所有重要的高中化学方程式-汇总

1、精品文档高中化学专题之二 -高中化学方程式一、非金属单质 （ F2， Cl 2,O2,S,N 2,P,C,Si ， H）1、氧化性：F2+H2 =2HF ( 阴暗处爆炸 )F2(过量)=XeF2+Xe2F+Xe=XeF (XeF2+4是强氧化剂，能将 Mn氧化为 MnO )2(过量 )44nF2 +2M=2MFn(M表示大部分金属)2F2 +2HO=4HF+O2( 水是还原剂 )2F2 +2NaOH=2NaF+OF+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+BrF2+2NaI=2NaF+I 27F2 ( 过量 ) +I 2=2IF 7F2+Cl 2( 等体积 ) =2

2、ClF (ClF属于类卤素： ClF+H2O=HF+HClO )3F2 ( 过量 ) +Cl 2=2ClF3 (ClF 3+3H2O=3HF+HClO)Cl +H2HCl ( 将 H 在 Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)2223Cl 2+2P2PCl3Cl 2 +PCl3PCl5Cl 2 +2Na2NaCl3Cl +2Fe2FeCl3Cl+CuCuCl222Cl 2+2FeCl2=2FeCl 3 (在水溶液中： Cl 2+2Fe2+=2Fe3+3Cl )Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl 2+2Br=2Cl+Br 2Cl+2KI=2KCl+I2Cl +2I=2Cl+I222

3、3Cl2(过量)23+2KI+3H O=6HCl+KIO3Cl 2+I+3H2O=6H+6Cl+IO35Cl 2+I 2+6H2O=2HIO3+10HCl5Cl 2+I 2+6H2O=10Cl+IO+3+12HCl 2+Na2S=2NaCl+SCl 2+S2=2Cl +S2222+SCl +HS=2HCl+S (水溶液中： Cl +HS=2H+2ClCl +SO+2H O=HSO+2HCl22224+2+2ClCl 2+SO2+2H2O=4H+SO422 222 2+2Cl +HO=2HCl+OCl +H O=2H +Cl+O2O+3FeFe OO+K=KO3422S+H2H2S2S+CCS2

4、S+ZnZnSS+FeFeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2CuCu S ( 只能由单质制取，不能由离子制取)23S+2AlAl 2S3 ( 只能由单质制取，不能由离子制取)。1 欢迎下载精品文档催化剂N+3H高温高压2NHN +3MgMgNN+3CaCa N223232232N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3NN2+6K2K3NN +6Rb2Rb NN +2Al2AlN232P4+6H24PH3P+3NaNa3P2P+3ZnZn3P2H2+2Li2LiH2、还原性S+OSOS+HSO3SO +2HO2224(浓)2S+6HNO3( 浓)H2SO4+6NO2 +2H2O+2-

5、S+4H+6=6NO2+2H2 O+SO4( 稀)223S+4HNO3SO+4NO +2HO+3S+4H+4NO 3223SO+4NO +2H ON2+O22NO4P+5O2P4O10( 常写成 P2O5)2P+3X2PX （ X 表示 F ， Cl ， Br）PX+XPX3222325P4+20HNO3( 浓 )4H3PO4+20NO +4H2OC+2FCFC+2Cl2CCl442(足量)2(少量 )2COC+OCO2C+OC+CO2COC+HOCO+H( 生成水煤气 )2222C+SiOSi+2CO( 制得粗硅 )2Si( 粗 )+2Cl2SiCl 4(SiCl4+2H2=Si( 纯 )+

6、4HCl)Si( 粉 )+O2SiO2Si+CSiC( 金刚砂 )Si+2NaOH+HO=Na2SiO3+2H(Si+2OH+H2O=SiO 32+2H2 )3、歧化反应Cl +HO=HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl +H O+HClO）H +Cl2222Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H(Cl 2+2OH =Cl+ClO +H2O)Cl+2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O(Cl+ClO+H O)+2OH =Cl22222223Cl +6KOH5KCl+KClO +3H O5Cl+ClO+3H O)浓 )(3Cl +6OH2(322323S+6N

