高二化学《物质的量在化学实验中的应用》ppt课件

1、第二节第二节 物质的量在化学实验中的运用物质的量在化学实验中的运用第二节第二节 物质的量在化学实验中的运用物质的量在化学实验中的运用明确目的，高效学习！明确目的，高效学习！第二节第二节 物质的量在化学实验中的运用物质的量在化学实验中的运用明确目的，高效学习！明确目的，高效学习！考纲解读考纲解读考点展现考点展现1. 了解物质的量浓了解物质的量浓度的含义。度的含义。2. 了解配制一定物了解配制一定物质的量浓度溶液的质的量浓度溶液的方法。方法。1. 质量分数、物质的量质量分数、物质的量浓度结合化学方程式的浓度结合化学方程式的计算。计算。2. 溶液配制过程中一同溶液配制过程中一同的运用及误差分析。的运

2、用及误差分析。考点考点1：物质的量浓度：物质的量浓度考点考点1：物质的量浓度：物质的量浓度 1、以单位体积溶液里所含溶质、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的的物质的量浓度。物质的量浓度。考点考点1：物质的量浓度：物质的量浓度 1、以单位体积溶液里所含溶质、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的的物质的量浓度。物质的量浓度。 单位：单位： mol/L考点考点1：物质的量浓度：物质的量浓度 1、以单位体积溶液里所含溶质、以单位体积溶液里所含溶质B的物质

3、的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的的物质的量浓度。物质的量浓度。 单位：单位： mol/L 计算公式：计算公式： CB=nB/V2、本卷须知：、本卷须知：2、本卷须知：、本卷须知： 要用溶液的体积，单位为：要用溶液的体积，单位为：L2、本卷须知：、本卷须知： 要用溶液的体积，单位为：要用溶液的体积，单位为：L 带有结晶水的物质作溶质时，溶质为不含带有结晶水的物质作溶质时，溶质为不含结晶水的物质。结晶水的物质。2、本卷须知：、本卷须知： 要用溶液的体积，单位为：要用溶液的体积，单位为：L 带有结晶水的物质作溶质时，溶质为不含带有结晶水的物质作溶质时，溶

4、质为不含结晶水的物质。结晶水的物质。 同一溶液，无论取出多少，浓度均不变。同一溶液，无论取出多少，浓度均不变。 4 4气体溶质溶于水中制得的溶液物质气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算的量浓度的计算(1) 用用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为 _(2) 用用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为表示溶液中溶质的物质的量浓度为 _例例1在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为积为V mL，溶液密度为，溶液密度为d g/cm3，质量分数，质量分数(质质量百分比浓度量百分比浓度)为为w%，物质的量浓度为物质的量浓度为c mol/

5、L，溶液中含氢氧化钠的，溶液中含氢氧化钠的质量为质量为m g.(3) 用用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度c为为 _(4) 用用c、d表示溶液中溶质的质量分数为表示溶液中溶质的质量分数为_.(1) 用用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为 _(2) 用用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为表示溶液中溶质的物质的量浓度为 _例例1在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为积为V mL，溶液密度为，溶液密度为d g/cm3，质量分数，质量分数(质质量百分比浓度量百分比浓度)为为w%，物质的量浓度为物质的量浓度

6、为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的，溶液中含氢氧化钠的质量为质量为m g.g100100ww (3) 用用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度c为为 _(4) 用用c、d表示溶液中溶质的质量分数为表示溶液中溶质的质量分数为_.(1) 用用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为 _(2) 用用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为表示溶液中溶质的物质的量浓度为 _例例1在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为积为V mL，溶液密度为，溶液密度为d g/cm3，质量分数，质量分数(质质量百分比浓度量百分比浓度)为

7、为w%，物质的量浓度为物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的，溶液中含氢氧化钠的质量为质量为m g.g100100ww mol/L25Vm(3) 用用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度c为为 _(4) 用用c、d表示溶液中溶质的质量分数为表示溶液中溶质的质量分数为_.(1) 用用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为 _(2) 用用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为表示溶液中溶质的物质的量浓度为 _例例1在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为积为V mL，溶液密度为，溶液密度为d g/cm3，

