基础化学化学平衡习题

1、.第 8 章化学平衡习题目录第一部分化学平衡一判断题；二选择题；三填空题；四计算题第二部分化学平衡移动一判断题；二选择题；三填空题；四计算题第一部分化学平衡一判断题 （返回目录 ）1 当可逆反应达到平衡时，各反应物和生成物的浓度一定相等。（）2 只要可逆反应达到平衡而外界条件又不再改变时，所有反应物和生成物的浓度不再随时间而改变。（）3 在一定温度下，随着可逆反应2SO2 (g)+O 2(g)2SO3(g) 的进行， p(O2)、 p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。（）4 在一定温度下，某化学反应各物质起始浓度改变，平衡浓度改变，因此，标准平衡常数也改变。

2、（ ）5在敞口容器中进行的可逆气相反应不可能达到平衡状态。（）6标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。（ ）7MgCO 3(s) MgO(s)+CO2 (g)系统中的 n(MgO) 的量越大，标准平衡常数K 越大。（）8反应 Ag 2O(s) 2Ag(s)+1 O2(g)的标准平衡常数与固态物质的量无关，但是平衡时必须有固2态物质存在。（）9 由反应式 2P(s)+5Cl 2(g)2PCl 5(g) 可知，如果在密闭容器中，2molP 和 5molCl 2 混合，必然生成 2molPCl 5。（）10298K 时，反应 H2O(l)H 2O(g) 达到平衡时，系统中水的蒸气压为3.17kPa

3、，则其标准平衡常数 K 为 3.17。（）11在一定温度下，某化学反应的标准平衡常数的数值与反应方程式有关。（）12反应 3H 2(g)+N 2(g)2NH 3(g)的标准平衡常数为 K ，则反应3 H2(g)+ 1 N2(g) NH 3(g) 的标准平衡常数为 (K )1/2。（ ）22;.13 由 CaCO3和 CaO 构成的封闭系统， 在任何条件下都不能使反应CaCO3(s)CaO(s)+CO 2(g)达到平衡。（ ）14 已知 850时，反应： CaCO3(s)CaO(s)+CO 2(g)的 K=0.50 。当温度不变，密闭容器中有足够多的CaCO3(s)和 CaO(s) ，则系统能达

4、到平衡。 （ ）15反应 21 N 2(g)+ 23 H 2(g)NH 3(g)和 2NH 3(g)3H2(g)+N 2(g)的标准平衡常数不相等。但是，按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。（）16催化剂可以提高化学反应的转化率。 （）17加入催化剂使 v(正 )增加，故平衡向右移动。 （）18加入催化剂可使v(正 )、 v( 逆 )以相同倍数增加，故不能使化学平衡移动。（）19当一个化学反应的反应商Q>K 时，则该反应可自发向右进行。（ ）20只有当化学反应的反应商Q=1 时，该反应才能处于平衡状态。（）21对任何有气体参与的反应，体积缩小，平衡一定向分子总数减小的方向移动。（

5、 ）22通常对于无气体参与的可逆反应，压力的改变多半不会使平衡发生移动。（ ）23某反应由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡移动无影响。（）24对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。（ ）25化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定不改变。（ ）25a 可逆反应 2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)， r Hm<0，平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动。（）26减少反应生成物的量，反应必定向正方向进行。（）27某温度时， PCl 5 按下式分解： PCl5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g) 。在5.00L密闭容器中，放入1.80molPCl 5，平衡时有1.

6、30molPCl 5 分解了，则 PCl5 的分解率为72.2。（）28已知某反应 A(s)B(s)+C(g) 的 K =9.5× 10-8，当 p(C)=1.0Pa 时，反应可向右自发进行。（）29 某容器中充有 NO(g) 、NOBr(g) 和液溴，在一定温度下发生反应:NO(g)+1 Br 2(l)NOBr(g) 。2平衡后，当压缩容器使其体积减小时，上述反应向正方向进行。（）30反应： N 2O4(g)2NO 2(g)，在 600时 K=1.78× 104，1000时 K=2.82× 104。由此可知 rH >0。（ ）31 工业上由丁烯制取丁二烯的

