大学物理化学考试题库

1、第一章热力学第一定律练习题一、选择题：1体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A)T，p，V，Q ；(B)m， Vm，Cp，? V ；(C)T，p，V，n ；(D)T， p， U， W 。2对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：(A)体系处于一定的状态，具有一定的内能；(B)对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；(C)状态发生变化，内能也一定跟着变化；(D)对应于一个内能值，可以有多个状态。3在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：(A)(A)QW，?U> 0；> 0 ，> 0；(B)(B)Q= 0，W，?U< 0= 0；

2、(C)(C)Q= 0，WU= 0=0 ，?(D) Q<0 ，W>0 ，?U<0 。4对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：(A)Q；(B)Q+ W；(C) W(当Q=0 时) ； (D) Q(当W=0 时) 。5下述说法中，哪一种不正确：(A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B)焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数 ；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。6在等压下，进行一个反应A + BC，若 ?r Hm > 0 ，则该反应一定是：(A) 吸热反应 ； (B) 放热反应 ； (C) 温度升高

3、； (D) 无法确定。7一定量的单原子理想气体， 从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道， 但若 A态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：(A)气体膨胀所做的功；(B)气体内能的变化(C)气体分子的质量；(D)热容的大小。；8一定量的理想气体，经如图所示的循环过程， A B 为等温过程， BC等压过程， C A 为绝热过程，那么曲边梯形 ACca的面积表示的功等于：(A)BC的内能变化 ；(B) A B 的内能变化 ；(C)CA的内能变化 ；p1V1T1(D) C B 的内能变化。T9理想气体从同一始态（,）出发，分别经恒温可逆压缩,() 、绝热可逆压缩 ( i ) 到终

4、态体积为V2 时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A)W> W；(B)W<W ；TiTi(C)WT= Wi；(D)无确定关系。10计算“反应热效应” 时，为了简化运算， 常假定反应热效应与温度无关，其实质是：(A)状态函数之值与历史无关；(B)物质的热容与状态无关；(C)物质的热容与温度无关；(D)(D)反应前后体系的热容不变。第二章热力学第二定律一、选择题：1可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：(A) 跑的最快 ； (B)跑的最慢 ；(C)夏天跑的快；(D)冬天跑的快。2在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？(A)(C)不变 ； (B) 可能增大或减小 ；

5、总是增大 ； (D) 总是减小 。3理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：(A)?S(体) > 0，?S(环) > 0；(B)?S(体) < 0(C)?S(体) > 0(D)?S(体) > 0，?S(环) < 0，?S(环) = 0，?S(环) < 0；。4如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：(A)图 ；(B) 图 ；(C) 图 ；(D) 图 。5某体系等压过程 AB 的焓变 ?H 与温度 T 无关，则该过程的：(A)?U 与温度无关 ；(B)?S 与温度无关；(C)?F 与温度无关 ；(D)?G与温度无关。6等温下，一

6、个反应 aA + bB = dD + eE的 ?rCp = 0，那么：(A)?H与 T无关，?S与 T无关，?G与T无关；(B)?H与 T无关，?S与 T无关，?G与T有关；(C)?H与 T无关，?S与 T有关，?G与T有关；(D)?H与 T无关，?S与 T有关，?G与T无关 。7等温等压下进行的化学反应，其方向由 ?rHm和?rSm共同决定，自发进行的反应应满足下列哪个关系式：(A)?rSm = ?rHm/T ；(B)?rSm > ?rHm/T ；(C)?rSm ?rHm/T ；(D)?rSm ?rHm/T 。8等容等熵条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是：(A)?G<0

7、 ；(B)?F<0；(C)?H<0；(D)?U<0。9已知水的六种状态： 100，pH2O(l) ； 99，2pH2O(g)； 100，2pH2O(l) ； 100、 2pH2O(g)； 101、 pH2O(l) ； 101、 pH2O(g) 。它们化学势高低顺序是：(A) 2 > 4 > 3 > 1 > 5 > 6 ；(B) 6 > 5 > 4 > 3 > 2 > 1 ；(C) 4 > 5 > 3 > 1 > 2 > 6 ；(D) 1 > 2 > 4 > 3 >

