高考电化学试题解析及相应知识点归纳

1、1、（全国II卷理综化学10）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是 （ ）A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色【标准答案】10.D【试题解析】惰性电极电解硫酸钠溶液实质是电解水，根据电池符号判断电解池的阴阳极分别是a和b，a电极（阴极）的电极反应式为：4H+ +4e- =2H2 ,修正为：4H2O+4e- =2H2 +4OH- ,即a电极附近的溶剂水分子得电子放出氢气的同时产生

2、大量的OH- ，使得a电极附近呈蓝色（紫色石蕊遇到碱呈蓝色）；b电极（阳极）的电极反应式为：4OH- -4e- =2H2O+O2,修正为：2H2O-4e- =O2 +4H+ ,即b电极附近的溶剂水分子失电子放出氧气的同时产生大量的H+ ，使得b电极附近呈红色（紫色石蕊遇到酸呈红色）；电解的总反应式为：2H2O2H2 +O2 ,所以A、B、C都错。【相关知识点归纳】 了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理也是考纲要求。惰性电极电解电解质溶液要考虑的7个问题是：参与电极反应的物质是谁？溶质或溶剂或者溶质和溶剂。电解产物有哪些物质？电解前后溶液的pH变化？电解一段时间后，电解质溶液的复原方法？溶质

3、完全参与电极反应后，根据阴极质量的增重或阳极析出的气体的体积（在标准状况下的体积）求溶液的pH 。会书写阴阳极的电极反应式和总的电解反应式。会判断两极滴入酸碱指示剂（石蕊、酚酞）或放一块润湿的淀粉KI试纸的现象。2、（四川延迟考试卷理综9）在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列该电池的电极反应正确的是（ ）A负极反应为Zn-2e=Zn2+ B负极反应为Zn+2H2O-2e= Zn(OH)2+H+C正极反应为2MnO2+2H+ 2e=2MnOOH D正极反应为2MnO2+2H2O + 2e=2MnOOH+2OH答案

4、 D相应知识点归纳检查电极反应式的方法：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。负极失电子总数等于正极得电子总数。 强碱性条件下不会存在：H+ 或Zn2+以及其它弱碱的阳离子，在碱性条件下修正为：H2O 和Zn(OH)2 以及其它弱碱。强酸性条件下不会存在：OH- ，在强酸性条件下修正为：H2O 。3、（北京理综化学5）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为

5、：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移答案 D。相应知识点归纳应该对比掌握15种原电池相关知识铜锌非氧化性强酸溶液的原电池（伏打电池）（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：稀硫酸）氧化还原反应的离子方程式：Zn+2H+ = Zn2+ + H2电极反应式及其意义：、电极反应式：正极（Cu）：2H+ +2e-=H2（还原反应）；负极（Zn）：Zn -2e-=Zn2+ （氧化反应）。、意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克，电解质溶液质量增重6.3克。微粒移动方向：、在外电路：电流由铜片经用电器流

6、向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。、在内电路：SO（运载电荷）向锌片移动，H+ （参与电极反应）向铜片移动得电子放出氢气。铜锌强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）氧化还原反应的离子方程式：Zn +2OH- =ZnO + H2 电极反应式及其意义、电极反应式：正极（Cu）：2H+ +2e-=H2（还原反应）；修正为：2H2O+2e- =H2 +2OH- ；负极（Zn）：Zn -2e-=Zn2+ （氧化反应）；修正为：Zn +4OH-2e-=ZnO +2H2O、意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克，电解质溶液质量增重6.3克。、微粒移

7、动方向：、在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。、在内电路：OH-（参与溶液反应）向锌片移动遇到Zn2+发生反应产生ZnO，Na+（运载电荷）向正极移动。铜锌硫酸铜溶液的原电池（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：硫酸铜溶液）氧化还原反应的离子方程式：Zn +Cu2+ =Zn2+ +Cu电极反应式及其意义、电极反应式：正极（Cu）：Cu2+2e-=Cu（还原反应）；负极（Zn）：Zn -2e-=Zn2+ （氧化反应）；、意义：正极每增加质量6.4克，负极质量就减小6.5克，同时溶液质量增加0.1克。微粒移动方向：、在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电

