山东省临沂2018-2019学年高二化学上册期中考试题

1、2018-2019 学年山东省临沂十九中高二（上）期中化学模拟试卷一、选择题（本题包括18 小题，每小题3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（）A 需加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件C反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D当 H 0 时表明反应为吸热反应2下列物质的水溶液中不存在溶质分子的是（A H2S B HFC HNO 3D NH 3?H2O）3下列说法或表示方法正确的是（）A 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由 C（金刚石， s） =C（石墨， s） H= 1.90

2、kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C氢气的燃烧热285.8kJ/mol ，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2（ g） +O2（ g） =2H 2O（ l ） H=+285.8 kJ/molD氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热，反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和4可逆反应： 2NO2? 2NO+O 2 在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（） 单位时间内生成n mol O 2 的同时生成2n mol NO 2； 单位时间内生成n mol O 2 的同时，生成 2n mol NO ； 用 NO 2、 NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2： 2： 1 的状态； 混合气

3、体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态； 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B CD 5下列事实不能证明HNO 2 是弱电解质的是（）A 常温下 0.001 mol/L 和 0.10 mol/L的 HNO 2 溶液， 分别用 pH 计测它们的 pH ，两者的 pH相差小于 2 个单位 1HNO 2 溶液导电性比 10mL0.1 mol ?L1B常温下 90mL0.1 mol ?LHCl 溶液弱1的 HNO 2 与 0.1 mol ?L1的 NaOH 恰好完全反应时，消耗 10mLNaOHC 10mL0.1 mol ?LD浓度相同的 HNO2 溶液与 NaNO 2 溶液

4、中，后者 NO 2 浓度大6在恒容条件下，能使NO2（ g） +CO （ g）? CO2（ g） +NO （ g）正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（）A 增大 NO 2 或 CO 的浓度 B减小 CO2 或 NO 的浓度C通入 Ne 使气体的压强增大D 升高反应的温度7如图表示容积固定的2L 密闭容器中进行的某可逆反应：B 的物质的量浓度改变表示的反应速率与时间的关系，已知A （ g）+2B （ g） ? 2C （g）以的单位是 mol/ （ L s），则图 v中阴影部分的面积可表示（）A A 的物质的量浓度的减少C B 的物质的量浓度的增加B BD B的物质的量浓度的减少的物质

5、的量的减少8对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大9有可逆反应aA（ g） +bB （ g）? cC（ g） +dD （g） H，试根据图示下列判断错误的是（）A 压强 P1 P2 B a+bc+d C T 1 T2DH010下列热化学方程式或叙述正确的是（）A 1 mol 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ 的热量： 1N2H4（ l） +O 2（g） N2（ g）+2H 2O（ g） H=+642 k

6、J ?molB 12 g 石墨转化为CO 时，放出 110.5 kJ 的热量：12C（石墨， s） +O2（ g） 2CO（ g） H= 110.5 kJ?molC已知： H2（ g） +O2（g） H2O（ l ） H= 286 kJ?mol 1，则： 2H22（g） +O2（ g）的 H=+572 kJ ?mol 1O（ l ） 2H 1D已知 N 2（g） +3H 2（ g） ? 2NH 3（ g） H= 92.4 kJ?mol，则在一定条件下向密闭容器中充入 0.5 mol N 2（ g）和 1.5 mol H 2 （g）充分反应放出46.2 kJ 的热量11将等物质的量的X 、Y 气

7、体充入一个密闭容器中， 在一定条件下发生如下反应并达平衡：X （ g）+Y （ g） ? 2Z （ g）； H 0当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）A 升高温度， X 的体积分数减小B保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y 的浓度不变C增大压强，Z 的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z， X的物质的量分数增大12（ 2018 秋 ?临沂校级期中） 已知298K时，2SO2（ g）+O2（ g）? 2SO3（ g） H= 197kJ?mol 1在该温度下，向某密闭恒定体积的容器中通入2mol SO 2 和 1mol O 2 达到平衡时，SO3为 0.6mol ，如果此

8、时移走1mol SO 2 和量是（）A 0.3molB 小于 0.3mol0.5mol O 2，在相同温度下再达到平衡时SO3 的物质的C大于 0.3mol ，小于 0.6molD 大于 0.6mol13下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（）A 夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅14某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是（）A 为盐酸稀释时的pH

