最新高中化学每日一题(400道-有解析)名师精编资料汇编

1、高中化学每日一题（ 400道） 020829-1 、录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Cox Fe(3-x) O(3+x) 的化合物。已知氧为-2 价，钴 (Co) 和铁可能呈现 +2 价或 +3 价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。则x 值为 _，铁的化合价 _，钴的化合价 _。020829-1 答案：假设 Co 为 +3价，则铁为 +2价。则有 3x+2(3-x)-2(3+x)=0 （化合价代数和为零） ,解 x=0 （无 Co） , 不合理。（据此即可判断应该是Co 为 +2 价，铁为 +3价，2x+3(3-x)-2(3+x)=0 ，解得 x=1）；当然，

2、如果开始假设Co 为+2 价，则铁为 +3 价，则可直接得出结果。+离子将3+2+ 020830 1、按下列反应的化学方程式， 在水溶液中 N2H5Fe 还原为 Fe ：N2H53+2+ 4Fe 4Fe +Y+作为 N2H5 离子的氧化产物 Y 可能是 _？0208301 解答：3+中 2 个 N原子显 -2 价，共应失去 4 个电子而变为0 价，4 个 Fe获得 4个电子，在 NH25即得 N2. 020831-1 、用足量的稀 H2SO4溶解 FeS 和 Fe(OH)3 的混合物28.3g ，可得到 1.6g硫，原混合物中FeS 的质量可能是多少克0208311 解答：列出反应的化学方程式

3、：+2+FeS+H=Fe +H2 SFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O2Fe3+H2S=2Fe2+ +2H+S由方程式可算出，要生成mFe(OH)3 10.7g ，因 4.4+10.7=15.1(g)28.3(g)1.6g硫，须有m(FeS) 4.4g，说明混合物过量。所以：当，FeS 完全反应时，有FeS4.4g ； 当 Fe(OH)3 完 全 反 应 时 ， 有 Fe(OH)310.7g, 则 混 合 物 中 FeS 的 质 量 为28.3-10.7=17.6(g). 020901 1、某溶液中含有较多的NaSO 和少量的 Fe (SO ) 。若用该溶液制取芒硝24243（ Na2S

4、O4· 10H2O），可供选择的操作有：加适量 HSO溶液；加金属钠；结晶；加过量NaOH；加强热脱结晶水；24过滤。正确的操作步骤是A. B. C.D.0209011 答案： B.解析：本题结合实验操作考查对无机化合物精制方法的了解，题目设置了6 个可供选择的步骤，意在增加对考生思维过程的干扰。精制过程中，绝不可能用到金属钠。因为金属钠与溶液中的水及Fe3+ 反应会产生副产物，致使芒硝不纯。 芒硝的化学式为NaSO·10H O，加强热脱去结晶水， 生成的 Na SO24224不是芒硝，与要求不合。 由此可见凡涉及有和两个操作步骤的选项都是不正确的，这样可排除 A、 C、

5、D，只有 B 选项是正确的。 020902 1、已知 NaBiO 是黄色、微溶于水的固体；3+Bi 为无色。将 NaBiO 固体加入33到 MnSO4和 H2SO4 的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液。试写出该反应的离子方程式。0209021 解答：写该反应离子方程式易出错的地方有NaBiO3 要写成分子式，不能拆写成离子形式。 NaBiO 的还原产物为Bi3+2+-。Mn 的氧化产物为 MnO。配平时要注意电子守恒、 电34荷守恒和原子守恒。2+3+-+7H2O答案： 5NaBiO3+2Mn +14H =5Na+5Bi+2MnO4 020903 1、 100L 水煤气燃烧后共放出热量114

6、3.3kj。CO(g)+1/2 O (g)=CO (g) ； H -282.85kj22H2(g)+1/2 O 2(g) H2O(l) ； H -285.8kj该水煤气是由 H 、 N、 CO和 CO组成的混合气体。通入60LO 中燃烧后得到 65L 气体，2222再与 NaOH溶液振荡后体积变为20L( 以上体积均在标准状况下测定 ) 。这种水煤气中各种气体的体积是多少？0209031 解答：本题应抓住3 个关键：一是热效应，4 种气体中能燃烧的是H2 和 CO，二者燃烧放出的热量是 1143.3kj ；二是燃烧后气体体积的变化，可知 CO和 H2 燃烧后，气体的体积均减少；三是被 NaOH

7、溶液吸收的是 CO2。而 CO2 的来源有二，其一是原来的，其二是由CO燃烧生成的。设 100L 水煤气中有H2xL，CO为 yL。由反应热可知：CO(g) 1/2 O 2(g)=CO2(g) ； H=-282.85kj/mol1mol 282.85kjyL/(22.4L/mol) mm=y/22.4 ×282.85kjH2(g)+1/2 O(g)=Hsub2O(l) ； H -285.8kj/mol1mol 285.8kjxL/(22.4L/mol) nn=x/22.4×285.8kj故得： y/22.4×282.85+x/22.4×285.8=114