8、器流向铜片。、在内电路：SO（运载电荷）向锌片移动，Cu2+（参与电极反应）向铜片（正极）移动得电子析出铜。铝铜非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：铜和铝；电解质溶液：稀硫酸）氧化还原反应的离子方程式：2Al+6H+ = 2Al3+ + 3H2电极反应式及其意义、电极反应式：正极（Cu）：6H+ +6e- =3H2（还原反应）；负极（Al）：2Al -6e-=2Al3+ （氧化反应）。、意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。微粒移动方向：、在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。、在内电路：SO（运载电荷）向铝片移动，H+ （参与电极反

9、应）向铜片移动得电子放出氢气。铜铝强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）氧化还原反应的离子方程式：2Al +2OH- +2H2O=2AlO + 3H2 电极反应式及其意义、电极反应式：正极（Cu）：6H+ +6e-=3H2（还原反应）；修正为：6H2O+6e- =3H2 +6OH- ；负极（Al）：2Al -6e- =2Al3+ （氧化反应）；修正为：2Al +8OH-6e-=2AlO +4H2O、意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。微粒移动方向：、在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。、在内电路：OH-

10、（参与溶液反应）向铝片移动遇到Al3+发生反应产生AlO，Na+（运载电荷）向正极移动。(6).铝铜电池浓硝酸原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：浓硝酸）氧化还原反应的离子方程式：Cu+4H+ +2NO3- =Cu2+ +2NO2+2H2O电极反应式及其意义、电极反应式：正极（Al）：4H+ +2NO3- +2e- =2NO2+2H2O（还原反应）；负极（Cu）：Cu-2e- =Cu2+ （氧化反应）；、意义：在标准状况下，正极每析出4.48升NO2，负极质量就减小6.4克。微粒移动方向：、在外电路：电流由铝片经用电器流向铜片，电子由铜片经用电器流向铝片。、在内电路：H+ （参与电极反应

11、）向铝片移动与NO3-汇合，NO3-（参与电极反应）得电子产生NO2 。铝铜硫酸铜溶液的原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：硫酸铜溶液）氧化还原反应的离子方程式：2Al +3Cu2+ =2Al3+ +3Cu电极反应式及其意义、电极反应式：正极（Cu）：3Cu2+ +6e- = 3Cu （还原反应）；负极（Al）：2Al -6e- =2Al3+ （氧化反应）；、意义：正极每增加质量19.2克，负极质量就减小5.4克，同时溶液质量减少13.8克。微粒移动方向：、在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。、在内电路：SO（运载电荷）向铝片移动，Cu2+（参与电极反应）向

12、铜片（正极）移动得电子析出铜。镁铝非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：镁和铝；电解质溶液：稀硫酸）氧化还原反应的离子方程式：Mg+2H+ = Mg2+ + H2电极反应式及其意义：、电极反应式：正极（Al）：2H+ +2e-=H2（还原反应）；负极（Mg）：Mg -2e-=Mg2+ （氧化反应）。、意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小2.4克。微粒移动方向：、在外电路：电流由铝片经用电器流向镁片，电子由镁片经用电器流向铝片。、在内电路：SO（运载电荷）向铝片移动，H+ （参与电极反应）向镁片移动得电子放出氢气。镁铝强碱溶液的原电池（电极材料：镁片和铝片，电解质溶液：氢氧

13、化钠溶液）氧化还原反应的离子方程式：2Al +2OH- +2H2O=2AlO + 3H2 电极反应式及其意义、电极反应式：正极（Mg）：6H+ +6e-=3H2（还原反应）；修正为：6H2O+6e- =3H2 +6OH-负极（Al）：2Al -6e-=2Al3+ （氧化反应）；修正为：2Al +8OH-6e- =2AlO +4H2O、意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。微粒移动方向：、在外电路：电流由镁片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向镁片。、在内电路：OH-（参与溶液反应）向铝片移动遇到Al3+发生反应产生AlO，Na+（运载电荷）向正极移动。镁铝硝