8、质量分数，质量分数(质质量百分比浓度量百分比浓度)为为w%，物质的量浓度为物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的，溶液中含氢氧化钠的质量为质量为m g.g100100ww mol/L25Vm(3) 用用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度c为为 _(4) 用用c、d表示溶液中溶质的质量分数为表示溶液中溶质的质量分数为_.mol/L25. 0dw(1) 用用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为 _(2) 用用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为表示溶液中溶质的物质的量浓度为 _例例1在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体在一定温度下，

9、某饱和氢氧化钠溶液体积为积为V mL，溶液密度为，溶液密度为d g/cm3，质量分数，质量分数(质质量百分比浓度量百分比浓度)为为w%，物质的量浓度为物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的，溶液中含氢氧化钠的质量为质量为m g.g100100ww mol/L25Vm(3) 用用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度c为为 _(4) 用用c、d表示溶液中溶质的质量分数为表示溶液中溶质的质量分数为_.mol/L25. 0dw%4dc 练习练习1. 运用胆矾配制运用胆矾配制0.1 mol/L的的CuSO4溶液溶液, 正确的选项是正确的选项是 ( )A.将胆矾加热除去

10、结晶水后将胆矾加热除去结晶水后, 称取称取16g溶解在溶解在 1L水中水中B. 称取胆矾称取胆矾25g,溶解在溶解在1L水里水里C. 将将25g胆矾溶于水胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至然后将此溶液稀释至1 LD. 将将16g胆矾溶于水胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至然后将此溶液稀释至1 L 练习练习1. 运用胆矾配制运用胆矾配制0.1 mol/L的的CuSO4溶液溶液, 正确的选项是正确的选项是 ( )A.将胆矾加热除去结晶水后将胆矾加热除去结晶水后, 称取称取16g溶解在溶解在 1L水中水中B. 称取胆矾称取胆矾25g,溶解在溶解在1L水里水里C. 将将25g胆矾溶于水胆矾溶于水,然后将此溶液

11、稀释至然后将此溶液稀释至1 LD. 将将16g胆矾溶于水胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至然后将此溶液稀释至1 LC练习练习2在在4时向时向100 mL水中溶解了水中溶解了22.4 L HCl气体气体(规范情况下测得规范情况下测得)后构成的溶液以后构成的溶液以下说法中正确的选项是下说法中正确的选项是 ( )A该溶液物质的量浓度为该溶液物质的量浓度为10 mol/LB所得溶液的体积为所得溶液的体积为22.5 LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法 求得求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未 知而无法求得知而无法求得练习练习

12、2在在4时向时向100 mL水中溶解了水中溶解了22.4 L HCl气体气体(规范情况下测得规范情况下测得)后构成的溶液以后构成的溶液以下说法中正确的选项是下说法中正确的选项是 ( )A该溶液物质的量浓度为该溶液物质的量浓度为10 mol/LB所得溶液的体积为所得溶液的体积为22.5 LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法 求得求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未 知而无法求得知而无法求得C 练习练习320时，饱和时，饱和KCl溶液的密度为溶液的密度为1.174 g/cm3，物质的量浓度为，物质的量浓度为4.0 m

13、ol/L，那么，那么以下说法中不正确的选项是以下说法中不正确的选项是 ( )A. 25时，饱和时，饱和KCl溶液的浓度大于溶液的浓度大于4.0 mol/LC. 20时，密度小于时，密度小于1.174 g/cm3的的KCl溶液是溶液是不饱和溶液不饱和溶液D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶时，溶液密度一定大于液密度一定大于1.174 g/cm3B. 此溶液中此溶液中KCl的质量分数为的质量分数为100%1000174. 10 . 45 .74 练习练习320时，饱和时，饱和KCl溶液的密度为溶液的密度为1.174 g/cm3，物质的量浓度为，物质的量浓度为4.

