无机及分析化学试题库

1、学习资料收集于网络，仅供参考无机及分析化学试卷（一）一、填空（每空2 分，共 64 分）1、已知反应 A（ g ）+B（ g）C（ g） +D（ l ） 处于平衡状态：若正逆反应活化能分别为157.5 和 216.5kg.mol -1 ，则正反应热效应H=kj.mo l-1 ，且正反应为。增大反应总压力，则平衡将向移动，降低温度，则平衡将向移动。该反应的平衡常数表达式Kc=， Kp=， Kc 和 Kp 的关系为。若测得 10 秒钟内产物 C 的浓度改变了 4.0 ×10-3 molL-1 ，则该反应的速度为mol.L -1 .S -1 。2、某温度时，若已知反应 cl 2（ g） +

2、H2 （g）2HCl（g ） 和 2H（g）+O22HO（g ）的平衡常数分别为K1 和 K2，则反应 2C（ g） +2HO4HCl （g）+O2（ g） 的平衡常数 K3=。3、下列数据各是几位有效数字？47； 2.0060； PH=2.63；0.0201；1.003× 10-5。4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，其共软碱为；是碱的有，其中软酸为；是两性物质的有。HONH+HCOCO2-NA HS-423CN NHA22 4C4 C5、写出浓度为-1 下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式： NH3.H 2O H2CO3 Na2HPO46、常量分析所用滴定管可精

3、确至±0.01ml ，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取ml溶液。学习资料学习资料收集于网络，仅供参考7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（ KHC8H4O4）0.4084 克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH溶液滴定至终点，此NaOH溶液的物质的量浓度C=moll-1 ，滴定度TNaOH=g/ml及 TNaOH/H2SO4=g/ml，已知分子量 KHC8H4O4=204.2 ，NaOH=40.00，H2SO4=98.00 。二、计算（共 36 分）1、某温度下，密闭容器中进行着反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。CO和 H2 O的起始浓度为 1m

4、ol.L -1 ，当转化率为 50%时，反应达到平衡，求平衡常数，若 H2O 的起始浓度加倍，平衡时 CO转化率为多少？2、分析某矿样得到 5 次测定结果： 36.37 、36.31 、36.39 、36.38 、36.42 ，试用Q值检验法判断以上数据的取舍，并计算其检验后的平均偏差和标准偏差（已知n=5， Q0.90=0.64）。3、某反应的活化能为 7660J.mol -1 ，试计算该反应从 100k 升温到 200k 时反应增大的倍数。4、在 1000ml0.050mol.L -1 HAc和 NaAc混合溶液中加入0.010molHCl （设溶液体积保持不变），求此溶液的 PH（已知

5、HAc的 pKa=4.75 Lg3=0.4771 Lg2=0.3010）。5、计算 PH=3.00 0.01mol.L-12+-2-2的 HS溶液中 H、HS和 S的平衡浓度（已知 HS 的Ka1=1.0 ×10-7Ka2=1.0 ×10-11 ）6、下列滴定能否进行，如能进行计算等量点处PH -1 HCl 溶液滴定-1 NaCN溶液，已知 HCNKa=2.0× 10-9 。-1 NaOH溶液滴定-1 H2C2O4 溶液，已知 H2C2O4Ka1 =4.0 × 10-2Ka 2=9.0 ×10-57、含 Na2 CO3、NaHCO3及中性成分的

6、试样 0.6000g ，溶于水后用-1 HCl 滴定至酚酞变色，然后继续用该 HCl 溶液 30.00ml 滴定至甲基橙变色，计算试样中 Na2 CO3及 NaHCO3的百分含量（已知 Na2 CO3=106.0 ，NaHCO3=84.00 ）无机及分析化学试卷（一）答案一、填空1、-59正正学习资料学习资料收集于网络，仅供参考Kp=Kc （ RT）-1 4.0 × 10-42/K 22、K13、任意 5 2 3 4+C O HAcNHHCO-AL-CO2-CN-4、NH H23234244-HCNH-HCO32O HS NH4Ac5、 C=NH3+NH4+NH4+H +=OH- H

