蕲春二中化学模拟题

1、化学综合训练习题命题 蕲春县李时珍中学 胡学军7化学与生产、生活、社会密切相关.下列说法中不正确的是 ()A2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B“神舟七号”宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，是一种新型无机非金属材料C三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构 如图所示，其化学式为C3H6N6D即将上市的3G手机是集语音、视频、网络于一体新型手机，其芯片材料是二氧化硅8下列叙述中正确的是( )A. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2C

2、O3溶液鉴别B. 聚乙烯可发生加成反应C. 所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D. 符合分子式C5H12的物质有4种9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，112L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NAB1L1 mol·L1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子C12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NAD28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA10“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是 ()A该反应属于氧化还原反应B甲和丙中

3、同种元素化合价不可能相等C丁物质一定是非金属单质D配平后甲、乙、丙的化学计量数均为211下列叙述正确的是 () A将等体积的pH3的醋酸溶液和pH4的醋酸溶液完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量,前者是后者的10倍 B向0.1 mol/L的氨水里, 加入0.1 mol/L的HCl溶液至反应pH7时, 消耗HCl溶液的体积小于氨水的体积 CpH3.6的0.1 mol/L HX与0.1 mol/L NaX的混合溶液中, 2c(Na)c(X) D0.1 mol·L1的硫化钠溶液中: c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)12下列离子方程式书写正确的是 ANaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4

4、HSO3+2Na2O2 = 4SO32O2+ 4Na BAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3+) = 72时， 2Al3 + 7OH= Al(OH)3+ AlO2 + 2H2O CCl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)n(FeBr2) = 11时，2Fe2+ 4Br+3Cl2 = 2 Fe3+ 2Br2 + 6Cl D向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+ 2ClO一+ CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 13根据下表信息，判断以下叙述正确的是 ()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.

5、074主要化合价236、222A.氢化物的沸点为HnTHnQBL、R的单质与稀盐酸反应的速率为RLCM与T形成的化合物具有两性DL、Q形成的简单离子的核外电子数相等26（14分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S（硫化亚铜）和FeS2（二硫化亚铁）的混合物时，发生的反应如下：IMnO4+ Cu2S+ H+ Cu2+ SO42+ Mn2+ H2O(没配平)IIMnO4+ FeS2+ H+ Fe3+ SO42+ Mn2+ H2O(没配平)下列关于反应I的说法中正确的是（ ）AMnO4是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂B氧化剂与还原剂物质的量之比为5：8C每生

6、成1molSO42，反应转移电子物质的量为10mol若反应I和反应II中消耗KMnO4的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为                         。（2）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H

7、2O22e2H+O2还原反应：MnO4+5e+8H+Mn2+4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式： ，该反应的氧化产物为 。实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应迅速放出气体。其可能的原因是： 。在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4+C+H2OMnO2+X+K2CO3(未配平)，其中X的化学式为     。当有1mol X生成时，反应转移电子 mol。（3）工业上可用绿色K2MnO4来制取KMnO4。在K2MnO4溶液中滴加稀硫酸，K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，写

8、出该反应的离子方程式_。27.（15分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的 广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现模拟并分析该反应：(1)能够说明该反应已达到平衡的是_： a恒温、恒容时，容器内的压强不再变化 b恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 c一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变 d一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成 1 mol CH3OH(2)右图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：该反应的H_0（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2温度下 的平衡常数：K1_K2（填“>”

9、、“<”或“=”）。(3)2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。请写出从C口通入O2发生的电极反应式_。(4)用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。 该反应的离子方程式_。电解开始后在电极_的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色。(5) “低碳生活”是一种理想，值得期待的新的生活方式。甲醇作为能源燃烧放出大量的热 已知：CH3OH（l）+ O2（g）=CO（g）+2H2O（l） H1= 443.5 kJ/mol 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H2= 566 kJ/mol则表示甲醇燃烧的热化学方程式 28

10、 (14分)已知，室温下存在反应3HNO2=HNO32NOH2O；在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2且无气体生成。某化学兴趣小组设计了如下探究实验： 请回答下列问题：(1)装置A的试管中发生反应的化学方程式是_。(2)B瓶中可以观察到的现象是_，C瓶出来的气体是_。(3)实验时观察到D管内固体颜色逐渐变为白色。据此甲同学认为D管中生成物是NaNO3，而乙同学则认为D管中生成的是NaNO2，请设计实验证明乙同学的观点正确。 (4)E装置的作用是_。(5)该小组的同学经讨论认为上述装置仍有缺陷，为了避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是_。选考题36（15分）化学-选修2 化学与