8、3.3 由体积关系有：CO(g)+1/2 O 2(g)=CO 2(g)V1 1/2 1 0.5y 0.5yH2(g)+1/2 O 2(g)=H 2O(g)V1 1/2 1.5故得 1.5x+y=100+60- 65联立，解得 x=50(L) ， y=40(L)NaOH吸收 CO2 的体积为40L，所以原煤气中CO2的体积为45L-40L 5L，N2 的体积为100-40-5 5L。答案： 100L 这种水煤气中含H 50L、CO40L、 CO5L、 N5L。222 020904-1 、甲硅烷 (SiH 4) 是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下 1g 甲硅烷自

9、燃放出热量44.6kj，其热化学方程式为？020904-1 答案： SiH(g)+2O2(g)=SiO(s)+2H2O(l)； H -1427.2kJ/mol42 020905 1、某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8 种离子中的4 种+2+3+-2-（两厂不含相同离子） ： Ag、Ba 、 Fe 、 Na、 Cl、 CO、NO、 OH。若两厂单独排放33都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析， 你认为正确的是 （ ）A2-可能来自同一工厂B+-来自同一工厂、CO3和 NO3、 Na和 NO3

10、C+D-一定不在同一工厂、Ag 和 Na可能来自同一工厂、 Cl和 NO3本题实质上是离子共存问题，根据题意，采用标号的方法很容易得出答案。将Ag+ 标 记 为1Ag+ ， 则根 据 离 子 共 存的 规律 ，其 他离 子 依 次 可 以 标 记为 ：-2-+ 2Cl 2 CO3 2OH 2Na (2+3+-溶液中必须有阳离子 ) 1Ba 1Fe 1 NO3 。然后对照选项，得答案 D。 020906 1、在反应磷的物质的量是（）A、 2/5 molB11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4、 1/5 molC、 11/5 molD中， 1molCuSO4能

11、氧化、 1/3 mol0209061答案 :B.首先分析反应中各元素的化合价变化,Cu 的价态由 +2+1（还原），11molP 元素中 6mol化合价升高（氧化） 、5mol 化合价降低（还原） ，可见被氧化的6molP，是被Cu()和另一部分 P共同氧化的。再分析电子得失数目发现， 6mol 被氧化的 P共失电子 30mol, 其中 Cu() 得 15mol, 另一部分 P 得另 15mol. 即，15molCuSO4所氧化的 P 为 3mol，则，1molCuSO4氧化 P1/5 mol. 020907 1、电视剧西游记中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NHNO和 Zn 粉按质

12、量比 8:6.5 混合放于温热的石棉网上， 使用时滴水数滴即产生大量43的白烟。又知发生反应后有N2 和水生成。有关的说法中正确的是（）水起着溶解 NHNO, 发生吸热现象以启动反应的发生的作用；每还原-需氧1molNO433化 1molNH4+和 1molZn；成烟物质是两性氧化物小颗粒；成烟物质是小锌粒，它由 NH4NO3 反应放热而蒸出。A、B、C、D、0209071 答案： BCu 的反应要经过 Cu() Cu(0) Cu() 的过程，这不符合氧化还原反应的规律（化合价的跳跃），只能认为 Cu() Cu() 一步完成。所以本题采用化合价（电子得失）整体分析法，容易得答案B。 02090

13、8-1 、下列离子方程式正确的是（）A、向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全2+-+2-=BaSO4Ba +OH+H +SO4+HO2B、用石墨作电极电解饱和食盐水2Cl-222-+2HO=电解 =Cl +H +2OHC、向 NaOH溶液中滴加同浓度的少量2+-Ca(HCO3) 2 溶液 Ca +HCO3+OH=CaCO3+H2OD、 FeSO溶液中加2+3+HO 溶液 Fe+2H O+4H=Fe +4HO422222020908-1答案: B.对于A 项+-A不对；C项由于加入的Ca(HCO3) 2 的量少，故应,NH4与 OH也发生反应，故为2+3-332-2

14、Ca +2HCO+2OH=CaCO +CO+2HO； D项电荷不守恒。 020909-1、对于放热反应2H2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ， 下 列 说 法 正 确 的是（）A、产物 H O所具有的总能量高于反应物H 和 O 所具有的总能量；222B、反应物 H 和 O 所具有的总能量高于产物H O所具有的总能量；222C、反应物 H2 和 O2 所具有的总能量等于产物H2 O所具有的总能量；D、反应物 H 和 O 所具有的能量相等。22020909-1答案： B. 020910 1、氢化钠 (NaH)是一种白色离子晶体， NaH与水反应放出H2，则下列叙述正确的是（）A、 NaH溶