14、0 mol/L，那么，那么以下说法中不正确的选项是以下说法中不正确的选项是 ( )A. 25时，饱和时，饱和KCl溶液的浓度大于溶液的浓度大于4.0 mol/LC. 20时，密度小于时，密度小于1.174 g/cm3的的KCl溶液是溶液是不饱和溶液不饱和溶液D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶时，溶液密度一定大于液密度一定大于1.174 g/cm3B. 此溶液中此溶液中KCl的质量分数为的质量分数为100%1000174. 10 . 45 .74 D考点考点2：一定物质的量浓度溶液的配制：一定物质的量浓度溶液的配制考点考点2：一定物质的量浓度溶液的配制：一定

15、物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：、主要仪器：考点考点2：一定物质的量浓度溶液的配制：一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：、主要仪器： 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平或量筒、药匙固体溶质运用盘天平或量筒、药匙固体溶质运用考点考点2：一定物质的量浓度溶液的配制：一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：、主要仪器： 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平或量筒、药匙固体溶质运用盘天平或量筒、药匙固体溶质运用2、主要实验步骤：、主要实验步骤：考点考点2：一定物质的量浓度溶液的配制：一定物质的量浓度溶液的配制1、主要

16、仪器：、主要仪器： 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平或量筒、药匙固体溶质运用盘天平或量筒、药匙固体溶质运用2、主要实验步骤：、主要实验步骤： 计算计算 称量称量 溶解并稀释溶解并稀释 转移转移 洗涤洗涤 定容定容 摇匀摇匀1容量瓶容量瓶(1)构造构造(如图如图)：容量瓶上标有：容量瓶上标有_、_和和_(2)规格：常用的有规格：常用的有_、_、_、和、和_(3)运用本卷须知运用本卷须知运用前要运用前要_只用于配制溶液，不能储存溶液只用于配制溶液，不能储存溶液1容量瓶容量瓶(1)构造构造(如图如图)：容量瓶上标有：容量瓶上标有_、_和和_(2)规格：常用的

17、有规格：常用的有_、_、_、和、和_(3)运用本卷须知运用本卷须知运用前要运用前要_只用于配制溶液，不能储存溶液只用于配制溶液，不能储存溶液刻度刻度1容量瓶容量瓶(1)构造构造(如图如图)：容量瓶上标有：容量瓶上标有_、_和和_(2)规格：常用的有规格：常用的有_、_、_、和、和_(3)运用本卷须知运用本卷须知运用前要运用前要_只用于配制溶液，不能储存溶液只用于配制溶液，不能储存溶液刻度刻度温度温度1容量瓶容量瓶(1)构造构造(如图如图)：容量瓶上标有：容量瓶上标有_、_和和_(2)规格：常用的有规格：常用的有_、_、_、和、和_(3)运用本卷须知运用本卷须知运用前要运用前要_只用于配制溶液，

18、不能储存溶液只用于配制溶液，不能储存溶液刻度刻度温度温度容积容积1容量瓶容量瓶(1)构造构造(如图如图)：容量瓶上标有：容量瓶上标有_、_和和_(2)规格：常用的有规格：常用的有_、_、_、和、和_(3)运用本卷须知运用本卷须知运用前要运用前要_只用于配制溶液，不能储存溶液只用于配制溶液，不能储存溶液刻度刻度温度温度容积容积100 mL1容量瓶容量瓶(1)构造构造(如图如图)：容量瓶上标有：容量瓶上标有_、_和和_(2)规格：常用的有规格：常用的有_、_、_、和、和_(3)运用本卷须知运用本卷须知运用前要运用前要_只用于配制溶液，不能储存溶液只用于配制溶液，不能储存溶液刻度刻度温度温度容积容积

19、100 mL250 mL1容量瓶容量瓶(1)构造构造(如图如图)：容量瓶上标有：容量瓶上标有_、_和和_(2)规格：常用的有规格：常用的有_、_、_、和、和_(3)运用本卷须知运用本卷须知运用前要运用前要_只用于配制溶液，不能储存溶液只用于配制溶液，不能储存溶液刻度刻度温度温度容积容积100 mL250 mL500 mL1容量瓶容量瓶(1)构造构造(如图如图)：容量瓶上标有：容量瓶上标有_、_和和_(2)规格：常用的有规格：常用的有_、_、_、和、和_(3)运用本卷须知运用本卷须知运用前要运用前要_只用于配制溶液，不能储存溶液只用于配制溶液，不能储存溶液刻度刻度温度温度容积容积100 mL25