8、 6 > 5 。10任一单组分体系，恒温下，其气 (g) 、液 (l) 态的化学势 ( ) 与压力 (p) 关系图正确是：(A)(1) ；(B) (2) ；(C) (3) ；(D) (4) 。二、计算题27、 20.0dm3 下等温膨胀到50.0dm 3，试计算下述各过程的1、 2.0mol 理想气体在Q、W、U、H、S。（1）（1）可逆膨胀；（ 2）自由膨胀；（ 3）对抗恒外压 101kPa 膨胀。2、 2.0mol 理想气体由 5.00MPa、50加热至 10.00MPa、 100，试计算该过程的S。已知-1-1C =29.10 J · mol ·K 。p,m3、

9、计算下列各物质在不同状态时熵的差值。（ 1）1.00g水 (273K,101325Pa) 与 1.00g 冰 (273K,101325Pa) 。已知冰的熔化焓为335J/g 。（ 2）1.00mol 水蒸气 (373K,101325Pa) 与 1.00mol 水 (373K,101325Pa) 。已知水的蒸发焓为 2258J/g 。（ 3） 1.00mol 水 (373K,0.10MPa) 与 1.00mol 水 (298K,0.10MPa) 。已知水的质量热容为4.184J/(gK)。（ 4）1.00mol 水蒸气 (373K,0.10MPa) 与 1.00mol 水蒸气 (373K,1.0

10、0MPa) 。假定水蒸气看作理想气体。3、 1.00mol 理想气体，在 298K 时，经（ 1）等温可逆膨胀，体积从 24.4dm3 变为 244dm3；33（ 2）克服恒定的外压10.1kPa 从 24.4dm 等温膨胀到244dm，求两过程的S、G、A;（ 3）判断上述两过程的方向和限度以什么函数为判据较方便，试加以说明。4、1.00molH 2（假定为理想气体）由100、 404kPa 膨胀到 25、 101kPa，求U、H、A、G。5、混合理想气体组分 B 的化学势可用 B= +RTln(p B/p) 表示。这里， 是组分准化学势， pB是其分压。（1）求在恒温、恒压下混合这些组份气

11、体成理想混合气体的热力学能、焓、熵、吉布斯函数及体积变化； （ 2）求理想混合气体的状态方程。B 的标第三章化学平衡一、选择题：1 化学反应若严格遵循体系的 “摩尔吉布斯自由能反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于：(A)曲线的最低点 ；(B)最低点与起点或终点之间的某一侧；(C)曲线上的每一点；(D) 曲线以外某点进行着热力学可逆过程。设反应m·-1T，要防2A(s) = D(g) + G(g)的 ?(Jmol ) = -4500 + 11(/K)止反应发生，温度必须：(A)高于 409K ；(B) 低于 136K ；(C)高于 136K而低于 409K ；(D)低 409K 。K

12、p，恒温下某氧化物分解反应：22(1)3AO(s)= A(s) + O(g) 的平衡常数为若反应 2AO(s) = 2A(s) + 2O2(g)的平衡常数 Kp (2)，则：(A)(A)Kp(1) >Kp(2)；(B)(B)Kp(1) <Kp(2)(C)(C)Kp(1) =Kp；(2)(D) 有的 Kp (1) > Kp(2) ，有的 Kp(1) < Kp(2) 。4下列叙述中不正确的是：(A)(A)标准平衡常数仅是温度的函数；(B)催化剂不能改变平衡常数的大小；(C) 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡；(D) 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变

