武汉市高三第一次联考化学试题

1、优秀学习资料欢迎下载2016 2017 学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100 分。考试用时90 分钟。2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3选择题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。答在试题上无效。4考试结束，监考人员将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mg

2、 24S 32Ti 48V 51Cu 64第卷 （选择题，共42 分）一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1化学创造美好生活。以下说法错误的是A 利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料B 食品包装袋内放置生石灰或硅胶以保持干燥D 使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气2下列叙述正确的是A 钠着火时，用泡沫灭火器灭火B 将 Cl 2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2C蒸馏完毕后，先停止加热，待装置冷却后，再停止通水D 洗净的试管、滴定管可以放进烘箱烘干3下列各组离子在溶液中不能大量共存

3、的是A c (OH )/ c (H +) 10 12 的溶液中： NH 4 、 Cu2+、 NO3 、 Cl B 通入过量SO2 气体的溶液中：HSO3 、 NO3 、 Ba2+C 0.1 mol/L NH 4HCO 3 溶液中： K +、 Na+ 、 NO 3、 Cl D 使甲基橙变红色的溶液：Mg 2+、 K +、 SO24 、 NO 34用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A 8.0 g Cu2S 和 CuO 的混合物中含有阳离子总数为0.1 NA优秀学习资料欢迎下载B 常温常压下， 36 g 18O2 中所含的中子数为 16NAC电解饱和食盐水，阳极上生成22.4 L

4、气体时转移的电子数为2 NAD 标准状况下， 2.24 L Cl 2 溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子的数目是 0.1NA5松油醇具有紫丁香味， 其酯类常用于香精调制。 下图为松油醇的结构， 以下关于它的说法正确的是A 分子式为 C10H19OB属于芳香烃C能发生取代反应、加成反应D与氢气加成后的产物有4 种一氯取代物6下列离子方程式书写正确的是A 稀硫酸与 Ba(OH) 2 溶液反应： H SO42 Ba2+ OH BaSO4 H 2OB Na 与水反应： 2Na 2H 2O 2Na+ 2OH H2C用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4 16H 5C2O42 2Mn 2+ 10CO

5、2 8H2OD 向 Fe(NO 3)3 溶液中加入 HI 溶液： 2Fe3+ 2I 2Fe2+ 2I27 X 、 Y 、 Z、 W 四种物质的转化关系。下列组合中不符合该关系的是XYZWAHClFeCl 2Cl 2FeCl3BNa O2NaOHNaCO3NaHCO322C Na2CO3CO 2CaCO3Ca (HCO 3)2DSO2Na 2SO3H2SO4NaHSO 38原子序数依次增大的 X、 Y、 Z、 W 四种短周期元素，X 、 W 原子的最外层电子数与其电子层数相等， X 、Z 的最外层电子数之和与Y 、W 的最外层电子数之和相等， Z 为非金属性最强的元素。下列说法正确的是A 简单离

6、子的半径：Z Y WB W 的氯化物是离子化合物C XZ 的水溶液可以用玻璃试剂瓶盛装D YX 3 沸点远高于YZ 3 的原因是YX 3 存在分子间氢键9常温下， 将 0.02 mol/L MOH 溶液逐滴滴入100 mL 0.01 mol/L HA 溶液中，溶液 pH 随滴入 MOH溶液的体积变化如图所示。若忽略溶液混合时的体积变化，下列叙述正确的是A 温度不变，滴入MOH 溶液的过程中水的电离程度不变B HA 为弱酸， MOH 为强碱C X 点 MOH 过量，故溶液中c (M + ) c (A )D Y 点的 c (MOH) c (M +) 0.01 mol/L10下列根据操作和现象所得出