14、酸银溶液的原电池（电极材料：镁片和铝片，电解质溶液：硝酸银溶液）氧化还原反应的离子方程式：Mg +2Ag+ = Mg2+ + 2Ag电极反应式及其意义、电极反应式：正极（Al）：2Ag+ +2e- = 2Ag （还原反应）；负极（Mg）：Mg -2e-=Mg2+ （氧化反应）；、意义：正极每析出21.6克银，负极质量就减小2.4克，电解质溶液质量减少19.2克。微粒移动方向：、在外电路：电流由铝片经用电器流向镁片，电子由镁片经用电器流向铝片。、在内电路：NO（运载电荷）向铝片移动，Ag+（参与溶液反应）向正极移动得电子析出银。氢气和氧气细菌燃料电池（电解质溶液是磷酸）氧化还原反应的化学方程式：

15、2H2 +O2=2H2O电极反应式及其意义、电极反应式：正极（惰性材料）：O2 +4e-=2O2-（还原反应）；修正为：O2 +4H+ +4e-=2H2O负极（惰性材料）：2H2 -4e-=4H+ （氧化反应）；、意义：在标准状况下，正极每消耗2.24升氧气，负极同时消耗4.48升氢气，电解质溶液增加3.6克水，电解质溶液的pH变大。氢气和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）氧化还原反应的化学方程式：2H2 +O2=2H2O电极反应式及其意义、电极反应式：正极（惰性材料）：O2 +4e-=2O2-（还原反应）；修正为：O2 +2H2O +4e-=4OH-负极（惰性材料）：2H2 -4e-=

16、4H+ （氧化反应）；修正为：2H2 +4OH-4e-=4H2O、意义：在标准状况下，正极每消耗2.24升氧气，负极同时消耗4.48升氢气，电解质溶液增加3.6克水，电解质溶液的pH变小。甲烷和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）氧化还原反应的化学方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O 。在强碱性条件下修正为：CH4+2O2 +2NaOH=Na2CO3+3H2O；CH4+2O2 +2OH- =CO+3H2O电极反应式及其意义、电极反应式：正极（惰性材料）：2O2 +8e-=4O2-（还原反应）；在强碱性条件下修正为：2O2 +4H2O +8e-=8OH- ；修正方法：先将2O2 +8e-

17、=4O2- 中的4O2-替换成带相同电荷的8OH-，然后再调整氢氧原子个数守恒。负极（惰性材料）：CH4 -8e- CO2 （氧化反应）；修正为：CH4 8e- +10 OH- = CO+7 H2O ；修正方法：先将CH4 -8e- CO2 中的CO2替换成强碱性溶液中的存在形式CO ，调整反应物呈负电性，并带两个单位负电荷，需要加入10 OH- ，最后调解氢原子氧原子个数守恒。、意义：在标准状况下，正极每消耗4.48升氧气，负极同时消耗2.24升甲烷。丙烷和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）氧化还原反应的化学方程式：C3H8+5O2=3CO2+4H2O 。在强碱性条件下修正离子方程式为

18、：C3H8+5O2 +6OH-=3CO+7H2O电极反应式及其意义、电极反应式：正极（惰性材料）：5O2 +20e-=10O2-（还原反应）；在强碱性条件下修正为：5O2 +10H2O +20e-=20OH- ；负极（惰性材料）：C3H8 20e- 3CO2 （氧化反应）；修正为：C3H8 20e- +26 OH- =3 CO+ 17 H2O、意义：在标准状况下，正极每消耗11.2升氧气，负极同时消耗2.24升丙烷。丁烷燃料电池（以熔融盐K2CO3为原料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极）氧化还原反应的化学方程式：2C4H10 +13O2 =8CO2 +10H2O电极反

19、应式及其意义、电极反应式：正极（惰性材料）：13O2 +52e-=26O2-（还原反应）；在熔融盐条件下修正为：13O2 +26CO2 +52e-=26CO；修正方法：先将13O2 +52e-=26O2-中的26O2-替换成带有等同负电荷的26CO，然后再调解碳原子氧原子个数守恒。负极（惰性材料）：2C4H10 +52e- =8CO2 （氧化反应）；在熔融盐条件下修正为：2C4H10 +26CO+52e- =34CO2 +10H2O ；修正方法：在2C4H10 +52e- =8CO2反应中，产物呈电中性；调节反应物呈电中性，加入带等同负电性的26CO，然后再调节碳原子、氧原子个数守恒。、意义：

