弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题

1、.弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。混和物物质单质强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如 HCl 、NaOH、 NaCl、 BaSO4纯净物电解质弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水 。如 HClO 、NH 3·H2O、Cu(OH) 2 、化合物H2O。如 SO3、CO 2、C6H 12O6、CCl 4、CH 2=CH 2非电解质：非金属氧

2、化物，大部分有机物2、电解质与非电解质本质区别：电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物注意：电解质、非电解质都是化合物 SO2 、NH3 、CO2 等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水， 但溶于水的 BaSO 全部4电离，故 BaSO4 为强电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性无关。3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质

3、溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱 电离。 D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积， 跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数， （一般用 Ka 表示酸， Kb 表示碱。 ）表示方法： ABA+B-Ki= A+ B - /AB11、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。C、同一温度下，不同弱

4、酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2 SO3 >H3PO4>HF>CH3COOH>H2 CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:水的离子积： KW =cH+ · cOH-;.25时 , H+=OH- =10 -7 mol/L ; KW = H+·OH- =1*10 -14注意： KW 只与温度有关，温度一定，则KW 值一定KW 不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点： （ 1）可逆（ 2）吸热（ 3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：酸、碱 ：抑制水的电离KW 1*10 -1

5、4温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）易水解的盐：促进水的电离KW 1*10 -144、溶液的酸碱性和pH：（ 1） pH=-lgcH+（2） pH 的测定方法：酸碱指示剂甲基橙、 石蕊、酚酞。变色范围：甲基橙3.14.4 （橙色）石蕊 5.08.0 （紫色）酚酞 8.210.0（浅红色）pH 试纸 操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。注意：事先不能用水湿润 PH 试纸；广泛 pH 试纸只能读取整数值或范围三 、混合液的 pH 值计算方法公式1、强酸与强酸的混合： （先求 H+混：将两种酸中的 H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它） H+混 =（ H+1V1+H+

6、2V2） / （ V1+V2）2、强碱与强碱的混合： （先求 OH- 混：将两种酸中的OH-离子物质的量相加除以总体积，再求-(注意 :不能直接计算 H+混 )其它） OH 混（ OH 1V1+OH 2V2） / （ V1+V2）+-+-+有余，则用余下的H+3、强酸与强碱的混合： （先据 H + OH =H2O 计算余下的 H 或 OH， H数除以溶液总体积求 H+ 混；OH-有余，则用余下的 OH-数除以溶液总体积求OH-混，再求其它）四、稀释过程溶液pH 值的变化规律：1、强酸溶液：稀释10n 倍时， pH 稀=pH 原 + n（但始终不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀释10n 倍时，

7、pH 稀pH 原 +n（但始终不能大于或等于7）3、强碱溶液：稀释10n 倍时， pH 稀= pH 原 n（但始终不能小于或等于7）4、弱碱溶液：稀释10n 倍时， pH 稀 pH 原 n （但始终不能小于或等于7）5、不论任何溶液，稀释时pH 均是向7 靠近（即向中性靠近） ；任何溶液无限稀释后pH 均接近 76、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH 变化得慢，强酸、强碱变化得快。五、强酸（ pH1）强碱（ pH2）混和计算规律w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、若等体积混合pH1+pH2=14则溶液显中性 pH=7pH1+pH215则溶液显碱性 pH=pH2-0.3pH1+pH21

8、3则溶液显酸性 pH=pH1+0.32、若混合后显中性pH1+pH2=14V 酸： V 碱=1：1;. 14- （ pH1+pH2）pH1+pH214V 酸： V 碱 =1：10六、酸碱中和滴定：1、中和滴定的原理实质： H+OH =H2O 即酸能提供的 H+和碱能提供的 OH-物质的量相等。2、中和滴定的操作过程 ：（1）仪滴定管的刻度，O 刻度在 上 ，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。滴定管可以读到小数点后一位 。（ 2）药品：标准液；待测液；指示剂。