7、反应为C4H 8(g) C4H 6(g)+H 2(g)， 773K 时，其标准平衡常数K =3.0×10 3； 973K 时 K =0.145，则该反应为放热反应。 （ ）;.32 某物质在室温下分解率为5，在 373K 时的分解率为25，则可判断该物质的分解反应是吸热反应。（）33 反应 CaCO3(s)CaO(s)+CO 2(g) ，当 p(CO2) 减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。（）34 在恒温恒容下， 2A(g)B(g)+2C(g) ，达平衡时， A 物质由 n(A) 减少为 n'(A) ，相应的 c(A)变为 c'(A) ， p(A) 变

8、为 p'(A) ，则 A 的转化率：= n(A)- n'(A)/ n(A) × 100 c(A)- c'(A)/ c(A) × 100= p(A)- p'(A)/ p(A) × 100。（ ）35 已知 850时，反应： CaCO3(s)CaO(s)+CO 2(g)的 K=0.50 。当温度不变，密闭容器中有 CaO(s)、 CO2(g) ，并且 p(CO2)=10kPa，则系统能达到平衡。 （）36 已知 850时反应： CaCO3(s)CaO(s)+CO 2(g)的 K=0.50 。当温度不变，密闭容器中有CaO(s)、 CO2

9、(g)，并且 p(CO2)=100kPa，则系统能达到平衡。 （）37 已知 850时反应： CaCO3(s)CaO(s)+CO 2(g)的 K=0.50 。当温度不变，密闭容器中有CaO(s)、 CO2(g)，并且 p(CO2)=30kPa，则系统能达到平衡。 （）38 乙烷裂解生成乙烯，C2H 6(g)C2H 4(g)+H 2(g)。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸气的方法来提高乙烯的产率，这是因为H2O(g) 的加入，同时以相同倍数降低了p(C2H6)、 p(C2H4)、 p(H2) ，使平衡向右移动。 （）39 密闭容器中， A、 B、 C 三种气体建立了如下平衡： A(g)

10、+B(g)C(g) ，若保持温度不变，系统体积缩小至原体积的2 时，则反应商 Q 与平衡常数的关系是：Q=1.5K 。（）3二选择题（ 返回目录）1 化学反应达到平衡的标志是（）。(A) 各反应物和生成物的浓度等于常数；(B) 各反应物和生成物的浓度相等；(C) 各物质浓度不再随时间而改变；(D) 正逆反应的速率系数相等。2 可逆反应达到平衡的标志是（）。(A) 各反应物和生成物的浓度或压力等于常数；(B) 各反应物和生成物的浓度必须不相等；;.(C) 各物质浓度或压力不再随时间改变而改变；(D) rG =0。3 可逆反应达到平衡时， （）。(A) 反应物和生成物的浓度必相等；(B) 加入催化

11、剂各反应物和生成物浓度均发生变化；(C) 若改变温度，平衡将发生移动，而平衡常数是不变的；(D) 逆反应速率和正反应速率相等。4 在一定条件下，反应的K很大，表示该反应（）。(A) 进行的完全程度很大；(B) 是放热反应；(C) 活化能很大；(D) 是元反应。5 在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g) 的 K =10-10。当反应在密闭容器中进行时，（）。(A) 相同物质的量的 A 、 B、 C 气体混合，平衡后，气体C 的物质的量一定增加；(B) 由于反应逆向进行，气体C 不存在；(C) 由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A 、B 、C 物质的量一定能相等；(D) 由于正向

12、反应进行的程度很小，A 、B 、C 气体平衡混合物中， C 的物质的量相对较小。6 在一定条件下，反应 A(g)+B(g)C(g) 的 K =1010。当反应在密闭容器中进行时， （）。(A) 由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A 、 B 、C 物质的量一定能相等；(B) 由于反应正向进行，在A 、 B、 C 混合物中，气体A 、B 不能存在；(C) 由于正反应进行的程度很大，平衡时，在气体混合物中，气体A 、 B 的物质的量相对较小；(D) 正反应速率必定很快。7 反应 A(g)+B(g)C(g) 的标准平衡常数 K =10 -10。这意味着（）。(A) 正方向的反应不可能进行，