7、aOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH2S2 +SO32+3H2O)( 浓 )232223224P+3KOH+3H O=PH +3KHPO(4P+3OH +3H O=PH +3H PO )11P+15CuSO+24H O=5CuP+6HPO+15H SO42334243C+CaOCaC2+CO3C+SiO2SiC+2CO。2 欢迎下载精品文档二金属单质 （Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+ONa O2Na+S=NaS（爆炸）222+2Na+2H2O=2Na+2OH +H22Na+2HO=2NaO

8、H+H323+22Na+2NH=2NaNH+H2Na+2NH=2Na +2NH +H4Na+TiCl44NaCl+TiMg+ClMgClMg+BrMgBr22222Mg+O2MgOMg+SMgS2Cu+SCu2S (Cu 2S 只能由单质制备 )Mg+2HO Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl +2Rb22Mg+CO2MgO+C2Mg+SiO2MgO+SiMg+HS=MgS+H22Mg+H2SO4=MgSO4+H2(Mg+2H+=Mg2+H2 )2Al+3Cl 22AlCl 34Al+3O2=2Al 2O3 ( 常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃

9、烧)4Al(Hg)+3O 2+2xH2O=2(Al 2O3.xH 2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO2Al2O+3Mn2Al+Cr2OAlO+2Cr ( 铝热反应 )233232Al+Fe 2O3Al 2O3 +2Fe2Al+3FeOAl 2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl+3H +3+2Al+6H =2Al +3H 3222Al+3H2SO4=Al 2(SO4) 3+3H22Al+6H +=2Al 3+3H22Al+6H2SO4( 浓 )=Al 2(SO4) 3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷 , 浓的 H2SO4,HNO3 中钝化 )Al+4HNO3( 稀 )=Al(NO

10、 3 ) 3+NO+2H2O+=Al3+Al+4H +NO3+NO +2H2O2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H22Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H22Fe+3Br2=2FeBr33Fe+2OFe3O42Fe+O2FeO ( 炼钢过程 )Fe+I 2FeI 2Fe+SFeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2H+=Fe2+ +H2Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl 2( 铁 在 酸 性 环 境 下 , 不 能 把 四

11、氯 化 锡 完 全 还 原 为 单 质 锡222+2+Fe+SnCl=FeCl +SnFe+Sn =Fe +Sn三非金属氢化物 (HF,HCl,H 2O,H2S,NH3)金属氢化物 (NaH)1、还原性 :4HCl( 浓 )+MnOMnCl +Cl +2H O2222。3 欢迎下载精品文档+22+224H +2Cl+MnOMn +Cl+2HO4HCl( 浓 )+PbO2PbCl2+Cl 2 +2H2O4H+2Cl +PbO2Pb2+Cl 2 +2H2O4HCl(g)+O 22Cl 2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl 2 +8H2O+-2+6HCl+KClO =

12、KCl+3Cl +3HO322+3HO6H +5Cl+ClO=3Cl23214HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2 +7H2O+Cr O23+7HO14H +6Cl=2Cr +5Cl27222HO+2F=4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F 2 气与 HCl、 HBr、HI 、 H2S、NH3 气体不能共存)2HBr+Cl 2=2HCl+Br2 (Cl 2 气与 HBr、 HI、 H2S、 NH3 气体不能共存 )2(足量)222(少量 )2S +2HO2HS+3O2SO+2H O2H S+O2H2 S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4( 浓 ) =

13、S +SO2+2H2O3H2 S+2HNO3(稀 ) =3S +2NO +4H2O+3H S+2H+2NO =3S +2NO+4H O2325H2 S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S +8H2O+2+5H S+2MnO +6H =2Mn +5S +8H O2423H2 S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4) 3+K2SO4+3S+7H2O3H2S+Cr2O72+8H+ =2Cr3+3S +7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH+2HS+4Na O+2H O=8Na+SO 4 + OH22222NH+3CuO3Cu+N+3H O3

14、222NH+3Cl =N +6HCl8NH+3Cl =N+6NHCl3223224NH+NaNO+HCl=NaCl+N +2H O3222+ +2H2ONH3+NO2+H=N232(纯氧)2232催化剂24NH+3O2N +6H O4NH+5O4NO+6HO4NH3+6NO=5N2+6H2O ( 用氨清除 NO)NaH+H2O=NaOH+H2 (生氢剂 )2+2NaH+HO=Na+OH +H4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H CaH+2H O=Ca(OH) +2H 222222、酸性 :4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2 的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=S

