扬州大学普通化学期末考试试卷

1、.揚州大學普通化学上学期期末考试模拟试卷（最新版）第一卷选择题1 下列量子数组合（n, l, m, ms ）中，哪一组是合理的？(A)3,2,2,1(B) 3,0, 1, 1(C) 2,2,2, 1(D) 2,1,0, 12222 某元素 +3价离子的电子排布式为 Ar 3d 6 ，该元素在元素周期表中位于(A) s 区(B) p 区(C) d 区(D) ds 区3 氢原子的 4 s径向分布函数图有(A)4 个峰(B)2 个峰(C)3 个峰(D)1 个峰4 水的反常沸点主要原因是(A) 离子键(B)共价键(C)配位键(D) 氢键5 下列物质中，中心原子以不等性sp3 杂化方式成键的是(A) C

2、S2(B) BF3(C) SiH 4(D) OF 26 等性 sp3 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？(A) H 2 O(B) CCl 4(C) NH 3(D) NCl 37 在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？;.(A) H 2O(B) NH 3(C) NH 4(D) H 2S8 将 0.10 mol dm 3 的 KI 和 0.15 moldm 3 的 AgNO3 溶液等体积混合制成溶胶，使其聚沉能力最强的电解质是(A) NaCl(B) MgSO 4(C) AlCl 3(D) K 3 Fe(CN ) 6 9 现有两种溶液， 一为 1.5g 尿素 CO(NH 2 ) 2 溶于 20

3、0g H 2O 中，另一为 42.75g未知物（非电解质）溶于1000g H 2O 中。这两种溶液在同一温度结冰，则未知物的摩尔质量为 已知 M CO ( NH 2 ) 2 =60.05 g mol 1 (A)300 g mol 1(B)342 g mol 1(C)280 g mol 1(D)400 g mol 110 胶体溶液中胶粒带电的主要原因是(A) 电离作用(B)选择性吸附作用(C)水合离子现象(D) 溶剂化膜作用11 下列参数中，哪个不属于状态函数?(A) 温度 T(B)压强 P(C)热 Q(D)焓 H12 已知反应 H 2 O2(l ) H 2 O(l )1 O2 ( g) 的 r

4、 H m98kJmol 12反应 H 2O(l )H 2 O( g) 的 r H m44.0kJmol 1则反应 2H 2O2 (l ) 2H 2 O (g )O 2 ( g) 的r H m 为(A) -54kJmol 1(B) -108kJ mol 1(C) -142kJ mol 1(D)142 kJ mol 113 在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数(A) 不变(B)减小(C)增大(D) 难以判断14 反应 NO( g)CO(g)1 N 2 ( g)CO2 (g ) 的 r H m373.0kJ mol 1 ，若要提2高;.NO( g) 和 CO( g) 的转化率，可采取的方法

5、是(A) 高温低压(B)高温高压(C)低温高压(D) 低温低压15 已知某反应的速率常数为 k0.35 min 1 ，则此反应是(A) 零级反应(B)一级反应(C)二级反应(D) 三级反应16 一个复杂反应的速度是(A) 由最慢的一步基元反应决定(B)由最快的一步基元反应决定(C)各步基元反应速度之和(D) 无法确定的二、填空题1 29 号铜元素的原子核外电子的排布式为1s 2 2s 22p 6 3s 23p 6 3d 10 4s 1 _。2是因为前者分子存在分子内氢键，的熔点低于降低了分子间作用力。3已知水的凝固点为 273.15K ，水的凝固点下降常数 K f1.86K kg mol 1

6、，则质量摩尔浓度 bB0.1mol kg 1 的葡萄糖溶液的凝固点是0.186 。4在绝对零度时，任何纯净物质的完美晶体的熵值为0 _。5 体系对环境做功267 kJ ，同时传递73 kJ 的热量给环境，则体系内能的变化值为 340kJ。6 已知反应 FeO(s)CO(g )Fe( s)CO2 ( g ) 的 K c =0.5 （1273 K ），若起始时CO和 CO2的 浓度分别为 0.05 mol dm 3 和 0.01 mol dm 3 , 则反应物 CO 的平衡浓;.度为0.04moldm 3，生成物 CO2 的平衡浓度为0.02mol dm 3 ；反应物 CO 的转化率是20%。三、

