小高考化学方程式整理

1、精品文档人教版化学必修1化学方程式归纳一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2 2Na2O 点燃： 2Na + O 2Na 2O22.钠与水反应： _2Na + 2H 2O 2NaOH + H 2_离子方程式： 2Na + 2H2O 2Na2OH + H 23.24242钠与硫酸反应： 2Na +H SO Na SO+H4.氧化钠与水反应：22Na O+HO 2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO 2 = 2Na 2CO3 +O26.22222过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O 离子方程式： 2Na O+2H O=4Na 4OH +O7

2、.NaOH溶液中通入少量CO2： 2NaOH+CO= Na 2CO3+H2O2+H2O离子方程式： 2OH +CO2= CO3NaOH溶液中通入过量CO2： NaOH+CO2= NaHCO3_离子方程式： _ OH +CO2= HCO38.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na233+ NaClCO + HCl = NaHCO向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na23223CO+ HO +CO =2NaHCO碳酸钠与氢氧化钙：Na2323CO + Ca(OH) CaCO + 2NaOH碳酸氢钠与盐酸：NaH

3、CO 3+HCl NaCl+H2 O+CO2少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH) 2 CaCO3 + NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+ Ca(OH) 2 CaCO3 + Na 2CO3 + 2H 2O除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO 3 + NaOHNa 2CO3 + H 2O除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na 2CO3 + H 2O +CO2 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2323CO + CaCl CaCO + 2NaCl二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应： 4Al + 3O 22Al 2O32.铝与氧化铁

4、反应（铝热反应） ： 2Al + Fe高温2323O2Fe + Al O3.铝和稀盐酸： 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H 2离子方程式： 2Al + 6H = 2Al3+3H 24.铝和 NaOH溶液： 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2离子方程式： 2Al+2OH +2H2O=2AlO +3H25.氧化铝和稀硫酸：Al 2O3+3H2SO4 Al 2(SO4) 3+3H2O_离子方程式： Al 2O3+6H 2Al 3+3H2O6.氧化铝和 NaOH溶液：2322离子方程式：2 3OH= 2AlO22Al O + 2NaOH = 2NaAlO+H OAl O +

5、2+HO7.氢氧化铝和盐酸： Al(OH) 3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式： Al(OH) 3+3H = Al3+3H2O8.氢氧化铝和 NaOH溶液： Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2HO离子方程式：Al(OH)3+OH= AlO22+2H O9.氢氧化铝受热分解： _2Al(OH) 3232_Al O +3H O10. 硫酸铝与氨水反应：Al 2(SO4) 3+6NH3· H2O=2Al(OH)3 +3(NH4) 2SO4离子方程式： _ Al3234+3NH· H O=Al(OH) +3NH _11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液

6、： AlCl33 +3NaCl+3NaOH Al ( OH)AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液： AlCl3+4NaOH22NaAlO+ 3NaCl+2H O12. 往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 2Al ( OH) 3 Na2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 Al ( OH) 3 NaHCO313. 电解氧化铝： 22 342Al OAl 3O三、铁及其化合物。1欢迎下载精品文档1.铁与氧气反应： 3Fe + 2O 2Fe3O4铁与硫反应： Fe + SFeS2.铁与盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H

7、 2离子方程式： Fe + 2H = Fe 2 + H 2 _铁与 CuSO4溶液： Fe+CuSO4 FeSO4+Cu离子方程式： Fe+Cu2 Fe2+Cu_3.铁和水蒸气： _3Fe + 4HO（ g)高温_Fe O + 4H23424. 氧化亚铁与盐酸反应： FeO 2HCl=FeCl 2+H2 O 离子方程式： FeO2H=Fe2 +H2O _5. 氧化铁与盐酸反应： _ Fe 2O3 6HCl=2FeCl 3+3H2 O离子方程式： Fe2O3 6H =2Fe3 +3H2O_6.CO 还原氧化铁： _ FeO+3CO高温2Fe + 3CO_2237. 氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl

8、 3+3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl_离子方程式：3Fe+3OH = Fe(OH) 38. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH) +Na2SO4离子方程式：Fe2+2OH = Fe(OH) 29. 氢氧化铁加热分解： _2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_10. 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 3 _11. 除去 FeCl 2中的 FeCl 3： 2FeCl 3+ Fe = 3FeCl 2 _离子方程式： 2Fe3 + Fe = 3Fe2 _12.FeCl和 Cl反应： _2FeCl+ Cl=

9、 2FeCl_离子方程式：2+ Cl= 2Fe32222_2Fe22Cl313.FeCl和 Cu 反应： 2FeCl+Cu 2FeCl+CuCl _离子方程式：3223322Fe+Cu 2Fe+Cu214. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe 3+ + 3SCN = Fe(SCN) 3 _四、硅及其化合物1. 硅与氧气加热： Si+O2SiO2硅与氟气： _ Si+2F 2=SiF 4 _2. 硅单质与氢氟酸反应： Si+4HF=SiF 4+2H23. 硅与氢氧化钠溶液反应： Si+2NaOH+HO Na2SiO3+2H24. 二氧化硅与氢氟酸反应： _4HF+SiO2 SiF 4 +2H2O