15、于水显酸性B、 NaH中氢离子被还原为氢气C、 NaH跟水反应时，水是还原剂D、 NaH中氢离子最外层有2 个电子0209101 答案： D. 020911 1、将一定量的CH4、O2 和 Na2O2 放入一密封容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应，反应结束后，容器内压强趋于 0（固体物质蒸发不计） ，其残余固体溶于水无气体放出。（ 1）有关 Na2O2 反应的化学方程式是：（ 2）CH4、 O2、 Na2O2 的物质的量之比是（ 3）若混合气体中 CH4 为 0.1mol ，充分反应后，向残余固体中加足量的酸，能放出气体的物质的量是0209111 答案：1、 2Na2O2+2CO=

16、2NaCO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22、依题意， 最后产物只能是Na2CO3 和 NaOH的混合物，根据原子守恒原理（尤其是CH4中 C和 H原子个数比为1:4 ）, 可得三者物质的量之比为2:1:6.3、加酸后气体只有CO2，由 C原子守恒可得，生成气体的物质的量为0.1mol. 020912-1 、根据物质的性质和组成特点，可将 NaOH(固 ) 、P2O5 和 CaCl2( 固 ) 归为一类。从以下选项中选出能与这三种物质归为一类的物质应该是（）（单选）A、浓 H2SO4B、 NaClC、碱石灰D、CaO020912-1 答案 D，因为都是吸水剂，固体，纯净物 02

17、0913-1 、欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是（）A、钠玻璃B、钾玻璃C、石英玻璃D、铜管020913-1 答案： C.石英的成分是二氧化硅，在火焰下没有颜色。 020914-1 、下列叙述正确的是（）A、碱金属元素与氧气化合生成的氧的化合物均属于碱性氧化物；B、由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解；C、金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中；D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥。020914-1 答案： C.对于 A，过氧化物 ( 如 Na2O2) 不属于碱性氧化物。对于 B，如碱金属的弱酸盐(Na2CO3) 发生水解。

18、对于 D，自然界中 含钾的物质一般不溶于水（如正长石、白云母等矿石） 020915-1 、每次焰色反应实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A、 Na2CO3 溶液B、 NaOH溶液C、硫酸D、盐酸。+0209151 答案：选 D. A、 B中含有 Na ，会干扰焰色反应， C中硫酸不挥发，高沸点，其盐高温也不易挥发，洗涤时不可能洗净铂丝上粘有的物质。而盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的。故选 020916-1 、下列说法中正确的是（ ）D.A 、镁的原子质量就是镁的相对原子质量B、一个氧原子的实际质量约等于16/6.02C、水的相对分子质量等于18

19、gD、二氧化硫的摩尔质量是64g020916-1 答案： B.×10g解析： A 不正确，相对原子质量是比值，不是原子的实际质量。1mol氧原子中含有阿伏加德罗常数个氧原子，而1mol 氧原子的质量是16g，因此， 1mol 氧原子的质量约等于 16/6.02 ×10 23 g ， B 正确。水的相对分子质量是18 而不是18g， 1molH2O的质量才是 18g，C 不正确。 SO2的相对分子质量为 64，SO2 的摩尔质量是64g·mol -1 ，而不是64g，D 不正确。 020917 1、假定把 12C 的相对原子质量定为24，把 24g12C 含有的原子

20、个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是（）A 、此时 16O的相对原子质量为 32B 、标况下 44gCO2的体积为 22.4LC 、 NA个氧分子与 NA 个氢分子有相同数目的分子D 、 44gCO2和 28gCO含有相同数目的分子E 、标况下， 1molO2 为 44.8LF、 40gNaOH溶于水配成1L 溶液，其物质的量浓度为1mol·L-10209171 解析：本题考查的知识点是：对物质的量、相对原子质量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、质量、体积等一系列概念的理解。解答本题时可将一系列物理量分为两大类，即客观的，如质量、体积、微粒数、密度等，它们不随人为规定而改变；另一类为主观的，如物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、原子量、分子量等均为人为规定，它们随人为规定的改变而改变。而且原子量的标准改变会使原子量和分子量的数值改变，而阿伏加德罗常数标准的改变会引起物质的量、摩尔质量、 气体摩尔体积、 物质的量浓度及阿伏加德罗常数的数值发生改变。-本题中原子量的标准的改变实际上是将原子量的标准由12C原子质量的1/12 变为12C 原子质量的 1/24 。所以将 12C 的原子量定为 24 时，