7、计算题1 25 时， 1 dm3 溶液中含有 5.00 g 蛋清蛋白质，其渗透压为0.298 kPa ，求蛋清蛋白质的分子量。=cRT0.2985.008.314298M 1M=4.16×10 42.某反应的速度常数在600 K 时， k10.75dm3 mol 1 s 1 ,700 K 时，k220dm 3 mol 1 s 1 。求：该反应 (1) 活化能 Ea ；(2) 在 650 K 时的速度常数。;.;.第二卷选择题1在第二周期的主族元素里，第一电离能I1 的大小顺序正确的是(A)O> N>C(B) N>O> C(C)N>C>O(D)C&g

8、t;O> N2决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是(A) n(B) n, l(C) n, l , m(D) n, l , m, ms3可以解释钾原子轨道能量 E3 dE4s 的是(A)洪特规则(B)保里不相容原理(C)能量最低原理(D) 屏蔽效应和钻穿效应4下列分子中，键和 键均存在的是(A) N2(B) H 2O(C) BF3(D) NH 4 Cl5下列哪一组同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键？(A)苯与四氯化碳(B)氦与水(C)甲醇与水(D) 溴化氢气体6在下列分子中，哪个是含有极性键的非极性分子？(A) Br2(B) CO2(C) H 2(D) CH 3 F7下列化合物中，既存

9、在离子键，又存在共价键的是(A) Na2 S(B) HCl(C) Na2 SO4(D) MgO;.8难挥发的非电解质溶于溶剂之后，形成的稀溶液与溶剂相比(A)沸点降低(B)熔点升高(C)蒸气压降低(D) 蒸气压升高9丁铎尔效应是由于入射光线射到胶体粒子上产生的下列哪种作用造成的？(A)透射(B)反射(C)散射(D) 吸收10 浓 HCl 含 HCl 37 ，密度为1.19 g cm 3 ，则其质量摩尔浓度bB 为 已知M =36.46 g mol 1 (A)16 mol kg 1(B)12 mol kg 1(C)18 mol kg 1(D)14 mol kg 111 相同温度下，下列哪个反应的

10、熵增量最大？(A) 2SO3 ( g )2SO2( g)O2 (g)(B) CO2 ( g )C ( s, 石墨 ) O2 (g )(C) 2NH 3 (g )3H 2 ( g)N 2 (g )(D)CaSO42H 2O( s) CaSO4 (s) 2H 2 O (l )12 某反应在 298K 及 1.01 ×10 5Pa 时正反应能自发进行，高温时，逆反应能自发进行，说明该反应正向属于下列哪种类型?(A)H 0,S0(B) H 0,S0(C)H 0,S0(D)H 0,S013 反应 A（ g ）+B（g ）=C（g ）为简单反应。当 A、B 的起始浓度都是 0.20 moldm

11、3时，反应速率为 8×10 -4 mol dm3 s1 ；如 A、B 的起始浓度都是 0.60 mol dm3 时，其反应速率 / moldm 3s 1 将是(A)8 ×10 -4(B)2.4 ×10 -3(C)7.2 ×10 -3(D)1.6 ×10 -314 某温度时，反应 N 2 (g ) 3H 2 ( g)2NH 3 ( g) 的标准平衡常数为 K 1 ，则相同温度时，反应 NH 3 ( g)1 N 2 ( g)3 H 2 (g ) 的标准平衡常数 K 2为22;.1 K 1(B) 1 K11(A)(C) K1(D)22K115 A=B

12、+C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能记为E f ，逆反应的活化能记为 Er ，那么(A) E f Er(B) E f Er(C) E f = Er(D)2 E f = Er二、填空题1 元素周期表中，电负性最大的元素为F。同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族，从上往下，原子半径逐渐增大。2 在酒石酸锑钾溶液中滴加饱和H 2 S 溶液，可制得 Sb2 S3 溶胶，反应过程如下：2KSb(C 4 H 4 O6 ) 23H 2S2HSb2 S3 4C 4 H 6 O62K ，H2SHSH ，Sb2 S3 溶胶的胶团结构式为 （ Sb2S）m·n HS - ·(n-