20、在标准状况下，正极每消耗14.56升氧气，负极同时消耗2.24升丁烷。强调八点：书写电极反应式要注意酸碱性环境对产物存在形式的影响。在酸性环境中，氢元素的存在形式有：H+  、H2O 、H2三种形式，不会出现OH-形式。在碱性环境中，氢元素的存在形式为：OH- 、H2O 、H2三种形式，不会出现H+形式。在酸性环境中，氧元素的存在形式有：H2O 一种形式，不会出现OH- 、O2-两种形式。在碱性环境中，氧元素的存在形式为：OH- 、H2O 两种形式，不会出现O2-形式。检验电极反应式的三个标准：正负极得失电子数相等，原子个数守恒，微粒存在形式符合酸碱环境。在正负极得失电子数相同的情况

21、下，两个电极反应式叠加，会得到总反应式。用总反应式减去任何一个电极反应式会得到另一个电极反应式。 4、（广东卷化学试题5）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ；正极反应为：Ag+e-=Ag ；实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作；将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. B.C.D.答案 C .解析 Cu作负极，Ag作正极。负极：Cu-2e-=Cu2+；正极：Ag+ + e- =Ag。在外电路中，电子由Cu电极流向Ag

22、电极，而电流方向与电子流向相反，所以错。没有盐桥，原电池不能继续工作，错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，对。相应知识点归纳原电池的知识梳理.原电池是一种将化学能转变成电能的装置。.原电池的构成条件：活动性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。韵语记忆：一强一弱两块板，两极必用导线连，同时插入电解液，活动导体溶里边。只有氧化还原反应才有电子的得失，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池（复分解反应永远不可能被设计成原电池）。.氧化还原反应中还原剂的氧化反应和氧化剂的还原反应同时发生，一个氧化还原反应被设计成原电池后，氧化反应和还原反应被分别设计在负极和正极发生，两极反应式叠

23、加后应该与氧化还原反应式吻合，要求书写电极反应式时，负极失去的电子数与正极得到的电子数相等。.无论什么样电极材料、电解质溶液（或熔融态的电解质）构成原电池，只要是原电池永远遵守电极的规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。.在化学反应中，失去电子的反应（电子流出的反应）是氧化反应，得到电子的反应（电子流入的反应）是还原反应，所以在原电池中：负极永远发生氧化反应，正极永远发生还原反应。.原电池作为一种化学电源，当它用导线连接上用电器形成闭合回路时就会有电流通过。.在外电路：.电流的流向是从电源的正极出发经用电器流向电源的负极。.电子的流向是从电源的负极出发经用电器流向电源的正极。.在内

24、电路：.电解质溶液中的阳离子向正极移动，因为：正极是电子流入的电极，正极聚集了大量的电子，而电子带负电，吸引阳离子向正极移动。.电解质溶液中的阴离子向负极移动，因为：负极溶解失去电子变成阳离子，阳离子大量聚集在负极，吸引阴离子向负极移动。（硝酸做电解质溶液时，在H+帮助下，NO3-向正极移动得电子放出NO2或NO）.原电池的基本类型：.只有一个电极参与反应的类型：负极溶解，质量减小；正极本身不参与反应，但是在正极可能有气体产生或正极质量增大。两个电极都参与反应的类型：例如：充电电池类的：蓄电池、锂电池、银锌电池等。.两个电极都不参与反应的类型：两极材料都是惰性电极，电极本身不参与反应，而是由引

25、入到两极的物质发生反应，如：燃料电池，燃料电池的电解质溶液通常是强碱溶液。.电解质溶液的作用：运载电荷或参与电极反应（产生沉淀、放出气体、改变微粒的存在形式）。.如果负极产生的阳离子和电解质溶液中的阴离子不能共存，二者将发生反应使得各自的离子浓度减少，并可能伴有沉淀或气体的产生。.在特定的电解质溶液的条件下：能单独反应的金属做负极，不能单独反应的金属做正极。例1：两极材料分别是铜片和铝片，电解质溶液是浓硝酸，虽然金属活动性铝比铜活泼，但是由于铝与浓硝酸发生钝化，不再继续反应，而铜与浓硝酸发生氧化反应，在电池中，铜作原电池的负极，铝作原电池的正极。例2：两极材料分别是镁片和铝片，电解质溶液是氢氧