11、技术 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。已知： NaFeO2遇水强烈水解。 2CrO42 + 2H+ Cr2O72+ H2O请回答：K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称） ，滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式） 。利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采

12、取的措施是 。向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。37（15分）化学选修3 物质结构与性质（15分）下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：(1)上述元素中，属于s区的是_(填元素符号)。(2)写出元素的基态原子的电子排布式_。(3)元素第一电离能为_(填“大于”或“小于”)。(4)元素气态氢化物的中心原子有_对孤电子对，中心原子的杂化类型为：_；该分子为_分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_(5)元素的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na周围与之距离最近的Na的个数为_。若设该晶

13、胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为_。38.（15分）化学-选修5 有机化学基础巨豆三烯酮(F)是一种重要的香料，其合成路线如下：(1)化合物C含有的官能团的名称为_。 (2)化合物F的结构简式是_。(3)在上述转化过程中，步骤的目的是_，写出步骤的化学方程式_。(4)写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式_。a.属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基；b.核磁共振氢谱显示，分子中有4种化学环境不同的氢原子；c.1 mol该物质最多可消耗2 mol NaOH；d.能发生银镜反应。答 案7D【命题意图】考查化学的一些常识，意在考查学生对生活中化学之关注程度。 【

14、思路点拔】D中各种芯片材料是硅晶体。8A【命题意图】考查常见有机物的性质，涉及性质，反应类型，同分异构体。【思路点拔】B中聚乙烯再没碳碳双键，C中单糖不可水解，D戊烷只有正、异、新三种。9C【命题意图】通过阿伏加德罗常考察基本概念和原理。【思路点拔】A氯仿为液体；B水解后Fe(OH)3分子会缔合成分子团；D28gFe粉失1.5mol电子。10B【命题意图】考察学生看图分析能力及氧化还原反应原理，涉及配平及环境污染处理。【思路点拔】汽车尾气有毒气体有CO、NO、NO2，由图可知黄N、蓝O、黑C，故甲NO、乙CO、丙CO2、丁N2，故B中甲、丙种元素O均为2价。11B【命题意图】考察化学反应原理，

15、涉及溶液混合，PH计算，质子守恒，电荷守恒原理。【思路点拔】A.PH3浓度大，消耗得少；C中HX要电离，NaX中X要水解，但电离强于水解，故X浓度要增大；D中C(H2S)前系故为2。12B【命题意图】考查离子方程式书写，意在考查学生对化学反应原理掌握程度。【思路点拔】A.HSO3会被氧化为SO42；C中2Br被氧化；D中过量CO2得Ca(HCO3)2，写成HCO3。13C【命题意图】考察学生分析图表能力和元素周期律的理解运用，涉及氢键，元素周期律。【思路点拔】由化学价知T：O、Q：S，用半径和化学价知R：Be、L：Mg M Al。26（共16分）（没有标注分值的，都为每空2分）（1） C 32

16、（2）5H2O22KMnO43H2SO42MnSO45O2K2SO48H2O O2生成的Mn2对H2O2分解具有催化作用KHCO3 6 （3）3MnO42+4H+2MnO4+ MnO2+2H2O【命题意图】本题主要考查氧化还原反应，意在考查学生对氧化还原理论的掌握程度及灵活运用能力。27.（16分）(1)ac（4分（4分，选一个对得2分，一对一错不得分）： (2)<（2分） >（2分）(3) （2分）(4) 电解 （2分） C2 （2分）（5）2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l） H1=1453KJmol-1 （2分）【命题意图】考察识图能力，主要是化学反

17、应原理，涉及热化学方程式书写，原电池、电解池、化学平衡判断判断及化学平衡常理。28 答案：(1)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(2)产生无色气体，溶液逐渐变蓝 NO(3)将生成物置于试管中，加入稀硫酸 产生无色气体并在液面上方变为红棕色 3NO22H=NO32NOH2O、2NO+O2=2NO2(或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 5NO22MnO46H=5NO32Mn23H2O)(4)吸收尾气，以免污染空气(5)在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶(或在C、D之间增加一个装无水CaCl2的干燥管)【命题意图】本题考察化学实验，意在考察学生反应原理，观察能力、实验方法。选考36 （14分） （1）+6 （2分）（2）4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O （2分）（3）氢氧化铁（2分）；NaAlO2、Na2SiO3（共2分，每种物质各1分）（4）2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2（2分）（5）加稀硫酸酸化