化学一轮复习化学平衡图像专题复习

1、化学平衡图像专题复习 复习回顾复习回顾2、浓度改变时，化学平衡如、浓度改变时，化学平衡如何移动？何移动？1、温度改变时，化学平衡如、温度改变时，化学平衡如何移动？何移动？3、压强改变时，化学平衡如压强改变时，化学平衡如何移动？何移动？可采取的措施是（可采取的措施是（ ）A、加入催化剂、加入催化剂 B、增大、增大Y的浓度的浓度C、降低温度、降低温度D、增大体系压强、增大体系压强A练习练习1、图中、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; H =QkJ/mol 的反应过程。若使的反应过程。若使a曲线变为曲线变为b曲线，曲线，3

2、.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g);H0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( ) A增加压强 B降低温度 C增大CO的浓度 D更换催化剂B1、浓度的变化对化学平衡的影响、浓度的变化对化学平衡的影响V 正正V 逆逆 平衡正向移动平衡正向移动结论：结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度可使平增加反应物浓度或减小生成物的浓度可使平衡正向移动衡正向移动增大反应物浓度增大反应物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度1、浓度的变化对化学平衡的影响、浓度的变化对化学平衡的影响V 逆逆V 正正 平衡正向移动平衡正向移

3、动结论：结论：增加增加生成生成物浓度或减小物浓度或减小反应反应物的浓度可使平物的浓度可使平衡衡逆逆向移动向移动增大增大生成生成物浓度物浓度减小减小反应反应物浓度物浓度小小大大 平衡向气体平衡向气体体积减小的方向移动体积减小的方向移动大大小小 平衡向气平衡向气体体积增大的方向移动体体积增大的方向移动结论：结论：增加压强可使平衡向气体分子数目减小的方向移动增加压强可使平衡向气体分子数目减小的方向移动;减小压强可使平衡向气体分子数目增大的方向移动减小压强可使平衡向气体分子数目增大的方向移动.2、压强的变化对化学平衡的影响压强的变化对化学平衡的影响 (反应前后气体分子数有变化的体系反应前后气体分子数有

4、变化的体系)增大压强增大压强减小压强减小压强2、压强的变化对化学平衡的影响压强的变化对化学平衡的影响 (的体系的体系)压强引起平衡移动的相关压强引起平衡移动的相关v-t图分析图分析V正正 = V逆逆 V正正 = V逆逆 V 正正V 逆逆 平衡不移动平衡不移动 平衡向平衡向吸热吸热方向移动方向移动 平衡向平衡向放热放热方向移动方向移动3、温度变化对化学平衡的影响、温度变化对化学平衡的影响温度引起平衡移动的相关温度引起平衡移动的相关v-t图分析图分析结论：结论：其他条件不变时；其他条件不变时；升高温度平衡向吸热反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动降低温度平衡

5、向放热反应方向移动。t时间时间加入正催化剂加入正催化剂速速率率正正逆逆0正正= v 催化剂同等程度的改变正、逆反应速率催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （V正正V逆逆）v 使用催化剂，对化学平衡无影响。使用催化剂，对化学平衡无影响。v正催化剂能缩短平衡到达的时间正催化剂能缩短平衡到达的时间4、使用催化剂对化学平衡的影响、使用催化剂对化学平衡的影响t时间时间加入负催化剂加入负催化剂速速率率正正逆逆0正正= 一、浓度对化学平衡的影响：看图技巧：看图技巧： 1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连连续续的，则是物质的，则是物质浓度发生改变浓度发生改变 2、改变条件使平衡

6、移动的瞬间曲线出现、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点断点，则是，则是温度改变或是压强改变温度改变或是压强改变 3、改变条件反应速率变化但是、改变条件反应速率变化但是平衡不移平衡不移动动，则是使用，则是使用催化剂催化剂或是反应或是反应前后气体前后气体系数不变系数不变的反应中的反应中压强改变压强改变一、速率一、速率-时间图象（时间图象（V-t图象）图象）例例1、判断下列图象中时间判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。分析平衡移动情况。 (A) (B) (C)例：一定温度下，在例：一定温度下，在2L的密闭容器中，的密闭容器中，X、Y、Z三种气体

7、的三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A反应开始到反应开始到10s，用，用Z表示的反应速率为表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到反应开始到10s时，时，Y的转化率为的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)二、物质的量（浓度）二、物质的量（浓度）时间图像时间图像 看图技巧看图技巧：1、物质的量、物质的量(浓度浓度)减少的是反应物，减少的是反应物，增加的是生成物，前

8、后量不变的是增加的是生成物，前后量不变的是催化剂催化剂2、转化量之比、转化量之比=化学计量数之比，化学计量数之比，可求知反应方程式的化学计量数可求知反应方程式的化学计量数3、反应一段时间后各物质的量保持、反应一段时间后各物质的量保持不变且都大于零，则是可逆反应不变且都大于零，则是可逆反应T1T2C%时间时间0t1t2 看图技巧：看图技巧：先拐先平数值大先拐先平数值大1、T1与与T2的高低的高低2、正反应是放热反应还是吸热反、正反应是放热反应还是吸热反应应1、T1T2答案2、放热反应、放热反应三、转化率（或产率、百分含量等）三、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象时间图象mA(g)+nB(g)

9、 pC(g)+qD(g) 物质产率物质产率时间曲线时间曲线时间时间T1T2产率01、T1与与T2的相对大小的相对大小2、正反应是放热反应还是吸热反应、正反应是放热反应还是吸热反应答案1 1、T T2 2TT1 12 2、吸热反应、吸热反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 时间时间P1P2A%P1P2m+n p+q01、P1与与P2的相对大小的相对大小2、m+n与与p+q的相对大小的相对大小答案百分含量时间图像mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) (A)达到平衡后，若使用催化剂，达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大的质量分数增大(B)化学方程式中一定有化学方程式中一

10、定有np+q(C)平衡后，增大平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动的量，有利于平衡正向移动(D)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动可逆反应可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其。反应中，当其它条件不变时，它条件不变时，C的质量分数与温度（的质量分数与温度（T）和压强（）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（确的是（ ）D练练习习2.可逆反应可逆反应 aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g); D DH=Q kJmol-1。当其他条

11、件不变时，反应过程。当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强、压强(p)的关系如下图所示，以下判断正确的是的关系如下图所示，以下判断正确的是( )AT10 Bp1T2，Q0 Dp1p2，abcdB5.(2011重庆卷重庆卷)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是( )A. CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；DH0C. CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)+H2O(g)；DH0D. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(

12、g)；DHH 0H 0mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 200 C300 C100 CPH 0压强0A%m+n p+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 如图所示，反应：如图所示，反应：X X（g g）+3Y+3Y（g g） 2Z2Z（g g）；H0 HPP2 2）下达到平衡时，混）下达到平衡时，混合气体中合气体中Z Z的百分含量随温度变化的曲线应为的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）2、在密闭容器中进行下列反应：、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g） R（g）+2L（?）,在不同条在不同条件下件下R的百分含量的百分含量R%的变化情况如下图，下列的变化情况如下图，下列叙述正确的是（叙述正确的是（ ）A、正反应吸热，、正反应吸热，L是气体是气体B、正反应吸热，、正反应吸热，L是固体是固体C、正反应放热，、正反应放热，L是气体是气体D、正反应放热，、正反应放热，L是固体或液体是固体或液体C2.2.今有反应今有反应x(g) + y(g) 2z(g) H0H0 ，若反，若反应开始经应开始经t t1 1秒后达到平衡，又经秒后达