13、物质C 不能存在；(B) 反应向逆方向进行，物质C 不能存在；(C) 它是可逆反应，两个方向的机会相等；(D) 正方向的反应能进行，但程度很小，平衡时，物质C 能存在，但量相对较小。8 在溶液中的反应A(aq)+B(aq)C(aq)+D(aq) ，开始时只有A 和 B，经长时间反应， 最终结果是（）。(A)C 和 D 的浓度大于A 和 B 的浓度；(B)A 和 B 的浓度大于C 和 D 的；;.(C)A 、 B、 C、 D 的浓度不再变化；(D)A 、 B、 C、 D 浓度相等。9 在下列各种有关标准平衡常数的叙述中，错误的是（）。(A) 标准平衡常数表达式中不包含固体或纯液体的量；(B) 任

14、一可逆反应，标准平衡常数表达式与该反应的机理无关；(C) 任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的；(D) 实验（经验）平衡常数有的是有量纲的，而标准平衡常数的量纲为1。10 下列叙述中，错误的是（）。(A) 并不是所有化学反应实际上都可以建立化学平衡；(B) 标准平衡常数很大或很小的反应都是可逆程度很小的化学平衡；(C) 化学平衡是正、逆反应速率相等时系统所处的状态；(D) 标准平衡常数是正反应和逆反应处于平衡时的常数，任何 11 可逆反应的标准平衡常数只有一个值。在下列有关标准平衡常数的叙述中，正确的是（）。(A) 任一可逆反应，若不考虑该反应的机理，就无法写出相应的标准平衡常数

15、表达式；(B) 任一可逆反应，标准平衡常数表达式不包括H2O 的浓度或分压；(C) 任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的；(D) 实验（经验）平衡常数有的应是有量纲的，而标准平衡常数量纲为1。12 反应： 4HCl(g)+O 2 (g)2Cl2(g)+2H 2O(g) 的标准平衡常数表达式K=（）。(A) p(Cl 2)· p(H 2O)/ p(O2)· p(HCl) ；(B) p(H 2O)/p2· p(Cl 2 )/p 2 / p(O2)/p · p(HCl)/ p4 ；(C) p(H 2O)/p· p(Cl 2)/p/ p(

16、O2 )/p· p(HCl)/ p ；(D) p(H 2O) 2· p(Cl 2) 2/ p(O2 )· p(HCl) 4 。13 反应： Fe3O4(s)+4H 2(g)3Fe(s)+4H 2O(g) 的标准平衡常数表达式K=（）。(A) p(Fe)/p 3· p(H 2O)/p4/ p(Fe3O4 )/p · p(H 2)/p4 ；(B)4 p(H 2O)/p4 /p(H 2)/p4；(C) p(H2O)/ p 4/p(H 2)/p 4；(D)1/ p(H 2)/p4。14 反应 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) 在 30.4M

17、Pa、 500时的 K=7.8× 10-5；则在此条件下，反应 NH 3(g)1 N2(g)+3 H2(g) 的 K =（）。22;.(A)1.1 × 102； (B)8.8 × 10-3 ；(C)7.8 × 10-5； (D)1.3 ×104。15 某温度时，反应 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) 的 K =a，则反应 1 N2(g)+ 3 H2 (g)NH3 (g)的 K =22（ ）。(A) a； (B) a2； (C)1/ a； (D) a1/2。16 某温度时，反应 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的 K =a

18、，则反应 NH 3(g)1N2(g)+ 3H2(g) 的22K =（ ）。(A) a； (B)( a1 )1/2 ； (C)1/ a；(D) a1/2。17 某温度时，反应 Br 2(g)+H 2(g)2HBr(g) 的 K=a，则反应 HBr(g)1 Br 2(g)+ 1H2(g) 的22K =（ ）。(A)1/ a；(B) a； (C)( 1a )1/2； (D) a1/2。18当温度一定时， A(g)B(g)+C(g) K；而 B(g)+C(g)A(g) K，则（ ）。(A) K ·K =1；(B)K+K =1；(A) K=K ； (A)2 K/K =1。19已知下列反应的标准

