弱电解质的电离教案

1、资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢弱电解质的电离教学设计 回顾 什么是电解质？什么是非电解质？ 投影请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1. 石墨能导电，所以是电解质。2. 由于 BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3. NaCl 水溶液能导电，所以 NaCl 水溶液是电解质。4.SO2、 NH3、 Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。讲电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。故1 错。在水溶液里或熔融状态下能导电两个条件具备其一即可，不须两个条件同时具备。故 2 错。但 NH3、SO2、CO2和 P2O5 却是非电解质。故4 错。因此，我

2、们要格外注意的是，电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物。可以从两个方面理解：1 必须是化合物且该化合物是纯净物，2 是自身能电离而导电。投影小结电解质与非电解质比较电解质非电解质在水溶液中或熔化状态在水溶液中或熔化概念状态下不能够导电下能够导电的化合物的化合物电离特点全部或部分电离化合物不直接电离溶液中存离子或分子与离子共存溶质分子在的微粒结构特点离子化合物、少量共价极性键结合共价化化合物合物酸、碱、盐、金属氧化非金属氧化物、气实例态氢化物、大多数物和水有机物、 学与问 酸、碱、盐都是电解质，在水

3、中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？ 板书第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离 思考与交流 盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 问 醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？ 投影 实验 3-1 ：体积相同、 浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条（ Mg条使用前应用砂纸除去精品文档资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢表面的氧化膜）反应，并测量溶液的pH值 。实验表明浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH 值不同，并且1mol/L HCl 与镁条反应剧烈，而1mol/L CH 3 COOH与镁条反应较慢。说明两种溶

4、液中的H+浓度是不同的。1 mol/L HCl溶液中氢离子浓度大，氢离子浓度为1 mol/L ，说明 HCl 完全电离； 1mol/L CH 3COOH溶液中氢离子浓度较盐酸小，小于1 mol/L ，说明醋酸在水中部分电离。所以不同电解质在水中的电离程度不一定相同。 实验结果 1mol/LHCl与镁条反应剧烈，而 1mol/L CH 3COOH与镁条反应较慢。pH 值盐酸为0，醋酸大于0，约为 2.4 小组探讨 反应现象及pH 值不同的原因？ 探讨结果 由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、 同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H ) 大，并由此推断：在水溶液中，HCl 易电离， CH3COOH较难电

5、离；由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH 小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H 浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。结论不同电解质在水中的电离程度不一定相同。 板书 一、强弱电解质电解质 (electrolyte)：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。强电解质 (strong electrolyte):在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质( 如强酸、强碱和大多数盐)弱电解质 (weak electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子的电解质 ( 如弱酸、弱碱和水 )： ?'l ?ktr ?,la ?t投影小结强弱

6、电解质的比较强电解质弱电解质概念在水溶液中全部电离的电在水溶液中部分电解质离的电解质物质类别强碱、强酸、大部分盐弱酸、弱碱、水电离过程不可逆、完全电离可逆、部分电离溶液中存只有离子有离子、也有分子在的微粒NH3·H2 O、实例H SO、 NaOH、 Na SO等CH COOH、 HF、 H S242432等投影小结强弱电解质与物质类型的关系精品文档资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢记住：强酸：HCl、H SO、HNO、HClO 、2434HBr、HI弱酸：CHCOOH、 H CO、 H SO、 H PO、32 32 33 4HClO、 HF、所有的有机羧酸强碱：NaOH、 KO

7、H、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2弱 碱：NH· O和所有难溶性的碱3H2弱电解质溶于水时， 在水分子的作用下， 弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。分析CH3COOH的电离过程： CH3COOH的水溶液中，既有 CHCOOH分子，又有 CHCOOH电离出的+-+-H 和 CH3COO，H 和 CHCOO又可重新结合成333CHCOOH分子，因此 CHCOOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成CHCOOH分子的趋333向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。 板书 二、弱电解质的电离1、CH3COOHCH

8、 3COO+H讲 在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率时间图来描述。板书弱电解质电离平衡状态建立示意图精品文档资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢讲请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。板书 2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态， 这叫电离平衡 (ionization equilibrium)。问电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？学生讨论后回

9、答 前提：弱电解质的电离； 达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等； 动态平衡， 即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止； 达电离平衡时，离子和分子共存， 其浓度不再发生变化；指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。板书 3、电离平衡的特征：(1) 逆- 弱电解质的电离是可逆的(2) 等-V 电离=V 结合 0(3) 动- 电离平衡是一种动态平衡(4) 定- 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子(5) 变- 条件改变时，电离平衡发生移动。问哪些条件改变可引起化学平衡移动？电离平衡是化学平衡的一种，

10、符合平衡移动原理。投影在氨水中存在电离平衡：NH·HO下列几种情况能否引起电离平NH4+OH32衡移动？向哪个方向移动？加NH4Cl 固体加 NaOH溶液加 HCl加 CH3COOH溶液加热 加水 加压浓度、温度、压强。答案逆向移动逆向移动正向移动正向移动正向移动正向移动不移动因为根据勒沙特列原理，平衡移动只会“减弱”外界条件的改变，而不能“消除”。讲加水时，会使单位体积内粒子数均减少，根据勒沙特列原NH3· H2O 分子、 NH4、 OH理，平衡会向粒子数增多的方向，即正向移动。但此时溶液中的浓度与原平衡相NH及 OH4比却减小了，这是为什么呢？请根据勒夏特列原理说明。

11、板书 4 、影响因素：(1) 内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。主要讲由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 板书 (2)外因： 温度：温度升高，平衡向电离方向移动。讲同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。但精品文档资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢是虽然电离程度变大，但溶液中离子浓度不一定变大。 板书 浓度：溶液稀释有利于电离讲增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡向将向离子结合成弱电解质分子的方

12、向移动， 弱电解质的电离程度将减小；减小弱电解质电离出的离子的浓度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 板书 3 同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动离子反应效应： 若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则会使平衡右移，弱电解质的电离程度变大 随堂练习 由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。试写出下列物质的电离方程式：1、 H2CO32、 H2S 3 、 NaHCO34、 NaHSO4 5 、 HClO 6 Cu(OH) 2 板书 5. 电离方程式的书写强电解完全电离，用“=”

13、弱电解质部分电离，用“”多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。而多元弱碱则不分步，用一步电离表示。对于酸式盐的电离要格外注意，强酸的酸式盐要完全电离，弱酸的酸式盐电离强中有弱 过渡氢硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些呢？那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。板书三、电离平衡常数讲 对于弱电解质，一定条件下达到电离平衡时，各组分浓度间有一定的关系，就像化学平衡常数一样。如弱电解质AB：板书 1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数， 这个常数叫做电离平衡常数，用 K 表示。2、表示方法： A