9、值变化曲线B b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C a 点 K w 的数值比c 点 K w 的数值大D b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度15在一密闭容器中， 反应 mA（ g）+nB（ g）? pC（g），达到平衡时， 测得 c（ A ）为 0.5mol/L ；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A ）为 0.3mol/L 则下列判断正确的是（）A 化学计量数： m+n p B平衡向正反应方向移动C物质 B 的转化率增大D物质 C 的质量分数增加16已知： 2Zn （ s）+O2（g） =2ZnO （s） H= 701.0kJmoll；2Hg（ l ） +O

10、21（ g） 2HgO （s） H= 181.6kJ?mol则反应 Zn（ s） +HgO （s） ZnO （s）+Hg（ l ）的 H 为（） 11A +519.4 kJ?molB +259.7 kJ?mol1 lC 259.7 kJ?molD 519.4 kJ?mol17为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是（） 酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 反应前后溶液温度变化 操作所需的时间A B C D全部18羰基硫（ COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将 CO 和 H 2S 混合加热并达到下列平衡：CO（ g） +

11、H2S（ g）? COS（ g）+H 2（ g）K=0.1反应前 CO 的物质的量为 10mol ，平衡后 CO 物质的量为 8mol，下列说法正确的是（）A 升高温度， H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入 CO 后，正反应速率逐渐增大2C反应前 H S 物质的量为 7molD CO 的平衡转化率为 80%二、非选择题19已知下列反应，回答下列问题：2CO（ g） +O 2（ g）=2CO 2（ g） H= 566kJ/molNa2O2（ s） +CO 2（g） =Na2CO3（ s） +O2 （g） H= 266kJ/mol （1） CO 的燃烧热为（2）在催化剂作用下，一氧化碳

12、可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：（3）已知反应 中的相关的化学键键能数据如下：则a=kJ/mol 化学键C=O（ CO2）COO=OE/（kJ mol 1）（CO）803.51076a20 NO 是一种性质活泼的大气污染物，它能与很多物质发生反应在 2L 密闭容器内， 800时反应： 2NO（ g） +O2（ g） ? （ g）体系中， n（ NO ）随时间的变化如表：时间（ s）012345n（ NO ）（ mol ） 0.0200.010.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=已知 K 300°C K 350°

13、C，则该反应是热反应（2）图中表示 NO 2 的变化的曲线是用 O2 表示从 02 s 内该反应的平均速率 v=（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a及时分离除 NO 2 气体b适当升高温度c增大 O2 的浓度 d选择高效催化剂21超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，其反应为： 2NO+2CO2CO2+N 2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如表：时间（ s）012345c（NO ）（ mol/L ）1.00×1

14、0 c（CO）（ mol/L ）3.60×103 4 4 44 44.50×102.50×101.50×101.00×101.00×103 3 3 33 33.05×102.85×102.75×102.70×102.70×10请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行， 则该反应的 H0（填写 “ ”、“ ”、“=”）（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO 转化率的是A 选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度C

15、降低反应体系的温度D缩小容器的体积（3）某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中，分析表格我们可以看出该同学的实验目的主要是研究和对化学反应速率的影响实验编号T（）NO 初始浓（ mol/L ） CO 初始浓度（ mol/L ） 催化剂的比表面积21.20×10 33（ m /g）2805.80×1082280 35.80×1031241.20×103501.20×10 35.80×10312422在一定温度下，有 a盐酸 b硫酸c醋酸三种酸，用字母代号回答下列问题：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中 c（ H

16、+）由大到小的顺序是取同体积的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是（2）当三种酸溶液中氢离子物质的量浓度相同时，三种酸溶液浓度由大到小的顺序是当三者 c（H +）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是（3）将醋酸加水稀释过程中，下列始终保持增大趋势的是A c（H +）B H+个数C c（H +）/c（CH 3COOH ）D c（ OH ） E醋酸电离常数23一定温度下，将3molA 气体和 1molB 气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A （ g）+B （ g）? xC（ g）请填写下列空白：若容器体积固定为2L ，反应 1min 时测得剩余

17、 1.8molA ， C 的浓度为 0.4mol/L 则 x=； 1min 内， B 的平均反应速率为 若反应经2min 达到平衡，平衡时 C 的浓度0.8mol/L（填 “大于 ”、“等于 ”或 “小于”）； 平衡混合物中，C 的体积分数为22%，则 A 的转化率是； 改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C 的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A ）、n（ B ）、 n（ C）之间应满足的关系式2018-2019 学年山东省临沂十九中高二（上）期中化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18 小题，每小题3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意）

