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1、化学教案模板课时化学方程式第二课时教案 (500字)第三节 化学方程式(第2课时)【教学目标】1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。 【教学难点】1、物质间量的关系；2、根据化学方程式计算的要领及关键。 【教学过程】 复习提问 1、书写化学方程式要遵循的两个原则是什么？（1） 必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应； （2） 要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。2、书写并配平下列化学方程式：点燃（1） 硫的燃烧S + O22 （2）

2、 磷的燃烧 4P + 5O2 2P2O5 （3） 加热高锰酸钾制氧气2KMnO2MnO4 + MnO2 +O22O + O2 （4） 过氧化氢和二氧化锰制氧气 2H2O【创设情境】在生产生活中，我们通常要计算用一定量的原料最多可以生产出多少产品？或者制备一定量的产品最少需要多少原料？下面请大家思考一下：32g的硫粉完全燃烧可以生成多少克有毒的二氧化硫气体？ 【学生讨论】可能得到的结果：1、无从下手。2、根据化学式计算，求出二氧化硫的质量。3、利用化学方程式解题。等。【教师点拨】1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？2、若利用化学方

3、程式解题。引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。 【引导回忆】化学方程式的意义？（以硫燃烧的反应为例）1、表示硫与空气中的氧气反应生成二氧化硫。2、表示每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫。 试一试 思路2：利用化学方程式来计算。学生试着计算 （由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式）。 【学生讨论】由利用化学方程式得出正确答案的同学说出解题过程。板书展示解题过程，使学生初步学会利用化学方程式计算的书写格式。 【板书展示】强调格式从头看一边步骤。 总结步骤 1、设未知量（未知数后不加单位）； 2、正确书写化学方程式（注意化学方

4、程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）；3、计算相关物质的相对分子质量；4、标出已知量、未知量；5、列出比例式；6、解比例式（结果保留两位小数）；7、简明地写出答语。 【课堂练习】第三节 化学方程式(第3课时)【典型例题讲解】1利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？例1 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_g。分析p ：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+

5、4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140÷7×480g。例2 在化学反应3_+4Y=2Z中，已知_和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_。分析p ：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3×324Y2×102 4Y2×1023×32108 Y27 2已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？例3 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于20_3年

6、5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L） （2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ （3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由 答：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为4.8g?1000g/kg?3356.6L 1.43g/L （2）设需要高锰酸钾的质量的质量为_ 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2316 32 _ 4.8kg 31632316?4.8g -47.4kg _?_4.832 （3）不行。此法成本

7、太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。 3已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？例4 煅烧含碳酸钙80的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？解：设生成二氧化碳的质量为_ 高温CaCO3 = CaO + CO2 100 44 100t_ 10044 ? _=35.2t 100t?80_ 生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t 4利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？×80 例5 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品

8、，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3 解：（1）8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。 （2）样品中碳酸钙的质量分数8g?1.2g ?100858g （3）m5.5g-（8g-5.5g）3g 荐上教版九年级化学教案全套 荐人教版初中化学教案(很实用) 荐化学教学设计范例荐中学化学教学设计、案例与反思 (3000字) 荐初三化学教案初三化学第一课时教案第一单元：走进化学世

9、界一：物变和化变1定义：没有新物质生成的变化叫做物理变化。有新物质生成的变化叫做化学变化2特征：物理变化没有新物质生成，物质形态发生改变，物质状态的改变，位置的移动。化学变化有新物质生成，长表现为颜色的变化，气体的生成，沉淀的生成等。3联系：发生物理变化不一定发生化学变化。但发生化学变化一定会发生物理变化。【例题1】下列变化有新物质生成的是（A ）A 镁条燃烧B火柴梗被折断 C干冰升华 D玻璃破碎【例题2】下列变化中前者属于物理变化。后者属于化学变化的是（C）A蜡烛融化 矿石粉碎B食物腐烂 光合作用C酒精挥发 镁条燃烧D汽油燃烧 风力发电二：物理性质和化学性质1概念：物质不需要发生化学变化就能