19、平衡常数：H2(g)+Se(s)H2Se(g)KSe(s)+O2(g) SeO2(g)K则反应 O2 (g)+H 2Se(g)H2(g)+SeO2(g) 的标准平衡常数K=（）。(A) K +K ；(B) K/K； (C)K· K；(D)K/K。20已知下列反应的标准平衡常数：H2(g)+S(s)H 2S(g)K ，S(s)+O2(g) SO2(g)K，则反应 H2(g)+SO 2(g)O2(g)+H 2S(g)的标准平衡常数K=（ ）。(A) K +K ；(B) K-K； (C)K· K；(D) K/K。21已知在 1123K 时，反应 C(s)+CO 2(g)2CO(g

20、) K=1.3 × 1014CO(g)+Cl 2(g)COCl 2(g)K =6.0× 10-3则反应 2COCl 2 (g)C(s)+CO 2(g)+2Cl 2(g) 的 K= （）。(A)4.8 × 109； (B)2.1 × 10-10； (C)3.6× 10-5； (D)1.3 × 10-12。22已知下列反应在1362K时的标准平衡常数：H2(g)+ 1 S2(g)H2 S(g)K=0.8023H2(g)+SO 2(g)H2S(g)+2H 2O(g)K =1.8× 104则反应 4H2(g)+2SO 2(g)S2(

21、g)+4H 2O(g) 在 1362K 的 K为（）。(A)2.3 × 104； (B)5.1 × 108； (C)4.3 ×10-5 ； (D)2.0 × 10-9。23 已知下列反应的标准平衡常数：;.C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)KCO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H 2(g)KC(s)+2H 2O(g)CO2(g)+2H 2(g)KC(s)+CO 2(g)2CO(g)K则下列关系式中错误的是（）。(A)K=K·K；(B)K=K/K；(C)K=K/K；(D) K=K3/K。24 已知下列反应的标准平衡常数：2NO(

22、s)+O 2(g)2NO 2(g) KNO2(g)+SO 2(g)NO(g)+SO 3 (g)K2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g)K3NO(g)+O 2(g)+SO 3(g)3NO2(g)+SO 2(g)K则下列关系式中正确的是（）。(A)K=K/K；(B)K=K·K；(C)K=K/K；(D) K=K/K。25 已知下列反应的标准平衡常数：CoO(s)+CO(g)Co(s)+CO 2(g)KCO2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g) KH2O(l)H2O(g)KCoO(s)+H 2 (g)Co(s)+H 2O(l) K则 K、 K、 K、 K 之间的关系是（）。(A

23、) K=K+K+K；(B) K=K-K-K；(C)K=K· K/K；(D) K=K·K/K。26NH 4Ac(aq) 系统中存在如下的平衡：NH 3+H 2ONH 4+OH -K；HAc+H 2OAc-+H 2OK；NH 4+ +Ac -HAc+NH 3K；2H 2OH3 O-+OH-K；这四个反应的标准平衡常数之间的关系是（）。(A) K=K·K·K；(B)K=K·K·K；;.(C)K ·K=K ·K；(D)K ·K =K· K 。27 欲求某温度下反应2NH 3(g)+ 5 O2(g)2NO

24、(g)+3H 2O(g)的 K 。除需要已知同温度时反应：2N2(g)+O 2(g)2NO(g) 和 H2(g)+1O2(g)H 2O(g) 的 K值外，在下列反应中还应选用相应2K值的反应是（）。(A)N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ；(B)2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)；(C)4NH 3(g)+3O 2(g)2N 2(g)+6H 2O(g) ；(D)3NO 2(g)+H 2O(g)2HNO 3(g)+NO 2(g)。28 在一定条件下，下列各反应已处于平衡状态，当压力改变时，平衡状态未受到明显影响的反应是（ ）。(A)H 2(g)+I 2 (s) 2HI(g) ；

25、 (B)2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) ；(C)2SO 2(g)+O 2(g)2SO3(g)； (D)S(s)+Hg(l)HgS(s)。29 密闭容器中， A、 B、 C 三种气体建立了化学平衡，有关反应是：A(g)+2B(g)C(g)。相同温度下体积增大一倍，则标准平衡常数K为原来的（）。(A)4 倍； (B)2 倍； (C)3 倍； (D)1 倍。30 密闭容器中， A 、B 、 C 三种气体建立了化学平衡，有关反应是：1C(g) 。相A(g)+B(g) a同温度下体积缩小至2 ，则标准平衡常数K为原来的（）。3(A)3 倍； (B)2 倍； (C)9 倍； (D)1 倍。3