20、0 mL500 mL1 000 mL1容量瓶容量瓶(1)构造构造(如图如图)：容量瓶上标有：容量瓶上标有_、_和和_(2)规格：常用的有规格：常用的有_、_、_、和、和_(3)运用本卷须知运用本卷须知运用前要运用前要_只用于配制溶液，不能储存溶液只用于配制溶液，不能储存溶液刻度刻度温度温度容积容积100 mL250 mL500 mL1 000 mL检查能否漏水检查能否漏水2配制过程配制过程以配制以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例溶液为例(1)计算：需取计算：需取NaCl固体的质量为固体的质量为_ g.(2)称量：用称量：用_称量称量NaCl固体固体(3)溶解：将称好的溶

21、解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，固体放入烧杯中， 用适量用适量_溶解溶解2配制过程配制过程以配制以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例溶液为例(1)计算：需取计算：需取NaCl固体的质量为固体的质量为_ g.(2)称量：用称量：用_称量称量NaCl固体固体(3)溶解：将称好的溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，固体放入烧杯中， 用适量用适量_溶解溶解5.92配制过程配制过程以配制以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例溶液为例(1)计算：需取计算：需取NaCl固体的质量为固体的质量为_ g.(2)称量：用称量：用_称量称量NaCl固体固体(3)溶解：

22、将称好的溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，固体放入烧杯中， 用适量用适量_溶解溶解天平天平5.92配制过程配制过程以配制以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例溶液为例(1)计算：需取计算：需取NaCl固体的质量为固体的质量为_ g.(2)称量：用称量：用_称量称量NaCl固体固体(3)溶解：将称好的溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，固体放入烧杯中， 用适量用适量_溶解溶解蒸馏水蒸馏水天平天平5.9(4)移液：待烧杯中的溶液移液：待烧杯中的溶液_后，用后，用玻璃棒引流将溶液注入玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁洗涤：用少量蒸馏

23、水洗涤烧杯内壁_次，洗涤液次，洗涤液_，悄然摇动容，悄然摇动容量瓶，使溶液混合均匀量瓶，使溶液混合均匀(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线颈刻度线12cm时，改用时，改用_，滴，滴加蒸馏水至加蒸馏水至_(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀(4)移液：待烧杯中的溶液移液：待烧杯中的溶液_后，用后，用玻璃棒引流将溶液注入玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，洗涤液次，洗涤液_，悄然摇动容，悄然摇动容量瓶，使溶液混合均匀量瓶，使溶液混合均匀

24、(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线颈刻度线12cm时，改用时，改用_，滴，滴加蒸馏水至加蒸馏水至_(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀冷却至室温冷却至室温(4)移液：待烧杯中的溶液移液：待烧杯中的溶液_后，用后，用玻璃棒引流将溶液注入玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，洗涤液次，洗涤液_，悄然摇动容，悄然摇动容量瓶，使溶液混合均匀量瓶，使溶液混合均匀(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻

25、度线颈刻度线12cm时，改用时，改用_，滴，滴加蒸馏水至加蒸馏水至_(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀冷却至室温冷却至室温100(4)移液：待烧杯中的溶液移液：待烧杯中的溶液_后，用后，用玻璃棒引流将溶液注入玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，洗涤液次，洗涤液_，悄然摇动容，悄然摇动容量瓶，使溶液混合均匀量瓶，使溶液混合均匀(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线颈刻度线12cm时，改用时，改用_，滴，滴加蒸馏水至加蒸馏水至_(7)摇

26、匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀冷却至室温冷却至室温10023(4)移液：待烧杯中的溶液移液：待烧杯中的溶液_后，用后，用玻璃棒引流将溶液注入玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，洗涤液次，洗涤液_，悄然摇动容，悄然摇动容量瓶，使溶液混合均匀量瓶，使溶液混合均匀(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线颈刻度线12cm时，改用时，改用_，滴，滴加蒸馏水至加蒸馏水至_(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀冷却至

27、室温冷却至室温10023全部注入容量瓶全部注入容量瓶(4)移液：待烧杯中的溶液移液：待烧杯中的溶液_后，用后，用玻璃棒引流将溶液注入玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，洗涤液次，洗涤液_，悄然摇动容，悄然摇动容量瓶，使溶液混合均匀量瓶，使溶液混合均匀(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线颈刻度线12cm时，改用时，改用_，滴，滴加蒸馏水至加蒸馏水至_(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀冷却至室温冷却至室温10023全部注入容量瓶全部注