18、1下列说法正确的是（）A 需加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件C反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D当 H 0 时表明反应为吸热反应【考点】 化学能与热能的相互转化【专题】 化学反应中的能量变化【分析】 A 反应是吸热还是放热与反应的条件无关；B有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应；C化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；D吸热反应，H 0；放热反应， H 0【解答】 解： A 需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故 A

19、 错误；B有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故B 错误；C放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应故C 正确；D吸热反应， H 0；放热反应， H 0，所以当 H 0 时表明反应为放热反应，故 D 错误；故选 C【点评】 本题主要考查了化学反应中的能量变化、反应的类型与条件的关系，难度不大，注意能举例说明2下列物质的水溶液中不存在溶质分子的是（）A H2S B HF C HNO 3D NH 3?H2O【考点】 电解质在水溶液中的电离【分析】 物质的水溶液中不存在溶质分子，

20、说明该物质在水中完全电离，为强电解质，据此分析解答【解答】 解：物质的水溶液中不存在溶质分子，说明该物质在水中完全电离，为强电解质，H2S、HF 、 NH 3?H2O 在水中都部分电离，为弱电解质，只有HNO 3 在水中完全电离，为强电解质，硝酸溶液中不存在溶质分子，故选C【点评】 本题以电解质在水中的电离为载体考查强弱电解质，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，不能根据电解质溶液导电性及电解质溶解性判断电解质强弱，为易错点3下列说法或表示方法正确的是（）A 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由 C（金刚石， s） =C（石墨， s） H= 1.90 kJ/mol 可知，金

21、刚石比石墨稳定C氢气的燃烧热285.8kJ/mol ，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2（ g） +O2（ g） =2H 2O（ l ） H=+285.8 kJ/molD氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热，反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和【考点】 吸热反应和放热反应【分析】 A 根据气体变成固体放热判断；B石墨能量比金刚石小，较稳定；C反应放热， H 0；D吸热反应反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和【解答】 解： A 固体硫变为硫蒸汽要吸热，则燃烧时放出的热量较少，故A 错误；B反应为吸热反应，则石墨能量比金刚石小，能量越低越稳定，故B 错误；C氢气的燃烧反应为放热反应，所以氢气燃

22、烧的热化学方程式为：2H2 （ g）+O 2（ g） 2H2O（1） H= 285.8 kJ?mol ，故 C 错误；D氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热，吸热反应反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和，故 D 正确故选 D【点评】 本题考查反应热与焓变，综合考查学生对化学反应与能量变化的理解，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，注意把握问题的角度， 理解物质的聚集状态与能量的关系、稳定的大小比较等问题4可逆反应： 2NO2? 2NO+O 2 在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（） 单位时间内生成n mol O 2 的同时生成 2n mol NO 2； 单位时间内生成n mol

23、 O 2 的同时，生成 2n mol NO ； 用 NO 2、 NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2： 2： 1 的状态； 混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态； 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D 【考点】 化学平衡状态的判断【专题】 化学平衡专题【分析】 从平衡状态的两个重要特征上判断： （ 1） v（正） =v （逆），（ 2）混合物中各组成成分的百分含量不变【解答】 解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（ 1）v（正） =v（逆），（ 2）混合物中各组成成分的百分含量不变符

24、合特征（ 1）； 表示的都是正反应方向； 说明了反应中各物质的转化量的关系； NO2是红棕色气体， 颜色不变时说明NO 2 的浓度保持不变， 符合特征 （2）； 中若是恒容条件，则 始终不变；若恒压条件，则随反应而变； 也说明符合特征（2）故 能说明是否达到平衡状态故选 A【点评】 本题考查化学平衡状态的判断， 注意分析时要从化学方程式的反应特征判断， 平衡状态的本质时正逆反应速率相等5下列事实不能证明HNO 2 是弱电解质的是（）A 常温下 0.001 mol/L 和 0.10 mol/L的 HNO 2 溶液， 分别用 pH 计测它们的 pH ，两者的 pH相差小于 2 个单位 1溶液导电性