7、的结论正确的是选项实验操作及现象A 向 KI 溶液中加入 30%H 2O2、稀硝酸及淀粉溶液，溶液变蓝B 向 Na 2CO3 溶液中加稀硫酸将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀C 将 BaSO4 浸泡在饱和 Na2CO3 溶液中，一段时间后过滤并洗涤沉淀，向沉淀中加入稀盐酸，有气泡产生D 向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝实验结论H 2O2 氧化性比 I2 强非金属性： S C SiK sp(BaSO4) Ksp(BaCO 3)原溶液不含NH 4优秀学习资料欢迎下载11下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A 向饱和碳酸钠溶

8、液中通CO2 至过量B 向 AgNO 3 溶液中逐滴滴加氨水至过量C向 Fe(OH) 3 胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量D 向 NaAlO 2 溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量12工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g) 2H 2(g) Si(s) 4HCl(g)H= Q kJ/mol(Q 0)某温度、 压强下， 将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应 )，下列叙述正确的是A 反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4 的转化率B 若反应开始时 SiCl 4 为 1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 mol/L

9、，则 H2 的反应速率为 0.03 mol/(L · min)D 反应吸收 0.025Q kJ 热量时，生成的HCl 与 100 mL 1mol/L NaOH 溶液中恰好反应13如图所示，甲池的总反应式为2 CH3OH 3 O24 KOH 2 K 2CO3 6 H2 O。下列说法正确的是A 甲池通入 CH 3OH 的电极反应式为CO328 H+CH 3OH 6 e 2 H 2OB 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH) 2 固体，能使 CuSO4 溶液恢复到原浓度C甲池中消耗 224 mL（标准状况下） O2 ，此时丙池中理论上产生1.16 g 固体D 若将乙池电解液换成 A

10、gNO 3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银1425时， Fe(OH) 2 和 Cu(OH) 2 的饱和溶液中， 金属阳离子的物质的量浓度的负对数 lg c (M 2+)与溶液 pH 的变化关系如图所示，已知该温度下K spCu(OH) 2 K spFe(OH) 2 。下列说法正确的是A 曲线 a 表示 Fe(OH) 2 饱和溶液中的变化关系B 除去 CuSO4 溶液中含有的少量 Fe2+，可加入适量 CuOC当 Fe(OH) 2 和 Cu(OH) 2 沉淀共存时，溶液中c(Fe2+ ) c(Cu 2+) 104.6 1D 向 X 点对应的饱和溶液中加入少量NaOH 固体 ,可转化为 Y点对应的

11、溶液优秀学习资料欢迎下载第卷（非选择题，共58 分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第15 题第19 题为必考题，每个题考生都必须作答。第 20 题第 22 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（本题包括5 小题，共43 分）15（7 分）短周期元素X 、Y 、 Z、 W 的原子序数依次增加。甲、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物。乙是元素W 的单质，通常为黄绿色气体，丁的水溶液具有漂白性，0.01 mol/L 戊溶液的pH 为 2，己通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。回答下列问题：（ 1）写出化合物丁的电子式 _ 。（ 2）X 、Z 元素可形成原子个数比为 1

12、1 的化合物，其水溶液显弱酸性，它在水溶液中的电离方程式为 _ 。（ 3）X 、Y 元素组成的某化合物分子中含18 个电子。 5 g 该化合物在空气充分燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为Q kJ，写出表示该物质燃烧热的热化学方程式_。（ 4）Y、W两种元素组成的化合物的用途有（写出两条）_ 。16 (8 分)消毒剂在生活中具有广泛应用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂是今后发展的趋势。（ 1） Cl 2、 H2O2、 ClO2 是常用作消毒剂，等物质的量的上述物质消毒效果最好的是_。（ 2）亚氯酸盐（如NaClO 2）可用于食品消毒和水处理。常温下，将ClO 2 通入过氧化氢的碱性溶液中可得