26、化钠溶液，虽然金属活动性镁比铝活泼，但是由于铝与氢氧化钠溶液发生氧化反应产生氢气，而镁与氢氧化钠溶液不反应，在电池中，铝作原电池的负极，镁作原电池的正极。5、（广东化学试题12）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀答案 AC 。 解析 银器在空气中久置会被O2所氧化变黑，为化学腐蚀，A正确。当镀层破损时，Sn-Fe可形成原电池，不再起到保护作用，铁比锡活泼，铁先被腐蚀

27、，B错。与Zn块形成原电池，Zn作负极（阳极），从而保护Fe正极（阴极），所以C正确；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，故D错。相应知识点归纳（1）金属腐蚀是金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起的损耗现象。（2）金属与接触到的干燥气体（如O2 、Cl2 、SO2等）或非电解质液体（如石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀，叫化学腐蚀。例如：铁与氯气直接反应而腐蚀，钢管被原油中的含硫化合物腐蚀，氨气充斥的场所中氨气对管道的腐蚀，银器在空气中久置会被O2所氧化变黑，均为化学腐蚀，化学腐蚀的速度随着温度的升高而加快。（3）电化学腐蚀：不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比

28、较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。例如：钢铁在潮湿的空气中生锈。（4）金属的电化学防护：牺牲阳极的阴极保护法：这种方法通常在被保护的钢铁设备上（如锅炉的内壁、船舶的外壳等）装上若干块镁合金或锌块。镁、锌比铁活泼，它们就成为原电池的负极（阳极），不断被腐蚀，定期予以拆换；而作为正极（阴极）的钢铁设备就被保护了下来。外加电流的阴极保护法：这种方法是把被保护的钢铁设备（如钢闸门）作为阴极，用惰性电极作为辅助阳极，两者均处于电解质溶液（海水）里，接外加直流电源。通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面腐蚀电流降至零或接近零，从而起到保护作用。在这个系统中，原来的阳极（如此处

29、的钢铁）被迫成为阴极而受到保护，所以也称为阴极保护法。（5）金属的其他防护方法：改变内部结构：把金属制成防腐的合金，如不锈钢。处理表面：喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等其他方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。6、（广东化学试题16）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li向负极移动.C.充电过程中，电池正极材料的质量减少 D.放电时电池正极

30、反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4答案 CD。解析放电时，负极：Li - e- =Li+，正极：FePO4 + Li+ e- = LiFePO4；充电时，阳极：LiFePO4 -e- = FePO4 + Li+ 阴极：Li+ + e- = Li，所以易知C.D正确。若加入硫酸，与Li单质（固体）发生反应，所以A错；放电时，锂失电子变成Li+ ，FePO4 和Li+向正极移动在正极得电子生成LiFePO4，故B错。7、（海南省化学试题7）关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) + SO（aq）= PbSO4(s) +2eB在放电时，该电池的负极材料是

31、铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e - = Pb(s)+ SO（aq）答案 B相应知识点归纳常见的三种充电电池铅蓄电池、电极：Pb 、PbO2 ；、电解质溶液：稀H2SO4 =1.28g/cm3、总反应式：Pb+ PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O、放电过程：负极：Pb+SO42-2e= PbSO4 ；正极：PbO2+4H+SO42-+2e=PbSO4+2H2O总反应：Pb+ PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O、充电过程：阳极：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO42- ；阴极：PbSO4+2e=Pb+

32、SO42- 总反应：2PbSO4+2H2O= Pb+ PbO2+2H2SO4银锌高能电池、电极：Zn Ag2O ；、电解质溶液KOH (aq)、总反应式Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag、放电过程：负极：Zn+2OH-2e= Zn(OH)2 ，正极：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH- 总反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag、充电过程：阳极：2Ag+2OH-2e= Ag2O+H2O，阴极：Zn(OH)2+2e= Zn+2OH-总反应：Zn(OH)2+2Ag= Zn+Ag2O+H2O爱迪生电池、电极：Fe 、NiO2 ；、电解质溶液KOH (aq)、总反应式：Fe+