7、+NH4+=OH- -2-+3-2- C=H2CO3+HCO3+CO3H =HCO+2CO3+OHH+=NCO3- +2CO32- +OH- 2-3-+HPO C=HPO +H2PO +PO434442C+H+=2HPO4 2- +H 2PO4- +3PO43- -+2H 3PO4+H+3-H2PO4=PO4+OH6、57、0.10000.0040000.004900二、计算题1、CO+H2OCO 2+H2=50%，-1 ，Kc=11100=1y=转化率 =%1-y2-yyy2、36.31 36.37 36.38 36.39 36.42 Q=0.55 x=36.374偏差： -0.004 -0

8、.064 0.016 0.006 0.046平均偏差 =0.0272学习资料学习资料收集于网络，仅供参考标准偏差 =0.040373、lg=（） k 2=100k14、=PH=PKa-lg=4.75-lg3+lg2=4.57395、H+=1.0 ×10-3 mol.L -1H2S=-1H2S=1.0 ×10-5 mol.L -1S 2- =1.0 ×10-13 mol.L -1-66、 KbCN=5.0 ×10CKb10-8CNCN-1C/Ka= ，500CKa 25kw+=-5mol.L-1PH=5.00H=1.0 ×101=×-9

9、，2=×-12Kb =Kb1010-8CKa-84 CKa1010 1012学习资料学习资料收集于网络，仅供参考Na2C3O4=×-1终点： C0.10 mol.LOH-=× -5 mol.L -110POH=5.00-lg=5.7157 CKb1500CKb 25kw17、Na2CO3%=×100%=31.80%NaHCO3%=×100%=16.8%无机及分析化学试卷（二）一、填空题（每空2 分，共 40 分）1、已知某化学反应： 2A（ g） +B（ l ）2E （ g） 处于平衡状态，问：（ 1）若正、逆反应活化能分别为 260KJ.mo

10、l -1和 180KJ.mol -1 ，则正反应的热效应 H为。（ 2）降低反应体系的温度，产物E 的浓度将；（ 3）该反应的平衡常效 Kc=，Kp=，Kc 和 Kp 的关系为。2、下列数值各为几位有效数字：（ 1） PH=4.060，（ 2）P4 中的 4。3、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，是碱的有，既是酸又是碱的有。S2-NH4AcAL3+HFCO2-3HC2O4-4、写出 NaAc溶液的质子条件。学习资料学习资料收集于网络，仅供参考5、已知某二元的酸-3-52-的分布系H A 的 Ka =10，Ka =10，则在 PH=3.0 的溶液中 A212数 A2=。6、用莫尔法进行滴

11、定分析时， 所用指示剂为，溶液的 PH应控制在范围内。7、配平下列氧化还原反应方程式：（1）CHO2-+SO2-+酸性介质Cr+SO2-+33427（2）ClO- + M m（ OH）2碱性介质 Cl - + M nO2+H 2O8、已知元素电势图： BrO- +0.32vBr 2+1.08vBr - ，可知：EQBrO- /Br - =，说明 Br 2 易发生反应。9、命名下列配合物或写出配合物的化学式：（ 1） K4Fe（CN） 。6（ 2）三氯化六水合钴（）。二、选择题（每题1 分，共 10 分）1、同温度下，已知反应： 2H2 g+OO和反应 2C+O（ ）2（ g）2H（ g）（ s

12、）2（g ）2CO（ g） 的平衡常数分别为 K1 和 K2，则反应： C（ s） +H2 O（ g）CO（ g） +H2 （g）的平衡常数 K3 为，（1）K1K2（2）K1/K 2（3）（ K1.K 2） y2（ 4）（ K2/K 1） y22、已知活化能分别为 35kJ.mol -1 和 125KJmol-1的两个反应在300K时速度相等，则在 350K 时。活化能小的反应速度更快活化能答的反应速度更快两个反应速度相等两个反应速度均不变3、将等体积 0.20 mol.L -1 氨水和 0.10 mol.L -1 HCl 溶液混合后，溶液的PH为（已知氨水 Kb=1.8 × 10

13、-5 ，PKb=4.75）。学习资料学习资料收集于网络，仅供参考 9.257.00 4.752.254、浓度为 0.10 mol.L -1 某一元弱酸的电离度为0.20%，同温度下浓度为0.40mol.L -1 该一元若酸的电离度为。 0.80%0.40%0.20%0.10%5、常量分析天平可标准至±0.2 毫克，欲使称量结果的相对误差不超过0.1%，称取的样品估量至少应为克。 0.5 0.20.10.022-的 Kb 与 H3PO4的 Ka1、Ka3 的关系为。6、HPO4 Kb.K a1=Kw Kb.K a2=Kw KbKa3=Kw Kb =Ka1.Ka 2.Ka 37、SO2-

