弱电解质的电离平衡练习题

1、资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢弱电解质的电离平衡1、从下列现象可以判断某酸是强酸的是A 加热该酸至沸腾也不分解B该酸可跟石灰石反应，放出CO2C该酸可以把Al(OH) 3 沉淀溶解D该酸浓度为0.1mol/L 时的 pH 为 12、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A. 1 mol / L 甲酸溶液的pH 约为 2B. 甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱3、将 0.lmol · L1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A 溶液中

2、c(H + )和 c(OH -)都减小B 溶液中 c（ H+ ）增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的 pH 增大4、在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A 中和时所需 NaOH 的量B 电离程度 CH+ 的物质的量D CH3COOH 的物质的量5、用水稀释 0.1摩 /升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A 、 OH -/NH3·H 2OB、 NH 3·H2O/OH - C、H +和 OH -的乘积D、OH -的物质的量6、 (03-江苏理综33- +H+。对-15)在 O.1mol L

3、 的 CHCOOH溶液中存在如下电离平衡：CHCOOHCH3COO于该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B. 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C 滴加少量 0.1mol LHCl 溶液，溶液中C(H+) 减少D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7、 PH 相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A 、 H +的物质的量相同B 、物质的量浓度相同精品文档资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢C、 H+ 物质的量浓度不同D、 H +的物质的量浓度相同8在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c 的导电能力相同，若同时升高到相

4、同温度，则它们的导电能力是A ab cB a b cC c a bD b c a9某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3·H 2ONH4+ OH - ，如想增大 NH 4+的浓度， 而不增大 OH -的浓度，应采取的措施是A 适当升高温度B加入 NH 4Cl 固体C通入 NH 3D 加入少量盐酸）相同的等体积的两份溶液A 和 B； A 为盐酸， B 为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一10 c（H份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是反应所需要的时间B>A 开始反应时的速率A>B 参加反应的锌的物质的量A B反应过程的平均速率 B>A 盐酸里有锌剩余

5、醋酸里有锌剩余A B CD 11、pH 值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是A一样多B醋酸比硫酸多C硫酸比醋酸多D无法比较12、用0.01mol/LNaOH溶液完全中和PH=3的下列溶液各100mL 。需NaOH溶液体积最大的是A盐酸B硫酸C高氯酸D醋酸13、用 PH均为2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl 和V2，则Vl 和V2 的关系正确的是A V1>V2B V1 <V2C V1=V2D V1V214、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯

6、中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B 甲烧杯中的酸过量C 两烧杯中参加反应的锌等量D 反应开始后乙烧杯中的 c（H ）始终比甲烧杯中的 c（H ）小15、取 pH 值均等于 2 的盐酸和醋酸各 100 mL 分别稀释 2 倍后，再分别加入 0 03 g 锌粉， 在相同条件精品文档资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢下充分反应，有关叙述正确的是A醋酸与锌反应放出氢气多B醋酸与锌反应速率大C 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样

7、大16、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A 将 pH 4 的盐酸和醋酸稀释成 pH 5 的溶液，醋酸所需加入的水量多B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH 值变化大D 相同 pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等17在 18时， H2SO3 的 Kl 1.5 ×10 -2 、 K21.0 ×10 -7 ， H2S 的 Kl 9.1 ×10 -8 、 K21.1 ×10 -12，则下列说法中正确的是A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由

8、第一步电离决定C.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定18、一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力(I) 随加水的体积（V ）变化如图所示，下列说法正确的是()A “ O”导电能力为点0 的理由是冰醋酸是固体，内部的离子不能自由移动B a、 b、 c 三点中， a 点 c(H )最大，因为电解质溶液浓度越大，离子浓度就越大C a、 b、c 三点中， b 点水电离的程度最大D若使 b 点处溶液中c(H )减小，可向溶液中加水或加冰醋酸19、在体积都为 1L， pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 ()pH产生

9、 H2的速率产生 H2 的量c（ H）HClHClCH 3COOHHClCH3COOHCH3COOHHCl3CH COOHOT0T1 T2O T0T1时间O T0T1 T2时间 OT0 T1T2时间时间B精品文档 ACD资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢pH20、PH2 的 A 、B 两种酸溶液各 1ml，分别加水稀释到aA1000ml，其溶液的 PH 与溶液体积 V 的关系如右图所示，B则下列说法正确的是（）2A 、A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等11000 V(ml)B、稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液的强C、 a 5 时， A 是弱酸， B 是强酸 D、若 A 、

10、B 都是弱酸，则 5a 221、有两瓶 pH 2 的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试液、pH 试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。 简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：_ 。22 25时， 50mL 0.10mol/L 的醋酸中存在着如下平衡： CHCOOH。若分别作如下改CHCOO+H33变，对上述平衡有何影响？(1) 加入少量冰醋酸，平衡将 _，溶液中 C(H) 将 _(2) 加入一定量蒸馏水，平衡将 _，溶液中 C(H ) 将_(3) 加入少量 0.10mol/L 盐酸，平衡将 _，溶液中 C(H ) 将 _(4) 加入 20 mL 0.10mol/L 的 NaCl

11、溶液，平衡将 _，溶液中 C(H ) 将 _23某化学学习小组为研究HA 、 HB 和 MOH 的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH 2的两种酸溶液HA 、 HB 和 pH 12 的 MOH 碱溶液各1 mL ，分别加水稀释到 1 000 mL ，其 pH 的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：(1)HA 为 _酸， HB 为 _酸 (选填“强”或“弱”)。(2)若 c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为 _(用酸、碱化学式表示)。(3)稀释后的 HA 溶液和 MOH 溶液等体积混合， 所得溶液 c(A)与 c(M)的大小关系为c(A )_( 选填“大于”、“小于”或“等于”)c(M )。4