13、化。5反应 CO(g) + H 2O(g) CO2(g) + H 2(g) ，在 600 、 100kPa下达到平衡后，将压力增大到 5000kPa，这时各气体的逸度系数为(CO2) = 1.09 、 (H2) = 1.10 、 (CO) = 1.23 、 (H2 O) =0.77 。这时平衡点应当：(A)保持不变；(B)无法判断；(C) 移向右方 ( 产物一方 ) ；(D) 移向左方 ( 反应物一方 ) 。6已知化合物： CaCO的分解温度为 897；MnCO的分解温度为 525，33它们在 298K 下分解反应的平衡常数Kp 关系为：(A)Kp >Kp ；(B)Kp < Kp

14、；(C)Kp =Kp ；(D)无法比较 。Kp 与离解压力 p 之分解反应A(s) = B(g) + 2C(g)，此反应的平衡常数7间关系为：(A)(A)Kp = 4 p3 ；(B)Kp = 4p3/27；(C)Kp = p3/27；(D)Kp= p2 。的设反应 abgh ，在p下， 300K时的转化率是 600K2 倍，在8A +B =G + H300K下，总压力为pp的2倍，可推测该反应：时的转化率是总压力 2(A) 平衡常数与温度、压力成正比 ；(B) 平衡常数与温度成正比，与压力成反比 ；(C) 该反应是一个体积增加的放热反应 ；(D) (D)该反应是一个体积增加的吸热反应 。9放热

15、反应 2NO(g) + O (g) = 2NO2(g)达平衡后，若分别采取2增加压力；减少 NO2的分压；增加 O2 分压；升高温度；加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是：(A) ；(B) ；(C) ；(D) 。10在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl 5(g) 达到分解平衡，若往此容器中充入 N (g) 使体系压力增大二倍 ( 此时体系仍可按理想气体处理 ) ，则 PCl(g)25的离解度将：(A)增大 ；(B)减小 ；(C) 不变 ； (D)视温度而定 。二、计算题1、1、氧化钴(CoO)能被氢或CO还原为Co，在721、 101325Pa 时，以H2 还原，测得平衡气相中H2的体积分

16、数=0.025；以CO还原，测得平衡气相中CO 的体积分数=0.0192 。求此温度下反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数。2. 2.知反应 PbS(s)+1.5O 2(g)=PbO(s, 红 )+SO2 (g) ，试计算在 762K 下的平衡常数，并证明此温度下反应可进行得很完全（可作近似计算）。3、设物质 A 按下列反应分解成 B 和 C：3A=B+C，A、B、C 均为理想气体。 在压力为 101325Pa，温度为 300K 时测得有 40%解离，在等压下将温度升高 10K，结果 A 解离 41%，试求反应焓变。2、2、银可能受到H2S(g) 的 腐 蚀 而 发

17、 生 下 面 的 反 应 ：H2S(g)+2Ag(s)=Ag 2S(s)+H 2(g) ，在 25及 101325Pa 下，将 Ag 放在等体积的氢和硫化氢组成的混合气体中，问（1）是否可能发生腐蚀而生成硫化银？（2）在混合气体中硫化氢的体积分数低于多少才不致发生腐蚀？已知25时 Ag2S(s) 和 H2S(g) 的标准摩尔生成吉布斯函数分别为 -40.25和 -32.90 kJ· mol -1 。4、（ 1）某铁矿含钛，以TiO2 形式存在，试求用碳直接还原TiO2 的最低温度。若高炉内的温度为 1700， TiO能否被还原？（2）若钛矿为 FeTiO (s) ，试求用碳直接还原的

18、最低温度。23在上述高炉中 FeTiO3(s) 能否被还原？第四章液态混合物和溶液一、选择题：3xB= 0.811 mol A 与 n mol B组成的溶液，体积为0.65dm，当1时， A 的偏摩尔体积 VA = 0.090dm 3·mol-1 ，那么 B 的偏摩尔 VB 为：(A)0.1403-1；3-1；dm·mol(B) 0.072 dm· mol(C)3-1；(D)0.0103·mol-10.028 dm · moldm。225时， A 与 B 两种气体的亨利常数关系为kA > kB，将 A 与 B 同时溶解在某溶剂中达溶解到平