15、iF 4+2H22HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS +H2H S+CuCl =CuS +2HCl ( 弱酸制强酸的典型反应 )22H2S+Cu2+=CuS +2H+H2S+2AgNO=Ag S +2HNO3232+2+HS+2Ag =Ag S +2H。4 欢迎下载NH3+H2S=NH4+HS-精品文档H2S+HgCl2=HgS +2HCl2+H2S+Pb(NO3) 2=PbS +2HNO3( 铅试纸检验空气中H2S)2+H2S+2Ag=AgS+H2 ( 银器在空气中变黑的原因)2NH3( 液 ) +2Na=2NaNH+H2(NaNH 2+H2O=NaOH+NH3 )3、

16、 NH3 的碱性：NH3+HX=NH4X (X ： F、 Cl 、 Br 、 I 、S)NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4) 2SO4+NH3+H =NH4+NH3+H =NH4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S=NH4HS4、不稳定性：2HFH +F2HClH +Cl22HO2H +O222222H2 O=2HO+OH SH +S2NH催化剂N2+3H2222232HIH +I22四非金属氧化物(SO 、 SO、 N O、 NO、 N O、 NO、 N O、 N O、 CO、 CO、 S

17、iO 、 P O、 P O、3222322425222325Cl 2 O、 Cl 2O3、 Cl 2O5、Cl 2O7、 ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、 CO、NO)2SO+O2+2H2O=2HSO4（这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO+O催化剂2SOSO+NO=SO+NO2加热3223SO+Cl+2H O=HSO+2HCl+2+2ClCl 2+SO+2H O=4H+SO22224224SO+Br+2H O=HSO+2HBr+2+2BrBr +SO+2H O=4H+SO222242224SO+I +2H O=HSO+2HII+2+SO+2H O=4H+SO+2I22

18、22422242NO+O=2NONO+NO2+2NaOH=2NaNO（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和 NO2）NO+NO2+2OH =2NO2CO+O2COCO+CuOCu+CO23CO+FeO2Fe+3COCO+HO催化剂CO+H232加热222、氧化性：SO+2HS=3S+2HO2SO+2KIK SO+I2323NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO+H S=4NO+SO+HO22322NO+Cu4CuO+N2N2O+ZnZnO+N2CO+2Mg2MgO+C (CO 不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 )225。

19、欢迎下载精品文档SiO +2HSi+2H2OSiO +2Mg2MgO+Si2223、与水的作用 :SO+HO=HSO2223SO3+H2O=H2SO4+2SO3+H2O=2H+SO43NO+H O=2HNO+NO (NO 不是硝酸的酸酐 )22322523252+3N O+H O=2HNON O+HO=2H+2NOP O+H O(冷水 )=2HPO2523P2O5+3H2O(热水 )=2H3PO4(P 2O5极易吸水 , 可作气体干燥剂 )P O+3HSO( 浓 )=2H PO+3SO252434CO2+H2O=H2CO3Cl 2 O+H2O=2HClOCl 2 O7 +H2O=2HClO4C

20、l+2 O7+H2O=2H+2ClO44、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O=(NH4) 2SO3SO2+(NH4) 2SO3+H2O=2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4=(NH4) 2SO4+2H2O+2SO ( 硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O ( 不能用澄清石灰水鉴别SO2 和 CO2. 可用品红鉴别 )SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4 +H2OCO2+NH3+H2O=NH4HCO3CO+2NH() +H2 O=(NH) CO(NH) CO(NH )O23 过量4 234 232 2CO+2HCO+2NH(NH

21、)CO+HO (工业制取尿素 )232222(过量 )232-2322CO+2NaOH=Na CO+H O2OH+CO=CO+HO2(过量 )-323CO+NaOH=NaHCOOH+CO=HCO2(过量 )2+232Ca +2 OH232CO+Ca(OH)=CaCO+HO+CO=CaCO +H O(过量)232232CO+Ca(OH) =Ca(HCO)OH +CO=HCOCO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 22+CO2+CaCO3+H2O=Ca +2HCO3CO2( 不足 )+2NaAlO 2+3H2O=2Al(OH) 3 +Na2CO32CO2+3H2O+AlO2=Al(OH) 3

