2017-2018学年度第一学期广东省从化三中高一级期末考试--化学试题及答案

1、1 / 12017-2018 学年度从化三中第一学期高一级期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12 N:140:16Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn :65第 I 卷一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共计 60 分。每小题只有一个选项最符合题意）1日本产业技术综合研究所 2013 年 1 月 13 日宣布，开发出一种仅为 500 日元硬币大小的轻便型辐射测量仪，现用该仪器测量一瓶装有受辐射的水样，该试剂瓶上应贴有的标签是（ ）2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质,

2、延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是（）A.无水硫酸铜 B .铁粉C.氯化钙 D 硫酸钡3某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加 热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着对该现象的说法错误的是（）A. 兜着液体的这层膜是氧化铝B. 该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C. 铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D. 铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应1 / 24要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为（）1加入足量氯水 加入足量 KMnO4溶

3、液 加入少量 KSCN 溶液A.B.C.D.5下列各反应中，氯气只作氧化剂的是（）1Cl2+Na2SQ+H2O=Na2SQ+2HCI2Cl2+H2O=HCI+HCIO32CI2+2Ca(OH 沪 Ca(CIO”CaC2+2H2O占烬4PCl3+Cb（足量）PCI56下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）。A:烧碱 B:硫酸钠 C:氢氧化钡 D:过氧化钠7某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.Na+、K+、C、SC42-B.C+、Fe2+、NOJ、SO42-C.Na*、Ca2+ C、CO,D.H十、Cu2+ SO：-、CI8.下列叙述中正确的是（）

4、A .含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子多的还原剂还原性强D 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原9. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A 向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊， 则原溶液中A.B.CD.1 / 3一定含有 CO32B 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生， 再加入稀盐酸， 沉淀不消失， 则原溶液中 一定含有 SO42C.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中一 定含有 Ba2D 向某溶液中加入硝酸酸化的

5、硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl10.下列叙述正确的是1Na20 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物2Na2CO3溶液和 NaHC03溶液都能跟 CaCS 溶液反应得到白色沉淀3钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na20 不行5石蕊试液中加入 Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成(Na2O2具有漂白作用)6钠与 CuSO4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀A.都正确B.C.D.11.下列离子方程式书写正确的是 ()A.用 FeC3溶液腐蚀铜线路板：Cu +F+= Cu2+ Fe2+B. Na2Q固体与H20 反应产生 O2: 2Na2Q+ 2H2

6、O = 4Na + 40H + 02fC.Ba(0H)2溶液中加入稀硫酸Ba2+ 0H - +V+ SQ2-= BaSQJ+ HO3+-+D.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al + 4NH3H2O =AI02+ 4NH4+ 2H2O12.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A. FeC2溶液（FeC3）:加入过量铁粉，过滤B. NaHCQ 溶液（NazCQ）:通入过量的 CQ 气体C. MgO 固体（AI2O3）:加入过量的 NaOH 溶液，过滤D. NaNO3溶液（Na2SC4）:加入适量的 BaC2液1 / 413. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩

7、余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离子是（）。A:- B:C:D:14. 氮化铝（）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成-1 ;:,下列叙述正确的是（）。A:氮化铝中氮元素的化合价为 +3 价B：的摩尔质量为C:上述反应中每生成，转移 电子D：在氮化铝的合成反应中，是还原剂，I 是氧化剂15. 设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol Na 在空气中完全燃烧，转移的电子数为2 NAB.常温下，2.7 g 铝与足量 NaOH 溶液反应，消耗 0.1 NA个 OH-C.0.1

8、mol Fe 与足量水蒸气反应，生成 出的分子数为 0.1 NAD. 11.2 L C2含有的原子数为 NA16.下列实验操作中，正确的是（）A .配制 5% NaCI 溶液时，将已准确称量的 NaCI 放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解 B .过滤时可用温度计代替玻璃棒C.分液漏斗可用于分离酒精和水D 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出17. 下列叙述中正确的是（）1 / 5A .氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质18. 钠长期放置在空气中，最后变为（）A. Na2OB. Na22C. NazCQD. NaHCQ19. 下表中对离子方程式书写的评价正确的是（）选项 化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含 FeT 的溶液中：Fe3+Cu=F（T+Cu2+正确BNa2O2与 威 0 反应：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2f错误，氧兀素质量不寸恒CNaOH 溶液与氧化铝反应： AI2O3+2OHL2AIO2+H2O错误，产物应该是 AI（OH）3D向 Fe（OH）s 中加入足量稀盐酸：OH+H+=H2O正确20.根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是