子含有的价层电子对数6213杂

13、化，24 ，因此为 sp22A 正确； BCr 原子的原子序数是24，区价电子排布式：3d54s1， B 正确； C硫离子的核外有 18 个电子，其电子排布式为1s 22s22p63s 23p6， C正确； D S 原子的电子排布图为， D 错误，答案选D。考点：考查化学用语正误判断3 B【解析】试题分析：A. 处于基态的原子的核外电子排布为1s2 2s22p6 ，核外电子排布为1s22s22p2 ，22421s 2s 2p 3s 的原子处于激发态，A 项正确； B.某元素质量数51，中子数28，则质子数为3251-28=23 ，其基态原子的核外电子排布为Ar3d4s ，其未成对电子数为3，B

14、 项错误； C. 根据基态原子的外围电子排布为4d15s2，可知该该元素原子核外有5 个电子层， C 项正确； D.根据价层电子对互斥理论，BF3 中成键电子对为3，孤电子对为（3-3 ）÷ 2=0，价电子对数为 3+0=3，则 B 原子 sp2 杂化，为平面三角形， D 项正确；答案选 B。考点：考查核外电子排布，杂化类型的判断等知识。4 C【解析】试题分析：能级的轨道数分别为1、 3、5、 7，故选项C 正确。考点：考查能级和轨道数等知识。5 D【解析】试题分析：原子核外电子排布，应满足能量最低原理，洪特规则以及泡利不相容原理，以此进行判断解： A同一轨道自旋方向相同，违反泡利不

15、相容原理，故A 错误；B.2p 能层有 3 个电子，应在3 个不同的轨道，不符合洪特规则，故B 错误；C不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则，故C 错误；D符合洪特规则、泡利不相容原理，故D 正确故选 D6 C【解析】试题分析：根据构造原理，核外电子排满4s 再排 3d，元素的基态原子失去3 个电子后，它的 3d 轨道上的电子恰好半满3d5 ，所以4s 上的电子数为2，其原子子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，核外电子数为26，答案为C。精选文库考点：考查元素的推断7 A【解析】试题分析： A 选项电子能量处于最低的状态即为基态； B 选项中 2s 上的电子激发

16、到 2p 上，应为激发态，能量较高； C 选项中 2p 上的三个电子尽可能分占不同轨道，且自旋方向相同时能量最低；D 选项中，应先填满2s，再填 2p，错误考点：原子电子排布8（ 1） Ar3d 5（ 2） sp2 杂化； 2（ 3）直线型； SCN-（或 CNO- 或 OCN-等）（ 4） Ti（钛）【解析】试题分析：（ 1）铁是 26 号元素，铁原子核外有26 个电子，铁原子失去 3个电子变为 Fe3+，根据构造原理知，该离子核外电子排布式为Ar3d 5，故答案为： Ar3d 5；1（ 2）HCHO中 C原子杂化轨道数为3+ 2 ×（4-2 × 1-）2=3，采取 sp

17、2 杂化方式， HCN 中含有 1个 H-C 键， 1 个 CN键，共有 2 个 键，所以 1mol HCN 中含有的 键的数目为 2mol，故答案为： sp2； 2；1（ 3） N2O 中 O 原子杂化轨道数为2+ 2 ×（6-2 ×3）=2，采取sp 杂化方式，空间构型为直线型，与 N2O 互分等电子体的一种离子为-SCN等，故答案为：直线型；SCN等；11（ 4）黑球的数目 =8×8 +1=2，白球数目 =4×2=4，黑白球比例为1：2，故黑球是 Ti，故答案为：钛（ Ti）。考点：考查了核外电子排布式的书写、等电子体、杂化轨道类型、键数的判断、配

18、位键的相关知识。9（ 1） Ar3d 54s2；（ 2） 8mol； sp3， CO2； IF 5+3H2OHIO3+5HF ；（ 3） 4。【解析】试题分析：（ 1） Mn是 25号元素，位于第四周期VIIB 族元素，电子排布式为： Ar3d 54s2 ；（ 2）成键原子间只能形成一个键，因此 1mol 此物质中含有 8mol 键； H2O2 的结构简式为 H O O H，杂化轨道数等于价层电子对数， 价层电子对数 =键 +孤电子对数， 因此 O的价层电子对数为4，杂化类型为sp3，等电子体是原子总数相等，价电子总数的相等的微粒，因此与CS2 是等电子体的是CO2；发生双水解反应，根据水解的