28、入容量瓶胶头滴管胶头滴管(4)移液：待烧杯中的溶液移液：待烧杯中的溶液_后，用后，用玻璃棒引流将溶液注入玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，洗涤液次，洗涤液_，悄然摇动容，悄然摇动容量瓶，使溶液混合均匀量瓶，使溶液混合均匀(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线颈刻度线12cm时，改用时，改用_，滴，滴加蒸馏水至加蒸馏水至_(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀冷却至室温冷却至室温10023全部注入容量瓶全部注入容量瓶胶头滴管胶头滴管凹液

29、面与刻度线相切凹液面与刻度线相切配制流程图如以下图所示：配制流程图如以下图所示： 1、配制、配制100mL 0.20 mol/L KCl溶液时溶液时, 某某学生准确称量的学生准确称量的1.5g KCl固体放入烧杯中固体放入烧杯中, 参参与约与约30mL蒸馏水蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解用玻璃棒搅拌使其溶解, 将将溶液由烧杯倒入溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中容量瓶中, 然后往容量然后往容量瓶中小心地参与蒸馏水瓶中小心地参与蒸馏水, 直到液面接近刻度直到液面接近刻度12cm处处, 改用胶头滴管加蒸馏水改用胶头滴管加蒸馏水, 使溶液凹使溶液凹液面最低点恰好与刻度相切液面最低点恰好与刻度相切, 把容

30、量瓶盖紧把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。该学生操作中的错误是再振荡摇匀。该学生操作中的错误是:_. 1、配制、配制100mL 0.20 mol/L KCl溶液时溶液时, 某某学生准确称量的学生准确称量的1.5g KCl固体放入烧杯中固体放入烧杯中, 参参与约与约30mL蒸馏水蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解用玻璃棒搅拌使其溶解, 将将溶液由烧杯倒入溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中容量瓶中, 然后往容量然后往容量瓶中小心地参与蒸馏水瓶中小心地参与蒸馏水, 直到液面接近刻度直到液面接近刻度12cm处处, 改用胶头滴管加蒸馏水改用胶头滴管加蒸馏水, 使溶液凹使溶液凹液面最低点恰好与刻度相切液面最低点恰好与刻度

31、相切, 把容量瓶盖紧把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。该学生操作中的错误是再振荡摇匀。该学生操作中的错误是:_.把溶液由烧杯直接倒入容量瓶中，未用把溶液由烧杯直接倒入容量瓶中，未用蒸馏水洗涤烧杯蒸馏水洗涤烧杯23次。次。2配制配制100mL 1 mol/L NaOH溶液溶液,以下操作以下操作中错误的选项是中错误的选项是 ( )A. 在托盘天平上放两片大小一样的纸在托盘天平上放两片大小一样的纸, 然后然后 将将NaOH放在纸片上进展称量放在纸片上进展称量B. 把称得的把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧放入盛有适量蒸馏水的烧 杯中杯中, 溶解溶解, 冷却冷却, 再把溶液移入容量瓶中再把溶液移入容量瓶中

32、C. 用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次次, 洗涤液也移入容量瓶中洗涤液也移入容量瓶中D. 沿着玻璃棒往容量瓶中参与蒸馏水沿着玻璃棒往容量瓶中参与蒸馏水, 直到直到 溶液凹液面恰好与标线相切溶液凹液面恰好与标线相切AD2配制配制100mL 1 mol/L NaOH溶液溶液,以下操作以下操作中错误的选项是中错误的选项是 ( )A. 在托盘天平上放两片大小一样的纸在托盘天平上放两片大小一样的纸, 然后然后 将将NaOH放在纸片上进展称量放在纸片上进展称量B. 把称得的把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧放入盛有适量蒸馏水的烧 杯中杯中, 溶解溶解, 冷却冷却, 再把溶

33、液移入容量瓶中再把溶液移入容量瓶中C. 用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次次, 洗涤液也移入容量瓶中洗涤液也移入容量瓶中D. 沿着玻璃棒往容量瓶中参与蒸馏水沿着玻璃棒往容量瓶中参与蒸馏水, 直到直到 溶液凹液面恰好与标线相切溶液凹液面恰好与标线相切MVmVnC 2、配制时的误差分析：、配制时的误差分析：根据根据(1)误差分析时，要根据实验操作，弄清是误差分析时，要根据实验操作，弄清是 “m还是还是“V引起的误差，再详细分析；引起的误差，再详细分析；(2)容量瓶、滴定管、量筒读数口诀：凹液面最容量瓶、滴定管、量筒读数口诀：凹液面最 低处，眼睛在两边，刻度在中间，三点低

