氧化还原反应规律+典型例题+作业

1、学习必备欢迎下载氧化还原反应规律+典型例题 +作业一、“两强两弱”规律：规律：氧化性： _ 还原性： _应用： 1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。例 1：根据反应式：（1） 2Fe3+2I =2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br +2Fe3+, 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A.Br 、 Fe2+、 I B.I 、Fe2+、 Br C.Br、 I 、 Fe2+D.Fe 2+、 I 、 Br 2、判断氧化还原反应能否发生。例 2：已知 I 、 Fe2+、SO2、 Cl 和 H2O2 均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl <Fe2+ <H2O2<

2、;I<SO，则下列反应不能发生的是2A.2Fe3+222+42+222242 224222+SO+2HO=2Fe +SO+4H B.I+SO+2H O=HSO+2HI C.HO+H SO=SO+O +2HO2+23+D.2Fe +I =2Fe +2I二、“高氧、低还、中兼”规律规律： _【例 3】在下列各组物质中，只有还原性的是（）A、 Fe、 Cl-2-B-+2+42-3-3+22、S、 Cl、 CO、 Na C、 Fe 、SO、NO D、 Fe 、 O、 HS三、“单强离弱、单弱离强”规律1、 金属单质的还原性越强， 对应阳离子的 _；反之金属单质的还原性越弱，对应阳离子的 _。2、

3、非金属单质的氧化性越强， 对应阴离子的 _ ；反之非金属单质的氧化性越弱，对应阴离子的 _。应用：利用此规律可比较微粒氧化性、还原性的相对强弱。四、“价态归中，互不交叉”规律“价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。1、 利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。例如： 2H2S+SO2=3S+2HO,H2S+H2SO4（浓） =S +SO2+2H2O2、 可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应。若有中间价态， 则可能发生氧化还原反应，若无中间价态，则不能发生氧化还原反应。例如： SO2 与 H2SO4( 浓 ) 之间， F

4、e2+与 Fe3+之间五、“先后规律”规律例 4：制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无六、“质、电守恒”规律质：质量守恒。电：电子转移的数目守恒。即氧化剂得电子的总数目还原剂失电子的总数目。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。应用: 有

5、关氧化还原反应的计算学习必备欢迎下载【例 5】用 0.1mol/L的 Na2SO3 溶液 30mL，恰好将2× 10-3 mol 的 XO4- 还原，则元素X 在还原产物中的化合价是 _ （注： Na2SO3 的氧化产物为 Na2 SO4）【例6】一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为: NH 4NO3 HNO3+ N2+ H2O。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（） A. 5:3 B. 5:4 C. 1:1 D. 3:5一、氧化还原反应类型的判断正确分析化学反应中元素的化合价是否有升降，若有则为氧化还原反应，没有则不是。例 1.下列化学反应不属于氧化还原反应的是（）A

6、.实验室制：B. 实验室制取二氧化碳：C. 用焦炭和水蒸气制水煤气：D. 利用分解制取：二、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的判断记牢基本概念，用活基本定律是解题的关键，切忌将关系搞反。例 2.切削液，使金属加工后的废切削液中含2%5%的转化为无毒物质。该反应分两步进行：，它是一种环境污染物，人们用溶液来处理此废第一步：第二步：下列对第二步反应的叙述中正确的是（只作氧化剂； ）只作还原剂； 只有氮元素的化合价发生了变化；既是氧化剂又是还原剂；既是氧化产物又是还原产物。A.B.C.D. 三、氧化性、还原性强弱比较牢固掌握重点规律，理解并灵活应用比较规律，该类试题综合性较强。例 3.根据下列化学

7、反应式：可推知：氧化性由强到弱的顺序是（）A.B.C.D.四、应用电子守恒计算例 4.是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求，将取代成为自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得， 在以上反应中和的物质的量之比为（）A.1 ：1B.2 ：1C.1：2D.2：3作业： 1、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：3+2+2+2Cl； HNO2NOFe Fe； MnO4 Mn ； Cl 2如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到 I2 最多的是（）3+BD HNOA FeMnOC Cl2422、ROn在一定条件下可以把2+，若反应后ROn变为2，又知反应

8、中氧化剂与还原剂的物Mn 氧化为MnORO284284学习必备欢迎下载质的量之比为5:2 ，则 n 的值是 () A1B2C3D 43、某反应可表示为： mM nH+ O2=xM2+ yH2O，则 x 值为 ( ) A 2B 4C 6D 94、氮化硅 (Si 3N4) 是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2高温( )6C 2NSi 3N4 6CO对该反应下列说法正确的是A该反应的氧化剂是 SiO 和 NB该反应的还原产物为SiN2234C该反应中氧化剂和还原剂质量比为 1 mol SiN 生成时共转移6 mol 电子345、下列物质中，按只有氧化性、

9、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2 KHCl B Cl 2 AlH2C NO2NaBr 2 D O2SO2H2O6、下列说法正确的是()A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C失电子多的金属还原性强D金属阳离子被还原不一定得到金属单质7、下列叙述中正确的是()A含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B 阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C失电子能力难的原子获得电子的能力一定强D强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应8、下列物质中不能作还原剂的是（）A COB S2C K+D Fe2+9、若已知氧化性顺

10、序：C2>A3 >B2，还原性顺序： B >A2 >C ，则下列反应在水溶液中不可能发生()A 2A3 2B2A2B2 BC2 2B 2C B2 C 2A2 C2 2A32C D B2 2C C2 2B10、在反应： 5KCl KClO3 3H2SO4 3Cl 2 3K2SO4 3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为( )A11B 51C15D 3111、在反应：22223个电子发生转移时，得到氧化产物和还原产物的和2H S SO3S2H O中，当有 4×6.02 ×10为 ()A 2 molB 3 molC 4 molD 5 mol12、对于反应 CaH2 2H2O=Ca(OH)22H2，有下列判断，其中正确的是() DH 只是氧化产物H 只是还原产物HO是氧化剂CaH 中的氢元素被还原2222此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为11ABCD13、有下列反应：Na2CO32HCl 2NaCl H2O CO24HCl MnO2 MnC