原子结构和元素周期表

1、.衿膀蚈薃膈腿莈螈肄膈蒀薁肀膇蚂螇羆膆莂虿袂膆蒄袅膀膅薇蚈肆膄虿袃羂芃荿蚆袈节蒁袁螄芁薃蚄膃芀莃袀聿芀蒅螃羅艿薈羈袁芈蚀螁膀芇莀薄肅莆蒂蝿羁莅薄薂袇莄芄螇螃莄蒆薀膂莃薈袆肈莂蚁虿羄莁莀袄袀莀蒃蚇腿葿薅袂肅蒈蚇蚅羁蒈莇袁袇肄蕿蚃袃肃蚂罿膁肂莁螂肇肂蒄羇羃肁薆螀衿膀蚈薃膈腿莈螈肄膈蒀薁肀膇蚂螇羆膆莂虿袂膆蒄袅膀膅薇蚈肆膄虿袃羂芃荿蚆袈节蒁袁螄芁薃蚄膃芀莃袀聿芀蒅螃羅艿薈羈袁芈蚀螁膀芇莀薄肅莆蒂蝿羁莅薄薂袇莄芄螇螃莄蒆薀膂莃薈袆肈莂蚁虿羄莁莀袄袀莀蒃蚇腿葿薅袂肅蒈蚇蚅羁蒈莇袁袇肄蕿蚃袃肃蚂罿膁肂莁螂肇肂蒄羇羃肁薆螀衿膀蚈薃膈腿莈螈肄膈蒀薁肀膇蚂螇羆膆莂虿袂膆蒄袅膀膅薇蚈肆膄虿袃羂芃荿蚆袈节蒁袁螄芁薃

2、蚄膃芀莃袀聿芀蒅螃羅艿薈羈袁芈蚀螁膀芇莀薄肅莆蒂蝿羁莅薄薂袇莄芄螇螃莄蒆薀膂莃薈袆肈莂蚁虿羄莁莀袄袀莀蒃蚇腿葿薅袂肅蒈蚇蚅羁蒈莇袁袇肄蕿蚃袃肃蚂罿膁肂莁螂肇肂蒄羇羃肁薆螀衿膀蚈薃膈腿莈螈肄膈蒀薁肀膇蚂螇羆膆莂虿袂膆蒄袅膀膅薇蚈肆膄虿袃羂芃荿蚆袈节蒁袁螄芁薃蚄膃芀莃袀聿芀蒅螃羅艿薈羈袁芈蚀螁膀芇莀薄肅 第六章 原子结构和元素周期表 一 选择题 1.下列关于电子云的说法不正确的是( ) A 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念; B 电子云是2的数学图形; C 电子云有多种图形,黑点图只是其中一种; D 电子就象云雾一样在原子核周围运动,故称为电子云. 2.P轨道电子云形状正确叙述为(

3、) A 球形对称; B 对顶双球; C 极大值在X.Y.Z轴上的双梨形; D 互相垂直的梅花瓣形. 3.描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态),需用以下参数( ) A n.l B n.l.m C n.l.m.ms D 只需n 4.n=4时m的最大取值为( ) A 4 B ±4 C 3 D 0 5.2p轨道的磁量子数可能有( ) A 1.2 B 0.1.2 C 1.2.3 D 0.+1.-1 6.原子中电子的描述不可能的量子数组合是( ) A 1.0.0.+½ B 3.1.1.-½ C 2.2.0.-½ D 4.3.-3.-½ 7.描述核外电

4、子空间运动状态的量子数组合是( ) A n.l B n.l.m C n.l.m.ms D n.l.ms8.n.l.m确定后,仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的( ) A 数目 B 形状 C 能量 D 所填充的电子数目 9.对于原子中的电子,下面哪些量子数组是容许的?( ) A n=3,l=1,m=-1 B n=3,l=1,m=2 C n=2,l=2,m=-1 D n=4,l=-2,m=1 10.在主量子数为4的电子层中,能容纳的最多电子数是( ) A 18 B 24 C 32 D 36 11.多电子原子中,在主量子数为n,角量子数为L的分层上,原子轨道数为( ) A 2L+1 B n-1

5、 C n-l+1 D 2L-1 12.对于多电子原子来说,下列说法正确的是( ) A 主量子数n决定原子轨道的能量 B 主量子数n值愈大,轨道能量正值愈大C 主量子数n决定角量子数l的取值范围 D 主量子数n决定原子轨道的形状 13.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成( ) A 310 B 3d10 C 3s23p63d2 D 3s23p64s214.下列原子或离子中,半径最大的是( ) A P B S2- C Mg2+ D Cl-15.有A,B和C三种主族元素,若A元素阴离子与B.C元素的阳离子具有相同的电子层结构,且B的阳离子半径大于C,则这三种元素的原子序数大小次序是( )

6、 A B<C<A B A<B<C C C<B<A D B>C>A 16.对原子轨道叙述错误的是( ) A 描述核外电子运动状态的函数 B 核外电子运动的轨迹 C 和波函数为同一概念 D 图形可分为角向部分和径向部分的一个数学式子 17.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子的稳定性的科学家是( ) A 道尔顿 B 爱因斯坦 C 玻尔 D 普朗克 18.主量子数n=4能层的亚层数是 （ ） A 3 B 4 C 5 D 6 19.按原子半径由大到小排列，顺序正确的是（ ） A: Mg B Si B：Si Mg B C: Mg Si B D: B