13、x) H+ x- xH +，3其电泳方向为正极。3 30 时纯水的饱和蒸气压为 4239.7 Pa 。含有 1000g 水和 0.6mol蔗糖的溶液在该温度时的饱和蒸气压是4194.4Pa。已知 M (H 2O)18.02gmol 1 4 298 K 且为标准态时，在敞口容器中，3mol 氢气在足量氧气中充分燃烧生成液态水并放出 858 kJ 的热量，则f H m H 2O(l ) =-286 kJ.mol-1。5 某化学平衡反应 r H m0kJmol1 ，温度升高时，平衡向正方向移动，;.反应速度的变化情况是加快。三、计算题1 已知反应 Ag2 O(s)2Ag(s)1 O2 (g) ，相关

14、热力学数据如下表。2Ag 2 O( s)Ag( s)O2 (g )f H m (298.15K ) / kJ mol 1-30.600Sm (298.15K ) / Jmol 1K 1121.742.72205根据计算回答：在标准状态下(1) 298.15K 时，该反应能否自发； (2) Ag 2 O (s) 分解的最低温度。>0>0在标准状态下 (1) 298.15K 时，该反应能否自发 (不能 )Ag 2O( s) 分解的最低温度。第三卷一、选择题1 原子核外M 层最多容纳电子数和周期表中第三周期的元素数目分别为（A）8 和 8（B）8 和 18（C）18 和 8（D） 18

15、和 18;.2某 +3价阳离子的外层电子构型为3d 5 ，它的原子中未成对电子数为（A）0（B）2（C）4（D）53 下列元素中，电负性最大的是（ A ） P（ B） N（ C） O（D ） Al4 在第二周期的主族元素里，第一电离能I1 的大小顺序正确的是（A）O>N>C（B）N>O>C（C）N>C>O（D）C>O>N5 下列分子之间只存在色散力而无诱导力和取向力的是（A）CH 3CH2OH 和 H2O（B）NH 3和 H2O（ C） He 和 O 2（ D ） N 2 和 H 2O6 下列关于BF3 分子与 NH 3 分子的叙述中，正确的是（

16、 A ）杂化类型不同,分子的空间构型相同（ B）杂化类型不同,分子的空间构型不同（ C）杂化类型相同,分子的空间构型不同（ D ）杂化类型相同,分子的空间构型相同7 下列物质中，沸点最低的是（ A ） H 2O（ B） H 2 S（ C） H 2 Se（D ） H2 Te8 下列关于共价键的叙述中，正确的是（ A ）有饱和性、无方向性（ B）有饱和性、有方向性（ C）无饱和性、无方向性（ D ）无饱和性、有方向性9 将 10.4g难挥发的非电解质溶于250g水中，该溶液的沸点为100.70 ，则该溶质的式量为（ Kb =0.512K .kg .mol -1 ）;.（ A ） 40.33（ B）

17、 34.03（ C） 33.04（D ） 30.4310 室温时， 0.1 mol .dm -3 葡萄糖溶液的渗透压是（ A ） 248kPa（ B） 248Pa（ C） 25kPa（D ） 2.5kPa11 下列反应中， H U 的是（ A ） 2Cr （ s） +3 O 2（ g ） = Cr 2O 3 （ s）（ B）CO （g ）+1 O 2（ g ） = CO 2 （g ）22（ C） 2NH 3（ g ） = 3H 2（ g ） + N 2（ g ）（ D ） C（ s） + O 2（ g ） = CO 2（ g ）12 某个熵増加的吸热反应，它的变化方向为（ A ）高温自发，低温

18、非自发（ B）高温非自发，低温自发（ C）任何温度均自发（ D ）任何温度均不自发13 已知可逆反应： O 3（ g ） NO（ g ）O 2（g ）+ NO 2（ g ），rH m =-193.8 kJ.mol -1 ，正反应活化能Ef 为 10.7 kJ .mol -1 ，则逆反应活化能Er/kJ .mol -1 为（ A ） 204.5（ B） -183.1（ C） 183.1（D ） -204.5二、填空题1 24 号铬元素的电子结构式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 23p 6 3d 54s 1_，该元素在元素周期表中属于第四周期、第 B族，位于d区。2. 由 FeCl 3 水解

