双线桥法表示氧化还原反应

1、闻喜中学2011-2012学年课堂教学学案常见的还原剂有5.四种基本反应类型中一定是氧化还原反应的是双线桥法表示氧化还原反应学案【课前预习案】氧化还原反应的表示方法标注电子转移的方向和数U的方法年级部高一 使用时间2011-10 科目化学 编号编制人任江辉审核人孙艳蕤 班级姓名【课标要求】会用电子转移角度分析氧化还原反应 【学习目标】1、知识与技自劭（1）学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数H（2）了解常见的氧化剂和还原剂（3）知道物质氧化性还原性的比较方法2、过程与方法：通过强化训练，培养学生思考、分析及解决问题的能力3、情感态度与价值观：理解电子得失、氧化和还原的相互依存相互对立的关

2、系，形成对立统一的辩证唯物主义观点。【学习重点及难点】标注电子转移的方向和数日的方法【使用说明和学法指导】要求所有同学能在15-20分钟内完成预习案内容，学有余力的同学可自主完成预 习检测和课内探究部分，对于课内扩展知识需同学们在先记忆的基础上加以理解。1. 双线桥法（表示同种元素的原子或离子发生电子转移的结果）第一步：第二步：第三步：计算得失电子总数的公式：元素化合价发生变化的原子个数X化合价变化的数值一般表示成AXBe- （e表示电子）2. 单线桥法（表明反应过程中电子转移方向和电子转移总数）电子转移方向为：由反应物中的剂转移到剂电子转移总数的计算方法：【预习检测】1. 用双线桥法表示下列

3、氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。（1）Fe+CuS0i=FeS0（+Cu? 【学习过程】(2) 2AL+6HC1=2ALC13+3H2(3) 2H：0 通电 2H： t +0= t(4) 2KCIO3 催化剂.加I热 2KC1 + 30： t2.用单线桥法表示下列氧化还原反应:(l)Fe + 2HCl二H： t +FeC12【复习回顾】1. 氧化还原反应的特征是 ； 实质是 O2. 根据从反应物到产物元素化合价是否发生变化可将化学反应为两类，一类是另一类是3. 氧化剂中元素的化合价较 （填高或低），具 性，在反应空电子，本身被,生成产物。还原剂中元素的化合价较（填高或低）

4、，具有性，在反应中电子，本身 被, 生成产物。4 常见的氧化剂有【课内探究案】1用双线桥法表示电子转移方向时，箭头的指向能表示电子转移方向吗？两个桥上表 示的电子总数有何关系？2. 写出Cu和AgO3反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。若有 lmol AgNO3反应时，反应中转移的电子总数是多少？若反应中转移了 3 mol电子，则 生成的Cu的物质的量是多少？质量是多少？【课内知识拓展】氧化性和还原性物质的氧化性是指鱼电子（电子对偏向）的能力：物质的还原性是指失电子（电子对偏离）的能力 物质氧化性、还原性相对强弱的比较与判断有如下规律：（1）根据化学方程式判断氧化性：氧化剂

5、氧化产物还原性：还原剂 还原产物（2）依据金属活动顺序表判断还原性：强一弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au亍氧化性：弱一强K Cf Na' Mg：' Al# Zn" Fe= Sn Pb" （H°） Cu" Hg" Fe" Ag*1. 苹果汁是人们喜爱的一种饮料，英中含有Ff现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.若加入维生素C,可以有效防止这种现象发生，着说明维生素C具有（）A.氧化性 B.还原性 C.酸性D.碱性2. 对于司机洒后驾车，可对其呼出的气体进行检测

6、而查出，所利用的化学反应是2CrO5（红 色）+3CJL0H+3H：S0=Cr2（S01）3（绿色）+3CH,CH0+6H=0被检测的气体成分是,该反应中被氧化的是, Cr=（S0,）3是产物。3. 下列粒子中，只有氧化性的是（）；只有还原性的是（）；既有氧化性，又有还原性的是（） A. FB. H' C. Cl-D. H:0:4. 在化学反应中，如果某元素由化合态变为游离态（游离态一般是指单质），则该元素（）A. 被氧化C.可能被氧化，也可能被还原B. 被还原D.没有发生氧化还原反应5 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）C4+2KIL+2KC1 2FeCl3+2

7、HII:+2FeCl:+2HCl2FeCl:+Cl:一=FeCl3 h+SOi+ZHQ_HI+HSOjA.Cl:>L>Fe物质氧化性或还原性强弱只决立于得或失电子的难易，与得失电子的多少无关。 价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中 间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。【知识反馈】：在S：、Fe3+. Fe3 Mg"、Cu"、H十中，只具有氧化性的是 ,只具有还原性的是，既有氧化性，又有还原性的是*>S0:B. Cb>Fe3'>I->S03C.Fe>C12>I2>S0:D. CL>Fe">SO：>L6.在MnO: +