10、表现出来的性质叫做物理性质物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质2示例：常见的物理性质：颜色 状态 气味 温度 硬度，导电热性，沸点，溶解性等。、常见的化学性质：酸性 碱性 稳定性 活泼性 氧化性等。【例题3】在日常生活中。下列物质用途由化学性质决定的是（B）A用活性炭吸附异味B氮气作为保护气C用金属做电线D干冰用于人工降雨【例题4】下列用途利用其化学性质的是（ C）A金刚石做成饰品B生铁制成铁锅C洗涤剂除去油污D铜丝做成导线三：化学实验的基本操作1:常见的实验仪器存放仪器：广口瓶：存放固体 细口瓶：存放液体 集气瓶：存放气体取用仪器：镊子：取用块状，条状，颗粒较大的固体胶头滴管：取用少量液

11、体反应容器：试管蒸发皿燃烧匙坩埚以上可以直接加热烧杯烧瓶以上不可以直接加热需要垫上石棉网计量容器：天枰 量筒分离仪器：漏斗2药品的取用固体药品的取用：存放在广口瓶中，用药匙取用。块状的可用镊子。用过的药匙和镊子需要立刻用干净的纸擦拭干净液体药品的取用：液体药品一般存放在细口瓶中。注意事项：瓶塞倒放 瓶口紧挨试管缓慢导入以免溅出 细口瓶标签朝向手心立即塞进瓶塞放回原处。取用液体也可以用胶头滴管注意事项：胶头滴管不可平放不要把胶头滴管放在实验台或其他地方用后立即清洗3物质的加热酒精灯的使用方法：注意事项：禁止向燃着的酒精灯内加酒精。禁止用酒精灯点燃另外一个。用完后用灯帽盖灭。若酒精灯碰倒立即用湿抹

12、布扑盖。火焰组成：外焰 中焰 内焰【例题5】根据化学实验要求，你认为小东同学进行的下列实验操作中正确的是（）A称量时，砝码放在天平左盘 B为节约药品把用剩的药品放回试剂瓶C酒精灯的火焰用灯帽扑灭D把鼻孔凑到集气瓶口闻气温【例题6】某同学用托盘天平称量10.6克的药品时，称量完后发现将药品放到了天平的右盘中，该同学实际称量的药品质量为（） .4克B9.6克C11.2克D10.6克【例题7 8 9 10 11】在树上和图片有关。第二单元一：空气的组成1：氮气78氧气21稀有气体0.94二氧化碳0.03其他气体杂质0.032:：空气污染物：排放到空气中的有害物质大概可以分为粉尘和气体两大类。气体污染

13、物通常主要是一氧化碳 二氧化氮 二氧化硫等。这些有害物质主要来自化石燃料的燃烧，工厂废气排放和汽车尾气。二氧化硫的会形成酸雨。防治措施：植树造林 种花种草 使用清洁能 工厂废弃处理后排放二：氧气1物理性质：密度比空气密度略大；不易溶于水；氧气在摄氏度时变为淡蓝色液体一般储存在钢瓶中。2化学性质：氧气可以助燃，具有氧化性和硫单质在点燃的状态下发生反应（实验）和金属铁的反应生成四氧化三铁（实验）3化合反应：由两种或两种以上的物质发生反应生成另一种物质的反应叫做化合反应。4缓慢氧化：食物的腐烂 酒和醋的酿制 动植物的呼吸 农家肥料的腐熟5氧气的检验：氧气可以让带火星的木条复燃。（实验）6氧气的制取：

14、共有三种方法过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气加热氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下生成氯化钾和氧气（实验）加热高锰酸钾生成锰酸钾和二氧化锰和氧气（实验）说明：二氧化锰在反应过程中起到催化剂的作用，它的质量和本身的化学性质并不发生改变。三：空气中氧气的含量测定（实验）四：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应。【例题12】下列物质在氧气中燃烧时，产生浓厚白烟的是（）(A）镁带（B）红磷（C）硫粉（D）铁丝【例题13】、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的（）（A）先在酒精灯上加热和引燃细铁丝（B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子（C）生成物为黑色固体（