19、定义，此反应式IF 53H2O=HIO3 5HF；（ 4）S2位于顶点和面上， 离子晶体的配位数是距离最近的异性微粒的个数，即 S2的配位数是 4。考点：考查化学用语、杂化类型、等电子体等知识。10 (1) 亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态(1 分)精选文库2+-分）(2) Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3) 4 +2OH（ 2 a、 b、 d(2 分 ) 正四面体（ 1 分）， sp3（ 2 分）（ 3） 12（2 分），4×64/6.02 ×10 23×(361.4 ×10 -10 ) 3(3 分 )【解析】试题分析：（1） Cu 的核外电

20、子排布为3d104s1，故价电子轨道排布图为。亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态，所以导致高温下Cu2O比 CuO更稳定；2溶解氨气的离子方程式为23342+-；（ 2） Cu（ OH）Cu(OH) +4NH=Cu(NH )+2OH Cu(NH3) 4SO4·H2O晶体中存在的化学键有离子键，极性键和配位键，答案选a、 b、d；2-中 S 原子的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，为sp3 杂化，立体构型为正四面 SO4体；（ 3 ） 由 Cu 原子 的构型 可 知，晶 胞中Cu 原子 的配 位数 为12， Cu 晶体 的 密度为4646.021023(361.4 10 10 )3

21、 。考点：考查核外电子排布、配位键、杂化轨道、空间构型、晶体结构与性质以及计算等11（ 1）1s 22s22p63s23p3 或Ne3s 23p3， 3；（ 2） sp3，60o；（ 3） N>P>As；（ 4） 4；（ 5）氮化硼 (BN) 晶体； (145 × 4)/N A·(a × 10-10) 3 或 5.8 × 1032/ （ NA·a3）。【解析】试题分析：（ 1） P 属于 15 号元素，位于第三周期第VA 族，核外电子排布式1s 22s22p63s23p3或 Ne3s2 3p3， p 能级有三个空轨道，每一个电子优先

22、占据一个轨道，且自旋方向相同，因此有 3 个未成对电子；（2）根据白磷的分子结构，每一个氮原子有3 个键，一个孤电子对，因此杂化类型为sp3，白磷的空间构型为正四面体，但键角是60o；（ 3）同主族从上到下第一电离能减小，即 N>P>As；（ 4）根据晶胞的结构， B 原子全部位于晶胞内，因此每个晶胞有 4 个 B 原子； (5) 两者为原子晶体， N B 的键长比 Ga As 的键长短，因此沸点高的是 BN，此晶胞中含B原子数为4 个，晶胞的质量为4×145/N Ag，晶胞的体积为 (a × 1010) 3cm3，因此密度为： (145× 4)/ N

23、A· (a ×10-10 ) 3 或5.8 × 1032 / （ NA· a3）。考点：考查能级、杂化类型、第一电离能、晶胞等知识。12（ 1） AsCl5； sp3 杂化；三角锥型；（ 2） As； -3；原子晶体； 109°28；II.（ 3）226263 2或 Ar3d3 2； +5； 2V2 5232；1s 2s 2p 3s 3p3d 4s4sO+4NaCl+O =4NaVO +2ClV2O5+5Ca=2V+5CaO；1（ 4） 8； 2 d 3NA。【解析】1试题分析：（ 1） AsCl3 中 As 的价层电子对数=3+ 2 （ 5-

24、1 ×3）=4，采用 sp3 杂化，为三角锥型精选文库1分子，是极性分子； AsCl=5+2（5-1 ×5） =5，为三角双锥型分子，是5 中 As 的价层电子对数非极性分子，故答案为： AsCl53 杂化；三角锥型； sp（ 2） 同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA 族、第 VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能As Ga， GaAs 中砷的电负性大于镓，所以砷显 -3 价；由晶体中镓、 砷原子最外层电子数目知， 镓与砷之间形成了四个共价键 （其中有一个为配位键） ，晶体中每个镓原子、砷原子均与另外四个原子成键，形成空间网状结

