必修一必背的知识点小结

1、必修一必背的知识点小结一，常见的元素及符号离子及名称氢氦锂碳氮氧氟钠镁铝硅磷硫氯钾钙铜铁溴铅汞银铂金钡锰锌硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根碳酸氢根次氯酸根硅酸根亚硫酸根偏铝酸根磷酸根铵根二号元素的背诵（标出元素符号）氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙三 金属活动性顺序表（标出元素名称） CaNa Mg Al,ZnFeSnPb H,Cu HgAg Pt Au四盐的溶解性判断+Na+钾钠硝铵溶水快（含的盐全部溶于水）硫酸盐除钡铅钙银（硫酸钡，硫酸铅，Ag Pb 不易溶于水）氯化物除 Ag l，Ca(HCO3)2 也溶于水，其余盐类水下沉五常见元素的价态（）一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮

2、磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（）单质价态都为零，化合物都各元素化合价代数和为零。（）除单质外，金属只有正价，且一般只有一个价态。非金属一般既有正价又有负价，且一般有多个价态。氢一般为+价，氧一般为价。在化学反应中，金属，氢氧的价态一般不变，除非有其单质出现。六计算公式（）物质的量（n）质量 m/ 摩尔质量 M 微粒数 N/ 阿佛加德罗常数 NA气体体积V/ 气体摩尔体积 V A 物质的量浓度 (B) ×溶液体积(2)溶液稀释公式： 1 V 1=C2V 2(稀释前后溶质的物质的量不变)（）摩尔质量质量/ 物质的量相对分子或原子质量(g/mol)混合气体的平均摩尔

3、质量总质量/ 总物质的量阿佛加德罗常数NA =6.02×1023气体摩尔体积 V A . /mol( 标准状况下，零度， a)注：气体体积一定指明其温度压强，否则没有任何意义七实验知识点，可直接加热的仪器：试管要垫石棉网的仪器：烧杯不可加热的仪器：量筒坩埚蒸发皿烧瓶锥形瓶容量瓶等精密量器浓硫酸的稀释：将浓硫酸加入到水中，边加边搅拌浓硫酸溅到手上， 立即用干抹布拭去大量的浓硫酸， 再用大量水冲洗。 浓碱溅到身上，立即用大量的水冲洗。活泼金属钠钾着火，用沙子扑灭。钠钾存放于煤油中 .点燃可燃性气体时要先验纯。要气体实验时，要先检查装置的气密性。分液漏斗 容量瓶 滴定管等使用之前要检查是否

4、漏水装碱液的瓶子只可用橡皮塞不可用玻璃塞。碎瓷片的作用：防止暴沸八分离方法的选择过滤分离不溶性固体与液体。 如：泥水的分离， 碳酸钙与氯化钠溶液的分离结晶：分离溶解度受温度影响不同的二种固体。如硝酸钾与氯化钠的分离蒸发：溶液中溶质与溶剂（一般为水）的分离。如：食盐溶液的蒸发蒸馏：分离沸点不同的液体混合物（比蒸发多一个冷却过程） ，实验中温度计的水银球就放置于烧瓶的支管口处，冷凝管管中水的流向是下进上出。如：乙醇（沸点）与水（沸点）的分离，海水淡化萃取：加入另一溶剂，使溶质从原溶剂转入新溶剂而与原溶剂分离的方法。加入的溶剂叫萃取剂。萃取剂必须符合三条件： 溶质在萃取剂中溶解度大， 不与原溶剂相溶

5、， 不发生化学反应。如：在溴水或碘水中加苯，则溴或碘则从水中进入苯中，达到分离。分液 分离二种互不相溶的液体 如：汽油与水的分离。注意下层液体从分液漏斗的下端放出，上层液体从漏斗上口倒出九离子的鉴定 的鉴定：先加盐酸酸化，再加aCl2，有白色沉淀生成，则溶液中一定含Cl- 的鉴定 : 先加硝酸酸化， 再加硝酸银， 有白色沉淀生成， 则溶液中一定含氯离子 +的鉴定：滴加 aOH 溶液，加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。2+溶液是浅绿色的Fe与 KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红加 NaOH 溶液现象：白色灰绿色红褐色与无色 KSCN 溶液作用显红色3+加入 NaOH 溶液产生红