15、D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量【例题14】氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是（）（A）氧气具有可燃性（B）氧气能提供动植物呼吸（C）氧气能支持燃烧（D）某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧【例题15】下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是（）（A）氯酸钾受热熔化后，也不放出氧气（B）要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰（C）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变（D）二氧化锰是一切化学反应的催化【例题16】三个集气瓶中分别装有空气，氮气，和氧气中的一种。当将燃着的木条分别插入各瓶中，观察到的现象分别是火焰熄灭，继续燃烧，燃烧更旺。则三瓶气体依

16、次应为（）A.氧气 氮气 空气B.氧气 空气 氮气C.氮气 空气 氧气D.空气 氧气 氮气【例题17】检验氧气是否收集满的方法是（）(A)将燃着的木条伸入集气瓶内（B）将带火星的木条放在集气瓶口（C）将少量澄清的石灰水倒入集气瓶中、振荡（D）将燃着的木条放在集气瓶口【例题18】鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体，最好选用（）（A）带火星的木条（B）燃着的木条（C）澄清的石灰水（D）灼热的木炭【例题19】实验室用氯酸钾及二氧化锰混合物加热,反应完全后,试管中残余固体是_和_，其中二氧化锰在反应中起的作用叫_作用，它能_氯酸钾分解速度、而本身的_和_在反应前后_改变,这种物质叫做_剂。若改用高锰酸钾

17、制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有_。这两个反应的固体剩余物中都有_，但它在两个反应中的作用不一样，在高锰酸钾分解中它是_【例题20】下列反应中既为化合反应又为氧化反应的（）（A）水氢气+氧气（B）镁+氧气氧化镁（C）水+二氧化碳碳酸（D）酒精+氧气水+二氧化碳【例题21】下列变化中属于分解反应的是（）（A）分离液态空气制氧气（B）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气（C）乙炔燃烧（D）硫在氧气中燃烧第三单元一：水的组成1：水的电离实验水中加入一定的氯化钠或者硫酸钠增加导电性两级产生气体且体积比例为2:1水由氢元素和氧元素组成的二：氢气1物理性质：无色 无味 难溶于水 密度比空气小。2化学

18、性质：氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰。3注意：氢气在燃烧前应该检验纯度，若氢气中混有空气或者氧气遇到明火会发生爆炸。4氢气纯度检验（实验）：用拇指堵住集满氢气的试管口靠近火焰，移开大拇指若发出尖锐的爆鸣声则氢气不纯，若声音很小则氢气较纯。 三：硬水和软水1概念：含有较多的钙镁化合物的水叫做硬水含有较少的或者不含有钙镁化合物的水叫做软水2区分：向水中加入一定量的肥皂沫，产生泡沫多浮渣少的是软水，反之为硬水。3硬水的软化：生活中常用的方法是煮沸。实验室常用蒸馏的方法。4硬水的危害四：水的净化1：利用明矾溶于水后形成的胶状物对水中杂质的吸附作用，让杂质沉降。2：:过滤实验3：活性炭除杂【例题22】水

19、在直流电的作用下分解生成氢气和氧气，这说明（）A水是由氢气和氧气组成的B水是由氢元素和氧元素组成的C水中含有氢气和氧气D电解水的反应是化合反应【例题23】洗脸的毛巾用过之后，常常会变硬。这是因为用于洗脸的水中常含有较多的A.氧气B.钙、镁化合物C.氧元素D.氢元素【例题24】电解水的反应属于A.化合反应B.分解反应C.物理变化D.混合物分离【例题25】关于水的组成正确的说法是A.由两个氢元素和一个氧元素构成B.由一个氢分子和一个氧原子构成C.由氢气和氧气组成D.由氢、氧两种元素组成【例题26】水是生命之，我们应该爱护水资。下列说法错误的是（ ）A为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾B

20、自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2C通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来D硬水中含较多的可溶性的钙、镁化合物，软水中不含或少含可溶性钙、镁化合物【例题27】）我们的生活离不开水。下列有关水的认识中错误的是（）A、自然界中的水都是混合物 B、可用肥皂水来区分硬水和软水C、使用无磷洗衣粉有利于保护水资 D、电解水时，正极产生的气体是氢气【例题28】）下列关于电解水的叙述中错误的是（）A为增强水的导电性，常在水中加入一定最的稀硫酸或氢氧化钠溶液B在水电解器中加满水，然后接通直流电C电解水的实验证明水是由氢、氧两种元索组成的D与电正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气