14、中 S 的氧化数为。23 02468、关于厚电池，下列说法正确的是。电子流入的一极为负极，电子流出的一极为正极；电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极；负极发生还原反应，正极发生氧化反应；电子由正极经外电路输向负极，电流则相反。9、关于铜 - 锌厚电池，下列说法不正确的是。锌是负极，铜是正极；标准状态下，铜电极电势高于锌电极电势；在铜电极溶液中滴加氨水，厚电池电动势将减小；在锌电极溶液中滴加氨水，锌电极电势会增大。2+。10、Ni （ En）3配离子的形成体的配位数为2468三、判断题（正确划“”，错误划“×”；每题1 分，共 10 分）学习资料学习资料收集于网络，仅供参考1、对

15、任何化学反应： aA+bBeE+fF ，反应速度总是与ab成正比。CA.CB（）2、催化剂只能改变反应速度，不能改变反应方向。（）3、基准物质的分子量越大，其称量结果的相对误差越小。（）4、分析结果的精密度高，准确度也一定高。（）5、在 HAc溶液中加入 NaAc固体， NaAc浓度低时会产生同离子效应，使 HAc的电离度减小；而 NaAc浓度高时会产生盐效应，使 HAc的电离度增大。（）6、实验室常用的 HCl 和 NaOH标准溶液，通常是先配制成近似所需的浓度的溶液，然后再同基准物质分别标定其准确浓度。（）7、KMnO4标准浓度和 K2Cr2O7 标准溶液都可采用直接法配制，无需称定。（）

16、8、FeCl3 溶液能溶解铜板，说明Fe3+氧化能力比 Cu2+强，已知O 3+2+Q 2+（）E Fe /Fe=0.77v E Cu2+/ Cu=0.34v EFe /Fe=0.44v-O/2Cl-=1.36v，则-Q-=0.68v9、已知 Cl 2+2e=2Cl，E Cl2Cl 2+e=Cl，ECl2 /Cl（）10、因为在 EDTA配位滴定法中， 使用 EDTA二钠盐配制标准溶液， 故要用碱式滴定管进行滴定操作。（）四、计算题（共40 分）1、将铜片插入盛有 1mol.L -1 CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有 mol.L -1 AgNO3溶液的烧杯中，连接成厚电池。（ 1）写出电板

17、反应和厚电池反应（已知OO）E Cu2+/ Cu=0.34v，E Ag+/ Ag=0.7996v（ 2）若在两烧杯中同时加入相同浓度的 NaCl 溶液，电池电动势将如何变化？为什么？（ 3）写出该厚电池符号，并计算厚电池电动势。学习资料学习资料收集于网络，仅供参考2、计算用 0.20 mol.L -1 NaOH滴定相同浓度的某一元弱酸 HA（Ka=1.0× 10-5 ）到化学计量点时的 PH，并指出可选择什么指示剂。3、今有 Na2CO3试样 2.0000 克，用水溶解后稀释至100.00ml ，取出 25.00ml 用酚酞作指示剂， 用 0.1000 mol.L -1 HCl 标准

18、溶液 20.00ml 滴定至终点，试写出 HCl 与 Na2 CO3的滴定反应式， 并计算 Na2CO3的百分含量。（已知 Na2CO3分子量：106.0 ）4、计算 BaSO4在下列情况下的溶解度（已知Ksp、 BaSO4=1.0 × 10-11 ）（ 1）在纯水中；（ 2）在 0.010 mol.L -1 BaCl2 溶液中；5、取水样 50.00ml 调至 PH=10.00，以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA作标准溶液滴-1定，用去 0.0100 mol.L EDTA标准溶液 20.00ml 滴定至终点，求水的总硬度（以德国度表示）（已知 CaO分子量： 56.00无机及分析化学试卷（二）答案一、填空题1、（ 1） 80KJmol -1（ 2）减少（ 3） C2E/C2 AP 2E/P2 A Kc=Kp2、（ 1） 3（ 2）任意3、HF Al 3+ ， S 2- CO32- ，NH 4Ac HC2O4-4、HAc+H +=NH3+OH- 5、=6、7、2-2-+ 酸性介质2Cr+2-+4H2O（1）CH2O7+3SO +8H3 +3SO4（2）ClO- +1M