33、NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2|放电过程：负极：Fe+2OH-2e= Fe(OH)2 ，正极：NiO2+2H2O+2e= Ni(OH)2+2OH-总反应：Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2、充电过程：阳极：Ni(OH)2+2OH-2e= NiO2+2H2O，阴极：Fe(OH)2+2e= Fe+2OH-总反应：Fe(OH)2+Ni(OH)2=Fe+NiO2+2H2O8、（宁夏理综化学10）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 （ ） A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2

34、H+(aq)+2e- B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e- D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-答案 C。解析 燃烧的总反应式：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O，负极发生氧化反应，CH3OH(g)CO2(g)，反应式为：CH3OH(g) +H2O(l)-6e- = CO2(g) +6H+(aq)；正极反应式：O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1) 。A选项虽然符合原子个数守恒和电子守恒，但是不符合甲醇氧化成二氧化碳的失电子数关系：CH3OH(g)CO2(g)，B选项虽然本身

35、正确，但是它表达的是正极反应式，C选项正确，D选项错误，在酸性溶液中不可能有大量的OH-生成，在D选项的反应式前后各加上4个H+进行修正，得到B选项。9、（全国卷I理综化学13）电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A.0.10mol/L Ag+ B. 0.20mol/L Zn2+ C. 0.20mol/L Cu2+ D. 0.20mol/L Pb2+ 答案C。考点理解电解原理，离子放电顺序，电极反应计算。解析 电解时阴极上溶液中离子的反应顺序为Ag+ Cu2+ H+ Pb2+ Zn2+ 。A项中Ag+ 先反应，H

36、+后反应，可得到Ag：0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g 、H2 ：0.03g 。B项中H+先反应，Zn2+后反应，可得H2：0.03g ；Zn：(0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol=0.325g 。C项中Cu2+先反应，H+后反应，可得到Cu：0.02mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g 。D项中H+先反应，Pb 2+后反应，可得到H2：0.03g ；Pb：(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol=1.05g 。因此理论上析出金属质量最大的是C

37、。相关知识点归纳惰性电极电解电解质溶液的7种类型（1）电解硝酸银溶液参与电极反应的物质：溶质硝酸银和溶剂水电解产物：Ag、O2、HNO3。电解前后溶液的pH变化：电解前溶液因溶质的水解（Ag+ +H2OAgOH+H+）呈酸性，溶质完全参与电解后溶液变成强酸HNO3，pH变小。溶质完全参与电解后溶液中的溶质发生彻底改变由AgNO3变HNO3。电解质溶液的复原方法：在电解后的溶液中加入等质量（析出金属Ag和析O2的质量和）的Ag2O。溶质完全参与电解后根据阴极质量增重或阳极析出的气体体积（在标准状况下）求溶液的pH。有关的化学方程式：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3类似的有：2Cu

38、(NO3)2+2H2O 2Cu +O2+4HNO3 ；2CuSO4+2H2O 2Cu +O2+2H2SO4（2）电解氯化钠溶液参与电极反应的物质：溶质NaCl和溶剂水电解产物：2NaOH、H2、Cl2电解前后溶液的pH变化：电解前溶液呈中性，溶质完全参与电解后溶液变成强碱，pH变大。溶质完全参与电解后溶液中的溶质发生彻底改变。电解质溶液的复原方法：在电解后的溶液中加入等质量（析出氯气和析出氢气的质量和）的氯化氢。溶质完全参与电解后根据阴极析出的氢气的气体体积（在标准状况下）或阳极析出的氧气的气体体积（在标准状况下）求溶液的pH。有关的化学方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2