21、中燃烧第一课时 化学实验安全学案【学习目标】1.知识与技能:了解化学实验的安全措施，树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。2.过程与方法:掌握正确的实验操作.3.情感、态度与价值观：能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。 【学习重点】实验安全常识【学习难点】常见安全事故的处理方法 【学习方法】小组交流、讨论法、归纳法一、复习回顾：（一）常用仪器的使用： 1.加热仪器(1)热酒精灯a在使用前，要检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的。 b绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免； c绝对禁止用酒精灯另一只酒精灯；d熄灭酒精

22、灯时，必须用盖灭，不可用去吹； e不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用盖灭 (2)可直接加热的仪器 a.试管试管夹夹在_处，加热时液体体积_试管口以约_角向上倾斜，但不可让试管口对着自己或他人的方向，以免液体喷出伤人；如果给试管里的固体加热，试管口应稍微，以免试管内有水倒流炸裂试管。b.蒸发皿盛液体的量不应超过_，取放蒸发皿应用_c.坩埚把坩埚放在三脚架上的_上加热，取放坩埚必须使用_，加热完坩埚应放在_上冷却。 (3)垫石棉网加热的仪器有：_，可直接加热的玻璃仪器_。 2.计量仪器 (1)量筒粗略量取一定体积液体的仪器，不能作为_器皿，记录读数时眼睛必须_刻度线。量筒计数，精确度一般为_m

23、L。 (2)托盘天平a.使用：称量前_，称量时左 _右 _，砝码用_夹取。b.注意：称量干燥的固体应放在_，易潮解或具有腐蚀性的药品应在_中称量。 c.精确度为_g （二）基本操作：药品的取用：1、用药品的安全注意事项：不能直接用接触药品，不要用鼻子去闻药品（特别是气体）的气味。 应该手持容器，另一只手在容器口,使药品挥发物与空气接触稀释,再用鼻子闻。 注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般按最少量取用。实验剩余的药品既不能放回，也不要随意丢弃，更不要带出，要放入 专业的试剂回收桶。2、固体药品的取用取用块状固体使用_，然后将容器水平放置，将固体放在_，再慢慢

24、将试管直立。 取用粉状固体使用_或_，先将试管_放置，再将_或_伸至试管_，将试管直立。3、液体药品的取用 直接请到法取下试剂瓶塞_放在桌上，右手握试剂瓶（标签_），左手拿容器，使试剂瓶口与容器口紧贴，缓缓倒入。 引流法将液体沿_慢慢倒入容器 少量液体可用_取用。二、化学实验安全要做到实验安全，应注意以下问题：1、遵守实验室的的规定2、熟悉实验的原理与过程3、熟悉实验试剂的性质4、掌握实验仪器的使用方法熟悉并识别爆炸品、氧化剂、剧毒品、腐蚀品的标志图标： 【善于总结】 了解安全措施（1）剧毒药品要单独专柜保存；几种特殊试剂的存放： 钾、钙、钠应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 白磷保存在冷水

25、中。液溴有毒易挥发，盛放在磨口的细口瓶中，并加些水，起水封作用。 见光易分解的物质（浓硝酸、硝酸银等），应保存在棕色试剂瓶中。 盛有碱性溶液的试剂瓶瓶塞不能是玻璃塞，要用橡胶塞。（2）实验中主要做到五防：a.防爆炸；b.防暴沸；c.防失火；d.防中毒；e.防倒吸。 其具体操作如下：点燃可燃性气体如H2、CO、CH4等之前先检验纯度，防止不纯气体点燃爆炸。H2还原CuO和CO还原Fe2O3等实验，在加热CuO或Fe2O3之前应先通入H2或CO，将实验装置内的空气排出后，再加热，防止H2或CO与装置的空气混合受热爆炸。 加热液态混合物特别是沸点较低的有机物时，加碎瓷片或沸石防暴沸。制备有毒气体如C