25、构的晶体，属于原子晶体，晶体中化学键的键角是109°28，故答案为：As； -3；原子晶体；109 ° 28；II. （3） 钒是 23 号元素，原子核外电子数为 23，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2或 Ar3d 34s2，钒的价电子数为5，结合流程图，在钒的几种价态中，最稳定的是 +5 价。反应 是 V2 5在空气中与氯化钠反应生成3ONaVO ，根据化合价的变化情况， Cl 元素化合价升高， 生成氯气， 反应的方程式为2V2 5232O+4NaCl+O =4NaVO +2Cl ；反应是V2O5被钙还原生成 V，反应的方程式为 V2O

26、5+5Ca=2V+5CaO， 故 答 案 为 ：1s226 263 2或Ar3d 3 2 ；+5；2V2s 2p3s 3p3d 4s4s2O5 +4NaCl+O2=4NaVO3+2Cl2；V2 O5+5Ca=2V+5CaO；（ 4）根据晶胞图可知，每个矾原子周围距离最近的有8 个矾原子，所以矾的配位数为8，2M1N A每个晶胞中含有的矾原子数为1+8×8 =2，晶胞的体积为d3cm3，根据 V 可知，钒的111相对原子质量 M= 2 VNA= 2 d3NA，故答案为： 8； 2 d 3NA。【考点定位】考查原子核外电子的排布、原子轨道杂化方式及杂化类型判断、晶胞的计算【名师点睛】 本

27、题考查原子核外电子的排布规律、原子轨道杂化方式及杂化类型判断、晶胞的计算等知识。 掌握基础知识和基本技能是解题的关键。根据构造原理可以确定核外电子排布式。 能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道； 泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2 个自旋状态相反的电子； 洪特规则：在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占1不同的轨道， 且自旋方向相同。 杂化类型的判断： 中心原子电子对计算公式：电子对数 n= 2（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数）。注意： 当上述公式中电荷数为正值时取 “-”，电荷数为负值

28、时取“+”； 当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；根据 n 值判断杂化类型：一般有如下规律：当 n=2，sp 杂化； n=3，sp2 杂化； n=4，sp3 杂化。13(1)9； 2；2s22p5(2) 离子键、共价键、氢键； CO2(或 Na2O)(3)sp2；(4) 分子精选文库(5) 8；4；【解析】试题分析： (1)基态氟原子核外含有9 个电子，则其核外电子的运动状态有9 种；氟原子核外含有 2s 轨道和 p 轨道两种轨道，则氟原子的电子的电子云形状有2 种；氟原子的外围含有 7 个电子，其外围电子排布式为：2s22p5 ，故答案为： 9； 2； 2s22p5；(2)NaHF

29、 为离子化合物，存在离子键，H-F 键为共价键， F 的电负性较强，还存在氢键，故2答案为：离子键、共价键、氢键；CO2(或 Na2O)；2 23 个 键和 1 个 键，则其杂化轨道类型为2；(3)N F (二氟氮烯 )分子中，氮原子形成了sp2 2可能的结构式为：2；N F， 故 答 案 为 ： sp；(4) 三氟化硼乙醚 (如图 1)的熔点为 -58 ，沸点为 126 129 ，其熔沸点降低，应该属于分子晶体，故答案为：分子；(5) 在 CaF2 晶胞中每个Ca2+连接 4 个氟离子，但在下面一个晶胞中又连接4 个氟离子，所以其配位数为8；在 CaF2晶胞中每个 F-连接 4 个钙离子，所