34、处，眼睛在两边，刻度在中间，三点(即即 A、B、C三点三点)成成 一程度线一程度线 (如图如图)；(3)“俯视、俯视、“俯视俯视 误差视仪器而定误差视仪器而定能够引起误差的一些操作能够引起误差的一些操作 (以配制以配制0.1 mol/L的的NaOH溶液为例溶液为例)mVc/(mol/L)称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水不变不变不变不变无影响无影响称量时间过长称量时间过长减小减小不变不变偏小偏小用滤纸称用滤纸称NaOH减小减小不变不变偏小偏小称量时所用天平的砝码沾称量时所用天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀有其他物质或已锈蚀增大增大不变不变偏大偏大详细分析判别的方法详细分析判别的方法能够引起误差

35、的一些操作能够引起误差的一些操作(以配以配制制0.1 mol/L的的NaOH溶液为例溶液为例)mVc/(mol/L)称量时称量时,所用天平的砝码有残缺所用天平的砝码有残缺减小减小 不变不变偏小偏小向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出减小减小 不变不变偏小偏小未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小减小 不变不变偏小偏小溶液未冷却到室温就注入容量溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容瓶并定容不变不变 减小减小偏大偏大定容摇匀时定容摇匀时,液面下降液面下降,再加水再加水不变不变 增大增大偏小偏小定容时，俯视读刻度数定容时，俯视读刻度数不变不变 减小减小偏大偏大定容时，俯视读刻度数定容时，俯视读

36、刻度数不变不变 增大增大偏小偏小例例以下有关一定物质的量浓度的溶液配制以下有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，呵斥所得的溶液浓度偏大的是的过程中，呵斥所得的溶液浓度偏大的是A. 要配制要配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，需在白溶液，需在白 纸上称纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢固体，并且称量速度较慢B. 称量时托盘天平的砝码已被锈蚀称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C. 溶解或稀释溶质时烧杯尚未枯燥溶解或稀释溶质时烧杯尚未枯燥D. 定容时盖上瓶盖定容时盖上瓶盖, 摇匀后发现液面低于刻度摇匀后发现液面低于刻度 线线, 再继续滴加蒸馏水使液面重新到达刻再继续滴加蒸馏水使液面重新

37、到达刻 度线度线例例以下有关一定物质的量浓度的溶液配制以下有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，呵斥所得的溶液浓度偏大的是的过程中，呵斥所得的溶液浓度偏大的是A. 要配制要配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，需在白溶液，需在白 纸上称纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢固体，并且称量速度较慢B. 称量时托盘天平的砝码已被锈蚀称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C. 溶解或稀释溶质时烧杯尚未枯燥溶解或稀释溶质时烧杯尚未枯燥D. 定容时盖上瓶盖定容时盖上瓶盖, 摇匀后发现液面低于刻度摇匀后发现液面低于刻度 线线, 再继续滴加蒸馏水使液面重新到达刻再继续滴加蒸馏水使液面重新到达刻 度线度线

38、B3在配制一定物质的量浓度的盐酸时，以下在配制一定物质的量浓度的盐酸时，以下错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进展读数展读数 B溶解搅拌时有液体飞溅溶解搅拌时有液体飞溅 C定容时俯视容量瓶刻度线定容时俯视容量瓶刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线摇匀后见液面下降，再加水至刻度线3在配制一定物质的量浓度的盐酸时，以下在配制一定物质的量浓度的盐酸时，以下错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度

39、进展读数展读数 B溶解搅拌时有液体飞溅溶解搅拌时有液体飞溅 C定容时俯视容量瓶刻度线定容时俯视容量瓶刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线摇匀后见液面下降，再加水至刻度线C 4用用NaOH固体配制固体配制1.0 mol/L的的NaOH溶溶液液220 mL，以下说法正确的选项是，以下说法正确的选项是A首先称取首先称取NaOH固体固体8.8 gB定容时俯视刻度线会使所配制的溶液浓定容时俯视刻度线会使所配制的溶液浓 度偏高度偏高C定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面 低于刻度线低于刻度线, 于是又加少量水至刻度线于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水没