26、l2、CO、SO2、H2S、NO、NO2等应在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。加热法制取气体时，若用排水法收集气体，在收集气体结束时先撤导管，再熄灭酒精灯，防止倒吸。（3）常见事故的处理方法酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗，若浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲洗并涂上35的NaHCO3溶液；浓碱液溅到皮肤上，用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。 大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3中和，然后水洗。大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。大量浓硫酸洒到桌上，先用抹布抹，NaHCO3中和，水洗。酸碱液入眼中，边用水冲，边眨眼，不可揉。 液溴、苯酚沾到皮肤上，应用酒精擦洗。

27、钾、钙、钠、白磷着火，用沙土扑灭。一般的割伤处理：应保持伤口干净，伤口内有异物应立即取出，然后用酒精棉球清除伤口周围的污物，涂上外伤药物或消炎粉。不要用手触摸伤口或用水冲洗伤口。 温度计水银球碰破，可用硫磺粉覆盖吸收。误服铜盐、汞盐等重金属盐，可喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒，再服用泻药MgSO4等。当堂检测 盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （） 可以用酒精灯直接加热的仪器或用品有 烧杯 坩埚 锥形瓶 蒸发皿 试管 烧瓶 表面皿 蒸馏烧瓶量筒 集气瓶 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是 （ ）A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在pH

28、试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是 （ ）A.称量前先调节托盘天平的零点 B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C.易潮解的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g E.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中 如果实验室出现较严重的事故，比如大量的易燃物、易爆物品被燃烧，发生严重爆炸事故，引起火灾，学生和老师均无法救治，需要拨打紧急救援电话，首先应拨打时电话

29、是（ ）A.110 B.119 C.120 D.122 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水清洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C.实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖住火焰D.配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸7.请回忆稀释浓硫酸的实验过程，并描述必要的实验步骤。【思考与交流】选择使你留下深刻印象的化学实验事故作为例子，分析p 引发安全事故的主要原因，你认为主要的教训是什么？（提示：可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废弃物的处理等

30、方面考虑）第二章 化学反应速率与化学平衡第三节化学平衡（第一课时）一、三维目标（一）知识与技能1、通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应。2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。（二）过程与方法1、从学生已有关于溶解的知识溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。2、引导学生理解化学平衡的概念，讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征。3、通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡

31、。（三）情感、态度与价值观化学平衡是宇宙中各科平衡中的一个小小的分支，化学平衡的核心内容动态平衡，日常生活中的溶解平衡、环保等平衡问题与化学理论密切联系在一起化学与生活息息相关。二、教学重点化学平衡状态的概念和特征三、教学难点化学平衡状态的特征四、教学过程 引言 前面我们学过化学反应速率，知道化学反应有快有慢，但是化学反应还要考虑能否进行到底，也就是化学反应的限度问题，也即是我们要研究的化学平衡问题。 板书第三节化学平衡必修课本我们作了初步的探讨，这节课我们再作进一步的研究。其实在初中、高一接触到的溶液、溶解度也存在这个限度问题，下面我们转入有关的探索。1、饱和溶液的可逆过程在一定温度下，在一

32、定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？没有！以蔗糖溶解于水为例，当温度一定时，溶液达到饱和之后，溶液中蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。 即：溶解速率=结晶速率，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡。溶解、结晶过程可以表示如下：固体溶质溶液中的溶质过程的可逆性是了解过程限度的基础，过程的限度取决于过程可逆性的大小。对溶解平衡的认识有助于对化学平衡的认识。因为溶解平衡的许多特点在化学平衡中都可以找到。溶解平衡状态属于化学平衡状态的

33、一种。溶解的过程具有可逆性，因此化学平衡状态所研究的反应也具有可逆性。板书一、可逆反应与不可逆反应1 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物例题分析p 在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01mol H2O (g), 开始时C(CO)、C(H2O)最大，C(CO2)、C(H2)=0 随着反应的进行， C(CO)、C(H2O)逐渐减小 C(CO2)、C(H2)逐渐增大所以,正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再

34、变化 ， 且正反应速率=逆反应速率这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念化学平衡状态 板书 二、化学平衡状态（一）定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变的状态。（二）化学平衡构成条件 （1）、反应物和生成产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变； （2）、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的百分含量（质量、质量分数、浓度、体积分数）保持不变。 前提条件