9、（ 3）准备过程：准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗涤：用洗液洗检漏：滴定管是否漏水用水洗用标准液洗（或待测液洗）装溶液排气泡调液面记数据 V(始 ) （4）试验过程3、酸碱中和滴定的误差分析误差分析：利用n 酸 c 酸 V 酸=n 碱 c 碱 V 碱进行分析式中： n酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c酸或碱的物质的量浓度；V酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：c 碱 = nc VnV上述公式在求算浓度时很方便， 而在分析误差时起主要作用的是分子上的V 酸的变化， 因为在滴定过程中 c 酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小， 但体现的却是V 酸

10、的增大，导致 c 酸偏高； V 碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V酸减小，则 c 碱降低了；对于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时， c 碱的误差与 V 酸的变化成正比，即当V 酸的实测值大于理论值时，c 碱偏高，反之偏低。同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。第 1 节弱电解质的电离课时训练一、选择题 （每题有1 个或 2 个正确选项）1. 下列物质容易导电的是（）A. 氯化钠晶体B. 无水乙醇C. 硝酸钾溶液D. 固态石墨;.2.下列物质的水溶液能导电，但属于

11、非电解质的是（）A CH3COOHB Cl2C（NH4)2 CO3D SO23.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质4. 下列物质，是强电解质的是（）A. 硫酸钡B. 石墨C. 浓 H2SO4D. HI5. 下列说法中，正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。C. 盐酸中加入固体 NaCl，因 Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。D. 相同温度下， 0.1 mol ?L-1 NH4Cl 溶液中

12、NH4+的浓度比 0.1 mol ?L-1 氨水中 NH4+的浓度大6. 用食用白醋（醋酸浓度约 1 mol?L-1 ）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH 试纸显示白醋的pH 为 237. 下列说法中不正确的是（）A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质D. 只有酸、碱和盐才是电解质8. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A. 电解质在溶

13、液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡;.C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等9. 已知 0.1 mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH-+CH3COO+H 要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加水10.下列离子方程式错误的是（）A. NaHS 溶于水 : NaHS=Na+HS-HS-+H2OH3 O+S2-+3+-B. Al(OH)

14、3 电离 : H2O+AlO2 +H =Al(OH)3=Al +3OHC. （ NH4） 2SO4 溶于水：（ NH4）2SO4+2-2NH4 +SO4D. HF 溶于水： HF+H2OH3 O+F-11. 把 0.05 mol NaOH 固体分别加入下列 100mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ BD ）A. 自来水B. 0.5 mol?L-1 盐酸C. 0.5mol?L-1 醋酸D. 0.5 mol?L-1 氯化铵溶液12. 已知下面三个数据： 7.2×10-4 、 2.6× 10-4、 4.9× 10-10 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸

15、可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaNO2+HF=HCN+NaFNaNO2+HF=HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（）A. HF 的电离常数是B. HNO2 的电离常数是C. HCN的电离常数是D. HNO2 的电离常数是二、填空题13. 下列电解质中，NaCl； NaOH； NH3·H2 O； CH3 COOH； BaSO4； AgCl；Na2O； K2O； H2O，_ 是强电解质；_是弱电解质14. 有浓度为 0.1 mol?L-1 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：;.（ 1）三种溶液中c(H+) 依次为 a mol?L-1 ， b mol?

16、L-1 ， c mol?L-1，其大小顺序为_。（ 2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1 mol ，n2 mol ， n3 mol ，它们的大小关系为 _（ 3）中和一定量 NaOH 溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、 V2L、 V3L，其大小关系为 _（ 4）与锌反应时产生氢 ( 气 ) 的速率分别为 v1、 v2、 v3，其大小关系为 _15. 25时，有 0.01 mol?L-1 的醋酸溶液，试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25时，醋酸的电离平衡常数为1. 75

17、15; 10 -5）（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的+-c(H )、 c (CH3COO)、 c (CH3COOH) 是否又生变化 ? 电离常数是否发生变化?为什么 ?w.w.w.jkzyw.c.o.m参考答案1.CD2.D3.C 4.AD5. AD6. D 7. CD 8. C 9. BD 10. 11. BC12. A13. 1（ 2）n 1=n 2 =n3（3） V1=2V2=V3 （ 4） v2>v1>v314. （ 1） a= b> c215. （ 1）K= c(CH 3 COO ) c(H ) c(CH 3 COOH )（ 2） 4.18×

