常见的酸和碱2

1、常见的酸和碱20.1常见的酸和碱教学目标.知识与技能知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。能完成简单的探究实验。.过程与方法进一步认识和体验科学探究的过程。运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取 的信息进行加工。增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的 科学精神。.情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。教学重点.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。.酸碱各自相似的化学性质。教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。教具准备教师用具：仪器：烧杯、玻

2、璃棒、锥形瓶、双孔塞、分 液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸。学生用具：仪器：滴管、研钵，烧杯、纱布、纸、小木 棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、 溶液导电性实验仪器；药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰 水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、 花、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、Nao H固体、生石灰、蒸馏水。课时安排课时课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。教学过程第二课时引入上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的

3、性质和用途。板书二、几种常见的酸活动与探究观察盐酸、硫酸的状态。分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象 并闻气味。盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味教师强调闻气味的方法。学生活动讨论交流总结无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味引导探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了 解它们的用途呢？投影用途盐酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实 验室中常用它作干燥剂引导浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 那在使用浓硫酸时应注

4、意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。活动与探究将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓酸滴到一小块布上教师提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣 服上。学生活动交流纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的 部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。反思通过上面的活动与探究，你有什么想法？学生发言使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓 硫酸滴在皮肤和衣服上。教师讲解浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、 布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。引导浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现 哪些问题

5、？教师演示将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧 杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。分析讨论手有什么感觉？这说明了什么？学生用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸 溶于水时放出大量的热。设问能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里?学生发言能；不能。教师演示在500L锥形瓶中盛约 25L浓硫酸，锥形瓶 双孔塞的一孔中装分液漏斗，另一孔装短玻璃导管。将分液 漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。学生描述现象水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。设问四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样能否将第1个演示实验中的水、浓硫酸对调 ？学生回答1 .皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。.不能将水沿

6、烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。教师水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的 热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。稀释浓硫酸的正确操作：如演示实验1。小结并板书1 .浓硫酸：有吸水性，在实验室中常用 它作干燥剂。浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注 入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液思考如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行 类似浓硫酸的操作？为什么？学生思考后发言1 .稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取 处理浓硫酸的操作。.应该采取同样的操作。

7、因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发， 日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。过渡前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究 它们的化学性质。活动与探究如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应锌铁讨论上面反应的生成物有什么共同之处？将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试 管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什 么变化？现象化学方程式铁锈 + 盐酸 Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o 铁锈 + 硫酸 Fe2o3+3H2So4=F

8、e23+3H2o讨论上面反应的生成物有什么共同之处？利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时 能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪 些相似的化学性质。学生活动，教师巡视交流与讨论总结并板书.酸有一些相似的化学性质能使酸碱指示剂显示不同的颜色。能与多种活泼金属反应，生成氢气。能与某些金属氧化物反应，生成水。过渡探究了酸的性质，下一步我们来探究几种碱的性 质。板书三、几种常见的碱活动与探究用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验。实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管 外

9、壁学生活动互相交流现象与分析白色块状固体表面潮湿氢氧化钠吸收空气中水分试管外壁温度较高溶解时放热教师讲解1 .潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸 收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。.氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。引导氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性 质？教师1 .氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心.若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂 上硼酸溶液。介绍氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥 皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反 应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧 化钠。过渡检验二氧

10、化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的 水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它 的性质。实验在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现 象。学生实验后发言生石灰接触水放出大量的热，使水沸 腾。教师1 .生石灰与水发生化学反应：cao+H2o=ca2,反应放出大量的热，这些热量可以将 鸡蛋煮熟。.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有 腐蚀作用，使用时应注意安全。总结并板书1 .碱有腐蚀性，使用时应十分小心。.可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。过渡前面我们探讨了酸的化学性质。那碱会有什么化学性质呢？我们用同样的方法进行探讨。活动与探究如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现

11、象。加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液 回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸 钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是 利用氢氧化钙的这一性质。 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：NaoH+co2=Na2co3+H2o所以，氢氧化钠必须密封保存。讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反 应的化学方程式：根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙 等碱有哪些相似的化学性质。学生活动交流与讨论讨论结果ca2+co2=caco3 J +H2o , 2NaoH+co2=Na2co3+H2o这两个反应都是非金属氧化物 与碱的反心，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金 属元素与原子团组成。原子团：co2tco3原子团、So2tSo3原子因、So3 So4原子团。所以：2NaoH+So3=Na2So4+H2o总结板书.碱有一些相似的化学性质：碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。反思这节课我们都学习了哪些知识 ？小结这节课我们探究了几种酸和碱的性质，体会到了 酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时必须十分小心，另外还总 结出了酸、碱各自相似的化学性质。作业习题4、5板书设