35、：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态根据化学平衡状态的定义请同学们来归纳化学平衡状态的特征 学生讨论、归纳 板书（三）、化学平衡状态的特征(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V正、V逆不为O (2)等V正=V逆(3)定：体系中所有反应物和生成物的百分含量（混合物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数）保持 不变。(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 重要题型：判断可逆反应是否达到平衡状态 【例】 在一定温度下,可逆反应达到平衡的标志是 （AC）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmo

36、lB C.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2 【例2】下列说法中可以充分说明反应: 在恒温下已达平衡状态的是（B ）2 A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化 【例3】下列说法可以证明反应 已达平衡状态的是( AC ) A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂 C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成 【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: 2A(g)+3

37、B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 （ C ）A.混合气体的压强B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量（四）可逆反应达到平衡时反应物的转化率计算某指定反应物的转化率=该反应物变化（即消耗）的浓度（或物质的量）÷起始浓度（或物质的量）×100=该反应物起始浓度（物质的量）平衡浓度（物质的量）÷起始浓度（或物质的量）×100如可逆反应2HI（g）H2（g）+I2（g）如果开始时碘化氢的浓度为4mol/L，平衡时氢气的浓度是1mol/L，则碘化氢的转化率=（4mol/L2mol/L）÷4mol/L×100=5

38、0 反应物的转化率越大，该可逆反应完成的程度就越大，反应越彻底。小结 、化学平衡状态的定义前提条件实质标志2、化学平衡状态的特征：动、等、定、变布置作业 复习本节所学内容，预习反应条件对化学平衡状态的影响板 书 设 计：第三节化学平衡一、可逆反应与不可逆反应在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。 二、化学平衡状态（一）定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持3 不变的状态。（二）化学平衡构成条件 （1）、反应物和生成产物均处于同一反应体系中，反应条

39、件保持不变； （2）、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的百分含量（质量、质量分数、浓度、体积分数）保持不变。（三）、化学平衡状态的特征(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V正、V逆不为O。 (2)等V正=V逆。(3)定：体系中所有反应物和生成物的百分含量（混合物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数）保持 不变。(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。（四）可逆反应达到平衡时反应物的转化率计算某指定反应物的转化率=该反应物变化（即消耗）的浓度（或物质的量）÷起始浓度（或物质的量）×100=该反应物起始浓度（物质的量）平衡浓度（物质的量）&#

40、247;起始浓度（或物质的量）×100教后感： 化学要学会总结一些基本规律:在全面复习基础知识、系统归纳的基础上，要适当学会从习题中总结出一些基本的规律，这样在以后的学习中可以节约大量的时间，达到事半功倍的效果。怎样制定一个合理的化学学习计划呢?一.复习内容 :人教版新课程课本九年级化学上、下册二.复习目标1.通过系统有计划对基七理论和基础知识的复习，学生能够熟练掌握基本概念和基本原理及化学用语等基础知识，并能运用它们解释化学充化的现象。2.通过“活动和探究”、“实验和探究”的志题复习，学生获得能够通过自已的探究活动，然后根据活动的现象或事实得出结论的学习方法，更加明确科学探究的方法

41、和步骤，应如何将科学探究法应用到学习中。3.通过复习几种重要物质，如:o2、co、co2煤、铁、石油等物质的探究，明确它们的性质和用途，指导学生将化学与生活、生产和实际联系起来，加强应用化学知识去解决、解释与生活、生产密切相关的简单问题的能力。三.复习重点基本理论与概念的复习;身边的化学物质的探究;化学与生活;化学与社会、化学实验基本技能操作以及科学探究方法的掌握。四.复习难点实验探究方法应用到化学学习中，并培养用化学知识去解释化学与生活、生产与实际联系的问题的能力。五.复习方法1.立足基础，充分把握知识的综合运用:基本概念和基本理念、元素化合物知识、化学实验和化学计算是构成学科体系的基本骨架

42、，因此复习时把这些基础知识分类、归纳、综合，并使之系统化，把学过的知识整理成知识点，把相互联系的概念连接成知识线，最后交织成知识网，这样把学科知识通过点、线、面连接成综合网络体系，可以避免知识零碎和死记硬背。2.加强联系，实现由知识向能力的长升华:知识是能力的基础和能力的载体，复习中要在扎实的打好基础的前提下，在能力培养上下功夫，必须注重联系实际，在培养学生解决问题的能力上作文章，通过新情景试题的训练，锻炼学生的求同、求升、纵向、横向等思维能力，以提高学生分析p 、解决问题的深度和广度，要以日常生活、工农业生产、科技、国防中的实用性的问题为基点，编撰应用习题，以培养、训练学生信息处理能力、知识

