山东省泰安2018-2019学年高一化学上册期中试题

1、泰安一中虎山路校区2018-2019 学年度第一学期化学学情诊断试题本试卷参考元素相对原子质量：N 14 H 1 O 16 C 12 Mg 24 Cl 35.5Al 27 Na 23 S 32第一卷选择题（共 50 分）一 选择题（本题共 10 道小题，每小题 2 分，共 20 分。每题只有一个正确选项）1 下列物质肯定为纯净物的是 ()。A 只有一种元素组成的物质B只有一种原子构成的物质C 只有一种分子构成的物质D只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的的物质2水的摩尔质量是 ()。A 18B 18 gC 18 g/molD18 mol3. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(

2、)。A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否均一、透明、稳定4. 只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是 ( ) 。A H2OB H2SO4C NaHD NH35.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1 lOOnm， 1nm=10m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A溶液B悬浊液胶体乳浊液6.下列说法正确的是（）A. 摩尔只适用于微观粒子，它是国际七个基本物理量之一B. 在同温同压下，气体体积的大小主要由气体分子数决定C. 二氧化碳的摩尔质量为44 gD.0.

3、5mol 的 Mg与足量的盐酸反应转移电子数为3.01 × 10237下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（）A. 石灰石溶解在稀 HCl 中CO2+3+2H =CO +H O22B. 铁屑在稀 H2SO4 作用下产生 H2Fe + 2H+ = Fe 2+ + H 2C.NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应H +OH=H2OD.H SO溶液与 Ba(OH)溶液混合产生沉淀 SO22+4+ Ba= BaSO24248. 在无色透明的未知溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀， 则未知液中一定大量存在（）A. Ag +B. SO42-C. Ag+和 SO42-D.

4、Ag+或 SO42-9下列反应中，水作为还原剂的是（）A 2Na +2H2O = 2NaOH + H 2B.Cl2+ H2O = HCl + HClOC.2F2+ 2HO=4HF+O2D.SO+ H2O=H SO232410.下列叙述中，正确的是（）A. 含非金属元素的离子一定都是阴离子B. 非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化C. 金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子一定只具有氧化性，不具有还原性二 选择题（本题共 10 道小题，每题 3 分，共 30 分。每小题只有 1 个正确选项。）11. 下列反应是氧化还原反应的是（）A S2-+ 2H+= H2S

5、B 2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+C NH4Cl + NaOH = NH 3?H2O + NaClD Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2O = CaCO3 + 2HClO12. 下列说法正确的是（）A.NaCl 溶于水在电流作用下电离成钠离子和氯离子B. 电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物叫做酸C.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质D. 固体 NaCl 不导电，液态氯化氢能导电13. 下列说法中正确的是（）A.1mol 某气体的体积为22.4L ，该气体所处的状态一定是标准状况B. 将 22.4L 氯化氢气体溶解于水并配成1L 溶液，所得溶液浓度为 1mol?L-1

6、C. 任何状况下， 1molCO2 和 18gH2O所含的分子数和原子数都相等D.20ml0.1mol/L 的 AlCl 3 溶液中的 Cl - 的物质的量浓度小于 50mL0.2mol/L的 NaCl 溶液中的 Cl - 的物质的量浓度14.在同温、同压条件下， 两种物质的量相同的单质气体之间的关系体积都是22.4L具有相同的体积；都是双原子分子；具有相同的分子数目ABCD15. 为了除去粗盐中的2+2+2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行五项操作，Ca、 Mg、 SO4过滤加过量的氢氧化钠溶液加适量的盐酸加过量碳酸钠溶液加过量的氯化钡溶液正确的操作顺序是（）A. B.C.D.16. 在两个