13、亚氯酸盐，反应的离子方程式为（ 3）高铁酸钾 （ K 2FeO4）是一种新型、_ 。高效、多功能水处理剂。实验室用食盐、 废铁屑、 硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K 2FeO4 ：操作（）为浓缩结晶、_、洗涤，并隔绝空气减压干燥。检验气体X 的方法是 _ 。最终在溶液中得到K 2FeO4 晶体利用的原理是_ 。17（9 分）钨酸钙是非常重要的化学原料，主要用于生产钨铁、钨丝及钨合金等钨制品。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙。发生反应：反应： WO 42(aq) Ca(OH) 2(s)CaWO4(s) 2OH(aq) K 1已知反应在不同温度下的平衡常数K1 理论

14、值如下表温度 /255090100K179.96208.06222.88258.05请回答下列问题：（ 1）判断反应的S_0、 H _0（填“”、“”或“” ），在（填“较优秀学习资料欢迎下载高”或“较低” ）温度下有利于该反应自发进行。（ 2）氢氧化钙和钨酸钙（ CaWO 4）都是微溶电解质，溶解度均随温度升高而减小。它们在水中存在如下沉淀溶解平衡：反应： CaWO 4 (s)2+2(aq) K2Ca(aq) WO 4反应： Ca(OH) 2(s)Ca2+2OH(aq)(aq) K 3根据反应， 可推导出 K 1、K 2 与 K3 之间的关系， 则 K1 _（用 K2、K 3 表示）。 右

15、图 为 不同温 度 下 CaWO 4的沉淀溶解平衡曲 线。则 1T1_ T2（填“”“”或“” ）。T1 时，向 0.5 mol ·L钨酸钠的碱性溶液中， 加入适量 Ca(OH) 2，反应达到平衡后 WO 42 的转化率为 60%，此时溶液中c (Ca2+) _ mol · L 1。（假设反应前后体积不变）（ 3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量的某种酸性物质，有利于提高 WO 42的转化率，其理由是 _ 。18（11 分）钒 (V) 及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用。回答下列问题：（ 1） V 2O5 是接触法制硫酸的催化剂。450时，在催

16、化氧化 SO2 的过程中，发生V2O5与 VO2之间的转化， 写出催化氧化 SO2 过程中发生的两个氧化还原反应方程式_ 、_ 。（ 2）V 2O5 有强氧化性，能被浓盐酸还原为VO 2+，并生成氯气。若要制取标准状况3.36 L 的氯气，则至少需要 V 2O5 的质量为 _ g。（ 3）全钒液流储能电池是利用钒元素不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下所示：VO 2 ( 黄色 ) V 2+（紫色）2H +放电VO2+（蓝色）H2O V3+(绿色 )充电放电过程中氢离子的作用是_ 和 _ 。充电过程中，阳极室颜色变化为_，阳极电极反应式为 _ 。19（8 分）

17、硫酸亚铁铵 (NH 4)2Fe(SO4)2 常用作化学试剂， 也用于冶金、电镀等。优秀学习资料欢迎下载回答下列问题：（ 1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物。装置 B的主要作用是 _ 。装置 C 中可观察到的现象是 _。（ 2）乙组同学选用甲组实验中的装置A 和下图所示的装置，进行实验验证：硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有 SO3(g)、 SO2(g)。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A _ _。实验开始前先通一段时间N2。若装置H有白色沉淀生成，则证明分解产物中有_ ；能证明分解产物中有SO2 的实验现象是 _ 。（ 3）设计实验证明A 中硫酸亚铁

18、铵完全分解后的固体产物只含Fe2 O3： _ 。（二）选考题： 15分。请考生从给出的 3 道试题中任选一题作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分）20 (15 分 )【化学一选修2：化学与技术】工业上以铬铁矿（主要成分 FeO· Cr2O3，还含少量 Al 2O3）生产重要的化工原料红矾钠（即重铬酸钠晶体，化学式为 Na2Cr2O7· 2H 2O）及铬酐 (CrO 3)的工艺流程如下：回答下列问题：（ 1）步骤 A 中主反应生成 Na 2CrO