26、1 下列各种条件能使化学反应的标准平衡常数改变的是（）。(A) 加入催化剂； (B) 加入惰性气体； (C) 改变压力； (D) 改变温度。32 反应： A(s)+4B(g)3C(s)+4D(g) 在密闭容器中进行，rH m>0，若使平衡常数减小，则应（）。(A) 降低温度； (B) 增加体积； (C)加入惰性气体； (D) 加入 A(s) 。33 影响化学平衡常数的因素有（）。(A) 催化剂； (B) 温度； (C) 压力； (D) 反应物浓度。34 在放热反应中，温度升高将会（）。(A) 只增加正反应速率；(B) 使标准平衡常数增大；(C) 使标准平衡常数不变；(D) 使标准平衡常数

27、减小。;.35 反应 2Cl2(g)+2H 2O(g)4HCl(g)+O 2 的rH>0，将 Cl 2、H 2O(g) 、HCl 、O2 混合，反应达到平衡后，能使平衡向右移动的是（）。(A) 降低温度； (B) 增大容器体积； (C)加入氧气； (D) 加入催化剂。36 可逆反应A(g)+B(s)2C(g)，rH<0 ，达到平衡后，如果改变下列各种条件，能使平衡向左移动的是（）。(A) 降低温度； (B) 增大体积； (C)减小体积； (D) 增加 B 的量。37 反应： Sn(s)+2Cl 2(g)SnCl4(g) 的 r H<0 。在密闭容器中，反应达到平衡后，下列措施

28、中有利于增加SnCl 4 的物质的量的是（）。(A) 升高温度； (B) 压缩体积； (C)减少 Sn 的量； (D) 加入氮气。38 对任何已达到平衡的反应，若使其产物增加，在下列可以采取的措施中一定有效的是（）。(A) 升温； (B) 加压； (C) 加催化剂； (D) 增加反应物的浓度。39 为提高 CO 在 CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H 2(g)反应中的转化率可以（）。(A) 增加 CO2 的浓度；(B) 增加水蒸气的浓度；(C) 按化学计量数增加 CO 和水蒸气的浓度；(D) 加催化剂。40 吸热反应： AX(g)A(g)+X(g) 达平衡后，能使平衡向右移动的条件为（

29、）。(A) 降低温度和压力；(B) 升高温度和压力；(C) 降低温度，升高压力；(D) 升高温度，降低压力。41 反应： 2CO(g)+O 2(g)2CO2(g) （rH m<0），在一定条件处于平衡状态。下列叙述中正确的是（）。(A) 使体积增大，减小压力，平衡向右移动；(B) 压缩体积，增大压力，平衡向右移动；(C) 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；(D) 加入催化剂，只增大正反应速率。42 有一放热反应：A(g)+B(g)2C(g)，在 473K 达到平衡时，下列叙述中正确的是（）。(A) 增大体积，反应物和产物的物质的量都不变；(B) 加入催化剂，产物的量增加；(C)

30、降低温度，不改变平衡；;.(D) 加入惰性气体，总压增大了，平衡将发生移动。43 设在密闭容器中存在下列平衡：xA(g)+B(s)C(g)+2D(g) 。当其他条件不变时，将系统体积压缩， A 的含量将增大，x 的变化范围是（） 。(A)0< x<3； (B)0< x<2； (C)1< x<3；(D)1< x<2。44 平衡系统： 2Cl 2(g)+2H 2O(g)4HCl(g)+O 2(g)中，保持温度和体积不变，通入惰性气体，则 HCl 的量（）。(A) 增加； (B) 不变； (C) 减小； (D) 不能确定。45298K 时，反应： 3H

31、2(g)+N 2(g)2NH 3(g)rH<0，达到平衡后，若在恒容容器中加入He气，下列判断正确的是（）。(A) 平衡状态不变；(B)NH 3 产量减小；(C)NH 3 产量增加；(D) 正反应速率加快。46 反应： H 2(g)+Br 2(g)2HBr(g) 在 800K时 K=3.8×105，1000K 时 K=1.8× 103，则此反应是（）。(A) 放热反应；(B) 吸热反应；(C) 无热效应的反应；(D) 吸热还是放热无法确定。47 已知反应 PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g) ，在 200达到平衡时，其分解率为48.5； 300达到平衡时，