25、比 10mL0.1 mol ?L1B常温下 90mL0.1 mol ?L HNO 2HCl 溶液弱C 10mL0.1 mol ?L 1 的 HNO 2 与 0.1 mol ?L 1 的 NaOH 恰好完全反应时，消耗10mLNaOHD浓度相同的 HNO 2 溶液与 NaNO 2 溶液中，后者 NO 2 浓度大【考点】 弱电解质的判断【分析】 证明一水合氨为弱碱的方法有：测一定物质的量浓度氨水的pH 值，测一定物质的量浓度氨水稀释一定倍数前后溶液的pH，测氯化铵溶液的 pH 等，据此对各选项进行判断A 、弱酸的电离程度和浓度大小有关系；B、等浓度一元酸的电离程度决定离子浓度大小有关，导电能力和自

26、由移动离子的浓度大小有关系；C、一元强酸、一元弱酸都可以和氢氧化钠等物质的量反应；D、浓度相同的 HNO2 溶液与 NaNO 2 溶液中， 后者 NO 2 浓度大， 说明 HNO 2 的电离程度不如亚硝酸钠【解答】 解： A 、常温下0.001 mol/L 和 0.10 mol/L 的 HNO 2 溶液，分别用 pH 计测它们的pH ，两者的 pH 相差小于2 个单位，所以酸的浓度大小和酸的电离程度有关系，酸是弱酸，故A不选；1HNO 2 溶液导电性比 10mL0.1 mol ?L 1B、 90mL0.1 mol ?LHCl 溶液弱，说明亚硝酸的电离程度比盐酸的弱，属于弱酸，故B 不选；1的

27、HNO 2与1的 NaOH 恰好完全反应时，消耗 10mLNaOH，C、10mL0.1 mol ?L0.1 mol?L不能说明酸的强弱，故C 选；D、浓度相同的 HNO 2 溶液与 NaNO 2 溶液中， 后者 NO2浓度大，说明 HNO 2 是弱酸， 不能完全电离，亚硝酸钠能完全电离，故D 不选故选 C【点评】本题考查酸弱电解质的判断方法，题目难度不大， 注意掌握判断弱电解质采用方法，如：测一定物质的量浓度溶液的 pH、测其常见盐溶液的 pH 等，试题侧重考查了学生灵活应用所学知识的能力6在恒容条件下，能使NO2（ g） +CO （ g）? CO2（ g） +NO （ g）正反应速率增大且活

28、化分子的百分数也增加的措施是（）A 增大 NO 2 或 CO 的浓度 B减小 CO2 或 NO 的浓度C通入 Ne 使气体的压强增大D 升高反应的温度【考点】 化学反应速率的影响因素【分析】 升高、加压、增大浓度、使用正催化剂，均可加快反应速率，但温度、催化剂改变活化分子百分数，以此来解答【解答】 解： A 、B 为改变浓度，可改变反应速率，但活化分子的百分数不变， C 通入 Ne 使气体的压强增大，不改变参加反应气体的浓度，反应速率不变；升高温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，故选 D【点评】 本题考查影响反应速率的因素， 注意活化分子数目与百分数的差别，明确温度、浓度、压强对反应速率

29、的影响即可解答，题目难度不大7如图表示容积固定的2L 密闭容器中进行的某可逆反应：A （ g）+2B （ g） ? 2C （g）以B 的物质的量浓度改变表示的反应速率与时间的关系，已知v 的单位是mol/ （ L s），则图中阴影部分的面积可表示（）A A 的物质的量浓度的减少B B 的物质的量浓度的减少C B 的物质的量浓度的增加D B 的物质的量的减少【考点】 化学反应速率变化曲线及其应用【专题】 化学反应速率专题【分析】 观察图象，纵坐标为B 的反应速率，横坐标为时间，由微分法可知，二者之积为浓度，故 V （正） ×t（平衡）表示B 向正反应方向进行时减少的浓度，V （逆） &

30、#215;t（平衡）表示 B 向逆反应方向进行时增大的浓度，故阴影部分的面积表示B 向正反应方向进行时 “净 ”减少的浓度，再利用浓度变化量之比等于化学计量数之比判断A 的浓度变化，据此解答【解答】 解： V （正） ×t（平衡）表示 B 向正反应方向进行时减少的浓度，V （逆） ×t（平衡）表示 B 向逆反应方向进行时增大的浓度，故阴影部分的面积表示B 向正反应方向进行时“净 ”减少的浓度，即阴影为平衡时B 的浓度减少量 c（B ），A 、浓度变化量之比等于化学计量数之比，故 c（ A ） = c（ B ），为阴影面积的一半，故A 错误；B、由上述分析可知，阴影为平衡时B

