常见的-酸和碱复习学案

1、精品文档课题 1、常见的酸和碱基础知识复习学案一、复习目标：1、识记常见的酸和碱的性质及用途。2、酸和碱相关知识的应用。二、复习重难点：酸和碱的性质及用途，酸和碱知识的灵活应用。三复习过程：（一）基础知识回顾：1、酸的结构：酸 H+ + 酸根离子2、常见的酸：盐酸（、硫酸硝酸醋酸）1) 盐酸物理性质： “纯净”的浓盐酸是。打开浓盐酸的瓶盖会看到这是因为浓盐酸有，挥发出并与空气中的水蒸气结合形成，如果长期放置， 盐酸溶液的质量会溶质的质量分数会因此，盐酸溶液必须。盐酸是重要的化工原料，生产药物等，还可用于金属除锈：如除去铁锈，其除锈原理是（写方程式）；该反应现象是，。除锈时要注意酸的用量，若盐酸

2、量太多铁制品表面会出现，同时溶液会变成色。写出方程式。2）硫酸（ H2 SO4）物理性质：“纯净”的浓硫酸是。用玻璃棒蘸上浓硫酸写字一会儿看到，木棒沾上浓硫酸，一会儿看到，说明浓硫酸具有极强的。（化学性质）稀释浓硫酸的正确操作：。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应再。用途：（原理：）（可用于干燥酸性气体和中性气体，如：不能干燥碱性气体，如：3、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出）酸的通性（ H+）与酸反应化学方程式与指示剂的反应酸+金属盐 +氢气Zn + HCl（条件：Fe + H 2 SO4 Al + HCl酸+金属氧化物盐 +水CuO + H2 SO4 Fe2 O

3、3 + HCl酸+碱盐 +水NaOH + H2SO4 Ca(OH)2 + HClCaCO3+ HCl酸+盐盐 +酸AgNO3+ HClBaCl2+ H 2SO4 +-4、碱的结构：碱 金属离子（或NH4 ） + OH（1）、碱的命名读作“氢氧化某” ，如 NaOH、 Fe(OH) 3 ；“氢氧化亚某”，如 Fe(OH) 2（2）、常见的碱：氢氧化钠；氢氧化钙；氨水；氢氧化钡；氢氧化钾等。（填化学式）1）氢氧化钠（ NaOH）氢氧化钠俗称：、，是一种色，状固体，溶于水放热。固体氢氧化钠露置在空气中，易吸收水分而，和空气中的反应而变质。因此，氢氧化钠必须保存。1欢迎下载精品文档氢氧化钠变质的方程式

4、：检验氢氧化钠是否变质最简单的方法是：，方程式：。如不慎将氢氧化钠沾在皮肤上立即用再。用途：（ 1）（可用于干燥碱性气体，如：和中性气体，如：不能干燥酸性气体，如：。（2）氢氧化钠还用于造纸、，炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。2）氢氧化钙 Ca(OH) 2 氢氧化钙俗称、(水溶液俗称 “石灰水” ) 、有性，是一种色状固体，水。其溶解度随温度升高而。氢氧化钙由生石灰和水反应制得（化学方程式（该反应放出大量的热）实验室久置的Ca(OH)2溶液，在瓶壁和瓶底会出现一层白膜，产生白膜的原因用方程式表示为：。用水不易洗掉，可以用溶解而除去，反应方程式：。因此 Ca(OH)2 用后应立即盖紧瓶盖。用途： 1

5、、建筑业用石灰乳（主要含氢氧化钙）来砌墙，主要是它和二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。 2、园林绿化上用来保护树木。3、农业上改良酸性土壤。4、工业上处理含酸的废水等。5、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出）-与碱反应的化学方程式碱的通性（ OH）与指示剂的反应碱+非金属氧化物盐 +水NaOH + CO2Ca(OH)2 + CO2NaOH + H SO 24碱+酸盐+水Cu(OH)2 + H 2SO4 Fe(OH) 3 + HCl Ba(OH)2 + H2 SO4-CuSO+ NaOH 4碱+盐盐+碱FeCl3+ NaOH MgCl2+ NaOH （二）后教纠错。用红色笔