32、有 97分解，则此反应为（）。(A) 放热反应； (B) 吸热反应； (C)K (200)> K (300)； (D) K(200)= 1 K(300)。248 碳燃烧时生产 CO2 气体，同时还可能出现下列副反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g) ，其rHm>0。要使系统中生产的 CO 尽量减少，应（）。(A) 保证充足空气； (B) 增加 CO2(g) 量； (C)减少碳的量； (D) 减压。49 可逆反应A(g)+B(s)2C(g)，rH<0 ，达到平衡后，如果改变下列各种条件，不能使平衡发生移动的是（） 。(A) 降低温度； (B) 压缩体积； (C)增加 C 的

33、分压； (D) 增加 B 的固体量。50 已知在恒容容器中进行可逆反应2AB(g)A 2(g)+B 2(g) ，在平衡系统中改变下列各种条件，不能使气体AB 的解离率改变的是（） 。(A) 升高温度； (B) 降低温度； (C)增加 AB(g) 的物质的量； (D) 移走 B2(g) 。51 可逆反应： Cl 2(g)+H 2O(g)2HCl+1 O2(g)(rH m>0)，在一定条件下达到平衡。下列叙述2中，正确的是（） 。;.(A) 降低温度，标准平衡常数增大；(B) 提高 H 2O(g)压力， HCl(g) 的物质的量将增加；(C) 加入催化剂， HCl(g) 的物质的量将增加；(

34、D) 增大压力， O2(g)的量将增加。52 可逆反应A(g)+B(s)2C(g)，rH <0 ；达到平衡后，如果改变下列各种条件，能使平衡向右移动的是（）。(A) 升高温度； (B) 压缩体积； (C)增加 A 的分压； (D) 增加 B 的量。53 为了使反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g)(rH m>0) 向右进行，可采取的措施是(）。(A) 高温高压； (B) 低温低压； (C)高温低压； (D) 低温高压。反应 3O2 (g)2O3(g) 的rH 288.4kJ·mol -1，对反应正向进行有利的条件是（）。(A) 高温低压； (B) 低温高压； (C)低

35、温低压； (D) 高温高压。54 为使反应： MgO(s)+SO 3(g)MgSO 4(s)(rHm<0) 向右进行，可采取的措施是（）。(A) 高温高压； (B) 低温低压； (C)高温低压； (D) 低温高压。55 某温度时，下列反应已达到平衡：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H 2(g) ，其rH <0，为使平衡向右移动，应（）。(A) 增加总压、降低温度；(B) 升高温度、降低总压；(C) 使用催化剂；(D) 降低温度、增加H 2O(g) 的浓度。56 硝酸生产的吸收塔中进行如下反应：3NO2 (g)+H 2O(l)2HNO 3(aq)+NO(g)rH<0，为

36、增加硝酸的平衡浓度，必须（）。(A) 加压、降温； (B) 加压、升温； (C)减压、升温； (D) 减压、降温。57 反应： NO(g)+CO(g)1 N 2(g)+CO 2(g) 的rH=-374kJ ·mol -1，为提高 NO 和 CO 转化率，2常采取的措施是（）。(A) 低温、高压； (B) 高温、高压； (C)低温、低压； (D) 高温、低压。58 已知反应：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) 的 rH m=131.3kJ · mol -1，为增大水煤气的产率，采取的措施是（）。(A) 增大压力； (B) 升高温度； (C)加催化剂； (D)

37、降低温度。59 某温度下，可逆反应 PCl5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g) ，若在密闭容器中 2.0molPCl 5 分解达到平衡，其分解率为 a。在相同条件下，将1.0molPCl 5 分解达到平衡后，再加入1.0molPCl 5，则总分解率 （）。;.(A)>a ； (B)<0.5a ； (C)=a； (D)=0.5a 。60 某温度下， 发生可逆反应CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g) 。若在密闭容器中将2.0molCH 4和 6.0molH 2O(g)混合，CH 4的转化率为 a。若在相同条件下， 先将 1.0molCH 4 和 3.0molH