30、以其配位数为4，故答案为： 8；4；11 该晶胞中含有钙离子个数=8×8 +6×2 =4，氟离子在该晶胞的内部，所以氟离子个数是8，该 晶胞 中含有4 个 CaF-633，该晶胞的 密度为：2， 该 晶胞 的体 积为： V=(5.55 × 10)cmm4 784 78VN A ?(5.55 10 6 )3N A ?(5.55 10 6 )3。，故答案为： = =考点： 考查了原子核外电子排布、原子轨道杂化方式及杂质类型、晶胞结构及计算的相关知识。14（ 1） N>O>C；（ 2） 3d104s1； K、 Cr；（ 3） CO；平面三角形；（4）CH43

31、24， VSEPR模型均为正四面体>NH >H O； 3 种氢化物的中心原子价层电子多少均为结构，但中心原子的孤电子对数依次增加，导致键角变小；（ 5） AlN；原子； sp3 ；（ 6）面心立方最密堆积【解析】试题分析： X、 Y、 Z、 U、 W 是原子序数依次增大的前四周期元素其中Y 的原子核外有7种运动状态不同的电子， 则 Y 为 N 元素； U 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素，则 U 为 Al；X、Z 中未成对电子数均为 2，X 的原子序数小于N，而 Z 的原子序数介于N、Al 之间， X、 Z 的核外电子排布分别为1s22s22p2， 1s22s22p 4

32、，故 X 为 C 元素、 Z 为 O 元素； W的内层电子全充满， 最外层只有 1 个电子， 原子序数大于 Al，只能处于第四周期， 核外电子数为 2+8+18+1=29，故 W 为 Cu 元素。精选文库（ 1）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N 元素 2p 能级为半满稳定状态，能量较低， 第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N OC，故答案为： N O C；（ 2）W 为 Cu 元素，价电子排布式为3d104s1，W 同周期的元素中，与W 原子最外层电子数相等的元素还有 3p64s1，为 K 元素、 3d54s1，为 Cr 元素，故答案为：3d104s1； K、 Cr；（

33、 3）根据等电子体原理，可知化合物CO与 N2 互为等电子体， CO 的结构式是 CO，YZ2-为1NO2-，中心原子价层电子对数=2+ 2 × (5+1-2 × 2)=3，VSEPR模型是平面三角形， 故答案为： CO；平面三角形；（ 4）X、Y、Z 的最简单氢化物分别为 CH4 、NH3 、H2 O，3 种氢化物的中心原子价层电子对数均为 4， VSEPR模型均为正四面体形，但中心原子的孤电子对数依次增大，导致键角变小，故键角： CH4 NH3 H2O，故答案为： CH4 NH3 H2O； 3 种氢化物的中心原子价层电子对数均为 4，VSEPR模型均为正四面体形， 但中

34、心原子的孤电子对数依次增大， 导致键角变小；11（ 5）晶胞中 N 原子数目为4， Al 原子数目为 8×8 +6×2 =4，故该化合物化学式为AlN，该物质硬度大，属于原子晶体，Y 原子形成4 个共价键，故 Y 原子杂化方式为 sp3，故答案为：AlN；原子； sp3；27（ 6）设晶胞中 Al 原子数目为 N(Al)，则6.021023-1033N(Al) ×g=(405 × 10)× 2.70g/cm，解得N(Al)=4.00 ，所以其晶胞的类型面心立方密堆积，故答案为：面心立方最密堆积。【考点定位】考查核外电子排布、电离能、杂化方式、晶

35、胞计算【名师点晴】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电离能、杂化方式、晶胞计算等， 是对学生综合能力的考查。 关键是准确推断元素，周期表中特殊位置的元素归纳如下： 族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 族序数等于周期数 2 倍的元素： C、S。 族序数等于周期数 3 倍的元素： O。 周期数是族序数2 倍的元素： Li、 Ca。 周期数是族序数 3 倍的元素： Na、 Ba。 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。 最高正价是最低负价绝对值3 倍的短周期元素： S。 除 H 外，原子半径最小的元素： F。 短周期中离子半径最大的元素：P。15（ 1） 4s24p