43、迁移能力 ，应用比较能力及创造性思维能力。3.加强化学实验复习，培养知识迁移能力:加强实验复习，体现化学学科的特点，为提高学以致用的支点，培养学生创新思维能力和知识迁移能力，并且通过实验让学生会使用简单的化学实验仪器，而且能够根据实验中出现的现象进分析p 并解决，不断提高学生创造能力，主要体现在:a:加强化学实验基本技能主要使用仪器的技能和基本操作技能两个方面，复习的要求是:(1).能叫出常见仪器的名称，初步学会它们的使用范围和操作要求。(2)能熟练进行药品的取用、加热、玻璃仪器的洗涤、仪器装置的气密性的检查、气体的收集、过滤、蒸发、溶液的配制等基本操作，懂得操作的原理。(3).初步学会用实验

44、方法鉴别o2、co2、盐酸、碳酸盐(4).初步学会观察和记录实验现象分析p 得出初步结论，会填写实验报告。b:注重培养学生的实验能力:实验问题在中考中的地位很重要，近年来，中考中化学试题对学生设计简单实验能赋予了较多的关注，此类试题一般地都 具有较强的思考性、综合性，且化学实验情景新，装置操作组合问题学生常感到陌生，不知如何思考，这要求在进行复习实验时，应积极引导学生探索实验中的规律，加强对实验原理的理解和运用。使之不仅知其然，更要知其所以然，这当中还要求学生明确各实验中观察到的现象以及其他可能出现的现象，并对实验现象和注意事项进行表述和记忆，从而有效训练和提高语言表达能力。在后期还要造适时创

45、设化学情境，精选或设计合理的实验综合题，以激发学生的思维能力，开拓思维能力，开拓思维的深度和广度，掌握实验设计的程序性知识和策略性知识，增加实际分析p 问题和解决问题的能力。4.加强习题训练，学会总结一些基本规律:在全面复习基础知识、系统归纳的基础上，要适当学会从习题中总结出一些基本的规律，这样在以后的学习中可以节约大量的时间，达到事半功倍的效果，解题能力的高低，不仅在于能否正确解答问题，更重要的还在于解题时间、效果、方法是否简捷、思路是否清晰。因此，加强习题训练，学会从解题 过程中总结一些基本规律是至关重要的。5.模拟练习，考前冲刺:在迎接中考复习的最后阶段，适当的进行综合复习和模拟冲刺是非

46、常必要的，但要精练，不求数量，要起到“以一当十”的作用，而且，对每次综合练习或模拟测试要认真讲评，讲评时，要帮助学生归纳纠正得失，要禹学生解释命题意图，介绍典型解法，揭示解题规律、分析p 错误原因，还要适当的补充纠正练习，这样有助于学生在考前做正冲刺有力。第一章 从实验学化学单元规划：化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。实验是了解物质性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题；通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。教科书把化学实验列为第一章体现了课

47、程标准所反映的教学思想。此外，教科书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。第一节：化学实验基本方法。在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍了一种新的分离和提纯方法萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节：化学计量在实验中的应用。在化学基

48、本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法是化学实验基本方法和技能，也是对化学知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。第一节 化学实验基本方法 第1课时 化学实验安全一、教学目标：【知识与技能】复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。 【过程与方法】通过亲自实验和教师指导，让学生认识实验安全的重要性，同时加强学生实验操作能力。 【情感态度与价值观】 增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。二、教学重点：增强学生的实验安全意识

49、。三、教学难点：了解事故的处理方法。四、教学器材：多媒体课件，投影仪教学过程设计一、导入新课【引言】化学是一门以实验为基础的自然科学。人们对科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步完成的。化学研究主要用的是实验法，所以，学习化学也离不开实验。掌握实验方法以及完成化学实验所需的技能，是学好化学的关键。同学们在高中阶段学习化学的第一章就是从实验学化学。那么就让我们一起从实验推开高中化学的大门吧。【多媒体播放】憨豆先生爆笑之化学实验，让学生谈谈观看完视频后的感想。【过渡】生命最可贵，安全第一位。学习和研究化学，经常要进行实验，安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。我们这节课主要是