6、褐色沉淀3+Al的鉴定：慢慢滴加 aOH 溶液，先有白色沉淀，最后沉淀消失。十物质的分类（各举例说明）混合物：（含有两种或以上物质）如：溶液空气与混合金属单质：物质单质非金属单质纯净物酸（阳离子全部是 +）碱（阴孩子全部是 ）化合物（由种物质组成）盐（由酸根与金属阳离子或铵根组成）酸性氧化物（由氧和另一元素组成）碱性两性不成盐十一胶体 . 分散系分为：溶液胶体浊液 . 胶体的粒子直径为 nm(本质特征 )胶体的特征：丁达尔效应（可用来区别溶液与胶体） . 常见的胶体： * 胶体，血液，豆浆，淀粉溶液，墨水，云雾，烟水晶 . e(OH)3 胶体的制备：在沸水中加入饱和的eCl3 溶液，煮沸到红褐

7、色十二电解质电解质：在水溶液或熔融状态下可导电的化合物。包括酸、碱、盐、部分氧化物（如水，氧化钠）强电解质：在水溶液中全部电离的物质。包括）强酸（ HCl HNO 3244HBrHIH SO HClO强碱（ NaOH KOHBa(OH) 2Ca(OH)2）盐中学之中所学的盐都是在离子方程式中可改成离子形式的物质：强酸，强碱，可溶性盐（见四）十三在溶液中可进行的离子反应的条件离子之间相互结合生成沉淀或生成气体或生成难电离的物质（如水，弱酸，弱碱）十四无色透明的溶液中不可存：Cu2+ （蓝）Fe2+ （浅绿）Fe3+（棕黄）MnO 4-（紫色）十五氧化还原反应 化合价升高，失电子，是还原剂，发生氧

8、化反应，被氧化，生成的物质叫氧化产物。 电子转移数目价态变化 * 原子个（若题目中告知是多少摩尔，则要将摩尔转化成个数十六特殊不合规律的反应. 3Fe+4H 2O(g)=Fe 3O4 +4H2（2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ） 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2(偏铝酸钠 )+3H 22Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2大多数金属不与碱反应，但铝却可以 4Na+O 22灰白色)Na+O22(淡黄色 )=2Na O(=2Na O Al2 3+2OH-=2AlO2-2O23+2NaOH-=2NaAlO22OO+HAlO+H其他金属氧化物一般显碱性，不与碱

9、反应Al(OH) 3 +OH-=AlO-Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2 +2H 2O2 +2H 2O其他氢氧化物一般显碱性，不与碱反应 Cl2 +H2O=HCl+HclOCl2 +2NaOH aCl+NaClO+H 2O（漂白液制取2Cl2 +2Ca(OH) 2CaCl 2+Ca(ClO)2 + 2H2O（漂白粉制取） 3NO 2+H 2O=2HNO 3 +NO .硝酸与活泼金属反应没有放出来。如 e+4HNO 3=332Oe(NO)+NO +2H十七，规律性的反应 . 化合反应（）单质与单质反应单质与氧气反应生成氧化物2222 24Al+3O22 34Na+O =2Na O2Na

10、+O =Na O=2Al O3Fe+2O2=Fe3O4S+O2=SO2H2+O2=2H2ON2+O2=2NO单质与氯气生成高价氯化物2Al+3Cl 2=2AlCl 3Cu+Cl 2=CuCl 22Na+Cl2 =2NaCl2322=2HCl2Fe+3Cl =2FeClH+Cl单质与硫反应生成低价硫化物+ (2)酸性氧化物与水反应生成盐和水 2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4(3)碱性氧化物与水反应生成盐和水Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2(4)其他2FeCl2 +Cl2=2FeCl32FeCl3 +Fe=3FeCl22SO2+