36、4（ 2） AsSe Ge；H2SeO4 分子中非羟基氧原子个数大于H2SeO3（ 3） sp3 ；三角锥形； CCl4( 或 SiF 4)（ 4）极性；分子 （5） 4； 3 4M ×1010NA【解析】试题分析：（ 1）硒为 34 号元素，有 6 个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s24p4；（ 2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第A族元素第一电离能大于相邻元素，所以Ge、As、 Se 三种元素的第一电离能的大小顺序是：As SeGe；由于 H SeO 分子中非羟基氧原子个数大于H SeO，所以 H SeO 的酸性比 H SeO的强；2423242

37、3（ 3）H2 SeO3 的中心原子的价层电子对数为1×（ 6+2）=4，所以 Se 杂化方式为32-2sp杂化，SeO3精选文库的中心原子Se 的价层电子对数为1×（ 6+2）=4，离子中有一个孤电子对，所以2-的立SeO232- 互为等电体的分体构型是三角锥形， 等电子体是指价电子和原子数都相等的微粒，与 SeO4子有 CCl （或 SiF）；44（ 4） H2Se 分子中有孤电子对，所以 H2Se 属于 极性分子，单质硒的熔点为 217，比较小，所以它属于分子晶体；（ 5）根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4 个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子

38、的配位数为4，该晶胞中含有硒原子数为8× 1 +6× 1 =4，含有锌原824M子数为 4，根据 m = N A ，所以 V= 4M，则晶胞的边长为34M cm=3 4M ×1010pm。VVNANANA考点：考查了价电子排布、原子轨道的杂化、等电子体、分子的极性、分子的空间构型、晶胞的计算等的相关知识。16（ 1）四 (1 分 ) ； VA(1 分 ) ；弱（ 1 分）；(l分 )（ 2） GaAs(l 分 ) （3） As2O3+3H2S=As2S3+3H2O(2 分)【解析】试题分析：（ 1）氮是第二周期第VA族元素。砷是氮的同族元素，比氮多2 个电子层，则

39、可得砷在第四周期第 VA族。同主族元素的氢化物稳定性由上往下依次减弱，所以AsH3 的热稳定性比 NH3 弱。砷在第四周期第VA 族，原子序数为 33，则中子数为 40 的砷的核素为。（ 2） Ga 最外层有 3 个电子，则 Ga 为 +3 价， As 为 3 价，所以砷化镓的化学式为GaAs。（ 3）As2O3 中通入硫化氢转化为更难溶的As2S3，反应的化学方程式为As2O3+3H2S=As2S3+3H2O。考点：元素周期律及元素化合物性质5117（ 1） 3d 4s ； Cl （ 2） H O分子间存在氢键，而 H S 分子间没有氢键22（ 3）平面正三角形（或平面三角形） ； sp2（

40、 4） Na+【解析】试题分析： M、R、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 是一种过渡元素。M基态原子 L 层中 p 轨道电子数是 s 轨道电子数的2 倍，所以 M是 O； R 是同周期元素中最活泼的金属元素， 原子序数大于氧元素，则 R是 Na；X 和 M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，该化合物有漂白性，能使品红溶液褪色，化合物是SO，则 X 是 S，因此 Y 是 Cl ；2Z 的基态原子4s 和 3d 轨道半充满，因此Z 是 24 号元素 Cr。（ 1） Cr 原子的价电子排布式是 3d54s1； S 的非金属性弱于 Cl ，因此 X 和 Y 中电负性较大的是 C

41、l 。（ 2）由于 H2O分子间存在氢键， 而 H2S 分子间没有氢键， 所以 S 的氢化物的沸点低于与其组成相似的 O的氢化物。623（ 3） X 与 M 形成的 SO分子中价层电子对数 33 ，不含有孤对电子，因此其32sp2 。空间构型是平面正三角形，中心原子的杂化轨道类型为（ 4） M和 R 所形成的一种离子化合物Na2O晶体的晶胞如下图所示，晶胞中含有的白球个数精选文库 8 16 14 ，黑球全部在晶胞中，共计是+8 个，所以图中黑球代表的是Na 。82【考点定位】考查核外电子排布、氢键、空间构型、杂化轨道、电负性以及晶胞结构判断【名师点晴】由价层电子特征判断分子立体构型：判断时需注意以下两点： （ 1）价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子有孤电子对时，两