18、 10 -4 mol?L-1（3）c(H+)增大c (CH3COO-)减小c (CH3COOH)增大电离常数不变， 因为电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变水的电离和溶液的酸碱性同步练习（一）典型例题【例 1】常温下，纯水中存在电离平衡：H O+-H +OH，请填空：2改变条件水的电离平衡移动Kwc(H+) 总c(OH- ) 总水电离出的 c(H+)升温到 100;.通氯化氢10-2 mol/L加氢氧化钠固体10-4mol/L加氯化钠固体10-7mol/L【分析】 温度不变时，无论溶液是酸性、中性还是碱性， 溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都相同。常温下，此值为10-14 。在

19、任何溶液中， 水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度始终相同，即为1:1 。【答案】改变条件水的电离平衡Kw+-水电离出的 c+c(H ) 总c(OH ) 总(H )移动方向升温到 100正向增大增大增大增大通氯化氢逆向不变10-12mol/L10-12mol/L加氢氧化钠固体逆向不变10-10mol/L10-10mol/L加氯化钠固体不动不变10-7mol/L10-7 mol/L【例 2】室温下，在pH=12 的某溶液中，由水电离生成的）c(OH ) 为（A.1.0 × 10 7 mol · 1B.1.0 × 106 mol · 1C.1.

20、0 × 10 2 mol· 1D.1.0 × 10 12 mol · 1【分析】 本题以水的离子积为知识依托，考查学生对不同条件下水电离程度的认识，同时考查了思维的严密性。错解分析：pH=12的溶液，可能是碱溶液，也可能是盐溶液。忽略了强碱弱酸盐的水解，就会漏选D。解题思路：先分析 pH=12 的溶液中 c(H ) 、 c(OH) 的大小。由 c(H)=10 pH得：c(H)=1.0 × 10 12 mol · L1c(OH )=1.0 × 10 2 mol · L 1再考虑溶液中的溶质：可能是碱，也可能是强碱弱酸

21、盐。最后进行讨论：(1) 若溶质为碱， 12mol ·1若溶质为强碱则溶液中的 H 都是水电离生成的：c 水 (OH )= c水 (H )=1.0 × 10(2)都是水电离生成的：c×10 2mol·1弱酸盐，则溶液中的 OH水 (OH )=1.0。【答案】 CD【例 3】室温下，把 1mL0.1mol/L的 H2SO4 加水稀释成2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的 H+，其浓度接近于（）A. 1×10-4mol/LB. 1 × 10-8mol/LC. 1×10-11mol/LD. 1× 10-10mol/L【分

22、析】 温度不变时， 水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下， 由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的( 常常忽略水电离的部分 ) ，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。稀释后 c(H+)= （ 1× 10-3 L× 0.1mol/L ） /2L = 1×10-4 mol/L;.c(OH- ) = 1 × 10-14 /1 ×10-4 = 1 × 10-

23、10 mol/L【答案】 D【例 4】将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍，稀释后溶液中c (SO42）： c (H+) 约为（）A、 1：1B、1：2C、 1：10D、 10：1【分析】 根据定量计算，稀释后c(H+)=2 × 10-8 mol· L-1 ，c(SO42- )=10 -8mol·L-1 ，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不-7-1-7-1小于 1× 10 mol· L 。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1× 10 mol · L。【答案】

24、C【例 5】弱酸 H溶液的 pH=3.0 ，将其与等体积水混合后的pH 范围是（）A.3.0 3.3B.3.3 3.5C.3.5 4.0D.3.7 4.3【分析】 虚拟 HY为强酸，则将其与等体积水混合后c(H)= 1 × 10 3 mol· L12pH=3lg2=3.3，事实上 HY为弱酸，随着水的加入，还会有部分H 电离出来，故c(H) 1 × 103 mol· L 1 即 pH 3.3 。2【答案】 A【例 6】将体积均为 10 mL、 pH 均为 3 的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL 和 b mL，测得稀释后溶液的 pH 均为 5，则稀释后溶液