39、（3）电解氯化铜溶液参与电极反应的物质：只有溶质CuCl2电解产物：Cu 和Cl2。电解前后溶液的pH变化：电解前溶液因溶质的水解呈酸性，溶质完全参与电解后（假设氯气完全析出）溶液变成水，pH变大。溶质完全参与电解后溶液中的溶质发生彻底消失。电解质溶液的复原方法：在电解后的溶液中加入等质量（析出铜和氯气的质量和）的氯化铜。溶质完全参与电解后溶液的pH=7。有关的化学方程式：CuCl2 Cu +Cl2（4）电解强含氧酸（硝酸、硫酸、高氯酸）溶液（析氢析氧型）参与电极反应的物质：只有溶剂水电解产物：H2 和O2。电解前后溶液的pH变化：电解前溶液呈酸性，电解一段时间后，因为溶剂水电解析出，酸的浓度

40、增大，溶液的pH变小。电解一段时间后，溶液的浓度变大。电解质溶液的复原方法：在电解后的溶液中加入等质量（析出氢气和氧气的质量和）的水。有关的化学方程式：2H2O（H2SO4） 2H2 +O2（5）电解强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液（析氢析氧型）参与电极反应的物质：只有溶剂水电解产物：H2 和O2。电解前后溶液的pH变化：电解前溶液呈碱性，电解一段时间后，因为溶剂水电解析出，碱的浓度增大，溶液的pH变大。电解一段时间后，溶液的浓度变大。电解质溶液的复原方法：在电解后的溶液中加入等质量（析出氢气和氧气的质量和）的水。有关的化学方程式：2H2O（NaOH） 2H2 +O2（

41、6）电解强含氧酸的强碱盐溶液（析氢析氧型）参与电极反应的物质：只有溶剂水电解产物：H2 和O2。电解前后溶液的pH变化：电解前溶液呈中性，电解一段时间后，因为溶剂水电解析出，盐的浓度增大，溶液的pH不变。电解一段时间后，溶液的浓度变大。电解质溶液的复原方法：在电解后的溶液中加入等质量（析出氢气和氧气的质量和）的水。有关的化学方程式：2H2O（NaNO3） 2H2 +O210、（山东卷理综化学29）（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g) ；H1+156.6kJ&#

42、183;mol-1 。CH3CHCH2(g)CH4(g)HCCH(g) ；H2+32.4kJ·mol-1 。则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CHCH2 (g)H2(g) ；H kJ·mol-1。以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO移向电池的 （填“正”或“负”）极。碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则

43、H2CO3HCOH+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO)(填“”、“”或“”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。答案 +124.2； C3H85O23CO24H2O；负； 4.2×10-7 mol·L-1； ；HCO3- COH+HCOH2OH2CO3OH-、HCO的水解程度大于电离程度。解析（1）已知： C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g) ；H1+156.6kJ·mol-1 -（1）式。CH3CH

44、CH2(g)CH4(g)HCCH(g) ；H2+32.4kJ·mol-1 - -（2）式。将（2）式变形后得到：CH4(g)HCCH(g) CH3CHCH2(g) H3-32.4kJ·mol-1 -（3）式。将（1）式与（3）式叠加得到：反应C3H8(g)CH3CHCH2 (g)H2(g) ；HH1+ H3=+124.2kJ·mol-1。（2）电池反应方程式为：C3H85O23CO24H2O；根据电源的正负极规定，电子流出的一极的负极，负极聚集着大量的阳离子，吸引电解质溶液中的阴离子向负极移动，所以CO移向电池的负极。K1=4.2×10相应知识点归纳（1

45、）多元弱酸的酸式酸根离子电离趋势大于水解趋势的有：HC2O 、H2PO 、HSO 。（2）多元弱酸的酸式酸根离子电离趋势小于水解趋势的有：HCO 、HPO 。11、（山东理综化学试题30）（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、 四氯化碳。欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。洗涤除去NaCl

46、晶体表面附带的少量KCl ，选用的试剂为 。用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“”、“”或“”)2L，原因是 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2 ；MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O；据此从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。可选用

47、制备气体的装置：答案 BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）；75%乙醇；天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管； ，电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 ；酸碱中和滴定；e 、d。相应知识点归纳1、粗盐的提纯：（1）物理方法：目的是除去泥沙，涉及操作：溶解过滤得到滤液。（2）化学方法：除去其中的Ca2+、Mg2+ 、SO、Fe3+ ，涉及操作：加入试剂、产生沉淀过滤、得到滤液滤液加试剂（调整酸碱性）蒸发得到食盐选择最佳沉淀剂：Ca2+ Fe3+  OH- ，Mg2+  OH- ，Fe