38、2O(g)充入容器中， 使反应达到平衡， 再将 1.0molCH 4 和 3.0molH 2O(g) 充入该容器中， 最终达到平衡时 CH4 的转化率 （）。(A)> a； (B)= a； (C)=0.5 a； (D)<0.5 a。61 在一密闭容器中，进行下列反应，保持温度不变，分别以反应物化学计量数比投料，开始时总压为100kPa，其中达到平衡时总压仍为100kPa 的反应是（） 。(A)X(g)+2Y(g)Z(g) ；(B)X(g)Y(g)+Z(g) ；(C)X(g)+Y(g)2Z(g) ；(D)X(g)+2Y(g)2Z(g) 。62 在一密闭容器中，进行下列反应。保持温度不

39、变，分别以反应物化学计量数比投料，开始时总压为100kPa，其中达到平衡时总压超过100kPa 的反应是（）。(A)X(g)+2Y(g)Z(g) ；(B)X(g)+Y(g)3Z(g) ；(C)X(g)+Y(g)2Z(g) ；(D)X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) 。63 系统中存在下列反应：2A(g)+3B(g)2C(g)；如果在一定温度下，向反应容器里加入相同物质的量的A 和 B ，平衡时，一定是( ）。(A) n(B)= n(C) ； (B) n(A)> n(B) ； (C) n(A)< n(C) ；(D) n(A)= n(B) 。64 系统中存在下列反应：A(g)+2B(

40、g)2C(g) ；如果在一定温度下，向反应容器里加入相同物质的量的 A 和 B ，平衡时，一定是（）。(A) n(B)= n(C) ； (B) n(A)= n(B) ； (C) n(B)< n(A) ；(D) n(B)> n(A) 。651molA 2 和 1molB 2，在某温度下，于1L 容器中建立下列平衡： A2 (g)+B 2(g)2AB(g) ，则系统中（）。(A) c(AB)=2mol · L -1；(B) 一定是 c(AB)= c(A 2)；(C) c(A 2)<c(B 2)；(D)0< c(AB)<2mol · L -1。664

41、50时发生可逆反应：H2(g)+I 2(g)2HI(g) 。在一真空密闭容器中，保持温度不变， 充入 1.0mol 的 H 2 和 1.0molI 2 (g)，反应达到平衡后，p(HI)= akPa；在同样条件下，将2.0molHI 充入上述真空容器中，也使反应达到平衡，此时 p(HI) 为（ ）。(A)2 akPa； (B)0.5 akPa； (C)<0.5 akPa；(D) akPa。;.67 一定条件下，将 1.0molAB2 气体置于密闭容器中分解达到平衡：AB 2(g) AB(g)+B(g) ，测得平衡时 AB 2 的物质的量为0.21mol 。在同样条件下， 将 1.0mol

42、AB 和 1.0molB 气体混合，达平衡时 AB 2 气体的物质的量为（）。(A)0.50mol ；(B)0.21mol ； (C)0.42mol ； (D)0.63mol 。68 某温度下，在溶液中发生可逆反应：A(aq)+B(aq)2C(aq)， K=0.10 ，则当反应开始时c(A)=1.5mol · L -1， c(B)=0.50mol· L -1， c(C)=1.5mol · L -1，则达到平衡后（） 。(A) c(A) 、 c(B) 增大， c(C) 减小；(B) c(A) 、 c(C)减小， c(B) 增大；(C) c(A) 、 c(B) 减小，

43、 c(C) 增大；(D) c(A) 增大， c(B) 、c(C) 减小。69某温度下，在溶液中发生可逆反应：A(aq)+2B(aq)2C(aq)， K =0.10 ，则当反应开始时 c(A)=1.0mol · L -1， c(B)=0.50mol ·L -1 ，c(C)=0.5mol · L -1，则达到平衡后（）。(A) c(A) 、 c(B) 增大， c(C) 减小；(B) c(A) 、 c(C)减小， c(B) 不变；(C) c(A) 减小， c(B) 、 c(C) 增大；(D) c(A) 、 c(B) 、 c(C) 不变。70某温度下，在一密闭容器内，反应