19、衡，若气相中A 与 B 的平衡分压相同，那么溶液中的A、B的浓度为：m ；(B)m > m ；(A)m <ABAB(C) mA = mB ；(D) 无法确定 。3下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：(A)N2 ；(B)O2 ；(C)NO2 ；(D) CO。34在 298.2K、101325Pa压力下，二瓶体积均为 1dm的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘 1mol；第二瓶中含萘 0.5mol 。若以 1 及 2 分别表示二瓶萘的化学势，则：(A)1 > 2； (B) 1 < 2 ；(C)1= 2； (D)不能确定 。-35 298K、 101.325kPa 下，将

20、 50ml 与萘的苯溶100ml 浓度均为 1mol·dm液混合，混合液的化学势 为：(A)(A)(A) = 1 + 2 ；(B) = 1 + 2 2 ；(C) = 1 = 2 ；(D) = ? 1 + ? 2 。6对于实际稀溶液中的溶剂与溶质的活度系数，下列说法中正确的是：( 溶质用 xB 表示组成 ) ：(A) 当 xA 0， A 0 ；当 xB 0， B1 ；(B) 当 xA 0， A 1 ；当 xB 0， B1 ；(C) 当 xA 1，A1 ；当 xB 0，B1 ；(D) 当 xA 1，A1 ；当 xB 1，B1 。7苯 (A) 与甲苯 (B) 形成理想混合物，当把5mol

21、苯与 5mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A) 的摩尔分数是：(A)yA = 0.5；(B)yA < 0.5；(C)yA > 0.5；(D)无法确定。8液体 A 与 B 混合形成非理想混合物，当 A 与 B 分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：(A) 产生正偏差 ；(B) 产生负偏差；(C) 不产生偏差；(D) 无法确定 。9挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会：(A)(C)降低 ；(B)升高；不变 ；(D)可能升高或降低。10冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你

22、认为用哪一种效果比较理想？(A)NaCl；(B) NH 4Cl；(C) CaCl 2；(D) KCl。二、计算题-31、1、25时， w=0.0947的硫酸水溶液，密度为1.0603g/cm ，求硫酸的摩尔分B数，质量摩尔浓度和物质的量浓度以及质量浓度。344.90cm3，同温下， 101325Pa 的氮气在水中2、0时， 101325Pa 的氧气在水中的溶解度为的溶解度为23.50cm 3，求 0时与常压空气呈平衡的水中所溶解的氧气和氮气的摩尔比。3、已知 AgCl-PbCl 2 在 800时可作为理想液态混合物，求300g PbCl 2 和 150g AgCl 混合成混合物时系统的摩尔熵变

23、和摩尔吉布斯函数变以及AgCl和 PbCl2 在混合物中的相对偏摩尔吉布斯函数。4、在 1073时曾测定了氧在100g 液态 Ag 中的溶解度数据如下：p(O2)/Pa17.0665.05101.31160.36V(O2 标况下 ) /cm381.5156.9193.6247.8（ 1）试判断，氧在 Ag 中溶解是否遵守西弗特定律；（ 2） （2） 在常压空气中将 100g Ag 加热至 1073，最多能从空气中吸收多少氧？5、5、丙酮（ 1）和甲醇（ 2）组成溶液， 在 101325Pa 下测得下列数据： x1 =0.400 ，y1=0.516 ，沸点为 57.20 ，已知该温度下p1*=1

24、04.8kPa ，2*=73.5kPa 。以纯液态为标准态，p应用拉乌尔定律分别求溶液中丙酮及甲醇的活度因子及活度。第五章相平衡一、选择题：1H2O、K+、 Na+、 Cl - 、I - 体系的组分数是：(A)K=3 ；(C) K=4 ；(B)K= 5(D)K= 2；。2 克劳修斯克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对体系所处的温度要求：(A) 大于临界温度 ；(B) 在三相点与沸点之间；(C) 在三相点与临界温度之间 ；(D) 小于沸点温度。3单组分固液两相平衡的pT 曲线如图所示，则：(A)VmVm；(B)VmVm；(l) =(s)(l)(s)(C)Vm(l) Vm(s)；(