31、 的浓度减少量 c（ B），故 B 正确；C、由上述分析可知，阴影为平衡时B 的浓度减少量 c（ B），故 C 错误；D、阴影为平衡时 B 的浓度减少量 c（ B），容器的体积为 2L，阴影部分的面积不能表示 B 的物质的量的减少量，故 D 错误；故选 B【点评】 本试题为化学平衡知识的考查，难度较大，可以借助数学微分方法理解v t 时间图象中所围区域面积的含义8对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【考点】 合成氨条件的选

32、择【分析】 A 、合成氨是发热反应，升温平衡逆向进行；B、反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行；C、减小反应物浓度，平衡逆向进行；D、催化剂同等程度影响正逆反应速【解答】 解：合成氨的化学方程式为：N2 +3H 22NH 3， H 0，反应是气体体积减小的发热反应，A 、合成氨是放热反应，升温平衡逆向进行，对逆反应的反应速率影响更大，故A 错误；B、反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，对正反应的反应速率影响更大，故B正确；C、减小反应物浓度，平衡逆向进行，正反应减小的多，对正反应的反应速率影响更大，故C 错误；D、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，同等程度影响正逆反应速

33、率，故D 错误；故选 B【点评】 本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，主要是费用特征和平衡移动原理的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单9有可逆反应aA（ g） +bB （ g）? cC（ g） +dD （g） H，试根据图示下列判断错误的是（）A 压强 P1 P2 B a+bc+d C T 1 T2DH0【考点】 化学平衡的影响因素【分析】 根据 “先拐先平数值大 ”知， P1 P2，T 2 T1，增大压强， A 的转化率减小，平衡向逆反应方向移动， 则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，升高温度， A 的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应【解答】 解： A 、根据 “

34、先拐先平数值大”知， P1 P2， T2 T 1，故 A 正确；B、减小压强， A 的转化率增大，平衡向正反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，所以 a+b c+d，故 B 正确；C、根据 “先拐先平数值大 ”知， P1 P2，T 2 T1 ，故 C 正确；D、升高温度， A 的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，即H0，故D错误故选 D【点评】 本题考查了温度、压强对可逆反应平衡的影响，明确 “先拐先平数值大 ”是解本题关键，难度不大10下列热化学方程式或叙述正确的是（）A 1 mol 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ 的热量： 1N2

35、H4（ l） +O 2（g） N2（ g）+2H 2O（ g） H=+642 kJ ?molB 12 g 石墨转化为CO 时，放出110.5 kJ 的热量：2C（石墨， s） +O2（ g） 2CO（ g） H= 110.5 kJ?mol 1C已知： H2（ g） +O2（g） H2O（ l ） H= 286 kJ?mol 1，则： 2H2O（ l ） 2H 2（g） +O2（ g）的 H=+572 kJ ?mol 1D已知 N 2（g） +3H 2（ g） ? 2NH 3（ g） H= 92.4 kJ?mol 1，则在一定条件下向密闭容器中充入 0.5 mol N 2（ g）和 1.5 mo

36、l H 2 （g）充分反应放出 46.2 kJ 的热量【考点】 热化学方程式【专题】 计算题；守恒思想；守恒法；燃烧热的计算【分析】 A 、放热反应的反应热为负值；B、 12g 石墨的物质的量为 1mol ；C、根据盖斯定律来分析；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底【解答】 解： A 、放热反应的反应热为负值，故A 错误；B、12g 石墨的物质的量为 1mol，故热化学方程式应为：2C（石墨， s）+O2（ g） 2CO（ g） 1，故 B 错误；H= 221 kJ?molC、根据盖斯定律可知：反应热与计量数成正比，且氢气的燃烧放热，则水的分解为吸热，故C正确；D、合成氨的反应为可逆反应

37、，不能进行彻底， 故在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N 2（g）和 1.5 mol H 2（ g）充分反应放出的热量小于46.2 kJ，故 D 错误故选 C【点评】 本题考查了热化学方程式的书写，应注意反应热与计量数成比例，应热为负值，吸热反应的反应热为正值且放热反应的反11将等物质的量的X 、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X （ g）+Y （ g） ? 2Z （ g）； H 0当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）A 升高温度， X 的体积分数减小B保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y 的浓度不变C增大压强， Z 的浓度不变D保持