19、可制备 Fe(OH) 3 溶胶，其胶团结构式为(Fe(OH) 3 )m ?n FeO + ?(n-x )Cl - x+?x Cl - ，其电泳方向为负极。3 在恒温、恒压且不做有用功的条件下，一个化学反应自发进行的判据是;.rGm < 0 。4 某简单反应A(aq)+2B(aq)=D(aq)+E(aq)，当 A、 B 浓度均增加为原来的两倍时，则反应速度将增加为原来的8倍。三、计算题1 有两种溶液，一为1.5g 尿素（ M=60.06g.mol -1 ）溶于 200g 水中，另一为 42.8g 某难挥发的非电解质溶于 1000g 水中。这两种溶液在同一温度结冰。试求该难挥发的非电解质的摩

20、尔质量。M=342.7第四卷一、选择题1 下列四组量子数中，哪一组是不合理的（按n ， l， m ，m s 的顺序）？（A）3，2，0， + 21（B）2，2， -1 ，- 12（C）4，1，0， - 21（D）3，1，-1 ，+ 212 氢原子的4s 状态的几率的径向分布图中有几个峰？（A）2（B）3（C）4（D）13 下列电子构型中，属于激发态的是;.（ A ） 1s2 2s 12p 1（B） 1s 2 2s2（ C） 1s2 2s22p 63s 2（ D ） 1s2 2s 2 2p 63s 23p 64 下列分子中，偶极矩为零的是（ A ） NF 3（B） H 2S（ C） CHCl 3

21、（ D ） CS25N 2 分子中存在（ A ） 1 个 键和 2 个 键（ B）3 个键（ C） 2 个 键和 1 个 键（ D ）3 个键6 下列分子中，含有极性键的非极性分子是（A）N 2（B） CO（C）NF 3（D）CH 47 CO 2 分子的杂化轨道类型和分子的空间构型分别是（ A ） sp 3 不等性杂化、角形（ B）sp 2 杂化、平面三角形（ C） sp 杂化、直线形（ D ）sp 3 不等性杂化、三角锥形8溶胶的光学性质是指（A）电渗（B）布朗运动（ C）电泳（ D ）丁铎尔效应9下列相同浓度的电解质中，对Sb S 溶胶的聚沉能力最强的是23（ A ） NaCl（ B） M

22、gSO 4（ C） AlCl 3（ D ） K3Fe(CN) 6 10 下列相同浓度的稀溶液中，沸点最高的是（ A ） HAc 水溶液（ B）NaCl 水溶液（ C）蔗糖水溶液（ D ）葡萄糖水溶液11 合成氨反应有以下不同写法，则G1 与G2 的关系为（ 1 ） N 2（ g ） + 3H 2 （ g ） = 2NH 3 （g ）G1;.（ 2 ） 1 N 2（ g ） +3 H 2（ g ） =NH 3 （ g ）22（ A ）G1= G2（ B）G1= G2212 2mol氢气在氧气中充分燃烧生成气态水，放出（ A ） 483.6kJ .mol -1（ B） -483.6kJ .mol

23、-1G21（ D） G1 =2 G2（ C）G1 = G22483.6kJ 的热。则 HO(g) 的 H m 为2f（ C） 241.8kJ .mol -1（ D） -241.8kJ .mol -113 某反应的速度常数k=1.0 ×10 -4 mol .l -1 .s-1 ，则该反应的反应级数是（A）0（B）1（C）2（D） 3二、填空题1 OF2 分子的中心原子O 的杂化轨道类型是不等性 sp 3 杂化，其分子的空间构型为V 型。2某封闭体系从环境吸收了200kJ热，同时对外做功10kJ ，则该体系内能变化值为190kJ。3物理量 Q 、 T、 V、 W 中，属于状态函数的是V、