10、 _5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3_6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：2232_SiO + 2NaOH = Na SiO + HO7.二氧化硅与碳反应：_ SiO 2 + 2C高温Si + 2CO _8.硅酸钠与盐酸反应：2323SiO3223_ Na SiO 2HCl H SiO +2 NaCl_ 离子方程式： 2H H SiO9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_NaSiO+CO +HO = H SiO + Na CO_2322232310. 二氧化硅与纯碱反应：高温Na2SiO3+CO2 _SiO2+Na2CO311. 二氧化硅与石灰石反应：_ SiO +CaC

11、O高温CaSiO +CO_233212. 加热硅酸： H2SiO3SiO2+H2O五、氯及其化合物1. 实验室制氯气： MnO+4HCl( 浓 )MnCl2+Cl +2HO_离子方程式： MnO+4H2ClMn +Cl222222 +2H2O。2欢迎下载精品文档2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl22NaCl _铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 22FeCl 3_铜在氯气中燃烧：Cu + Cl 2CuCl 2氢气在氯气中燃烧： H + Cl22HCl _23.氯气和水反应： Cl2 + H 2O = HCl + HClO离子方程式： Cl 2 + H2O = H Cl + HClO4.次氯酸光照分

12、解：_2HClO2HCl + O 2 _5.氯水中通入二氧化硫：Cl +SO+2H OH SO+2HCl 离子方程式：2Cl +SO+2H O 4H SO+2Cl2222422246.氯气与氢氧化钠溶液：ClCl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O离子方程式： Cl 2+2OH+ClO +H2O7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2+ 2Cl 2 Ca(ClO) 2 + CaCl2+2H2O_8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2O =CaCO3 + 2HClO _9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO) 2 + 2HCl CaCl2+ 2HClO1

13、0. 氯气通入溴化钾溶液：Cl 2 + 2KBr = Br2+ 2KCl离子方程式： Cl 2 + 2Br = Br 2 + 2Cl 氯气通入碘化钾溶液：Cl 2 + 2KI = I2 + 2KCl离子方程式： _ Cl 2 + 2I = I2 + 2Cl溴水和碘化钾溶液反应：Br2+2KI = I2 2KBr离子方程式： Br2 +2I = I2 2Br11. 氯化钠和硝酸银溶液：AgNO+NaCl AgCl+ NaNO 离子方程式：Ag +Cl33 AgCl 溴化钠和硝酸银溶液： AgNO3+NaBrAgBr +NaNO3 离子方程式： Ag +Br AgBr_碘化钠和硝酸银溶液： AgN

14、O3+NaI AgI +NaNO3 离子方程式： Ag +I AgI _六、硫及其化合物1. 硫在空气中燃烧： _ S+OSO_22硫与氢气加热： S+H 2H2S2. 二氧化硫与水： _ SO +HOH SO_2223二氧化硫与氧化钙： _ SO CaO CaSO_232+HO_少量 SO 与氢氧化钠： _2NaOH+SONa SO+H O _离子方程式： _2OH +SO= SO2232232过量 SO 与氢氧化钠： _ NaOH+SONaHSO_离子方程式：_ OH +SO= HSO223233.SO2 通入过量的澄清石灰水：Ca(OH) 2+SO2 CaSO3 +H2O过量的 SO2

15、通入澄清石灰水：Ca(OH) 2+2SO Ca(HSO3) 24. 二氧化硫与硫化氢： SO + 2H2S 3S+2H O225.SO的催化氧化： _2SO + O催化剂2SO _2加热236. 亚硫酸钠和硫酸反应： _ Na 2SO3+H2SO4Na2SO4 +SO2 +H2O _ 7.Na 2SO3 与氧气反应： _2Na2SO3+O22Na2SO4_8. 三氧化硫和水反应： _ SO3+H2O H2SO4_9. 三氧化硫与氧化钙： _ SO3 CaO= CaSO4_10. 三氧化硫与氢氧化钙： _ Ca(OH) 2+SO3 CaSO4 +H2O _。3欢迎下载精品文档11. 铜与浓硫酸反

16、应： _ Cu + 2HSO( 浓）CuSO + 2H O+SO _2442212. 碳与浓硫酸反应： _C+2H2422_SO（浓）2H O+CO+2SO七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应： _ N 2 + O 2放电 2NO _2.工业合成氨： _ N 2催化剂2NH3_+ 3H 2 高温高压3.一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2=2NO2_4.NO2 溶于水： _223_3NO+ H O = 2HNO + NO5.氨气溶于水： NH+H 2ONH· H O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH· H O+NH +OH3323246.浓氨水受热分解 _ NH3·