7、 Si Mg 20.某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为（ ） A 24 B 25 C 26 D 27 21.下列各组元素按电负性大小排列正确的是（ ） A:F>N>O B:O>Cl>F C:As>P>H D: Cl>S>As 22.下列叙述中正确的是（ ）。 A 在一个多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子； B 在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子； C 在一个多电子原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高； D 某一多电子原子的3p亚层上仅有两个电子，它们必然自旋相反。 23.下列离

8、子半径大小顺序正确的是（ ） A: F- > Na+ > Mg2+ > Al3+ > O2- B: O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+C: O2- > F- > Al3+ > Mg2+ > Na+ D: Na+ > Mg2+ > Al3+ > F- > O2-24.电子的波动性是（ ） A 一种机械波 B 一种电磁波 C 一种概率波 D 电子运动时呈波浪式的前进 25.核外电子排布正确的是（ ）： A: 29Cu 1S22S22P63S23P63D104S1 B: 35Br 1

9、S22S22P63S23P63D104S14P6C: 47Ag 1S22S22P63S23P63D104S24P64D105S2 D: 34Se 1S22S22P63S23P63D104S24P6二 、填空题 1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号: A. n=4,l=1_ B. n=5,l=2 _ 2. 主族元素原子的价电子层结构特征是_副族元素原子的价电子层结构特征是_。 3. 写出下列原子或粒子的核外电子排布：Cl- _ ；Fe(26) _ ；Fe3+ _。 4. 原子核外电子排布主要遵循的三个原理分别是 _、_ 和_ 。 5. 4p亚层中轨道的主量子数为 _，角量子数为_ ，该亚层

10、的轨道最多可以有_ 种空间取向，最多可容纳 _个电子。 6. 周期表中s区，p区和d区元素的价电子构型分别为_ ，_和_ 。7. 周期表中最活泼的金属为_，最活泼的非金属是_ 。 8. 填充下表： :原子序数 价层电子构型区 周期 333d34s2 9. 在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐_ ，因而其金属性依次_ ；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐_ ，元素的金属性逐渐_ 。 10.填充下表： 元素外层电子构型未成对电子数周期族金属或非金属原子半径电离能甲 3s23p5乙 311.第50号元素的原子的电子排布是_它位于第_周期_族，其化学符号

11、是_。 12.原子序数是17的元素，它的电子层结构是_，周期是_，族是_。 13.同一周期中，从左到右，金属性逐渐_，非金属性逐渐_。 14.在s，p，d亚层中，各层最多可以容纳的电子数目分别是_、_、_。 15.同一主族中，从上到下，金属性逐渐_，非金属性逐渐_。 16.电负性是指原子_ 的能力，在同一周期中，从左到右，电负性_。 三 、是非题 1. 波函数表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零，也可小于零，2表示电子在原子核外空间出现的几率密度。（ ） 2. 电离能和电子亲和能都只能从一个侧面反映原子得失电子的能力，电负性则反映了化合态原子吸引电子能力的大小。 （ ） 3. 因为p轨道是

12、8字形的，所以处于该轨道的电子是沿着8字形的轨道运动。 （ ） 4. 波函数角度分布图中的正负号，是代表所带电荷的正负。 （ ） 5. 因为第三周期只有8个元素，因此第三电子层最多可容纳8个电子。 （ ） 6. 原子核外电子的能量，随其离核的远近，可以连续的变化。 （ ） 7. 原子在失去电子时，总是先失去最外层电子。 （ ） 8. 原子轨道是指原子运动的轨迹。 （ ） 9. 原子核外电子的能量完全由主量子数n确定。 （ ） 10. 主量子数n为4时，可能的轨道总数为16，可容纳的电子总数为32。 （ ） 11. 所有非金属元素（H除外）都在p区，但p区元素并非都是非金属元素。 （ ） 12.

13、 通常原子半径是指单独存在的自由原子的半径。 （ ） 13. 一个元素的原子，核外电子层数与该元素在周期表中所处的周期数相等；最外层电子数与该元素在周期表中所处的族数相等。 （ ） 14. 硅原子的最外层电子有4个，根据洪特规则，这4个电子的排布轨道图应为： ( ) 15. 原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。 （ ） 四 、简答题 1. 当n=4时,L的可能值是多少? 2. 当n=4时,轨道的总数是多少?各轨道的量子数取值是什么? 2. 简述主量子数的意义。 3简述角量子数的意义。 4. 简述磁量子数的意义。 膁芇薄螇膁莀莇蚃膀腿薃虿腿芁蒆羇膈莄蚁袃膇蒆蒄蝿膆膆虿蚅芅芈蒂羄芅莀蚈袀芄蒃蒀袆芃节蚆螂衿莅蕿蚈衿蒇螄羇袈膇薇袃袇艿螂螈羆莁薅蚄羅蒄莈羃羄膃薄罿羃莅莆袅羃蒈蚂螁羂膇蒅蚇羁芀蚀羆羀莂蒃袂聿蒄蚈螈肈膄蒁蚄肇芆蚇薀肇葿蒀羈肆膈螅袄肅芁薈螀肄莃螃蚆肃蒅薆羅膂膅荿袁膁芇薄螇膁莀莇蚃膀腿薃虿腿芁蒆羇膈莄蚁袃膇蒆蒄蝿膆膆虿蚅芅芈蒂羄芅莀蚈袀芄蒃蒀袆芃节蚆螂衿莅蕿蚈衿蒇螄羇袈膇薇袃袇艿螂螈羆莁薅蚄羅蒄莈羃羄膃薄罿羃莅莆袅羃蒈蚂螁羂膇蒅蚇羁芀蚀羆羀莂蒃袂聿蒄蚈螈肈膄蒁蚄肇芆蚇薀肇葿