19、4高温的化学方程式为，副反应主要有：Fe2O3 Na2CO32NaFeO2 CO2和 _ 。（ 2）步骤 B 中形成废渣的主要成分是_。（ 3）右图是红矾钠和硫酸钠的溶解度曲线。据此，步骤 C 操作的方法是：将硫酸酸化铬酸钠和硫酸钠的混合溶液 _ _（填操作名称） ，趁热过滤得到的晶体是 _（填化学式）；然后将所得滤液_ （填操作名称） ，过滤得到的晶体是 _（填化学式） 。（ 4）C 步中用硫酸酸化，_（填“能”或“不能” ）用盐酸酸化，其理由是_ 。21 (15 分 )【化学选修3：物质结构与性质】金属钛（ Ti ）被誉为21 世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：（

20、 1） Ti的基态原子电子排布式为Ar _。（ 2）M是短周期金属元素，在高温下M 可与TiCl 4 发生反应制得单质Ti ， M的部分电离能如优秀学习资料欢迎下载下表。I1I2I3I4I5电离能 /kJ· mol 1738145177331054013630M 是 _（填元素符号） ，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为_。（ 3）纳米 TiO 2 是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO 2 催化的一个实例如图1 所示。化合物甲的分子中采取sp2 方式杂化的碳原子有_个，化合物乙中采取sp3 方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_。（ 4）人工氮化钛晶体的晶胞与Na

21、Cl 晶胞相似，如图 2 所示。该晶体中与 Ti 原子距离最近且相等的Ti 原子有 _个，与 Ti 原子距离最近且相等的 N原子有 _个，这几个 N 原子构成的空间形状是 _ 。该晶胞中 N、 Ti 之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为 _ g· cm 3（NA 为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。该晶体的熔点高于NaCl 晶体的熔点，其原因是 _ 。22（ 15 分）【化学一选修5：有机化学基础】有机物 A 是制造新型信息材料的中间体，B 是制备血管紧张素抑制剂卡托普利的原料，它们有如下的转化关系。试回答下列问题：（ 1） C 中官能团名称是 _。（ 2） C E 的反应类

22、型是 _ ， E 的结构简式是 _ 。（ 3） A 在稀 H2SO4 作用下反应的化学方程式为_ 。（ 4）按要求写出F 同分异构体（填结构简式）_ 。与 F 具有相同官能团分子中含有一个手性碳（ 5）已知 RCHBr2，请设计由2COOH红磷的合成路线（所需试剂任选）。优秀学习资料欢迎下载2016 2017 学年度武汉市部分学校新高三起点调研考试化学试卷参考答案一、选择题（本大题共14 小题，每小题3 分，共 42 分）题号1234567891011121314答案DCBACBBDDBADCC二、非选择题（一）必考题（本题包括5 小题，共 43 分）15（7 分）（1）（1 分）（ 2） H

23、2O2HO2 +H+（2 分）（ 3） C2H 6(g) + 7/2 O 2(g) = 2 CO2(g) + 3H 2O(l)= 6Q kJ/mol（2 分）（ 4）有机溶剂、灭火剂（ 2 分合理的均给分）16（8 分）（ 1） ClO 2（ 2 分）（2 分）（ 2） 2ClO 2 + H 2O2 + 2OH = 2 ClO 2 + O2 + 2 H2O（ 3） 过滤（1 分） 用带火星木条接触该气体，看木条是否复燃。（1 分） K 2FeO4 在 0时的溶解度比 Na2 FeO4、 NaOH 、 KOH 、 Na2SO4 均小（2 分）17（9 分）（1）（ 1 分）（1 分）较高（ 1 分）（2） K1= K3 / K2（1 分）（ 1 分）105×10 （ 2 分）（3）使溶液中 OH 浓度减小，平衡向生成CaWO 4 方向移动（2 分）18（11 分）（ 1） SO2 + V 2O5=SO3 + 2VO 2(2 分)4VO 2 + O2=2V 2O5(2 分)（ 2）27.3 (2 分)（ 3）参与正极反应(1 分)通过交换膜定向移动平衡两池溶液中的