25、D)无法确定 。4如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程：(A)a 点物系 ；(B)b 点物系；(C)c 点物系 ；(D)d 点物系。5如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系的组成为 x，冷却到 t 时，固液二相的重量之比是：(A)(A)w wab；(s)(l) = ac(B)w wab ；(s)(l) = bc(B)(B)w(s) w(l) = ac bc ；(D)w wac。(s)(l) = bc6如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系点分别处于 C、E、G点时，对应的平衡共存的相数为：(A) C 点 1，E点 1，G点 1 ；(B) C 点 2，E点 3，

26、G点 1 ；(C) C 点 1，E点 3，G点 3 ；(D) C 点 2，E点 3，G点 3 。7在第一种物质中加入第二种物质后，二者的熔点发生什么变化?(A)总是下降；(B)总是上升；(C)可能上升也可能下降；(D)服从拉乌尔定律。8如图是 FeO与 SiO2 的恒压相图，那么存在几个稳定化合物：(A)1个；(B)2个；(C)3个；(D)4个。9如图是恒温恒压下的三组分盐水体系相图，复盐可形成水合物，存在几个三相平衡区：(A)(A)(A)2个；(B)3个；(C)4个；(D)5个。二、计算题1、指出下面二组分平衡系统中的相数、独立组分数和自由度数。（ 1）部分互溶的两个液相成平衡。（ 2）部分

27、互溶的两个溶液与其蒸气成平衡。（ 3）气态氢和氧在 25与其水溶液呈平衡。（ 3） （3） 气态氢、氧和水在高温、有催化剂存在。2、已知液态银的蒸汽压与温度的关系式如下：Lg( /kPa)=-(14323K)-1 -0.539lg(/K)-0.09 ×10-3/K+9.928pTTT计算液态银在正常沸腾温度2147K 下的摩尔蒸发焓以及液态银与气态银的热溶差（Cp）。3、已知 100时水的饱和蒸汽压为101325kPa，市售民用高压锅内的压力可达233kPa，问此时水的沸点为多少度？已知水的质量蒸发焓为2259.4kJ/kg 。4、已知铅的熔点是 327，锑的熔点是 631，现制出下

28、列六种铅锑合金并作出冷却曲线，其转折点或水平线段温度为：合金成分wB×1005Sb10Sb13Sb20Sb40Sb80Sb转折点温度296和 246 260和 246 246280 和 246 393和 246 570和246FeO-SiO 二组分固液平衡相图（不生成固溶体）？5、已知下列数据，试画出2熔点 FeO=1154 ;SiO 2=1713 ;2FeO· SiO2( 化合物 )=1065 ; FeO · SiO2( 化合物 )=1500 共晶坐标： (1)t=980 , x(SiO 2 )=0.3 ； (2)t=900 ,x(SiO 2)=0.4 ； t=

29、1145 , x(SiO 2)=0.55第六章电解质溶液一、选择题：1下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A) 0.1M KCl 水溶液 ； (C) 0.001M KOH 水溶液 ；(B)0.001M HCl 水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。2对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A)电导 ；(B)电导率 ；(C)摩尔电导率；(D)极限摩尔电导。3相同温度下，无限稀时 HCl、KCl、 CdCl2 三种溶液，下列说法中不正确的是：(A) Cl - 离子的淌度相同 ；(B) Cl - 离子的迁移数都相同；(C) Cl - 离子的摩尔电导率都相同 ；(D) Cl