11、O22SO3NH3+H2O NH3·H2O(一水合氨 )3 ，2NO+O2=2NO24NO+3O 22+2H O=4HNO4Fe（ OH） 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Na 2CO 3 +H2O+CO 2=2NaHCO 3置换反应：（ 1）金属单质+酸盐+氢气（氢前金属）非常活泼金属 + 水碱 + 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 （ 2）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐（以强置弱）Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu（ 3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水H2+ CuO2O2 3 4Fe + 3CO 2Cu + H3C+ 2Fe O（）非金

12、属置换非金属复分解反应：碱酸盐 H2O碱性氧化物酸盐H2O酸性氧化物碱盐H2O2NaOH+SiO2 =Na2SiO3+H2O2NaOH+Al 2 O3=2NaAlO 2+H2O酸盐新盐新酸（强酸制弱酸）盐碱新盐新碱（强碱制弱碱）酸式盐 +碱盐 +水 aHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O盐 +盐盐 +盐（生成沉淀）分解反应 弱酸氧化物 +水 弱碱氧化物 +水 碳酸盐分解碳酸氢盐分解 铵盐分解NH4 Cl=NH 3 +HCl，NH4 HCO 3=NH 3 +CO2 +H2O 其他2KMnO424+ MnO2+ O22H2O22H222H2OK MnOO+ O2H 2 + O2 2KClO 3

13、=2KCl+3 O 22HClO=2HCl+O25 几个复杂的氧化还原反应 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2(偏铝酸钠 )+3H 2 大多数金属不与碱反应， 但铝却可以(2Al+2OH-+2H 2O=2AlO 2 -+3H 2) Cu+2H 2SO 4(浓)=CuSO 4+SO 2 +2HO 3Cu+8HNO 3( 稀 )=3Cu(NO 3 )2+2NO +4H 2 O Cu+4HNO 3 (浓 )=Cu(NO 3 )2 +2NO 2 +2HO Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2几种物质的制备氯气的制备 MnO 2+ 4HCl( 浓 )=MnCl 2+ Cl2O

14、+2H氨气的制备 2NH 4Cl+Ca(OH) 2=2NH 3 +2HO+CaCl 2氢氧化铝的制备l243+6 NH3· 2342SO4(SO)H O= Al(OH)+3(NH)+AlCl 3+3NH 3·H2 O=Al(OH) 3 +3NH4Cl ，Al3+3NH 3·H2O=Al(OH )3 +3NH4 e(OH)3 胶体的制备：在沸水中加入饱和的eCl3 溶液，煮沸到红褐色十八焰色反应的知识点属于物理性质用盐酸清洗铂丝或铁丝是元素的性质（包括单质，化合物）钠黄钾紫且钾的焰色反应要用蓝色钴玻璃，避免钠杂质的干扰十九合金的特点：硬度高熔点低，比成分金属的都低二

15、十颜色淡黄色或黄色 2淡黄色 l2黄绿色2a O3 红褐色 NO2 红棕色气体H2 在Cl2 中燃烧发出苍白色火焰Fe(OH)Cu2+ （蓝） Fe2+（浅绿） Fe3+（棕黄）MnO 4-（紫色）3 白色 e2O3红棕色34 黑色晶体 iO3白色胶状沉淀l(OH)e O絮状沉淀二十一酸雨pH 小于 5.6的雨水称为酸雨主要是二氧化硫等酸性气体引起酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等生产二十二漂白HclONaClO Ca(ClO) 2 氯水 ：永久性漂白，将有色物质氧化成稳定的无色物质。能够氧化大多数有色物质，包括酸碱指示剂。 ：暂时性漂白，与有色物质化合成不稳定的无色物质。加热或者一段时间后又恢复原来颜色。漂白性比较弱，不可漂白酸碱指示剂活性炭：吸附（物理性质）二十三识记