6、修改。 （三）当堂记忆知识点，练习方程式。四、当堂训练：1. 从 C、H、O、Na 元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物的化学式。类别单质氧化物酸碱盐化学式Na2CO32.A. 、 B、C、 D、 E、 F、 G、 H、 I 都是初中化学学过的物质。其中E、 F、 H 均为黑色固体B 为紫红色固体， D 为混合物。他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）用化学式表示：A，I，D的组成、 F G的反应类型 写出 FE 的化学方程式H C的化学方程式G I 的化学方程式。 指出 B 的一种用途五、课后反思：。2欢迎下载精品文档酸和碱发生中和反应的验证1. 向盛有 NaOH溶液的烧杯

7、中滴入几滴酚酞试液， 试液变为 _色，此时溶液显性，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈_性，说明酸和碱能发生反应，化学方程式为_。2.变式演练：氢氧化钙溶液是色的，稀硫酸是色的，它们也能发生反应，但无明显现象，也要借助指示剂验证。考点三：中和反应及实质1.和作用生成和的反应，叫做中和反应。 碱具有相似化学性质，是因为碱中都含有，酸具有相似化学性质，是因为酸中都含有。2. 酸和碱反应时，酸根离子和碱中的离子结合，生成盐，氢离子和碱中的离子结合生成水。由和构成的化合物叫做盐。3. 中和反应的实质：考点四：中和反应的应用1. 在农业中的应用：如果土壤呈酸性，可加适量的碱

8、中和而改良，例如加；2. 在工业中的应用：如果工厂的废水呈酸性则不能直接排放，需加碱中和后排放。如硫酸厂的废水中含有硫酸，可用熟石灰中和后排放，写出反应方程式。3. 在医疗上的应用； 人的胃液中胃酸的主要成分是，胃酸过多病人可服用含碱类 药 物 ， 如 ( 胃 舒 平 )Al(OH) 3 、 Mg(OH)2 写 出 这 两 种 碱 与 盐 酸 反 应 的 方 程式：，；昆虫叮咬人体时会分泌出蚁酸，形成肿块，可涂碱性药物，如。4.写出下列中和反应方程式：氢氧化钠和硫酸；氢氧化钙和盐酸；氢氧化铜和硫酸；考点五：酸碱度1、常用 pH表示， pH 的范围通常在之间。2、pH 的规定：pH7，溶液显酸性

9、， pH 越小，酸性越pH7，溶液显中性。pH7，溶液显碱性， pH 越大，碱性越3、测定 pH最简便的方法是使用。测试方法为：。注意事项：测定时不能将试纸直接放入待测液，否则会污染待测液，更不能用水润湿，否则测得的酸性溶液pH值，碱性溶液 pH值。经典练习题1、 A. 、B、 C、 D、 E、 F、G、 H、 I 都是初中化学学过的物质。其中E、 F、 H 均为黑色固体B 为紫红色固体， D为混合物。他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）。3欢迎下载精品文档用化学式表示：A，I，D的组成、 F G的反应类型 写出 F E 的化学方程式 H C的化学方程式 G I 的化学方程式 指出 B

10、 的一种用途2、从 C、H、 O、 Na 四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物的化学式。单质氧化物酸碱盐化学式Na2CO33、（ 4 分）试用两种方法区别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液：实验方法 所选用的试剂 现象及结论方案一方案二4、在人的胃液中， HCl 的质量分数大约是 0.45%0.6%。如果用碳酸镁和氢氧化铝的混合粉剂治疗胃酸过多，则发生反应的化学方程式为：、。5、通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：（ 1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：、等（写二条即可）。（ 2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作 某 些 气 体 的 干 燥 剂 ， 如 ： 干 燥等 气 体 ， 氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：。（ 3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：。6、在一烧杯中盛有 22.3g Na 2CO3 和 Na Cl 组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（ 1）当滴加了73g 稀盐酸时，放出气体的总质量为g。（ 2）当滴加