7、容积相同的容器里，一个盛有HCl 气体，另一个盛有 H2 和 Cl 2 的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A. 原子数B.密度C.质量D.质子数17. 下列说法正确的是（）A. 氯水存放在棕色广口试剂瓶中B. 少量的浓硫酸沾到皮肤上，可用大量的水冲洗C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D. 用量筒量取 12.35mL 盐酸18. 下列离子方程式书写正确的为()A. 氯化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+ +SO42- =BaSO4B. 铁与盐酸反应：Fe+2H +=Fe3+ +H2C. 铜与硫酸锌反应：Cu+Zn2+ =Zn+Cu2+D. 氯化钠溶液与硫酸溶

8、液反应：Cl - +H+=HCl 19. 5.5g某气体中含有 7.525× 1022 个气体分子，则该气体可能为（）A.CO 2B. COC. N2D.O220. 下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A.胶体为分散质粒子直径在10nm100nm之间的分散系B. 可利用过滤的方法分离胶体和溶液C. 溶液是混合物，胶体是纯净物D. 利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液第 II卷非选择题（共 50 分）21. （ 8 分）标准状况下： 4 g H 2； 9.03 × 1023 个 NH3 分子； 22.4 L SO 2 45g 水，经过计算填写下列空白：?四种物质体积由大到小的排列

9、顺序是（填写序号，下同）。?质量由大到小的排列顺序是。?所含分子数目由小到大的排列顺序是。?所含原子数目由小到大的排列顺序是。22. （ 11 分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A MgO 、 Na 2 O、 CO2 、 CuOB HCl 、 H2 O、 H2SO 4 、 HNO 3C NaOH 、 Na 2CO 3 、KOH 、Cu （ OH ） 2（1 ）三种物质依次是（填化学式）：A_ 、 B_ 、 C_ ；（2 ）这三种物质发生化合反应可生成一种新物质NaHCO 3，该反应 _（填“是”或“不是”）氧化还原反应。（3 ）写出物质C 与足量稀硫酸反应的离子方程式。（ 4

10、 ） HCO3- 与 H+ 、 OH- 在溶液中能共存吗？若共存，下列问题不用回答；若不共存，写出反应的离子方程式。_ 23. （ 12 分）实验室要配制 250mL 0.8mol ·L-1 的 NaOH溶液。（ 1）需称取NaOH固体的质量为g。（ 2）在下列仪器中：托盘天平（带砝码盒）；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗； 500mL容量瓶；药匙； 250mL容量瓶；胶头滴管；坩埚。A、实验过程中必须用到的仪器有：（填写代号）。B、容量瓶使用前应。（ 3）实验时该同学操作步骤如下，请将步骤 C补充完整。A、在烧杯中将已称量好的 NaOH用蒸馏水充分溶解；B 、将 NaOH溶液沿玻璃棒注入所

11、选的容量瓶中；C、；D、振荡，继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1 2cm 处；E、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；F、将容量瓶盖紧，摇匀。（ 4）进行操作使所配溶液浓度B 前还需注意;（填“偏大”、“偏小”或“不变”）若不进行 C 操作，则会 , 若进行 E 操作时仰视则会使所配溶液浓度（同前）。24. （8 分）有一包粉末可能由 NaCl 、 Na2SO4 、 Na2CO3 、FeCl 3 、Ca（ NO3）2 中的一种或几种组成。现作如下实验：. 取少量粉末加水溶解得无色透明溶液； . 向所得溶液中加入稀盐酸， 收集到无色无味气体； . 向所得溶液 , 加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。（ 1）原粉末中一定没有的物质是;原粉末中一定有的物质是。（ 2）完成该检验过程中所涉及的化学反应的离子方程式：；。25（ 6 分）在 Cu + 2H2SO（浓）CuSO + SO + 2H O反应中，4422（1）.元素被氧化，是氧化剂。（ 2） . 用 单 线桥标出该反应电子转移的方向和数目。,名 ,姓 ,线,号 ,试 ,考封,级密班 ,Cu + 2H 2SO4（浓）CuSO4 + SO 2 + 2H2O（3） . 若有 2.4mol 的 H2SO4 参与反应，则被还原的H