22、 +CO3CO2( 足 )+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3 +NaHCO3CO2+2H2O+AlO2 =Al(OH) 3 +HCO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH +NaHCO3CO2+C6H5O +H2O=C6H5OH +HCO3SiO2+CaOCaSiO3 ( 炼钢造渣 )SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 ( 制取玻璃 )SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (制取玻璃 )2NO+2NaOH=NaNO+NaNO3+H2O。6 欢迎下载精品文档2NO+2OH =NO3 +NO2 +H2O

23、NO+NO2+2NaOH=2NaNO+H2O ( 制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH =2NO3 +H2O五金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO=Fe(NO) +NO+2HO33322+3+FeO+4H+NO =Fe +NO +2H O3222、氧化性 :Na2 O2 +2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO， Al 2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为Mg， Al. 一般通过电解制Mg和 Al.Fe2 O3 +3H22Fe+3H2O(制还原铁粉 )Fe3 O4 +4H23Fe+4H2OCuO+H 2Cu+H2O2Fe3O4+16HI=2

24、+8H2O+2I6FeI2+2+2Fe O+16H +4I=6Fe +8H O+2I2342Fe2 O3 +Fe3FeO ( 炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+CFe+CO ( 高温炼钢调节C含量 )2FeO+Si2Fe+SiO2 ( 高温炼钢调节Si 含量 )3、与水的作用 :Na2 O+H2O=2NaOH22+Na O+HO=2Na+2OH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2+2Na2O2+2H2O=4Na+4OH +O2( 此 反 应分 两步 :Na O+2H O=2NaOH+H;2H O=2HO+OHO 的制备可利用 类似的 反222222222应:BaO2+H2SO4( 稀)=

25、BaSO4+H2O2) MgO+H2O=Mg(OH)2( 缓慢反应 )4、与酸性物质的作用 :Na2 O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3MgO+SO3=MgSO4Na2 O+2HCl=2NaCl+HO+Na2O+2H=2Na +H2O2Na2O2+2CO=2NaCO3+O2Na2 O2 +H2SO4( 冷 , 稀 ) =Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4=MgSO4+H2O+2+2MgO+2H=Mg +HOAl 2 O3+3H2SO4=Al 2(SO4) 3+3H2OAl 2O3+6H+=2Al 3+3H2OAl 2 O3+2NaOH=2NaAlO+H2O(Al 2O

26、3 两性氧化物 )+HOAl O+2OH =2AlO2232FeO+2HCl=FeCl2+H2O+2+FeO+2H=Fe +H2OFe2 O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O。7 欢迎下载精品文档Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3 O4 +8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O六含氧酸1、氧化性 :4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClClO+2+Cl+3H S=6H+SO324HClO3+HI=HIO3+HClClO3 +I=IO3 +Cl3HClO+HI=HIO+3HCl-+3HClO+I =IO3 +3H +ClH

27、ClO+H2SO3=H2SO4+HCl+2HClO+H2SO3=3H +SO4+ClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2HClO+H2O2=H+Cl +H2O+O2( 氧化性 :HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓 , 热的 HClO4 氧化性很强 )2HSO( 浓 )+CCO +2SO+2H O4+S222HSO3SO +2H O4( 浓)22H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H 2SO4( 浓 )+2Fe Fe2(SO4) 3+3SO2 +6H2O2HSO+CuCuSO+SO +2HOH SO4( 浓)422NaBr 制取 HBr)( 浓 )+2H

28、Br=SO +Br +2H O( 不能用浓硫酸与2422H2SO4( 浓 ) +2HI=SO +I 2+2H2O( 不能用浓硫酸与NaI 制取 HI)H SO( 稀 )+Fe=FeSO+H2442+2+22H +Fe=Fe +H H2SO3+2HS=3S +3H2O+2HO4HNO浓 )+CCO +4NO3(+S226HNO浓 )H SO+6NO +2H O3(+P24225HNO浓 )HPO+5NO +HO3(34225HNO3( 稀 ) +3P+2HO3H3PO4+5NO+-3(浓足)33226HNO+Fe=Fe(NO) +3NO +3H O4HNO3( 浓 ) +Fe( 足) =Fe(NO3) 2+NO2 +2HO(先得 Fe3+ , 在 Fe 过量时再生成Fe2+的盐