48、3+  OH- SO Ba2+ ，选择沉淀剂的加入顺序：NaOH BaCl2 Na2CO3 或BaCl2 NaOH Na2CO3  除去新引入的杂质离子（OH- 、CO ）的方法：加入盐酸使溶液呈中性（用pH试纸检验）有关的离子方程式有：Mg2+  +2OH- =Mg(OH)2 ，Fe3+  +3OH- =Fe(OH)3 ；SO +Ba2+ =BaSO4 ，Ba2+ + CO =BaCO3 ，Ca2+ + CO =CaCO3 ，CO +2H+ =H2O +CO2 ，OH- +H+ =H2O2、一定体积一定物质的量的浓度的溶液的配制步骤、对应仪器

49、及其误差分析第一步：计算。如果是由固体配制溶液，固体的质量计算公式为：m=CV(aq)*M如果是由液体配制溶液，根据稀释定律：C1*V1 =C2 *V2 ；V2 = C1*V1/C2 。本步骤不需要仪器，如果出现计算失误，质量偏小、体积偏少则会使所配溶液浓度偏低，否则浓度偏高。第二步：量取。如果是由固体配制溶液，用托盘天平称量固体质量，托盘天平的感量是0.1克，小于0.1克的忽略。误差分析：如果左物右码弄错的话，导致所称量的质量减少，导致浓度偏低。涉及仪器：托盘天平（镊子）、药匙。如果是由液体配制溶液，用量筒量取溶液，涉及读数时视角。误差分析：、平视：凹液面的最低点与刻度线相切，此时量取的溶液

50、体积对浓度无影响。、俯视：相当于读取的刻度线上移，将液体的体积读大了，此时量取的溶液体积使浓度偏高。、仰视：相当于读取的刻度线下移，将液体的体积读小了，此时量取的溶液体积使浓度偏低。涉及仪器：量筒。量筒是没有0刻度的量器，从下向上刻度值逐渐增大。第三步：溶解涉及仪器：烧杯、玻璃棒误差分析：如果搅拌、稀释过程中产生迸溅，将会导致浓度偏低。注意事项：配制氢氧化钠溶液、稀硫酸等溶液时，由于溶解会产生大量的热，而容量瓶所配溶液只能在20左右，所以一定要等到溶液温度冷却后再转移到容量瓶中。第四步：转移涉及仪器：一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒（引流作用）误差分析：在转移过程中，如果因为操作失误，有部分溶液

51、流淌在容量瓶外，将导致浓度偏低。注意事项：容量瓶必须事先检查是否漏液。第五步：洗涤涉及仪器用品：烧杯、玻璃棒、洗瓶误差分析：每次用2030毫升蒸馏水，冲洗烧杯和玻璃棒接触溶液的部位，洗涤液转移到容量瓶中，重复操作23次。取消本次操作的结果会导致溶液浓度偏低，原因是溶质没有完全转移到容量瓶中。第六步：定容涉及仪器：胶头滴管误差分析：向容量瓶中注入蒸馏水，待接近刻度线12厘米时，改用胶头滴管滴入蒸馏水，这是存在视角误差。、平视：凹液面的最低点与刻度线相切，此时操作对浓度无影响。、俯视：相当于刻度线上移，而刻度线是没动的，是凹液面的最低点下移了，就是说蒸馏水没有加到刻度线的位置，使浓度偏高。、仰视：

52、相当于刻度线下移，而刻度线是没动的，是凹液面的最低点上移了，就是说蒸馏水超过刻度线的位置，使浓度偏低。注意：只要发现蒸馏水加多了，溶液倒掉，重新配置，不能将高出刻度线的溶液取出，即便取出该溶液的浓度仍然是偏低的。第七步：振荡、摇匀、贴标签注意事项：振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，无须补滴蒸馏水，属于正常分子间渗透，属于系统误差范围；如果补充滴加蒸馏水，会使浓度偏低。12、（上海化学试题12）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 ( ) Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连C电解过程中水是氧化剂Db电极附近溶液的pH变小答案：D考