30、- 离子的迁移速率不一定相同。4某度下，纯水的电导率 = 3.8× 10-6-1，已知该温度下，S· m+-3.5× 10-2与2.0 ×10-22-1，那么该水的H、OH的摩尔电导率分别为S·m·mol2-6Kw是多少 ( 单位是 mol·dm ) ：(A) 6.9× 10-8；(B) 3.0× 10-14；(C) 4.77× 10 -15；(D) 1.4× 10 -15。5已知 298K时，3-32-1，若在极稀的醋酸(CH COO) = 4.09 × 10S·

31、m· mol-盐溶液中，在相距0.112m 的两电极上施加5.60V 电压，那么 CH3COO离子的迁移速率 (m· s-1 ) ：× 10-8 ；× 10-6 ；(A)4.23(B) 2.12(C) 8.47× 10-5 ；(D) 2.04× 10-3。6离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：(A)离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；(C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大；(D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。7

32、将 AgCl 溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：(A)0.1M NaNO3； (B) 0.1M NaCl；(C) 0.01M K2SO； (D) 0.1MCa(NO3) 。428一种 2 2 型电解质，其浓度为 2 × 10 -3 mol·kg-1 ，在 298K 时，正离子的活度系数为 0.6575 ，该电解质的活度为：(A) 1.73× 10-6；(B) 2.99× 10-9 ；(C) 1.32× 10-3；(D) 0.190。9能证明科尔劳乌施经验式( m = - Ac1/2 ) 的理论是：(A) 阿仑尼乌斯 (Arrh

33、enius) 的电离理论；(B) 德拜休克尔 (Debye-Huckel) 的离子互吸理论；(C)布耶伦 (Bjerrum) 的缔合理论；(D) 昂萨格 (Onsager) 的电导理论。10以下说法中正确的是：(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为 1 ；(B) 电解池通过 l F 电量时，可以使 1mol 物质电解 ；(C) 因离子在电场作用下可定向移动， 所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；(D)无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。二、计算题1、用 10A 的电流电解 ZnCl 2 水溶液， 经 30 分钟后， 理论上 （

34、1）阴极上析出多少可锌？（2）阳极上析出多少升氯气？mB，试分别写2、（ 1） HCl（ 2） CuCl2（ 3） Na2SO4（ 4） K4Fe(CN)6 水溶液的质量摩尔浓度都为出其 m± 、 a±、 aB 与 mB 的关系（溶液的 ± 为已知）。3、质量摩尔浓度分别为0.01 和 0.02mol/kg的和 NaOH两种溶液的离子平均活度因子分别为0.571 和 0.860 。试求其各自的离子平均活度。4、试用德拜 - 尤格尔极限定律求25， 0.50mol/kg的 CaCl2 水溶液的离子平均活度因子。5、计算下列溶液的离子强度：（ 1）0.1mol/kgK

35、Cl （ 2）0.2mol/kgNaOH （ 3）0.1mol/kgNa 3PO4（ 4） 0.1mol/kgHCl+0.2mol/kgNaOH 。第七章 电池电动势及极化现象一、选择题：1丹聂尔电池 ( 铜 -锌电池 ) 在放电和充电时锌电极分别称为：(A)负极和阴极；(B)正极和阳极；(C)阳极和负极；(D)阴极和正极 。2下列电池中，哪个电池反应不可逆：(A)Zn|Zn 2+ |Cu 2+| Cu；(B) Zn|H 2SO4| Cu；(C)Pt,H 2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag；(D) Pb,PbSO | H2SO| PbSO,PbO。44423对韦斯登 (Weston)

36、 标准电池，下列叙述不正确的是：(A) 温度系数小 ；(B) 为可逆电池；(C) 正极为含 12.5% 镉的汞齐 ；(D) 电池电动势保持长期稳定不变。425时电池反应 H 2(g) +?O2(g) = H 2O(l) 对应的电池标准电动势为E1 ，则反应 2HO(l) = 2H(g) + O2(g)所对应的电池的标准电动势 E是：222(A)E2=-2 E1；(B)E2= 2E1；(C)E2=- E1；(D)E2=E1。5下列反应 AgCl(s) + I-=AgI(s) + Cl- 其可逆电池表达式为：(A)(A)AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)；(B)AgI(s)|I- |Cl-