50、跟大家一起探讨化学实验安全方面的问题。二、推进新课【板书】第1课时 化学实验安全【复习提问】1、在初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？固体、液体药品的取用，物质的加热、气体的收集及一些基本仪器的使用（如天平、量筒的使用）2、根据你的经验，谈谈在进行化学实验的过程中应该要注意哪些安全问题呢？教学环节一：遵守实验室规则【过渡】化学实验室是我们进行化学实验的主要产所，俗话说：“无规矩不成方圆。”只有明确了实验室规则，我们才能更好的利用实验室。【板书】一、遵守实验室规则【多媒体展示】化学实验室规则，让学生朗读。【强调】未经允许，不能私自进入实验室做实验，更不能使用危险药品做实验。 教学环节二：了解

51、安全措施 【板书】二、了解安全措施1、常见危险化学品的分类及标志【过渡】我们首先来了解一下什么是化学品，化学品是指各种元素组成的纯净物和混合物，无论是天然的还是人造的，都属于化学品。 据美国化学文摘登录，全世界已有的化学品多达700万种，其中已作为商品上市的有10万余种，经常使用的有7万多种，每年全世界新出现化学品有1000多种。【多媒体展示】常见危险化学品的分类及标志（比比谁记得快）2、药品的存放及注意事项 【多媒体播放】常见化学品的存放视频； 【多媒体展示】归纳练习3、常见实验事故的处理方法【过渡】实验过程难免出现一些实验事故，出现事故并不可怕，关键是要有正确的处理方法。一般情况下需要了解

52、以下几方面实验事故的处理办法。【多媒体展示】常见实验事故的处理方法，让学生朗读。 教学环节三：掌握正确的操作方法【过渡】正确的操作方法是实验成功和人身安全的保障。 【板书】三、掌握正确的操作方法1、认识常用的化学仪器及使用方法【多媒体展示】一些常用化学仪器（让学生抢答仪器名称及简单介绍其使用方法） 【归纳总结】（1）能给固体药品加热的仪器有：试管、坩埚、燃烧匙（2）能给液体药品加热的仪器有：试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶（要垫石棉网）2、药品(固体、液体）取用方法 【多媒体展示】（1）药品的取用原则 （2）药品的取用方法 【提问】固体的取用要注意什么？1）装固体粉末时，先倾斜试管，把盛有药品的药匙或

53、纸槽小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。（一斜二送三直立）2）块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，先把容器横放，把药品放到容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（一横二放三慢竖）3）托盘天平的使用固体称量用天平，先平放后调零；用纸先将盘底垫，易潮易腐放烧杯；左物右码不要乱，右加游码等于左；取码用镊手不沾，先大后小游码添；完毕砝码归盒中，游码回到零刻度。【提问】液体的取用要注意什么？1）倾倒：标签向手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处。（一放、二向、三挨、四流）2）量筒量取一定量的液体：量

54、筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，三线一齐再读数。3）滴管取液体：用手指捏紧橡胶头，赶出空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，把它悬空放在试管上方，用拇指和食指捏挤橡胶头，试剂便滴入试管。使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶头；不要把滴管当在实验台，以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水洗干净。3、给物质加热方法【过渡】给物质加热的主要仪器是酒精灯，它由灯体、灯芯、灯帽三个部分构成，其火焰分为外焰、内焰、焰心，其中外焰的温度最高，因此我们是用它的外焰给物质加热的。掌握酒精灯的正确使用方法，是防止发生失火和爆炸等事故的重要保障。【多媒体展示】加热操作中涉及到的问题，学生思考回答。 （1）点燃酒精灯时能否用旁边同学的酒精灯点燃？ （2）酒精少于1/3时，用于加热会有什么后果？【强调】有的同学在做实验时，可能酒精燃烧剩余量少于1/3了，就立马向燃着的灯里添加酒精。这样的做法是绝对要