40、有影响容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响 4用用NaOH固体配制固体配制1.0 mol/L的的NaOH溶溶液液220 mL，以下说法正确的选项是，以下说法正确的选项是A首先称取首先称取NaOH固体固体8.8 gB定容时俯视刻度线会使所配制的溶液浓定容时俯视刻度线会使所配制的溶液浓 度偏高度偏高C定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面 低于刻度线低于刻度线, 于是又加少量水至刻度线于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响D 不同溶液的密度与水相比较，有的比水不同溶液的密度与水相比较，有的比水大，有的比水小，与水混合时，溶液

41、的密度大，有的比水小，与水混合时，溶液的密度变化也就不同两溶液等体积混合时，溶液变化也就不同两溶液等体积混合时，溶液密度大于水时所得溶液的质量分数，与溶液密度大于水时所得溶液的质量分数，与溶液密度小于水时所得溶液的质量分数会出现不密度小于水时所得溶液的质量分数会出现不同的变化同的变化例例知硫酸、氨水的密度与所加水量的关知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如下图，现有硫酸与氨水各一份，请根据系如下图，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答以下问题：表中信息，回答以下问题：溶质的物质的溶质的物质的量浓度量浓度(mol/L)溶液的密溶液的密度度(g/cm3)硫酸硫酸c11氨水氨水c22515351

42、53%8 . 911 c5153%8 . 911 c2/1c5153%8 . 911 c2/1c大于大于5153%8 . 911 c2/1c大于大于大于大于【例【例1】300mL某浓度的某浓度的NaOH溶液中含有溶液中含有60g溶质。现要配制溶质。现要配制1 mol/L NaOH溶液，应溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A. 1 4 B. 1 5 C. 2 1 D. 2 3才干才干思想思想方法方法A【例【例1】300mL某浓度的某浓度的NaOH溶液中含有溶液中含有60g溶质。现要配制溶质。现要配制1 mol/L NaOH溶液，应溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约

43、为取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A. 1 4 B. 1 5 C. 2 1 D. 2 3才干才干思想思想方法方法【例【例2】100g浓度为浓度为18 mol/L密度为密度为g/mL的浓硫酸中参与一定的水稀释成的浓硫酸中参与一定的水稀释成9 mol/L的的硫酸硫酸, 那么参与水的体积为那么参与水的体积为 ( ) A. 小于小于100mL B. 等于等于100mL C. 大于大于100mL D. 等于等于100/mL【例【例2】100g浓度为浓度为18 mol/L密度为密度为g/mL的浓硫酸中参与一定的水稀释成的浓硫酸中参与一定的水稀释成9 mol/L的的硫酸硫酸, 那么参与水的体积为那么参与水的体

44、积为 ( ) A. 小于小于100mL B. 等于等于100mL C. 大于大于100mL D. 等于等于100/mLA 【例【例3】规范情况下】规范情况下,用一定量的水吸收氨气用一定量的水吸收氨气后制得浓度为后制得浓度为12.0mol/L、密度为、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。气可制得上述氨水。 【例【例3】规范情况下】规范情况下,用一定量的水吸收氨气用一定量的水吸收氨气后制得浓度为后制得浓度为12.0mol/L、密度为、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨体积水

45、吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。气可制得上述氨水。1体积水吸收体积水吸收378体积体积NH3气气(规范情况规范情况)。【例【例4】 50 g浓度为浓度为c1的浓的浓H2SO4(溶质质量溶质质量分数为分数为1)与与VmL水混合水混合,得浓度为得浓度为c2的稀的稀H2SO4(溶质质量分数为溶质质量分数为2)。(以下填以下填“,“或或“=) (1)假设假设1=22, 那么那么c1_2c2, V_50mL (2)假设假设c1=2c2, 那么那么1_22, V_50mL【例【例4】 50 g浓度为浓度为c1的浓的浓H2SO4(溶质质量溶质质量分数为分数为1)与与VmL水混合水混合,得浓度为得浓度为c2的稀的稀H2SO4(溶质质量分数为溶质质量分数为2)。(以下填以下填“