38、容器体积不变，充入一定量的Z， X 的物质的量分数增大【考点】 化学平衡的影响因素【专题】 化学平衡专题【分析】 A 正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动；B保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动；C如缩小体积，增大压强，则Z 的浓度增大；D保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡不移动【解答】 解： A 正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X 的体积分数增大，故A 错误；B保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动，Y 的浓度不变，故B 正确；C如缩小体积，增大压强，平衡不移动，则Z 的浓度增大，故C 错误；D保持容器体积不变，充入一定

39、量的Z，相当于增大压强，平衡不移动，X 的物质的量分数不变，故D 错误故选 B【点评】 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，本题易错点为D12已知 298K 时， 2SO2（ g） +O 2（ g）? 2SO3（ g） H= 197kJ?mol 1在该温度下，向某密闭恒定体积的容器中通入2mol SO 2 和 1mol O 2 达到平衡时，SO3 为 0.6mol ，如果此时移走 1mol SO 2 和 0.5mol O 2，在相同温度下再达到平衡时SO3 的物质的量是（）A 0.3molB 小于C大于 0.3mol ，小于0.3mol0.6molD 大于0.6mol【考点】 化学平衡建

40、立的过程【分析】 反应为可逆反应，浓度不同，平衡转化的程度不等，根据平衡移动分析判断【解答】解：向某密闭恒定体积的容器中通入 2mol SO 2 和 1mol O 2达到平衡时， SO3 为 0.6mol ，如果此时移走 1mol SO 2 和 0.5mol O 2，剩余 1mol SO 2 和 0.5mol O 2，则体系压强比加入 2molSO2 和 1molO 2 要小，相当于减小压强，所以平衡会向左移动，所以达到平衡时，SO3 的物质的量 ×0.6mol=0.3mol ，故选 B【点评】 本题考查平衡移动原理，题目难度中等，本题注意压强对平衡的影响13下列事实中，不能用勒夏特

41、列原理加以解释的是（）A 夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅【考点】 化学平衡移动原理【分析】 勒夏特列原理为： 如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用【解答】 解： A 因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故A 不选；+，加入氢氧化钠固体时，平衡会向B浓氨水中存在平衡 NH3+

42、H 2O? NH 3?H2O? NH 4 +OH逆向移动，会产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特利原理解释，故B 不选；C氢气与碘蒸气反应的平衡中， 前后气体系数和是相等的， 压强对平衡无影响， 压缩气体，碘单质的浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特利原理解释，故C 选；D二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，化学平衡向着生成四氧化二氮的方向进行，颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故D 不选；故选 C【点评】 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点， 明确化学平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：化学平衡移动原理只适用于 “改变条件时能引起化学平衡移动的可逆反应 ”，易错选项是

43、C，题目难度不大14某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是（）A 为盐酸稀释时的pH 值变化曲线B b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C a 点 K w 的数值比c 点 K w 的数值大D b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度【考点】 比较强弱电解质的实验【专题】 压轴题【分析】 根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时， 醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故 II 应为醋酸稀释时的pH 值变化曲线，利用 c 点、 b 点溶液中的

44、离子浓度来分析导电性； K w 只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH 值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II ）浓度大于盐酸（I）浓度【解答】 解： A 、应为醋酸稀释时的pH 值变化曲线，故A 错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b 点的 H+浓度大，导电性强，故B 正确；C、 K w 的大小只取决于温度，故C 错；D、相同 pH 值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（）浓度大于盐酸（）浓度，故D 错故选 B【点评】 本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点15在一密闭容器中， 反应 mA（ g）+nB（ g）

45、? pC（g），达到平衡时， 测得 c（ A ）为 0.5mol/L ；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得下列判断正确的是（）c（A ）为0.3mol/L 则A 化学计量数：m+n pB平衡向正反应方向移动C物质 B 的转化率增大D物质 C 的质量分数增加【考点】 化学平衡的影响因素【专题】 化学平衡专题【分析】 在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动， 则 c（A ）应为 0.25mol/L而达到平衡时c（ A ） =0.30mol/L ，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n 3，据此解答该，题【解答】解：在温度不变的情况下，将容积增大一倍， 如平衡不移动，