44、：A(g)+B(g)2C(g) ， K =0.5 ，则当反应开始时 c(A)=0.1mol · L -1， c(B)=0.5mol · L -1， c(C)=0.2mol · L -1，则达平衡时，下列叙述正确的是（）。(A) c(C)将增加， c(A) 、 c(B) 将减小；(B) c(C) 将减小， c(A) 、 c(B) 将增大；(C) c(A) 将增加， c(B) 将减小；(D) c(B) 将增加， c(A) 将减小。71已知 2273K 时反应： N 2(g)+O 2(g)2NO(g) ，K=0.10 ，c(N2)= c(O2)=0.70mol 

45、3;L-1 ，c(NO)=0.20mol · L -1，则此反应（） 。(A) 处于平衡； (B) 向右进行； (C)向左进行； (D) 达到新平衡时， p(O2)增大。72 在 923K 时，反应 CO2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g) 的 K=0.64 。此温度下， 在密闭容器中，p(CO 2)=2.13 × 105Pa， p(H 2)=1.42 × 105Pa， p(CO)=3.44 × 105Pa， p(H 2O)=7.60 × 104Pa，则该反应（）。(A) 向右进行；(B) 向左进行；(C) 处于平衡状态；(D) 达

46、到新平衡时，p(H2O)增加。73 将一定量PCl5 气体充入体积为1L 的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：PCl5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)(rHm>0) ，达到平衡时，其PCl 5 的解离率为50。改变下列条件，不能使 PCl5 解离率增加的是（） 。;.(A) 减少压力，使反应器体积变为2L ；(B) 压力不变，加入氮气，使反应器体积增加至2L；(C) 反应器体积不变，加入氮气，使总压增加1 倍；(D) 反应器体积不变，升高温度。74 已知反应 N 2O4(g) 2NO2(g)的 r H >0 ，在一定温度和压力下，系统达到平衡后，如果改变下列条件，使 N

47、2O4 的解离率增加的是（ ）。(A) 保持体积不变，加入 Ar 气，使系统压力增大一倍；(B) 加入 Ar 气，使体积增大一倍，而系统压力保持不变；(C) 降低系统温度；(D) 保持体积不变，加入 NO 2 气体，使系统压力增大一倍。75 已知反应2NH 3(g)N2(g)+3H 2(g) 的rH>0，在一定温度和压力下，系统达到平衡，若使 NH 3 的解离率增加，应采取的措施是（）。(A) 使系统体积减至一半；(B) 降低系统温度；(C) 保持体积不变，通入氩气；(D) 通入氩气，使体积增加一倍而系统压力不变。761.00mol · L -1AB 和 1.00mol

48、83; L -1CD 在标准压力 (100kPa)下进行反应：AB(aq)+CD(aq)BC(aq)+AD(aq) ，平衡时各产物的浓度均为0.67mol · L -1 ，则该反应的标准平衡常数 K为（）。(A)1/9 ；(B)4/9 ；(C)4.1 ； (D)9 。77 在一定温度下，于真空容器中NH 4Cl(s) 分解达到平衡 :NH 4Cl(s)NH 3(g)+HCl(g) ，容器中总压为100.0kPa，则 K=.（ ）。(A)0.250 ； (B)0.500 ； (C)1.00； (D)2.00 。78 在一定温度下，某容器中含有反应物AB 与 CD 各 1.00mol ，

49、发生下列反应：AB(g)+CD(g)AD(g)+CB(g) 。平衡时每种反应物都有0.75mol 被转化，体积不变，则标准平衡常数为（）。(A)9/16 ；(B)1/9 ； (C)9 ； (D)16 。80 可逆反应： 2Cl2(g)+2H 2O(g)4HCl(g)+O 2(g)，rH>0 ；如在上述平衡系统中分别改变下列条件，不能使其平衡发生移动的是（）。(A) 升高温度并压缩体积；;.(B) 总体积不变并加入氯气；(C) 总体积不变并加入氮气和催化剂；(D) 加入催化剂并增加体积。81 下列有关吕·查德理原理的各种叙述中，正确的是（）。(A) 此原理可以用来判断任何平衡系统移动的方向；(B) 此原理可以用来预测反应速率的快慢；(C) 此原理可以