25、的体积（）A. a=b=100 mLB. a=b=1000 mLC. a bD.a b【分析】 盐酸是强电解质， 完全电离。 在加水稀释过程中盐酸电离出的H+离子的物质的量不会增加。溶液中c(H+) 与溶液体积成反比，故加水稀释时，c(H+) 会随着水的加入而变小。醋酸是弱电解质， 发生部分电离。 在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中+c+) 与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中+(H+)H 离子的物质的量增加，而(H(H)受到cn的增加和溶液体积V增加的双重影响。 很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a，则盐酸的 c(H+ ) 比醋酸的 c(H+) 小。若要稀释

26、到两溶液的c(H+ ) 相等，则醋酸应该继续稀释，则有 b a【答案】 C【例7】 99mL0.1mol/L 的盐酸和 101mL0.05mol/L 氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+) 为（）（不考虑混合时的体积变化）。A. 0.5×（ 10-8 +10-10 ）mol/LB.（ 10-8 +10-10 ） mol/LC.（1×10 -14 - 5×10-5 ）mol/LD.1×10 -11 mol/L【分析】 把 101mL的 Ba(OH)2 分差成 99mL和 2mL，其中 99mLBa(OH)2 溶液和 99mL盐酸溶液恰好完全反应， 这样就相当

27、于将 2mL0.05mol/L 的 Ba(OH)2 加水稀释至 200mL，先求溶液中的 OH- ，然后再化成 H + ，故应选D。答案D;.【例 8】将 pH=8的 NaOH溶液与 pH=10 的 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH 值最接近于（）。A. 8.3B. 8.C. 9D. 9.7 解析 同种溶质的酸或碱溶液混合后溶液的pH 值约为大的 pH 减去 0.3 （两溶液的 pH 值必须相差 2 以上）。答案 D【例 9】室温下 xL pH=a 的盐酸溶液和yL pH=b 的电离度为 的氨水恰好完全中和，则 x/ y的值为（）A.1B. 10-14- a- b / C. 10a +b-

28、14 / D.10a- b/ +)=10- a-1，盐酸的物质的量- a-132【分析】 c(HCl)= c(Hmol·L=10 × x mol· L， c(NH · H O)·-b-14-132b-14-1。根据题意：=c(OH )=10mol ·L，NH· H O物质的量为 10÷ × y mol · L- ab-1410 · x=10÷ × y，得【答案】 C【例 10】若在室温下a b/ 。x/ y=10 + -14pH=a 的氨水与pH=b 的盐酸等体积混

29、合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）A.10a+b-12%B. 10a+b-14 %C. 1012-a - b%D. 1014- a- b %【分析】 设氨水和盐酸各取1L。氨水电离出的c(OH- )=10 -14 ÷ 10- a mol · L-1 =10a-14 mol· L-1即氨水电离出的-a-14mol ，而 NH3·H2O的物质的量 =盐酸的物质的量 =10- bmol·L-1OH的物质的量为 10×1L=10-b；所以氨水的电离度为a bmol10 + -12 %。【答案】 A【例 11】用 0.01mol/L

30、HSO 滴定 0.01mol/LNaOH 溶液，中和后加水至 100mL。若滴定时终24点判断有误差：多加了1 滴 H2SO4；少加了 1滴 H2SO4( 设 1 滴为 0.05mL) 。则和 c(H+)之比为（）A. 10 B. 50C. 5× 103D. 104【分析】 多加 1 滴 H2SO4，则酸过量，相当于将这1 滴硫酸由 0.05mL 稀释至 100mL。少加1 滴 H2SO4，相当 NaOH溶液过量2 滴，即将这部分NaOH溶液稀释至 100mL。现计算如下：多加 1 滴硫酸时， c(H+)= 0.050.012 =10-5 (mol/L)，100少加 1 滴硫酸时，

31、c(OH- ) 0.050.012 =10-5 (mol/L)，100+)=K W10 14-9(mol/L)，故二者比值为4c(H10 5=1010 。c(OH)【答案】 D【例 12】有、三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1 的盐酸溶液，将加热蒸发至体积一半；向中加入少量的CHCOONa固体（加入后仍显酸性） ；不作任何改变，以酚酞作3指示剂，用 NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为（）;.A. =>B.>>C.=>D.=【分析】 本题着重考查酸碱中和、溶液的酸碱性判断及抽象思维能力。对加热蒸发，由于HCl 的挥发性比水大，故蒸发后溶质