24、T，不属于状态函数的是Q、 W。4某反应的r H m >0 ，当温度升高时，其逆反应速度常数将增大；平衡常数将增大。（填“增大”或“减小” ）三、计算题1 已知反应 2SO 2（ g ） O 2（ g ）2SO 3（ g ）SO2 （g ）O2 （g ）SO 3（ g ）fG m （ 298.15K ） /kJ .mol-1-300.40-370.4248.1205.0256.6S m （ 298.15K ）/J .mol 1.K-1;.根据计算回答下列问题：（ 1 ）在标准状态并且温度为 1000K 的条件下，上述反应能否自发进行？（ 2 ）该反应在温度为 1000K 时的标准平衡常数

25、 K 。解：r G m （ 298.15K ）=2 ×(-370.4)-2×(-300.4)-(0)= -140kJ.mol -1r S m （ 298.15K） =2 ×(256.6)-2 ×(248.1)-( 205.0)=-188 J .mol1 .K-1rH m （298.15K）= rG m +T r S m=-140+(-188)×298.15/1000=-196.05 kJ .mol1rG m （ 1000K） = rH m （298.15K ） -1000 ×r S m （ 298.15K） /1000=-196.05

26、-1000×（-188 ） /1000=-8.05 kJ .mol1故 1000K 时，可自发。 rG m （ 1000K ） =-RTln KK=2.63第五卷一、选择题;.1 在多电子原子中决定轨道能量的量子数是（ A ） n（ B） n ，l， m（ C） n ， l， m ， m s（ D ） n ， l2 某 3 价离子的电子构型为1s22s 22p 6 3s 2 3p 63d 6，该元素在周期表中属（A）（B） A（C） B（D） B3 可以解释钾原子轨道能量E >E4s的是3d（ A ）洪特规则（ B）保里不相容原理（ C）能量最低原理（ D ）屏蔽效应和钻穿效应

27、4 在第二周期的主族元素里，第一电离能I1 的大小顺序正确的是（ A ） O>N>C（ B） N>O>C（ C） N>C>O（D ） C>O>N5 下列哪一种分子的偶极矩最大？（ A ） HCl（ B） HI（ C） HF（D ） HBr6 下列何种物质的分子中既存在键，又存在 键？（ A ）氯化氢（ B）氮气（ C）氯气（D ）氩气7 在下列分子中，哪种是含有极性键的非极性分子？（ A ） Br 2（ B） CO 2（ C） H 2（D ） CH 3 F8 丁铎尔效应是由于入射光线照射到胶体粒子上产生的下列哪种作用造成的？（ A ）透射（ B）

28、反射（ C） 散射（D ）吸收9 0.01 mol .dm -3 的 AgNO 3 溶液与 0.001 mol .dm -3 的 KI 溶液等体积混合制成 AgI 溶胶。下列电解质中，对该溶胶聚沉能力最强的是;.（ A ） NaCl（ B） MgSO 4（ C） AlCl 3（D ） K3 Fe(CN) 610 室温下，下列反应熵值改变最大的是（ A ） 2NH 3（ g ） = 3H 2（ g ） N 2 （ g ）（ B）CO 2（ g ） =C（ s） O 2（ g ）（ C） CaSO 4 ·2H 2 O （s） =CaSO 4（ s） 2H 2O （ l）（ D ） 2SO

29、 3 （ g ） = 2SO 2 （ g ） O 2（ g ）11 下列说法中，不正确的是（ A ）最稳定单质的标准摩尔生成焓为零（ B）最稳定单质的标准熵为零（ C）最稳定单质的标准摩尔生成自由能为零（ D ）热和功都不是状态函数12 某一体系在变化过程中从环境吸收了50kJ的热 ,对环境做功4kJ,则内能的变化为（ A ） 54kJ（ B） 46kJ（ C） -54kJ（D ） -46kJ13 已知可逆反应：21H2 （g ） 21 Cl 2 （ g ）HCl (g) ，rH m =-88.3 kJ .mol -1 ，正反应活化能为.mol-1，则逆反应活化能.-1为113 kJE /kJ mola（ A ） 201.3（ B） -201.3（