山东省济南2018-2019学高一化学上册期末试题1

1、2018-2019学年度第一学期期末考试高一化学试题说明：本试卷 分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的 相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al ：27S：32Cl ：35.5Ca：40Fe：56Zn：65Cu：64第卷（选择题共 60分）一、选择题 (112 题每小题 2 分， 1324 题每小题 3 分，共 60 分；每小题只有一个选项最符合题意)1现有下列几种措施： 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理少用原煤做燃料燃烧煤时鼓入足量空气开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（）ABCD2“纳米材料 ”

2、是指微粒直径为几纳米 (1nm1×10-9m)到几十纳米的材料。如将不同纳米材料分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有的是 （）A一定能通过半透膜B一定能通过滤纸C有丁达尔现象D有电泳现象3下列说法正确的是（）A. 酸性氧化物都不能与酸发生反应B. 氯水中的次氯酸具有杀菌消毒的作用C. 铵盐受热分解都能放出氨气D. 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气4物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳（ C2O3），下列物质与它属于同一类别的是（）A H2O2 、N2O4B石墨、氧气CH2SO4、 HClODNaCl、Na2CO35在盛有 K

3、I 溶液的试管中， 滴入氯水充分反应后， 再加入四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是()A上层紫红色，下层接近无色B均匀、透明、紫红色C均匀、透明、无色D上层接近无色，下层紫红色6设 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A 0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为1NAB标准状况下， 22.4 L 氨气与 22.4 L 氮气所含原子数均为2 NAC7.8gNa2O2 所含的离子数为0.3NAD11.2LCl2 完全溶于 NaOH 溶液，电子转移数为7下列说法正确的是（）A电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸BCO 2的水溶液可以导电，所以CO2 是电解质C所有盐均电离

4、出金属阳离子和酸根离子D强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液8. 关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A物质失去的电子数越多，其还原性越强B物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D置换反应一定属于氧化还原反应9实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（0.5 NA）A 将 NaOH 溶液存放于磨口玻璃塞的试剂瓶B液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C为防止被氧化，FeSO4 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D 硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存10 除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）A加热B加入氢氧化钠溶液C加入盐

5、酸D加入 CaCl2 溶液11实现下列转化，必须加入还原剂的是（）A FeFe3+B HClCl 2C MnO 4- Mn2+DNH3 NO12下列现象说明 SO2 具有氧化性的是 ( ) ASO2 通入酸性高锰酸钾溶液中使之退色BSO2 通入石蕊试液中使之变红色CSO2 通入氯水中使之退色DSO2 通入饱和 H2S 溶液中析出浅黄色沉淀13下列说法中正确的是（）A. 用铁与稀硝酸反应来制备氢气B氨气、液氨和氨水是同一种物质CNO2 溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂D钠在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体氧化钠14下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A金属钠溶于水： Na+H

6、2O=Na+OH -+H2B向 AlCl 3 溶液中加入过量氨水： Al 3+4OH- =Al(OH) 4 -C用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-HCO2H2ODCl 2 溶于水： Cl2+H2O=2H+Cl -+ClO-15下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A Na+、Cu2 、Cl 、OHBK+ 、Ca2+、HCO3、OHCFe2 、H+ 、SO42、NO3DNa+、CO32 、OH、K+16下列实验操作能达到预期目的是（）A 向某无色溶液中加 BaCl 2 溶液产生不溶于稀HNO 3 的白色沉淀， 说明原溶液中一定有2-SO4B向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原

7、溶液中一定有 CO32-C向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有 Fe2+D向某无色溶液中加浓 NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有 NH4+17两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为12，则第一份铝屑与第二份铝屑的质量比为（）A11B12C13D2118向 50mL18mol/L的浓H2SO4 中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4 的物质的量（）A <0.45molB =0.45molC 0.45mol 0.90mol之间D &g

8、t;0.90mol19下列各组反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（ACHNO 3BH2SHNO 3CFe(OH)3HNO3DCuHNO 3）20. 0.3molSO32-恰好将 0.2molXO 4 离子还原，则 X 元素在还原产物中的化合价是（）A+1B +2C+3D+4 1溶液 950 mL ，配制时应选用容量瓶的规格和称取21实验中需用 2.0 mol L· 的 Na2CO3Na2CO3 固体的质量分别为（）A 100 mL ； 21.2 gB 500 mL ；100.7 gC1000 mL ； 201.4 gD 1 000 mL ； 212.0 g在的纯碱溶液中，不断搅

9、拌并逐滴加入 240 mL· 122100 mL 1 mol L10.5 mol L· 盐酸，完全反应后在标准状况下生成 CO2 的体积为 ()A44 8mLB224 mLC336mLD0 mL向3、CuCl2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍23.FeCl有固体存在，则下列判断不正确的是（）A 剩余固体中一定含 CuB溶液中一定含 Cu2+C加入 KSCN 溶液一定不变红色D. 溶液中一定含 Fe2+24.将铁和氧化铁的混合物2.72g 加入 50mL 1.6mol/L 的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN 溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所

10、得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（）A 0.2mol-1·LB0.4mol-1·LC 0.8mol-1·LD1.6mol·L-1第卷(非选择题共 40 分)二、 填空题25.（10 分）有下列物质： H2SO4；金属铜； Al 2O3；漂白粉；蔗糖；醋酸； NO； SiO2。（1）请用序号填写空白：以上物质中属于混合物的是_；能导电的是 _；属于弱电解质的是_；能引起光化学烟雾的是_；属于两性氧化物的是；可用作光导纤维原料的是。（2）写出H2SO4在水中的电离方程式：。（ 3）写出 Al 2O3 溶于 NaOH 溶液的离子方程式：。26（12 分）下

11、图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物 （部分物质已经略去）。其中 A 、B、D 在常温下均为无色无味的气体， C 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， M 是最常见的无色液体。ANa2DCMFGH2BCDECu（1）写出 CE 的化学方程式：。（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：，干燥 C 常用（填写试剂名称）。（3）E 物质遇到 D 物质时，会观察到现象，若用排水法收集 F，则最终集气瓶中收集到的气体为（填写物质的化学式）。（4）写出 A D 的化学方程式：。27.（ 12分）为研究浓硫酸的性质,某同学进行

12、如下实验：（1）称取铁和碳固体混合物12 0g 放入 30 0mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X 并收集到气体Y 。取 896mL （标准状况）气体Y 通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br 2+2H 2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl 2 溶液，经适当操作后得到干燥固体 466g。据此推知气体 Y 中 SO2的体积分数为。（2）分析上述实验中SO2 体积分数的结果，该同学认为气体Y 中还可能含有 H2 和 CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。 写出产生 CO2 的化学方程式。 装置 A 中试剂的作用是，装置 B 的作用是。 简述确认气体Y 中含有

13、 CO2 的实验现象。如果气体 Y 中含有 H2，预计实验现象应是。28（6 分）在浓硝酸中放入铜片发生反应：（1）待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是（用离子方程式表示）（2）若将 12.8g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5. 6L（标况）。则所消耗硝酸的物质的量是mol（ 3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入 O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的 O2 的物质的量是mol高一化学试题答案123456789101112CABADCADAACD131415161718192021222324CCDCBADDDABC25.（1）（每空 1 分） （ 2） H2SO4=2H+SO42-(2 分)（3）Al 2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH) 4- （ 2 分）催化剂26.(每空 2 分 )（1）4NH3+5O24NO+（ 2）