37、 | AgCl(s)；(C)Ag(s),AgCl(s)|Cl- |I-| AgI(s),Ag(s)；(D)Ag(s),AgI(s)|I-|Cl- | AgCl(s),Ag(s)。6可以直接用来求Ag SO的溶度积的电池是：24(A)Pt|H2( )|H 2SO4( )| Ag2SO4(s)|Ag；pa(B) Ag|AgNO3( a)|K 2SO4( a)|PbSO4(s),Pb(s) ；(C)Ag(s),Ag SO(s)|KSO()|HCl( )|AgCl(s),Ag(s)；2424aa(D)Ag|AgNO3( a)|H2SO4( a)|Ag 2SO4(s),Ag(s)。7下列电池中，液体接界

38、电位不能被忽略的是：(A)Pt,H2(P 1)|HCl(1)|H 2(2),Pt；(B)Pt,H( p )|HCl(mp( p ), Ptm)|HCl(m)|H；211222(C)Pt,H 2( p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H 2( p2),Pt；( p ),Pt 。(D)Pt,H( p )|HCl(m)|AgCl,Ag-Ag,AgCl|HCl(m)|H2112228下列四组组成不同的混合溶液，当把金属铅分别插入各组溶液中组成电池，已知 (Pb2+ /Pb) = -0.126V ， (Sn2+ /Sn) = -0.136V ，能从溶液中置换出金属锡的是：(A)a(Sn 2+) =

39、1.0， a(Pb2+ ) = 0.10；(B)(Sn 2+) = 1.0，a(Pb2+) = 1.0；a(C)a(Sn 2+) = 0.1， a(Pb2+ ) = 1.0；(D)a(Sn 2+) = 0.5，a(Pb2+) = 0.5。9 25时电极反应 Cu 2+ + I - + eCuI和 Cu2+ + eCu+ 的标准电极电势分别为 0.086V和 0.153V，则 CuI 的溶度积 Ksp 为：(A)1.2× 10 -12；(B) 6.2×10-6；(C) 4.8 × 10 -7 ；(D) 2.9× 10 -15。二、计算题1、已知 0.100

40、mol/kgBaCl2 溶液中， ± =0.501 ，求 BaCl2 的活度。2、在 25，Ag(s)+0.5Hg 2Cl 2(s)=AgCl(s)+Hg(l)的H (298K)=7950J/mol ，又知 Ag 、AgCl、Hg2 Cl 2、 Hg 的标准摩尔熵分别为： 42.7 、 96.1 、196.0 、77.4J ·K-1 ·mol -1 。求下列电池的标准电动势及其温度系数：Ag(s),AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl 2(s),Hg(l)23+22,Hg3、电池 Sb,SbO| 未知的含 H 溶液 | 饱和 KCl 溶液 |HgCl（ 1）

41、写出电池反应；（ 2）求出未知溶液 pH 值与电池电动势的关系；（ 3）在 25， pH=3.98 ，则 E=228.0mV，求当 pH=5.96 时 E=？4、利用 Hg,Hg Cl |KCl( 饱和溶液 )|待测溶液 X,Q,H Q|Pt 电池进行酸碱滴定。若待测溶液 X222为 pH=1.0 的 HCl，滴定液是 NaOH溶液，估算滴定未开始前及滴定终了时的电池电动势。 注：此电池的正极为氢醌电极，电极反应为+，在稀溶液中Q+2H+2e=HQ， E (298K)=0.6995Va(H2Q)=a(Q)=15、在 1000时测出下列两电池的电动势：（1） Ni,NiO(s)|ZrO2(+CaO)|PbO(l),Pb(l)E 1=157.44mV；（2） Ni,NiO(s)|Zr