32、可以认为没有，消耗的NaOH溶液的体积最少。在中加入 CH3COONa固体，发生反应： HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，当以酚酞作指示剂时， HCl、CH3COOH被 NaOH中和：HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=3COONa+H2O，此过程中被中和的 H+物质的量与相同。若改用甲基橙作指示剂，因为甲基橙的变色范围（pH）为 3.14.4 ，此时，部分CH3COOH不能被 NaOH完全中和，三种溶液所消耗的NaOH溶液体积为 >>。【答案】 C【例13】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“

33、偏小”或“无影响” ）读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（）未用标准液润洗滴定管；（）用待测液润洗锥形瓶；（）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）指示剂用量过多。（）【分析】 本题主要考查学生的实验操作规范及误差分析能力。（ 1）滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（ 1）未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高。 （ 3）用待测液润洗锥形瓶，会使标准液用去更多，造成滴定结果偏高。（ 4）气泡不排除， 结束后往往气泡会消失，所用标准液读数增大，造成测定结果偏高。 （ 5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，导致

34、标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（ 6）指示剂本身就是一种弱电解质，指示剂用量过多会导致标准液耗去偏多，造成测定结果偏高。（二）基础练习一、选择题1下列溶液肯定是酸性的是（）+B加酚酞显无色的溶液A含 H的溶液C pH<7的溶液D OH- <H + 的溶液2将 pH 试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的 pH 将会A. 偏高B.偏低 C.不变 D. 上述三种情况均有可能3 pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH 同，则 X、 Y、 Z 的关系是A.XY ZB.XYZ C.X Y ZD.X YZ4 pH

35、2 的溶液，其H 浓度为 0.01mol/L ，下列四种情况的溶液：25的溶液、 100的;.溶液、强酸溶液、弱酸溶液，与上述符合的有A. B.C.D.5有甲、 乙两种溶液， 甲溶液的pH 是乙溶液的两倍，则甲溶液中H 与乙溶液中 H 的关系A.2 1B.1001C.1100D.无法确定6有两瓶 pH值都等于2 的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A. 石蕊试液和水B.pH试纸和水C. 酚酞试液和水D.酚酞试液和苛性钠溶液7一元碱 A 与 0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH 为 7。以下说法中正确的是（）若 A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.0

36、1mol/L若 A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L反应前， A 溶液中 c(OH)- 一定是 0.01mol/L 反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度ABC D8下列叙述正确的是（）A pH=3和 pH=4 的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B 溶液中 H + 越大， pH 值也越大，溶液的酸性就越强C 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数9在室温下，某溶液中由水电离出的13 1H 浓度为 1.0 × 10mol·L ，则此溶液中一定不可能大量存在的

37、离子组是 ()A.Fe3-、 ClB.Ca2-、 Cl、 NO3、Na、 HCO3、K+2 2-D.Cl2-C.NH4 、 Fe、 SO4、 NO3、 SO4、 K、 Na10为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG) 的概念， AG=lgc( H )，则下列叙c(OH)述正确的是 ()A. 中性溶液的 AG=0B. 酸性溶液 AG 0C. 常温下 0.1 mol· L1 氢氧化钠溶液的AG=12D. 常温下 0.1 mol· L1 盐酸溶液的 AG=1211在 25时，分别用pH=9、 pH=10 的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为 V1 和

38、 V2，则 V1 和 V2 的关系是 ( )A. V =10VB.V 10VC.V10VD.V10V121212212在 25 时向 V mL pH= a 的盐酸中，滴加pH=b 的 NaOH(aq)10V mL 时，溶液中 Cl 的物质的量恰好等于Na 的物质的量，则a+b 的值是;.A.13B.14C.15D. 不能确定13在一定温度下，相同pH 的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的c(H) 分别是 1.0 × 10a 1 b 1KW为( )mol·L和 1.0 ×10mol·L ，此温度下，水的离子积常数A.1.0 ×10 14B.1.0 2a、C.1.0 ×10 (7 a)D.1.0× 10( ab)× 1014有 0.006%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1g/mL，则下列结论正确的是 3 10 9A.H 10 mol/LB.OHmol/LC.pH4D.溶液中由水电离的H 10 10mol/L15水是一种极弱的电解质，在室温下