17、H2ONH3 +H2O _7. 氨气和氯化氢：_ HCl + NH 3 = NH 4 Cl _8. 氨的催化氧化 _322 _4NH +5O4NO+6H O9. 氯化铵受热分解： _ NH ClNH+HCl _4310.碳酸氢铵受热分解：_ NH HCONH + H2O + CO2 _43311.硝酸铵和 NaOH： NHNO + NaOHNaNO + NHNH +HO +HO _ 离子方程式： NH + OH4333243212.实验室制氨气： _2NH4Cl + Ca(OH) 2CaCl2 + 2NH 3 + 2H 2O13.浓硝酸与铜反应：4HNO( 浓 )+CuCu(NO ) +2NO

18、 +2HO3322Cu2+2NO +2H O离子方程式： 4H 2NO +Cu3214.稀硝酸与铜反应：8HNO( 稀 )+3Cu3Cu(NO )+2NO +4H O33223Cu2+2NO +4HO离子方程式： 8H 2NO +3Cu3215. 硝酸见光分解： _4HNO3 4NO2 +O2+2H2O(见光或受热分解 )_16.NH4+的检验离子方程式： NH4+ OHNH3 +H2 O17.NO2、O2 混合气通入水中无剩余气体：22234NO+O+2H O=4HNO18.NO、 O2 混合通入水中无剩余气体：4NO+ 3O223+2H O=4HNO新课标高一必修2 化学方程式总汇（知识点

19、总结）第一章物质结构元素周期律1、 Li 与 O2 反应（点燃）4Li + O 22Li 2 ONa与 O2 反应（点燃）2Na+ONa2O2。4欢迎下载精品文档Na 与 H2O反应：2Na+2HO=2NaOH+HK 与 H2O反应： 2K+2H2O=2KOH+H2、卤素单质 F、Cl2、 Br2、 I与氢气反应22F2 + H 2 = 2HF Cl2 + H 2 = 2HCl Br2 + H 2 = 2Br I2 + H 2 = 2HI3、卤素单质间的置换反应：（ 1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl+2NaBr=Br +2NaCl Cl +2KI=I+2KCl2222（

20、2）溴水与碘化钠溶液反应： Br 2+2KI=I 2+2KBr4、 Mg与 H2O反应： Mg+2HO = Mg(OH) 2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+2 HCl = MgCl 2+ H 25、 Na 与 Cl 2、 反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量第三章1、 Ba(OH) ·8H O与 NHCl的反应：Ba(OH) · 8H O+2NHCl=BaCl +2NH+10H ONaOH+HCl=NaCl+HO22242242322、原电池原理（ 1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（ 2）典型的原电池（Zn-Cu

21、原电池）- 2+负极（锌）：Zn-2e =Zn（氧化反应）+-正极（铜）：2H +2e =H2 （还原反应）+2+总反应离子方程式： Zn+2H=Zn +H 23、 H2O2 在催化剂作用下受热分解：2H2O2=催化剂2H2O+O24、 Na SO 与 CaCl反应 ：Na SO+CaCl =CaSO +Na CO2422424235、高炉炼铁： 2C + O 2 = 2COFe2O3+ 3CO = 2Fe + 3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（ 1）氧化反应（与O 的反应）： CH4(g)+2O 2 (g)点燃CO2(g)+2H 2O(l)2（ 2）取代反应（与Cl 2 在光照

22、条件下的反应，生成四种不同的取代物）：。5欢迎下载精品文档2、乙烯的主要化学性质点燃（ 1）氧化反应： C2H4+3O22CO2+2H2O（ 2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH=CH + H2CHCH2233CH2=CH2+HClCH3CH2Cl （一氯乙烷）CH=CH+HOCHCHOH（乙醇）22232（ 4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯 )(氯乙烯制聚氯乙烯 )3、苯的主要化学性质:（ 1）氧化反应（与2点燃12CO2+6H2OO 的反应）： 2C 6H6+15O2（ 2）取代反应 与 Br 2 的反应：+ Br2FeBr3+ HBrBr 苯与硝酸（用 HONO2表示

23、）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。浓硫酸+ HONO2+ H2ONO2（ 1） 加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。催化剂+3H24、乙醇的重要化学性质。6欢迎下载精品文档（ 1）乙醇与金属钠的反应：2CHCHOH+2Na2CHCHONa+H32322（ 2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧 CHCHOH+3O点燃2CO +3H O32222Cu 或 Ag乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2HO乙醛乙醇在常温下的氧化反应CHCHOH酸性 KMnO 4或酸性重铬酸钾溶液CHCOOH3235、乙酸的重要化学性质（ 1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO） 2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH