无机化学测试题标准答案

1、期末考试的题型介绍一、选择题（每小题只有一个正确答案，多选无分。并且将正确答案的字母填入表格内方有效。每题 1 分，共 25 分）二、填空题(每个空格 1 分，共 25 分 )三、问答题(共 20 分 )四、计算题(共 4 题，共 25 分 )无学化学测验题一、是非题：请在各题括号中，用“”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。( )1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（ ）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（ ） 4. AgCl 在 NaCl 溶

2、液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（ × ） 5. 原子轨道的形状由量子数m 决定，轨道的空间伸展方向由l 决定。二、选择题（ 1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：aap 区 A 族bs 区 A 族c ds 区 B 族dp 区族（ 2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba H2Ob CO2c HCld NH3（ 3）极性共价化合物的实例是：ba KClbHClcCCl4dBF3（ 4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca. O2b. Pt, c. SiO2 d. KCl（ 5）在 298K，100kPa 下，反应2H2( g) O2

3、( g) 2H2O( 1)-1rH m = -572 kJ· mol则 H2O( l) 的为： df Hma 572 kJ· molb -572 kJ·molc 286 kJ· mold -286 kJ·mol（ 6）定温定压下，已知反应，反应 B C 的反应热为BA 的反应热为 rHm1r m2，则反应 A C 的反应热rHm3为： dHa+brHm1rHm2rHm1rHm2c+2drHm1rHm2rHm2rHm1（ 7）已知 HF（g）的标准生成热 fHm= -565 kJ·mol-1，则反应 H2(g)+F2 (g)=2HF(g

4、)的 rHm为： da 565 kJ· mol-1b -565 kJ·mol -1c 1130 kJ·mol -1d -1130 kJ· mol-1（ 8）在氨水溶液中加入固体 NH 4后，氨水的离解度：dCla没变化b微有上升c剧烈上升d下降（ 9） N 的氢化物（ NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于 NH3：ca分子量最小b取向力最强c存在氢键d诱导力强（ 10）在一定条件下， 一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是： ca它们总是相等b它们的和等于 1c它们的积等于 1d它们没有关系（ 11）下列反应及其平

5、衡常数 H2(g)S(s)=H2S( g)K1； S(s)O2 (g)SO2 (g)K2，则反应 H 2 (g) SO2 (g)O2 (g)H 2S(g) 的平衡常数K是： d1a. K1 K221×K2.dK1÷K2b K - Kc K（ 12）在 298K 时石墨的标准摩尔生成焓fHm为： ca大于零b小于零c等于零d无法确定（ 13）不合理的一套量子数（n，l ，m，ms）是： ba4，0，0，c4，3，+3，1b4，0， 1， 1221d4，2，0， 122（ 14）向 HAc 溶液中，加入少许固体物质，使HAc 离解度减小的是： ba NaClbNaAcc FeC

6、l3dKCN（ 15） NH 3 溶于水后，分子间产生的作用力有：da取向力和色散力b取向力和诱导力c诱导力和色散力d取向力、色散力、诱导力及氢键（ 16）25时， Mg(OH) 2 的 K sp 为 1.2×10 11，在 0.01mol ·L 1 的 NaOH 溶液中的溶解度为 :ca 1.2× 10 9 mol ·L 1b 2.4× 109 mol ·L 1c 1.2× 10 7 mol ·L 1d 1.7× 105 mol ·L 1（ 17）已知 E ( Fe3+/Fe2+) 0.770

7、V，E( Cu2+/Cu) 0.340V，则反应2Fe3+( 1mol· L1) +Cu2Fe2+( 1mol· L 1) + Cu2+( 1mol· L 1) 可以： ba呈平衡状态b自发正向进行c自发逆向进行d前三者都错（ 18）已知 Fe3+e = Fe2+，E = 0.770V，测定一个 Fe3+/Fe2+电极电势 E= 0.750 V，则溶液中必定是： da c(Fe3+) 1b c( Fe2+)1c c( Fe2+)/ c(Fe3+) 1dc(Fe3+)/ c( Fe2+)1（ 19）角量子数 l 描述核外电子运动状态的：ca电子能量高低；b电子自旋方

8、向；c电子云形状；d电子云的空间伸展方向；（ 20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa HCOOH HCOONabHCl 一 NaClc HAc H2SO4dNaOH NH 3·H2O三、填空题1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号 :2. 写出下列原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2;(2). Fe_1s22s22p63s23p6 3d64s2;3. 等性 sp2、sp3 杂化轨道的夹角分别为4. 在定温定压下已知反应 A=3B 的反应热为 rHm1 ，反应 3A=C 的反应热为rHm2 ，则反应 9B=C 的反应热rHm3为（rHm

9、2- 3rHm1）。5.CaO(s)+ CO2 (g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为（K=1/PCO2）。6.时24的溶解度为（6.1 ×10-4）。（Ksp24×-10）。25Ag CrO(AgCrO )=9.0107.已知：Zn2+ + 2e-ZnE （Zn2+/Zn ） = -0.762 8V, 那么21 Zn2+ + e-21 ZnE（Zn2+/Zn） = (-0.762 8V)由此可知，物质的电势)决定，与电极反应中 (计量系数 )无关。标准电极电势 E 由(8.某元素电子构型为 Ar3d 54s2，此元素位于 (4)周期， (7 )族。9.命名下列配合物

10、： a. Ni(en) 2Cl 2二氯化二 -乙二胺合镍（ II ）b.Na AlF 六氟合铝（ III ）酸钠36五、简答题（略）1、用四个量子数描述基态C 原子外层 p 轨道上 2 个电子的运动状态 ?2. BF 3 分子构型是平面三角形，而 NF3 分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释 . BF3 中 B 的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2 杂化，三个 sp2 杂化轨道分别与三个 F 原子的 p 轨道成键，故 BF3 分子为平面三角形； NF3中的 N价电子结构为 2s22p3，形成分子时，进行sp3 不等性杂化，其中一个 sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别

11、与F 成键，故分子结构为三角锥型3. CH4、H2O、 NH3 中心原子杂化态皆是 sp3，其键角大小是否相同 ?为什么 ?其空间构型各为何 ?2、化学 Ag +Fe2+=Fe3+Ag在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。六、计算题1. 对于 A（s）+B2+（ aq）=A 2+（aq） +B（ s）反应，已知 A 2+的初始浓度为零，B2+的初始浓度为 0.06 mol·L-1，平衡时 B2+的浓度为 0.02 mol·L -1，计算上述反应 25时的 K 。解： 0.04/0.02=2-12-的混合溶液中，逐滴加入 AgNO 3 溶液，何2. 浓度均为 0.01m

12、ol L·的 Cl和 CrO4种离子先沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（Ksp （AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12）解：AgCl先沉淀Cl - = 2×10-53. . Cu(NH 3)42+/Cu 在标准状态下的 Cu 2+ 浓度可由 Cu(NH 3)42+的解离求算：Cu(NH 3 )4 2+Cu2+ 4NH 32Cu 2 NH 34K 不稳 Cu( NH 3 ) 4 Cu( NH 3 )42标准状态下， Cu(NH3)42+-1， NH 3 1.0 mol L·224.814CuK 不稳

13、 Cu( NH 3 ) 4 10E Cu(NH 3 )42+/Cu 的电极电势可以根据能斯特方程式求出：E? Cu(NH 3 )42+/Cu = E? (Cu2+/Cu ) + 0.0592 lgCu2+ 2E? Cu(NH 3 )42+/Cu = E? (Cu2+/Cu ) +0.0592 lgK 不稳 ? Cu(NH 3)42+2E? Cu(NH 3 )42+/Cu = 0.34 +0.0592lg(4.8 10 14 ) 0.05V2.在 1.0 mol ·L-1 的 NH 3 水溶液中， OH- 离子浓度可以根据弱电解质电离平衡求出：NH32NH4+-+ H O+ OHc/K b? 500（1 分）- 1.79 1051.0-1 OHK b(NH 3 ) c(NH 3 )0.0042mol LO2/OH-1的 NH 3 水溶液中的电极电势也可以根据能斯特方程式求出：在 1.0 mol L·O2 + 2H 2O + 4e- ?4OH -0.0592 p( O2 )E(O 2/