氧化还原反应的计算及方程式的教案

1、学习必备欢迎下载氧化还原反应的计算及方程式的配平教案【考纲解读】1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法和技巧；2.灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。复习重难点重点：氧化还原反应方程式的配平方法和技巧；难点：氧化还原反应的相关计算；互动复习过程活动教学过程主题学生解答 1【 20XX 年高考上海卷第19 题】下列反应与 Na2O2 SO2 Na2SO4 相比较， Na 2O2 的作用相同的是前置A 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2作B 2Na2O2 2SO3 2Na2SO4 O2业C 2Na2O2 H2SO4 Na2SO4 H 2O222 Cr23 2Na2CrO4 N

2、a2OD 3Na OO2【 20XX 年高考山东卷第9 题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是A FeOB. Fe2O3C. FeSO4D 、Fe3O4每学生分析解答 : （2013·上海卷） 16.已知氧化性 Br 2课Fe3+。FeBr2 溶液中通入一定量的Cl 2,发生反应的离子方程一式为：题a Fe2+b Br -+c Cl 2 d Fe3+ + e Br 2+ f Cl -教师活动归纳总结：氧化还原反应的特征：化合价有升降实质：电子转移规律：优先律归纳总结：根据氧化还原的实质和特征，遵循氧化还原的基本规律解决问题下列选项中的数字与离子方程式中的a、

3、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是A.243226B.021012学习必备欢迎下载C.201202D.222214主题一氧化还原反应方程式的配平【例 1】 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许CCl 4 后1、方程式配平的原理： 化滴加氯水， CCl 4 层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，合价升降数值相等2、化合价升降法振荡， CCl 4 层会逐渐变浅，最后变成无色。3、步骤请完成下列填空：第一步：根据氧化还原顺(1)写出并配平CCl 4 层由紫色变成无色的化学反应方序规律确定氧化性最强的程式 (如果系数是1，不用填写 ) ：为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规_

4、_律及题给信息和已知元素_ _HIO 3化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据_氧化还原反应的守恒规律确定两剂、两产物的相应(2)整个过程中的还原剂是 _。化学计量数。(3)把 KI 换成 KBr ，则 CCl 4 层变为 _色；继续第二步：根据溶液的酸滴加氯水， CCl 4 层的颜色没有变化。 Cl2 、 HIO 3、 HBrO 3碱性，通过在反应方程式氧化性由强到弱的顺序是_。的两端添加 H或 OH的形式使方程式两端的电荷(4)加碘盐中含碘量为20mg/kg 50mg/kg 。制取加碘守恒。盐 (含 KIO 3 的食盐 )1000 kg ，若用 KI 与 Cl 2 反应制 KIO 3

5、，第三步：根据原子守恒，至少需要消耗 Cl 2_L( 标准状况，保留2 位小数 )。通过在反应方程式两端添加 H2O(或其他小分子 ) 使【变式一】 已知 Fe(OH) 3 能与次氯酸盐发生如下反应方程式两端的原子守恒。(未配平 )：学习必备欢迎下载主题二氧化还原 OHn HFe(OH) ClO FeO Cl2 O34已知有 10.7gFe(OH) 3 参加反应，共转移了 0.3NA个电子，则nn _， FeO4 中铁元素的化合价为_根据所学的知识，推测FeO 4n 能和下列 _(填序号 )物质反应。A KMnO 4B SO2CH2SD O2(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将

6、HNO 3 还原成 N 2。若该反应消耗32g CH3OH，转移 6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。小组讨论：【变式二】 1)现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl 、Cl 2、 H 2SO4、 H2O、 KMnO 4、 MnSO 4、 K 2SO4 七种物质：写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式_ 。2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2 ，调节 pH 3，Ce3通过下列反应形成Ce(OH)4 沉淀得以分离。 完成反应的离子方程式： Ce3 H 2O2 H2O = Ce(OH )4 _【例 2】24 mL 浓度为1的 Na 2SO3溶液恰解题技巧：电子守恒

7、0.05 mol ·L好与 20 mL 浓度为 0.02 mol ·L1 的 K 2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 可被 K 2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 C r 在还原产物中的化合价为()A 2B 3C 4D5学习必备欢迎下载反应【变式探究】 Na2Sx 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为的计Na 2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl ，若反应中 Na 2Sx 与算NaClO 的物质的量之比为116，则 x 的值为 ()A 2B 3C 4D 5课堂小结：氧化还原反应配平实质：电子转移特征：化合价有升降计算规律板书设计：氧化还原反应计算及

8、配平一、氧化还原反应的配平1、原理2、方法3、步骤二、氧化还原反应的计算技巧：电子守恒课后练习：1.（ 2012 ·上海）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO 3 或浓 H2SO4 反应生成SeO2 以回收 Se。完成下列填空：Se 和浓 HNO 3 反应的还原产物为 NO 和 NO2 ，且 NO 和 NO2 的物质的量之比为1：1，写出 Se 和浓 HNO 3 的反应方程式_。2三氟化氮 (NF 3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、 NO 和 HNO 3，请根据要求回答下列问题：

9、(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_ 。(2)写出该反应的化学方程式_ 。(3)NF 3 是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3 在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是_ 。(4)一旦NF3 泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO 2、 NaF、学习必备欢迎下载H2O 外，还肯定有 _( 填化学式 )。3某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：A KI 溶液 B淀粉溶液 C NaOH 溶液 D稀 H2SO4E氯水发现溶液颜色按如下顺序变化：无色 棕黄色 蓝色 无色 蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：

10、(1) 加入以上药品的顺序是 (写序号 )_ _ 。(2) 反应的化学方程式为 _ 。(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_ 。(4) 反应的化学方程式为 _。4某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H 2CrO4 、Cr(OH) 3、 H 2O、 H 2O2。已知该反应中 H 2O2 只发生如下过程： H 2O2O2 。(1)该反应中的还原剂是 _ 。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_ _。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。(4)如反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。5 (1)在反应 2KMnO 4 16HBr=5Br 2 2MnBr 2 2KBr 8H2O 中，还原剂是_。(2)已知 BrF x 与 H2O 按物质的量之比3 5 反应的产物是 HF、 HBrO 3、 Br 2、 O2， BrF x中